1.6 突破选择题3 沉淀溶解平衡图像分析（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“沉淀溶解平衡图像分析”专题，依据高考评价体系梳理了离子浓度关系、Ksp计算、pH对平衡影响等核心考点，通过真题精研明确坐标图分析（如pH-lgc曲线、pOH-pH关系图）为高频题型，构建“图像识别-数据提取-规律应用”的完整解题体系。 课件亮点在于“真题情境+科学思维建模”，如以pH-lgc(MP⁻)图像为例，运用证据推理素养指导学生从坐标轴标注、关键点（1.6,-0.4）（6.8,-3.0）提取数据，结合化学观念中“物质性质与平衡规律”突破Ksp计算。设模拟预测与巩固检测，培养学生图像分析能力，教师可据此精准定位学生薄弱点，助力高效冲刺。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题3　沉淀溶解平衡图像分析 知识区间六　水溶液中的离子平衡 课下巩固检测练（三十二） 沉淀溶解平衡图像分析 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 谢谢观看 分析：高考对沉淀溶解平衡图像的考查方式主要围绕溶度积(Ksp)的定量分析、沉淀条件的动态判断、复杂体系的综合解读三大核心方向展开，此类试题常融入数学的数形结合思想和化学的平衡思想，侧重考查考生综合分析能力和批判性思维的能力。 1．“曲线”溶解平衡图像的分析[以“BaSO4(s)⥫⥬Ba2+(aq)＋SO eq \o\al(2-,4)(aq)”为例] (1)阳离子～阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子 曲线信息 ①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，溶度积常数相同，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外 ②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp，表示有沉淀生成 ③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp，表示无沉淀生成 ④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp 点的 变化 a→c：曲线上变化，增大c(SO eq \o\al(2-,4)) b→c：加入1×10-5 mol·L-1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a：曲线上变化，增大c(Ba2+) 溶液蒸发时，离子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 (2)阴、阳离子浓度～温度双曲线图，曲线表示不同温度 曲线意义 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液 ②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp 比较T1、T2 因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知T1<T2 2.“对数直线”溶解平衡图像的分析 对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是： ①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0。 ②若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大。 ③若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A)越大，lg c(A)越大，－lg c(A)越小。 ④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a。 ⑤当坐标表示浓度的负对数[－lg c(X)＝pX]时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX。 (1)正对数[lg c(M＋)～lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液 CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液 ②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp ③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 1.(2025·甘肃高考)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 (2)负对数[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数 [纵坐标中，M代表Mg2+、Ca2+或Mn2+，pM＝－lg c(M)] ①横坐标数值越大，c(CO eq \o\al(2-,3))越小；纵坐标数值越小，c(M)越大 ②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成 如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成 ③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp ④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3) 3.“pM～浓度”溶解平衡图像的分析：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积 向10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液中滴加0.2 mol/L的Na2S溶液 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液 ②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10-17.7，进而求出Ksp＝10-17.7×10-17.7＝10-35.4 ③a、b、c三点水的电离程度最小的是b点 1.(2025·安徽高考)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25 ℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg [c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。 已知25 ℃时，Ka1(H2A)＝10-1.6，Ka2(H2A)＝10-6.8，lg 2＝0.3。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)＝10-6.3 B．pH＝1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl－)＞c(HA－)>c(A2-) C．pH＝4.5时，溶液中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-) D．pH＝6.8时，溶液中c(H＋)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－) 解析：选A。b点处c(M2+)＝10-3.0 mol·L-1，根据元素守恒c(M2+)＝c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)，此时，pH＝－lg Ka2，即c(A2-)＝c(HA－)，又因为pH较大，H2A可忽略不计，即有c(M2+)＝2c(A2-)知，c(A2-)＝0.5×10-3.0 mol·L-1，故Ksp(MA)＝c(M2+)·c(A2-)＝10-3.0×0.5×10-3.0＝ eq \f(1,100.3)×10-6＝10-6.3，A正确； pH＝1.6时，c(H＋)>c(OH－)，c(M2+)＝10-0.4 mol·L-1，c(HA－)＝c(H2A)，A2-可忽略不计，根据元素守恒知，c(HA－)＝ eq \f(10-0.4,2) mol·L-1，代入电荷守恒式c(H＋)＋2c(M2+)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)知，c(Cl－)>1.5×10-0.4 mol·L-1>c(M2+)，故B错误；pH＝4.5时，溶液中c(H＋)＝10-4.5 mol·L-1，由Ka1(H2A)＝ eq \f(c(H＋)·c(HA－),c(H2A))，知 eq \f(c(HA－),c(H2A))＝102.9>1，故c(HA－)>c(H2A)，由Ka2(H2A)＝ eq \f(c(H＋)·c(A2-),c(HA－))，知 eq \f(c(A2-),c(HA－))＝10-2.3<1，故c(HA－)>c(A2-)，由Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝ eq \f(c2(H＋)·c(A2-),c(H2A))，知 eq \f(c(A2-),c(H2A))＝100.6>1，故c(A2-)>c(H2A)， 即溶液中c(HA－)>c(A2-)>c(H2A)，C错误；pH＝6.8时，联立电荷守恒c(H＋)＋2c(M2+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HA －)＋2c(A2-)和元素守恒c(M2+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)，可得：c(H＋)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。 2．(2025·陕晋青宁高考)常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，－lg [c(X)/(mol·L-1)]与－lg [c(H＋)/(mol·L-1)] 的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH) eq \o\al(－,4)、Zn(OH) eq \o\al(2-,4)或Cd(OH) eq \o\al(2-,4)]。已知：Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH) eq \o\al(2-,4)；溶液中c(X)≤10-5 mol·L-1时，X可忽略不计。 下列说法错误的是(　　) A．L为－lg c[Al(OH) eq \o\al(－,4)]与－lg c(H＋)的关系曲线 B．Zn2+＋4OH－===Zn(OH) eq \o\al(2-,4)的平衡常数为1011.2 C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D．调节溶液pH为4.7～6.4，可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离 解析：选B。由点(8.4，5)可知Ksp[Zn(OH)2]＝10-5×(10-5.6)2＝10-16.2，根据c[Zn(OH) eq \o\al(2-,4)]＝10-5 mol·L-1时，－lg c(H＋)＝12.4，知c(OH－)＝10-1.6 mol·L-1，则Zn2+＋4OH－===Zn(OH) eq \o\al(2-,4)的平衡常数K＝eq \o\al(2-,4) eq \f(c[Zn(OH)],c(Zn2+)·c4(OH－)) ＝eq \o\al(2-,4) eq \f(c[Zn(OH)],Ksp[Zn(OH)2]·c2(OH－)) ＝ eq \f(10-5,10-16.2×(10-1.6)2)＝1014.4，B错误。 3．(2024·黑、吉、辽高考)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7， pKa2(H2CrO4)＝6.5。 下列说法错误的是(　　) A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．反应Ag2CrO4＋H＋⥫⥬2Ag＋＋HCrO eq \o\al(－,4)的平衡常数K＝10-5.2 C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1 D．滴定Br－达终点时，溶液中2-,4) eq \f(c(Br－),c（CrO）) ＝10-0.5 解析：选D。AgCl与AgBr结构相似，故图中二者斜率相同，且相同条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，因此曲线①代表Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线，曲线②代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，曲线③代表AgBr沉淀溶解平衡曲线，根据①上的点(2.0，7.7)可求得：Ksp(Ag2CrO4)＝10-11.7；根据②上的点(2.0，7.7)可求得：Ksp(AgCl)＝10-9.7；根据③上的点(6.1，6.1)可求得：Ksp(AgBr) ＝10-12.2，A正确；该反应的平衡常数K＝eq \o\al(－,4) eq \f(c2(Ag＋)×c（HCrO）,c(H＋)) ＝eq \o\al(－,4) eq \f(c2(Ag＋)×c（HCrO）×c（CrO eq \o\al(2-,4)）,c(H＋)×c（CrO eq \o\al(2-,4)）) ＝ eq \f(Ksp(Ag2CrO4),Ka2(H2CrO4))＝ eq \f(10-11.7,10-6.5)＝10-5.2，B正确；Cl－沉淀完全时，CrO eq \o\al(2-,4)才能开始沉淀，当Cl－恰好沉淀完全时，溶液中 c(Ag＋)＝ eq \r(Ksp(AgCl))＝10-4.85 mol·L-1，由Ksp(Ag2CrO4)＝10-11.7可知，生成Ag2CrO4沉淀时c(CrO eq \o\al(2-,4))＝ eq \f(10-11.7,(10-4.85)2) mol·L-1＝10-2 mol·L-1，故滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2 mol·L-1，C正确；滴定Br－达终点时，溶液中同时存在AgBr、Ag2CrO4沉淀，则溶液中eq \o\al(2-,4) eq \f(c(Br－),c（CrO）) ＝ eq \f(Ksp(AgBr)·c(Ag＋),Ksp(Ag2CrO4))＝10-0.5c(Ag＋)，D错误。 4．(2023·全国卷甲)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3 和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图(pM＝－lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5 mol·L-1 可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(　　) A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10-8.5 B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 eq \f(10-10,3) mol·L-1 C．浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 解析：选C。结合题图可知，a点时pH＝2、pM＝2.5，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝10-2.5×(10-12)3＝10-38.5，A错误；由题图可知，pH＝4时Al3+对应的pM＝3，即c(Al3+)＝10-3 mol·L-1，故Al(OH)3的溶解度为10-3 mol·L-1，B错误；由题图可知，Fe3+优先沉淀，当Fe3+沉淀完全时，c3(OH－)＝ eq \f(10-38.5,10-5) (mol·L-1)3＝10-33.5(mol·L-1)3此时Q[Al(OH)3]＝0.01 mol/L×10-33.5 (mol·L-1)3＝10-35.5<Ksp[Al(OH)3]＝10-33，Al3+还未沉淀，所以浓度为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离，C正确；由题图可知，Al3+沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1，若c(Cu2+)＝0.2 mol·L-1>0.1 mol·L-1，Cu2+、Al3+会同时沉淀，D错误。 1.（双选）(2025·湖北黄石二模)常温下Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，Mx＋指Ag＋或Cu2+。下列说法正确的是(　　) A.d点所在直线表示－lg c(Cu2+)与－lg c(S2-)的关系式 B．CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s) C．b点分散系中含有Ag2S和CuS固体混合物 D．Ksp(Ag2S)的数量级为10-50 解析：选BD。Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)c(S2-)，则lg c(S2-)＋2lg c(Ag＋)＝lg Ksp(Ag2S)，－lg c(S2-)＝－2[－lg c(Ag＋)]－lg Ksp(Ag2S)，同理，－lg c(S2-)＝－[－lg c(Cu2+)]－lg Ksp(CuS)，由斜率可知，a点所在曲线为CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线、d点所在曲线为Ag2S在水中的沉淀溶解平衡曲线，A错误；由点a坐标(5，30.2)可知，30.2＝－5－lg Ksp(CuS)，则Ksp(CuS)＝10-35.2，同理，由d点可知，Ksp(Ag2S)＝10-49.2，CuS(s)＋2Ag＋(aq)⥫⥬Ag2S(s)＋Cu2+(aq)，K＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu2+)),c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋)))＝ eq \f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CuS)),Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2S)))＝ eq \f(10-35.2,10-49.2)＝1014>105，CuS(s)可近似完全转化为Ag2S(s)，B正确；由图，b点在a点所在曲线上方、d点所在曲线下方，则分散系含Ag2S固体，但不含CuS固体，C错误；由B分析，Ksp(Ag2S)的数量级为10-50，D正确。 2．(2025·北京丰台期末)Ni(OH)2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液体系中的两种可能产物。25 ℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25 ℃时，Ksp(NiCO3)＝1.42×10-7，Ksp[Ni(OH)2]＝5.48×10-16。下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3溶液中2c(Na＋)＝c(CO eq \o\al(2-,3))＋c(HCO eq \o\al(－,3))＋c(H2CO3) B．M点，溶液中存在c(CO eq \o\al(2-,3))<c(OH－) C．P点所示条件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀 D．NiCO3(s)＋2OH－(aq)⥫⥬Ni(OH)2(s)＋CO eq \o\al(2-,3)(aq)的平衡常数K≈2.6×108 解析：选D。M点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝10-5.75 mol·L-1，曲线上的点均为饱和溶液，因此c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))＝ eq \f(Ksp[Ni(OH)2],c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)))＝ eq \f(5.48×10-16,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10-5.75))2)＝5.48×10-4.5 mol·L-1，ceq \o\al(2-,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝ eq \f(Ksp(NiCO3),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+)))＝ eq \f(1.42×10-7,5.48×10-4.5) mol·L-1≈2.6×10-3.5 mol·L-1，因此c(CO eq \o\al(2-,3))> c(OH－)，B项错误；P点位于Ni(OH)2溶度积曲线之上、NiCO3溶度积曲线之下，纵坐标越往上，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))越大，因此P点为Ni(OH)2的过饱和状态，为NiCO3的不饱和溶液，C项错误；NiCO3(s)＋2OH－(aq)⥫⥬Ni(OH)2(s)＋CO eq \o\al(2-,3)(aq)的平衡常数K＝2-,3) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)),c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))) ＝ eq \f(Ksp(NiCO3),Ksp[Ni(OH)2])＝ eq \f(1.42×10-7,5.48×10-16)≈2.6×108，D项正确。 3．(2025·北京丰台一模)Na2S、FeS可用于含镉 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cd2+))废水的处理。 已知：常温下，ⅰ.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ⅱ.0.1 mol·L-1 Na2S溶液pH约为12.8。 ⅲ.Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CdS)＝7.9×10-27。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2-)] B．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－) C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+(aq)＋FeS(s)===CdS(s)＋Fe2+(aq) D．向含0.001 mol·L-1 Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cd2+))<10-8 mol·L-1)) 解析：选B。0.1 mol·L-1 Na2S溶液pH约为12.8，结合图像可知，c(HS－)>c(S2-)，B错误；向含0.001 mol·L-1 Cd2+的废水中加入足量FeS生成c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2+))为0.001 mol/L，方程式为：Cd2+(aq)＋FeS(s)===CdS(s)＋Fe2+(aq)，平衡常数K＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2+)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cd2+)))＝ eq \f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(FeS)),Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CdS)))＝ eq \f(6.3×10-18,7.9×10-27)，得到c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cd2+))＝ eq \f(0.001×7.9×10-27,6.3×10-18) mol/L≈1.25×10-12 mol/L<10-8 mol·L-1，废水可达排放标准，D正确。 4．(2025·湖南娄底一模)常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1 的NaCl、Na2CrO4、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中 －lgc(X)eq \o\al(2-,4) eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X＝Cl－、CrO、PO eq \o\al(3-,4))) 与lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))的关系如图所示。下列叙述 正确的是(　　) A．Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))＝10-16.05 B．上述过程中最先生成Ag3PO4，最后生成AgCl C．常温下，饱和AgCl溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))＝10-5.95 mol·L-1 D．c点坐标为(－3.15，6.6) 解析：选D。根据溶度积表达式可知，两边取负对数得－lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝－lg Ksp(AgCl)＋lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))，－lg ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CrO)) ＝－lg Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))＋2lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))，－lg ceq \o\al(3-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PO)) ＝－lg Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag3PO4))＋3lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))，结合图像中直线斜率可知，L1、L2、L3直线斜率依次减小，L1代表－lg ceq \o\al(3-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PO)) 与lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))的关系，L2代表－lg ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CrO)) 与lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))的关系，L3代表－lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))与lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))的关系，根据a 点坐标数据计算：Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10-4.1)) eq \s\up12(2)×10-3.75＝10-11.95，Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag3PO4))＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10-4.1)) eq \s\up12(3)×10-3.75＝10-16.05，根据b点坐标数据计算：Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))＝10-2.2×10-7.55＝10-9.75。浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别生成AgCl、Ag2CrO4、Ag3PO4时，所需最低Ag＋浓度依次为10-8.75 mol·L-1，10-5.475 mol·L-1和10-5 mol·L-1，故生成沉淀的先后顺序为AgCl、Ag2CrO4、Ag3PO4，B错误；Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))＝10-9.75，常温下饱和氯化银溶液中，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))＝ eq \r(Ksp(AgCl))＝ eq \r(10-9.75) mol·L-1＝10-4.875 mol·L-1，C错误；计算c点坐标：9.75＋lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))＝16.05＋3lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))，解得：lg c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))＝－3.15，代入数据计算，可得：－lg c(Cl－)＝－lg ceq \o\al(3-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PO)) ＝6.6，即c点坐标为(－3.15，6.6)，D正确。 1．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是(　　) A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10-5.87 B．溶液中水的电离程度：a＝c<b C．c点溶液中c(Ag＋)＝5×10-8.74 mol·L-1 D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ 解析：选C。根据图中信息可知，常温下，b点为滴定终点，此时饱和溶液中，pAg＝－lg c(Ag＋)＝4.87，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10-4.87 mol·L-1，Ksp(AgCl)＝1.0×10-9.74，A错误；由图可知，c(Ag＋)：a>b>c，Ag＋促进水的电离，故溶液中水的电离程度：a>b>c，B错误；c点溶液中c(Cl－)＝ eq \f(0.1 mol·L-1×5 mL,25 mL) ＝0.02 mol·L-1，c(Ag＋)＝ eq \f(1.0×10-9.74,0.02) mol·L-1＝5.0×10-8.74 mol·L-1，C正确；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1 mol·L-1的NaCl溶液换成0.1 mol·L-1的NaI溶液，则终点后溶液中c(Ag＋)更小，pAg更大，虚线应在实线的上方，图像不可能变为曲线Ⅱ，D错误。 2．(2025·江西九江模拟)室温下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x＝－lg eq \f(c(Cu2+),2.2×10-5)与pH的关系如图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是(　　 ) A．室温下Cu(OH)2的Ksp数量级为10-20 B．反应CuS＋2OH－⥫⥬Cu(OH)2＋S2-的平衡常数为4×1016 C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp不相等 D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(OH－)＋2c(SO eq \o\al(2-,4)) 解析：选A。当x＝3时，pH＝8，故x＝－lg eq \f(c(Cu2+),2.2×10-5)＝3，解得c(Cu2+)＝2.2×10-8，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2.2×10-8×(10-6)2＝2.2×10-20，Ksp的数量级为10-20，A项正确；CuS＋2OH－⥫⥬Cu(OH)2＋S2-的K＝ eq \f(c(S2-),c2(OH－)) ＝ eq \f(Ksp(CuS),Ksp[Cu(OH)2])＝ eq \f(8.8×10-36,2.2×10-20)＝4×10-16，B项错误；温度不变，Ksp不变，C项错误；根据电荷守恒，反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)＋2c(SO eq \o\al(2-,4))，D项错误。 3．(2025·安徽淮南二模)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg＝－lg eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag＋))/\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(mol·L-1))))，pX＝－lg eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Xn－))/\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(mol·L-1))))，Xn－代表Cl－或CrO eq \o\al(2-,4)。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl－的水样。下列说法正确的是(　　) A．曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线 B．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀 C．Ag2CrO4＋2Cl－⥫⥬2AgCl＋CrO eq \o\al(2-,4)的平衡常数K＝10-2 D．滴定终点时，若溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2CrO4))＝0.01 mol·L-1，则c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝10-4.85 mol·L-1 解析：选D。根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A错误；a点条件下Q eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))>K eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))，能生成AgCl沉淀，Q eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))<K eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))，不能生成Ag2CrO4沉淀，B错误；由点(7.7，2.0)可知pKsp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))＝2pAg＋pCrO4＝4.0＋7.7＝11.7，pKsp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))＝pAg＋pCl ＝2.0＋7.7＝9.7，Ag2CrO4＋2Cl－⥫⥬2AgCl＋CrO eq \o\al(2-,4)的平衡常数K＝2-,4) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CrO)),c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))) ＝eq \o\al(2,sp) eq \f(Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4)),K\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))) ＝ eq \f(10-11.7,10-9.7×2)＝107.7，C错误；滴定终点时，若溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2CrO4))＝0.01 mol·L-1，则pAg＝ eq \f(1,2) eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(pKsp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2CrO4))－pCrO4))＝ eq \f(1,2) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(11.7－2))＝4.85，pCl＝pKsp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(AgCl))－pAg＝9.7－4.85＝4.85，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝10-4.85，D正确。 4．(2025·江西二模)常温下，用AgNO3溶液分别滴定KCl和K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑Ag＋或CrO eq \o\al(2-,4)的水解)。下列说法正确的是(　　) A．向含有KCl和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01 mol/L的溶液滴加AgNO3溶液，先产生的沉淀是Ag2CrO4 B．常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-11 C．常温下，反应2AgCl(s)＋CrO eq \o\al(2-,4)(aq)⥫⥬Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为10-2 D．溶液中离子浓度处于阴影部分时，加入少量AgCl和Ag2CrO4固体，会发生Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀的反应 解析：选D。当c(Ag＋)＝1 mol·L-1时，c(Cl－)＝10-9.7 mol·L-1，c(CrO eq \o\al(2-,4))＝10-11.7 mol·L-1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝1 mol·L-1×10-9.7 mol·L-1＝10-9.7，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrO eq \o\al(2-,4))＝(1 mol·L-1)2×10-11.7 mol·L-1＝ 10-11.7。向含有KCl和K2CrO4两种溶质且浓度均为0.01 mol/L的溶液滴加AgNO3溶液时，Cl－所需最小的银离子浓度为：c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp(AgCl),c(Cl－))＝ eq \f(10-9.7,c(Cl－))，CrO eq \o\al(2-,4)所需最小的银离子浓度为：c(Ag＋)＝eq \o\al(2-,4) eq \r(\f(Ksp(Ag2CrO4),c（CrO）)) ＝2-,4) eq \r(\f(10-11.7,c（CrO）)) ，由于Cl－和CrO eq \o\al(2-,4)浓度相同，故Cl－所需最小的银离子浓度更小，故先生成AgCl沉淀，A错误；Ksp只与温度有关，由图可知，常温下Ksp(Ag2CrO4)＝10-11.7，所以常温下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-12，B错误；常温下，反应2AgCl(s)＋CrO eq \o\al(2-,4)(aq)⥫⥬Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为：Ksp＝ eq \o\al(2-,4) eq \f(c2(Cl－),c（CrO）) ＝eq \o\al(2-,4) eq \f(c2(Cl－)×c2(Ag＋),c（CrO）×c2(Ag＋)) ＝eq \o\al(2,sp) eq \f(K(AgCl),Ksp(Ag2CrO4)) ＝ eq \f((10-9.7)2,10-11.7)＝10-7.7，C错误；溶液中离子浓度处于阴影部分时，Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，Qc(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2CrO4)，所以AgCl会继续沉淀，Ag2CrO4会溶解，所以会发生Ag2CrO4沉淀转化为AgCl沉淀的反应，D正确。 5．(2024·全国卷甲)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(mol·L-1)](M代表Ag＋、Cl－或CrO eq \o\al(2-,4))随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A．交点a处：c(Na＋) ＝2c(Cl－) B． eq \f(Ksp(AgCl),Ksp(Ag2CrO4))＝10-2.21 C．V≤2.0 mL时eq \o\al(2-,4) eq \f(c（CrO）,c(Cl－)) 不变 D．y1＝－7.82，y2＝－lg 34 解析：选D。根据题意可知，在整个滴加0.10 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，溶液中存在的平衡有Ag2CrO4和AgCl的沉淀溶解平衡，同时也存在由Ag2CrO4转化为AgCl的沉淀转化平衡。由反应Ag2CrO4＋2NaCl⥫⥬2AgCl ＋Na2CrO4可知，Ag2CrO4与NaCl完全反应的点位于V(NaCl)＝2.0 mL处。当V(NaCl)＜2.0 mL时，由于Ag2CrO4过量，滴加NaCl溶液的过程中Ag＋浓度变化缓慢，Cl－少量，则Cl－浓度也变化缓慢；当V(NaCl)＞2.0 mL时，因为Cl－过量导致Cl－浓度陡然增加，而Ag＋浓度陡然减小，故可确定图中从上到下第一条曲线对应CrO eq \o\al(2-,4)浓度变化，第二条曲线对应Cl－浓度变化，第三条曲线对应Ag＋浓度变化。Ag2CrO4转化为AgCl需消耗2.0 mL NaCl溶液，结合题图知，交点a处c(Na＋)≈ eq \f(3.0×0.10,4.0) mol·L-1，c(Cl－)≈ eq \f((3.0－2.0)×0.10,4.0) mol·L-1，因此c(Na＋)≠2c(Cl－)，A错误；V(NaCl)＝1.0 mL 时，溶液中存在Ag2CrO4、AgCl沉淀，因此溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \o\al(2-,4))，即lg [Ksp(Ag2CrO4)]＝2lg [c(Ag＋)]＋ lg [c(CrO eq \o\al(2-,4))]＝2×(－5.18)＋(－1.60)＝－11.96，Ksp(Ag2CrO4)＝10-11.96，同理可得Ksp(AgCl)＝10-9.75，则 eq \f(Ksp(AgCl),Ksp(Ag2CrO4))＝ eq \f(10-9.75,10-11.96)＝102.21 ，B错误；在滴加NaCl溶液的最初阶段，滴入的Cl－的量极少，尚不足以生成AgCl沉淀，滴入的Cl－全部以离子形式存在，其浓度随着NaCl溶液的滴入而增大，由于Cl－未与Ag＋发生作用，此时溶液仍为Ag2CrO4的饱和溶液，其中c(Ag＋)＝2c(CrO eq \o\al(2-,4))，c(CrO eq \o\al(2-,4))＝ eq \r(3,\f(Ksp(Ag2CrO4),4))，为定值，因此在此阶段，eq \o\al(2-,4) eq \f(c（CrO）,c(Cl－)) 随着NaCl溶液的滴入 而减小，当Ag2CrO4转化为AgCl后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当V(NaCl)≤2.0 mL时，体系中仍存在Ag2CrO4沉淀，溶液中满足Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO eq \o\al(2-,4))、Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，两式相除得eq \o\al(2-,4) eq \f(c（CrO）,c(Cl－)) ＝ eq \f(Ksp(Ag2CrO4),Ksp(AgCl)·c(Ag＋))，其中c(Ag＋)在滴加NaCl溶液的过程中会随着c(Cl－)的增加而减少，因此eq \o\al(2-,4) eq \f(c（CrO）,c(Cl－)) 会随着NaCl溶液的滴加而增大，C错误；V(NaCl)＝2.4 mL时，体系中有AgCl沉淀，溶液中满足lg [Ksp(AgCl)]＝lg [c(Ag＋)]＋lg [c(Cl－)]，代入数据－9.75＝y1＋(－1.93)，得y1＝－7.82，假设此时溶液 中仍存在Ag2CrO4，则lg [Ksp(Ag2CrO4)]＝2 lg [c(Ag＋)]＋lg [c(CrO eq \o\al(2-,4))]，代入数据－11.96＝2×(－7.82)＋lg [c(CrO eq \o\al(2-,4))]，得lg [c(CrO eq \o\al(2-,4))]＝3.68，即c(CrO eq \o\al(2-,4))＝103.68 mol·L-1，远超过Ag2CrO4全部溶解所得CrO eq \o\al(2-,4)的浓度，因此此时溶液中不存在Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4已全部溶解，故c(CrO eq \o\al(2-,4))＝ eq \f(0.10 mmol,3.4 mL)＝ eq \f(1,34) mol·L-1，y2＝lg eq \f(1,34)＝－lg 34，D正确。 6．(2025·河南郑州二模)工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t ℃下，起始浓度c0(H2S)＝0.1 mol·L-1的水溶液中，lg c(c表示H2S、HS－、S2-的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lg c(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeS))<Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MnS))。 下列说法正确的是(　　) A．调节H2S溶液至pH＝6.9时，c(H＋)－c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝2c(S2-)＋c(HS－) B．①②③曲线分别对应c(S2-)、c(HS－)、c(H2S)随pH的变化 C．Q点的pH＝9.9 D．MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝10-4.6 解析：选C。H2S为弱酸，pH较小时，溶液中c(H2S)>c(HS－)>c(S2-)，因此曲线①表示H2S随着pH的变化，曲线②表示HS－随着pH的变化，曲线③表示S2-随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeS))<Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MnS))，故当pH相同时，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可知曲线m为Mn2+ 浓度随pH的变化，曲线n为Fe2+浓度随pH的变化。H2S为弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2-)＋c(OH－)，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液pH＝6.9时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误；H2S为弱酸，溶液中存在电离平衡，H2S⥫⥬H＋＋HS－，pH＝6.9时，c(HS－)＝c(H2S)，电离平衡常数Ka1＝ eq \f(c(H＋)·c(HS－),c(H2S))＝10-6.9，HS－⥫⥬H＋＋S2-，pH＝12.9时，c(HS－)＝c(S2-)，电离平衡常数Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c(S2-),c(HS－))＝10-12.9，Ka1·Ka2＝ eq \f(c2(H＋)·c(S2-),c(H2S))＝10-19.8，Q点c(S2-)＝ c(H2S)，因此c(H＋)＝10-9.9 mol/L，即pH＝9.9，C项正确；由图可知，当pH＝8.1时，c(Mn2+)＝10-6.3 mol/L，c(Fe2+)＝10-10.9 mol/L，反应MnS(s)＋Fe2+(aq)===FeS(s)＋Mn2+(aq)的平衡常数K＝ eq \f(c(Mn2+),c(Fe2+))＝ eq \f(Ksp(MnS),Ksp(FeS))＝ eq \f(10-6.3,10-10.9)＝104.6，D项错误。 7．（双选）(2025·内蒙古呼和浩特二模)某元素M的氢氧化物M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))在水中的溶解反应为：M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))⥫⥬M2+(aq)＋2OH－(aq)，M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋2OH－(aq)⥫⥬M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))(aq)。25 ℃时，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2+或M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))浓度的值。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表－lg c与pH的关系 B．M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2的Ksp约为1×10-17 C．向c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M2+))＝0.1 mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2(s)存在 D．向＝0.1 mol/L的溶液中加入等体积0.4 mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以M2+存在 解析：选AD。由题干信息，M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2(s)⥫⥬M2+(aq)＋2OH－(aq)、M eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2(s)＋2OH－(aq)⥫⥬(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2+)减小， 增大，即－lg c(M2+)增大，－lg 减小，因此曲线①代表－lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表－lg 与pH的关系，A错误；由图，pH＝7.0时，pOH＝7，此时－lg c(M2+)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2+)c2(OH－)＝1×10-17，B正确；向c(M2+)＝0.1 mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，根据图，pH＝9.0时，c(M2+)、均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；根据图，＝0.1 mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH－)≈ eq \f(10-14,10-14.5) mol/L≈3.2 mol/L，加入 等体积的0.4 mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH－)＝ eq \f(3.2－0.4,2) mol/L＝1.4 mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误。 8．(2025·江西萍乡二模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))·ceq \o\al(2-,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NiCO3))；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))·c2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))；[注：起始Na2CO3体系中ceq \o\al(2-,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＋ceq \o\al(－,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝0.1 mol·L-1；不同pH下ceq \o\al(2-,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) 由图1得到]。 下列说法错误的是(　　) A．Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))＝10-15 B．M点时，溶液中存在ceq \o\al(2-,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)) C．pH＝7时，eq \o\al(2-,3) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))) ＝10-2.62 D．根据图1和图2，初始状态pH＝11，lg eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))))＝－6，发生反应：Ni2+＋2CO eq \o\al(2-,3)＋2H2O===Ni(OH)2↓＋2HCO eq \o\al(－,3) 解析：选B。由图2的曲线Ⅱ可知，当pH＝10，lg [c(Ni2+)]＝－7时，Ni(OH)2达到溶解平衡，此时Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))＝c(Ni2+)·c2(OH－)＝10-7×(10-4)2＝10-15，A正确；M点的pH＝8.25，由图1可知此时溶液中的ceq \o\al(－,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ≈0.1 mol/L，结合K2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))的数值，可得ceq \o\al(2-,3) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝0.001 mol/L≠c(OH－)，B错误；pH＝7时，eq \o\al(2-,3) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))) ＝ eq \f(K2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))K1\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3)),c2(H＋))＝ eq \f(10-10.25×10-6.37,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10-7))2)＝10-2.62，C正确； 由图2可知，当pH＝11，lg eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ni2+))))＝－6，此时Qc eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))>Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ni(OH)2))，Qc(NiCO3)＜Ksp(NiCO3)，溶液中生成Ni(OH)2沉淀，结合图1可知，当pH＝11时，溶液中含碳粒子为CO eq \o\al(2-,3)和少量的HCO eq \o\al(－,3)，此时反应的离子方程式为Ni2+＋2CO eq \o\al(2-,3)＋2H2O===Ni(OH)2↓＋2HCO eq \o\al(－,3)，D正确。 9．（双选）(2025·山东济宁期末)菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量CaC2O4浊液中加HCl或NaOH调节pH，lg c(M)(M代表Ca2+、CaC2O4)与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知Ksp eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaC2O4))＝10-8.2，Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ca\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))\s\do7(2)))＝10-5.6。下列说法错误的是(　　) A．n点的横坐标为3 B．溶液pH＝7时，ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2+)) C．用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制pH大约为5～11 D．m点处体系中存在两种固体物质 解析：选AB。Ka1×Ka2＝eq \o\al(2-,4) eq \f(c(H＋)·c（C2O）,c（HC2O eq \o\al(－,4)）) ×eq \o\al(－,4) eq \f(c(H＋)·c（HC2O）,c(H2C2O4)) ＝eq \o\al(2-,4) eq \f(c2(H＋)·c（C2O）,c(H2C2O4)) ＝10-5.6，n点存在关系：ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ＝c(H2C2O4)，则c(H＋)＝10-2.8，pH＝2.8，A错误；若要使草酸钙溶液体系pH＝7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH＝7时c(H＋) ＝c(OH－)，以下电荷守恒等式ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ＋c(OH－)＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2+))＋c(H＋)缺少某些离子，无法得出ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2+))，B错误；由图可知，用钙离子处理含草酸根离子的废水，应控制溶液pH大约在5～11区间内，pH过小溶液中草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成Ca(OH)2，C正确；由图可知，m点在c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CaC2O4(aq)))之上，是CaC2O4的过饱和溶液，溶液中存在CaC2O4固体，pH＞13，Ca2+浓度迅速下降，说明此时生成了Ca(OH)2沉淀，D正确。 10．(2025·辽宁抚顺六校协作体模拟)常温下，在Mg(OH)2、Fe(OH)2和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[pX＝－lg X，X＝c(Mg2+)、c(Fe2+)、eq \o\al(＋,4) eq \f(c（NH）,c(NH3·H2O)) 或 eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) 已知：Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Mg(OH)2))>Ksp eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe(OH)2))。 A．①代表－lg c(Mg2+)与pH的关系 B．0.1 mol·L-1 CH3COONH4中性溶液中c(CH3COO－)＝c(NH eq \o\al(＋,4))＝0.1 mol·L-1 C．在Mg(OH)2和Fe(OH)2的悬浊液中： eq \f(c(Mg2+),c(Fe2+))＝105.06 D.Mg(OH)2＋2CH3COOH⥫⥬(CH3COO)2Mg＋2H2O的平衡常数K为102.17 解析：选C。由已知：－lg c(Fe2+)、－lg c(Mg2+)与pH的直线斜率相同，Mg(OH)2溶度积较大，故①代表－lg c(Fe2+)与pH的关系，②代表－lg c(Mg2+)与pH的关系，eq \o\al(＋,4) eq \f(c（NH）,c(NH3·H2O)) ＝ eq \f(Kb,c(OH－))，随pH增大，比值减小， eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝ eq \f(Ka,c(H＋))，随pH增大，比值增大，因此④代表－lg eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))与pH的关系，③代表－lg eq \o\al(＋,4) eq \f(c（NH）,c(NH3·H2O)) 与pH的关系。NH eq \o\al(＋,4)和CH3COO－均会水解，因此两者的浓度均小于0.1 mol·L-1，B项错误；由c、d点数据计算知， Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Fe(OH)2]＝10-16.31， eq \f(c(Mg2+),c(Fe2+))＝ eq \f(10-11.25,10-16.31)＝105.06，C项正确；由a点数据计算知，Ka(CH3COOH)＝10-4.76，Mg(OH)2＋2CH3COOH⥫⥬(CH3COO)2Mg＋2H2O的平衡常数K＝eq \o\al(2,a) eq \f(Ksp[Mg(OH)2]·K(CH3COOH),K eq \o\al(2,w)) ＝ eq \f(10-11.25×(10-4.76)2,10-28)＝107.23，D项错误。 $