1.6 突破选择题2 电解质溶液中的图像分析（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中的离子平衡”专题，针对高考选择题中“电解质溶液图像分析”核心题型，依据高考评价体系梳理电离平衡、水解平衡等核心知识，通过真题精研明确pH-浓度曲线、离子浓度对数关系等高频考点分布，归纳坐标图分析、数据点计算等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题溯源+模型建构+实战训练”的备考路径，如以真题坐标图（6.45,3.00）等关键数据为例，运用科学思维中的证据推理方法解析离子浓度变化规律，结合模拟预测中加酸加碱离子浓度曲线训练，培养学生图像信息提取与模型应用能力。课下巩固检测涵盖导电率曲线等典型题型，助力学生掌握答题技巧，教师可据此实施精准复习指导，提升高考冲刺效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题2　电解质溶液中的图像分析 知识区间六　水溶液中的离子平衡 课下巩固检测练（三十一） 电解质溶液中的图像分析 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 谢谢观看 分析：各省命题的新课标卷中，大多数不再将水溶液中的离子反应与平衡作为压轴选择题出现，总体难度有所降低。预测高考考查水溶液中的几大平衡问题：电离平衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理的应用，值得注意的是，对离子平衡的考查往往结合实验现象、数据处理等问题进行，综合性很强，能有效提升学生的微粒观、守恒观、平衡观。 强 弱 ＝ > ＝ > > > 一、与pH有关的图像 1．pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为 酸，HX为 酸 ②a、b两点的溶液中：c(X－) c(Y－) ③水的电离程度：d c a b ①MOH为 碱，ROH为 碱 ②lg eq \f(V,V0)＝0时，c(ROH) c(MOH) ③水的电离程度：a b 强 弱 2.以常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中为例，分析pH～lg eq \f(c(X2-),c\b\lc\(\rc\ (\a\vs4\al\co1(H))X－）)或lg eq \f(c\b\lc\(\rc\ (\a\vs4\al\co1(H))X－）,c(H2X))曲线。 (1)确定各曲线的含义：二元弱酸(H2X)第一步电离程度远大于第二步电离程度。lg eq \f(c(X2-),c\b\lc\(\rc\ (\a\vs4\al\co1(H))X－）)或lg eq \f(c\b\lc\(\rc\ (\a\vs4\al\co1(H))X－）,c(H2X))越大，表示电离程度越大，因而直线M表示 与pH的变化关系，直线N表示 与pH的变化关系。 (2)pH～lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(B)))图是分布系数图的变形，通过找lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(B)))＝0，依次确定pKan。如上述图像，H2X的pKa1≈4.42，pKa2≈5.38。 [注意]在分析微粒物质的量浓度的对数的变化曲线时，常用的方法有构造平衡常数法、单调性法、平衡移动分析法、函数方程导出法等。 lg eq \f(c(X2-),c\b\lc\(\rc\ (\a\vs4\al\co1(H))X－）) lg eq \f(c\b\lc\(\rc\ (\a\vs4\al\co1(H))X－）,c(H2X)) 甲基橙 酚酞 二、酸碱滴定曲线分析 1．酸碱滴定pH～V标准液曲线 强碱滴定等浓度的HA 强酸滴定等浓度的BOH 曲线起点：强碱滴定HA，酸性越强，起点越 ；强酸滴定BOH，碱性越强，起点越 突变范围：“强强滴定”范围大于“强弱滴定” 根据 选择酸碱指示剂。终点溶液显酸性选 ；终点溶液显碱性选 ；终点溶液显中性二者均可 低 高 中和反应终点溶液的酸碱性 2.滴定曲线图像的分析：“五点分析法”。如室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： “五点分析法”：反应起始点、反应一半点、反应中性点、反应恰好点、反应过量点。 HA、NaA c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) HA、NaA c(A－)＝c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) (1)图中反应起始点A： a．溶液溶质是 。 b．HA是 (填“强酸”或“弱酸”)，HA的电离常数为 。 (2)图中反应一半点B： a．溶液溶质是 。 b．溶液中c(Na＋)、c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小排序： 。 (3)图中反应中性点C： a．溶液溶质是 。 b．溶液中c(Na＋)、c(HA)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小排序： 。 HA 弱酸 10-5 c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) (4)图中反应恰好点D： a．溶液溶质是 。 b．溶液中c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小排序： 。 (5)图中反应过量点E： a．溶液溶质是 。 b．溶液中c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小排序： 。 NaA c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) NaA、NaOH 3．滴定过程中，c水(H＋)或c水(OH－)的变化曲线。如常温下，向20 mL的稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度[c水(H＋)]随滴入氨水溶液体积[V(氨水)/mL]的变化如图所示(已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5)： 40mL (1)该稀盐酸的浓度为0.1 mol·L-1。 (2)完成下表： 项目 b点 c点 d点 e点 f点 溶质成分 HCl＋NH4Cl HCl＋NH4Cl NH4Cl NH4Cl＋NH3·H2O NH4Cl＋NH3·H2O 溶液酸碱性 酸性 酸性 酸性 酸性 中性 V(氨水) V1>10 mL V2＝20 mL V3<40 mL [注意]溶液中c水(OH－)随V(氨水)的变化与原图一致。若将原图的纵坐标改为－lg c水(H＋)，则图像应先单调递减，后单调递增。 10mL＜V ＜20mL 20mL＜V＜ 三、粒子分布系(分)数图像分析 分布曲线指以pH为横坐标，分布系数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸 二元弱酸 (以CH3COOH为例) (以草酸H2C2O4为例) Ka2 Ka1·Ka2 一元弱酸 二元弱酸 Ka＝ eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)) 交点：c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)， 故Ka＝c(H＋)＝10-4.76 ①曲线1、2、3分别表示 的分布曲线 ②利用点A可计算草酸的 ，利用点C可计算草酸的 ，利用点B可计算草酸的 。 [注意]分布系数曲线是在外加酸或外加碱作用下得到的，因此，在书写电荷守恒等式时不能忽略外加酸或外加碱的影响。如上图中的A点溶液：c(H＋)≠c(OH－)＋c(HC2O eq \o\al(－,4))＋2c(C2O eq \o\al(2-,4))。 H2C2O4、 HC2O eq \o\al(－,4)、C2O eq \o\al(2-,4) Ka1 1.(2025·黑吉辽蒙高考)室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX­pH曲线如图，Ag＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)]＋和Ag＋＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡常数分别为K1和K2；NH eq \o\al(＋,4)的水解常数Kh(NH eq \o\al(＋,4))＝10-9.25。下列说法错误的是(　　) A．Ⅲ为[Ag(NH3)2]＋的变化曲线 B．D点：c(NH eq \o\al(＋,4))－c(OH－)>0.1－c(H＋) C．K1＝103.24 D．C点：c(NH3)＝10-3.52 mol·L-1 解析：选B。NH4NO3溶液中NH eq \o\al(＋,4)易水解，初始溶液显弱酸性，随着pH升高，NH eq \o\al(＋,4)会转化成NH3·H2O、NH3，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，故c(NH3)增大，则平衡Ag＋＋NH3⥫⥬ [Ag(NH3)]＋、Ag＋＋2NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋会向右移动，c(Ag＋)降低，c{[Ag(NH3)]＋}、c{[Ag(NH3)2]＋}增大，故曲线Ⅰ表示Ag＋的变化曲线。已知Kh(NH eq \o\al(＋,4))＝eq \o\al(＋,4) eq \f(c(NH3·H2O)·c(H＋),c（NH）) ＝10-9.25，将pH＝4.00，即c(H＋)＝10-4 mol·L-1，代入 可得eq \o\al(＋,4) eq \f(c(NH3·H2O)·10-4,c（NH）) ＝10-9.25，则＋,4) eq \f(c(NH3·H2O),c（NH）) ＝10-5.25(①)，即c(NH3·H2O)≪c(NH eq \o\al(＋,4))，根据元素守恒可知，0.1 mol·L-1＝c(NH3·H2O)＋c(NH eq \o\al(＋,4))＋c(NH3)＋c{[Ag(NH3)]＋}＋2c{[Ag(NH3)2]＋}，结合题图可知，NH3、[Ag(NH3)]＋、[Ag(NH3)2]＋浓度均小于10-6 mol·L-1，故可近似得出0.1 mol·L-1≈c(NH eq \o\al(＋,4))，代入①式得c(NH3·H2O)≈10-6.25 mol·L-1。综上，pH＝4.00时，pNH3＝6.25，刚好为A点，则曲线Ⅳ代表NH3的变化曲线。生成[Ag(NH3)2]＋消耗的NH3的量比生成[Ag(NH3)]＋多，则[Ag(NH3)2]＋浓度受c(NH3)变化影响更大(化学计量数越大的物质对平衡影响越大)，故曲线Ⅲ代表[Ag(NH3)2]＋的变化曲线，曲线Ⅱ代表[Ag(NH3)]＋的变化曲线。D点对应溶液中的阴离子有NO eq \o\al(－,3)、OH、 Cl－，阳离子有NH eq \o\al(＋,4)、H＋、Ag＋、[Ag(NH3)]＋、[Ag(NH3)2]＋，而D点对应溶液的pH>7，呈弱碱性，说明此时体系中加入了某种碱，则阳离子中还应有其他阳离子Mn＋，该溶液中的电荷守恒式为c(NH eq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)]＋}＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋n·c(Mn＋)＝c(NO eq \o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于Cl－、Ag＋、[Ag(NH3)]＋、[Ag(NH3)2]＋均来自AgCl，故n(Ag)∶n(Cl)＝1∶1，存在元素守恒：c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)]＋}＋c{[Ag(NH3)2]＋}＝c(Cl－)，两式联立得c(NH eq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＋n·c(Mn＋)＝c(NO eq \o\al(－,3))＋c(OH－)，则c(NH eq \o\al(＋,4))＋c(H＋)<c(NO eq \o\al(－,3))＋c(OH－)，即c(NH eq \o\al(＋,4))－c(OH－)<0.1－c(H＋)，B错误；曲线Ⅰ、Ⅱ对应的交点处有c(Ag＋)＝c{[Ag(NH3)]＋}，且对应的pH为7.02，c(NH3)＝10-3.24 mol·L-1，代入得K1＝ eq \f(c{[Ag(NH3)]＋},c(Ag＋)·c(NH3))＝ eq \f(1,c(NH3))＝103.24，C正确；曲线 Ⅱ、Ⅲ对应的交点处有c{[Ag(NH3)]＋}＝c{[Ag(NH3)2]＋}，则[Ag(NH3)]＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K3＝ eq \f(c{[Ag(NH3)2]＋},c{[Ag(NH3)]＋}·c(NH3))＝ eq \f(1,c(NH3))＝103.80，K2＝K1·K3＝103.24×103.80＝107.04，C点为曲线Ⅰ、Ⅲ的交点， c(Ag＋)＝c{[Ag(NH3)2]＋}，代入得K2＝ eq \f(c{[Ag(NH3)2]＋},c(Ag＋)·c2(NH3))＝ eq \f(1,c2(NH3))＝107.04，则此时c(NH3)＝10-3.52 mol·L-1，D正确。 2．(2025·云南高考)甲醛法测定NH eq \o\al(＋,4)的反应原理为4NH eq \o\al(＋,4)＋6HCHO=== eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋＋3H＋＋6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的 eq \f(1,10)后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.010 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2(比如：δ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))＝ eq \f(c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))＋c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4))))。下列说法正确的是(　　) A．废水中NH eq \o\al(＋,4)的含量为20.00 mg·L-1 B．c点：c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))＋c(H＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)) C．a点：c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))>c(H＋)>c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))>c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4)) D． eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋⥫⥬ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4＋H＋的平衡常数K≈7.3×10-6 解析：选D。由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点，由关系式4NH eq \o\al(＋,4)～[ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋＋3H＋]～4OH－可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00 mL溶液中c(NH eq \o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.010 00 mol·L-1，则原废水中c(NH eq \o\al(＋,4))＝0.010 00 mol·L-1× eq \f(1,10)＝0.001 000 mol·L-1，因此，废水中NH eq \o\al(＋,4)的含量为0.001 000 mol·L-1×18 000 mg·mol-1＝18.00 mg·L-1，A错误；c点加入NaOH标准 溶液的体积过量，由电荷守恒可知，c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))，浓缩后的废水中NH4Cl的浓度与NaOH标准溶液浓度相等，Cl－和Na＋均不参与离子反应，可以估算c点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＜c(Na＋)，c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))＋c(H＋)＜c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，B错误； eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋在溶液中电离使溶液显酸性，类比NH3可知 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4在溶液中与水作用而使溶液显碱性，a点时，溶液中H＋已被中和了 eq \f(2,3)，剩余的c(H＋)与c[(CH2)6N4H＋]基本相等，但由于水会电离出H＋，(CH2)6N4H＋也会电离，则c(H＋)>c eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))，C错误；由图1和图2可知，当pH＝6.00时， eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4占比较高，δ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4))＝0.88，则由氮守恒可知，δ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋))＝0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋⥫⥬ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4＋H＋的平衡常数K＝ eq \f(c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4))·c(H＋),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2))6N4H＋)))＝ eq \f(0.88×10-6,0.12)≈7.3×10-6，D正确。 3．(2025·河南高考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H＋转化为[H2NCH2CH2NH3]＋(简写为HY＋)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag＋与Y可形成[AgY]＋和[AgY2]＋两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag＋和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。－lg [c(M)/(mol·L-1)]与－lg [c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag＋、[AgY]＋或[AgY2]＋)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY＋或H2Y2+)，比如δ(H2Y2+)＝ eq \f(c(H2Y2+),c(Y)＋c(HY＋)＋c(H2Y2+))。 下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]＋ B．δ(HY＋)最大时对应的pH＝8.39 C．反应Ag＋＋Y⥫⥬[AgY]＋的平衡常数K1＝104.70 D．－lg [c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00时，c(HY＋)>c(H2Y2+)>c(Y) 解析：选D。Ag＋＋Y⥫⥬[AgY]＋的平衡常数K1＝ eq \f(c([AgY]＋),c(Ag＋)·c(Y))，曲线Ⅱ、Ⅲ的交点处c(Ag＋)＝c([AgY]＋)，c(Y)＝10-4.70 mol·L-1，故K1＝104.70，C正确；由Ag守恒可知：1.00×10-3 mol·L-1＝c(Ag＋)＋c([AgY]＋)＋ c([AgY2]＋)，－lg [c(Y)/(mol·L-1)]＝3.00时，c(Ag＋)＝10-5.01 mol·L-1≈10-5 mol·L-1，则c([AgY]＋)＝c([AgY2]＋)＝4.95×10-4 mol·L-1≈5.0×10-4 mol·L-1，由Y守恒可知：1.15×10-2 mol·L-1＝2c([AgY2]＋)＋c([AgY]＋)＋c(Y)＋c(HY＋)＋c(H2Y2+)，将c([AgY]＋)、c([AgY2]＋)代入计算可得c(Y)＋c(HY＋)＋c(H2Y2+)≈1.15×10-2 mol·L-1－3×5.0×10-4 mol·L-1＝1.00×10-2 mol·L-1，则δ(Y)＝ eq \f(c(Y),c(H2Y2+)＋c(HY＋)＋c(Y))≈ eq \f(1.0×10-3 mol·L-1,1.0×10-2 mol·L-1)＝0.1，由图2知，δ(Y)＝0.1时c(HY＋)>c(Y)>c(H2Y2+)，故D错误。 1.(2025·北京门头沟一模)在25 ℃时，向两份10 mL 0.2 mol·L-1的CH3COONH4溶液 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(pH＝7))中分别滴加浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B．b点c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))和d点c(Na＋)存在的关系是2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＝c(Na＋) C．水的电离程度：a>c＝d D．b点：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－)) 解析：选B。由图可知，d点Na＋的物质的量是b点Cl－的2倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在2倍关系，B错误。 2．（双选）(2025·甘肃名校二模联考)常温下用0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液滴定20.00 mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒的分布系数δ随滴加H2SO4溶液体积V eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO4))的变化关系如下图所示。[比如NH eq \o\al(＋,4)的分布系数δeq \o\al(＋,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)) ＝eq \o\al(＋,4) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＋c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH eq \o\al(＋,4)))) ]，下列叙述正确的是(　　) A．曲线①代表δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O)) B．氨水的浓度为0.100 0 mol·L-1 C．氨水的电离常数Kb＝1.0×10-5 D．V eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO4))＝10 mL时，溶液中c(H＋)＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O)) 解析：选AD。随着H2SO4溶液的滴加，NH3·H2O逐渐被中和，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))逐渐减小，δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))逐渐减小，曲线①代表δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))，A正确；根据图知，加入V eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO4))＝20 mL，恰好完全反应，由H2SO4～2NH3·H2O可得氨水的浓度为0.200 0 mol·L-1，B错误；由图可知c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＝ceq \o\al(＋,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)) 时，pH＝9.25，常温下c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＝10-4.75 mol/L，氨水的电离常数Kb＝eq \o\al(＋,4) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))) ＝1.0×10-4.75，C错误；V eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO4))＝10 mL时，n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＝neq \o\al(＋,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)) ，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋ceq \o\al(＋,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO)) ，元素守恒：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＋ceq \o\al(＋,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH)) ＝4ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO)) ，两式相减可得c(H＋)＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))，D正确。 3．(2025·江西部分学校联考)室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随着p eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))[p eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))]变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．水的电离程度：a>b>c B．x＝2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数Ka＝1×10-5 D．当p eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00 mL 解析：选B。横坐标越大，则pH越大，溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－))越大，水的电离程度越大，即a<b<c，A错误；由题可知，p eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝pH＋lg Ka，根据图可知，当p eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝－1时，pH＝3.75，故Ka＝1×10-4.75，当pH＝7时，p eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))＝7＋ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－4.75))＝2.25，B正确，C错误。 4．(2025·湖南岳阳二模)常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOOH))、二氯乙酸 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COOH))、三氯乙酸 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH))溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是(　　) A．三种酸的电离常数：Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOOH))<Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COOH))<Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH)) B．常温下Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH))的数量级为10-1 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是CH2ClCOOH D．当三种溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COO－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COO－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOO－))，消耗n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))最少的为氯乙酸 解析：选D。氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH，X＝－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH)))＝－lg eq \f(Ka\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)))＝－lg Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH))－pH或X＝－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COOH)))＝－lg eq \f(Ka\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)))＝－lg Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COOH))－pH或X＝－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOOH)))＝－lg eq \f(Ka\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)))＝－lg Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOOH))－pH，当pH等于0时，X＝－lg Ka，X越小Ka越大，故曲线Ⅰ代表－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOOH)))，曲线Ⅱ代表－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COOH)))，曲线Ⅲ代表－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH)))。X＝－lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COO－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH)))＝－lg eq \f(Ka\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)))＝－lg Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH))－pH，当pH等于0时，0.5<－lg Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH))<1，常温下Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COOH))的数量级为10-1，B正确；当三种溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CCl3COO－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl2COO－))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH2ClCOO－))，则提供的氢离子总量相同，消耗n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))均相同，D错误。 1．(2025·天津一模)四甲基氢氧化铵 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4NOH))是一元强碱。常温下，向20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是(　　) A．在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是c B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 C．c点溶液中：c(H＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O)) D．a点溶液pH＝13 解析：选B。由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，A正确；在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点 向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，B错误；c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为c(H＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))，C正确；依题意，四甲基氢氧化铵是一元强碱，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1，pH＝13，D错误。 2．（双选）(2025·福建漳州模拟)已知H2A为二元弱酸，且Ka1(H2A)＝1.0×10-3，向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．L1为lg eq \f(c(HA－),c(H2A))随lg eq \f(c(B－),c(HB))的变化关系 B．Ka(HB)的数量级为10-4 C．NaHA溶液中：c(A2-)<c(H2A) D．向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-＋HB===HA－＋B－ 解析：选BC。向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H＋)增大，根据电离平衡常数不变可知lg eq \f(c(B－),c(HB))、lg eq \f(c(HA－),c(H2A))减小，lg eq \f(c(HA－),c(A2-))增大，即 L1为lg eq \f(c(HA－),c(H2A))随lg eq \f(c(B－),c(HB))的变化关系，A正确；当lg eq \f(c(HA－),c(H2A))＝1.2时，lg eq \f(c(B－),c(HB))＝0，结合Ka1(H2A)＝1.0×10-3， eq \f(c(HA－),c(H2A))＝101.2，此时c(H＋)＝10-4.2 mol·L-1，则Ka(HB)＝10-4.2，数量级为10-5，B错误；在直线L2上，lg eq \f(c(B－),c(HB))＝0时， eq \f(c(HA－),c(A2-))＝103.4，此时c(H＋)＝10-4.2 mol·L-1，则Ka2(H2A)＝1.0×10-7.6，NaHA溶液中，Kh＝ eq \f(Kw,Ka1)＝1.0×10-11，即HA－的电离程度大于水解程度，则c(A2-)>c(H2A)，C错误；因Ka1(H2A)>Ka(HB)>Ka2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-＋HB===HA－＋B－，D正确。 3．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线Ⅲ为SO eq \o\al(2-,3)随溶液pH的变化 B．NaHSO3能抑制水的电离 C．pH＝7时，c(Na＋)<3c(SO eq \o\al(2-,3)) D．H2SO3＋2OH－⥫⥬2H2O＋SO eq \o\al(2-,3)的平衡常数为1018.8 解析：选C。pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，再根据电荷守恒得到c(Na＋)＝2c(SO eq \o\al(2-,3))＋c(HSO eq \o\al(－,3))，又根据图像知，pH＝7时c(SO eq \o\al(2-,3))<c(HSO eq \o\al(－,3))，因此，c(Na＋)>3c(SO eq \o\al(2-,3))，C错误。 4．（双选）(2025·宁夏银川一模)常温下，用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA))的数量级为10-6 B．N点：水电离出的H＋浓度为10-8.72 mol·L-1 C．M点：c(Na＋)－c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－))＝ eq \f(Kw,1×10-4.74)－1×10-4.74 D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 解析：选AB。根据图乙可知，lg eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA)))＝0时pH在4.5～5.0之间，根据Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA))＝ eq \f(c(H＋)c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA)))＝c(H＋)可知，Ka eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA))的数量级为10-5，A错误；N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因A－水解呈碱性，pH＝8.72， 则水的电离被促进，水电离出的H＋浓度为10－ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(14-8.72)) mol·L-1＝10-5.28 mol·L-1，B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，M点pH＝4.74，结合离子积常数，则M点：c(Na＋)－c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－))＝ eq \f(Kw,1×10-4.74)－1×10-4.74，C正确；由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5～4.0之间，Q点pH在5.5～6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生的c(H＋)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确。 5．(2024·湖北高考)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)＝2.0×10-5 mol·L-1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3) ＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是(　　) A．pH＝6.5时，溶液中c(CO eq \o\al(2-,3))<c(Pb2+) B．δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1 C. pH＝7时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO eq \o\al(2-,3))＋c(HCO eq \o\al(－,3))＋c(ClO eq \o\al(－,4)) D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解 解析：选D。由图可知，pH＝6.5时δ(Pb2+)>75%，c(Pb2+)＝c0(Pb2+)·δ(Pb2+)>1.5×10-5 mol·L-1，此时体系中还没有PbCO3(s)，则Ksp(PbCO3)≥c(Pb2+)·c(CO eq \o\al(2-,3))，c(CO eq \o\al(2-,3))≤ eq \f(Ksp(PbCO3),c(Pb2+))＜ eq \f(10-12.1,1.5×10-5) mol·L-1＝ eq \f(2,3)×10-7.1 mol·L-1＜1.5×10-5 mol·L-1＜c(Pb2+)，A正确；δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，体系中还存 在Pb(OH)＋，因此δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)<50%，则c(Pb2+)＝c0(Pb2+)·δ(Pb2+)<1.0×10-5 mol·L-1，B正确；体系的初始状态为Pb(ClO4)2溶液和CO2气氛，由于ClO eq \o\al(－,4)不水解，根据c0(Pb2+)＝2.0×10-5 mol·L-1可知c(ClO eq \o\al(－,4))＝4.0×10-5 mol·L-1，读图可知，pH＝7时，δ(Pb2+)<50%，δ[Pb(OH)＋]<25%，则c(Pb2+)＝c0(Pb2+)·δ(Pb2+)<2.0×10-5 mol·L-1×50%＝1.0×10-5 mol·L-1，c[Pb(OH)＋]＝c0(Pb2+)·δ[Pb(OH)＋]<2.0×10-5 mol·L-1×25%＝5.0×10-6 mol·L-1，则2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]<2×1.0×10-5 mol·L-1＋5.0×10-6 mol·L-1＝2.5×10-5 mol·L-1<4.0×10-5 mol·L-1＝c(ClO eq \o\al(－,4))<2c(CO eq \o\al(2-,3))＋c(HCO eq \o\al(－,3))＋c(ClO eq \o\al(－,4))，C正确；NaHCO3溶液中HCO eq \o\al(－,3)的水解平衡常数＝ eq \f(Kw,Ka1(H2CO3))＝ eq \f(1×10-14,10-6.4)＝10-7.6＞Ka2(H2CO3)，即HCO eq \o\al(－,3)水解程度大于电离程度，加入NaHCO3后溶液中CO eq \o\al(2-,3)浓度几乎没有变化，且加入少量NaHCO3固体，溶液的pH稍微增大，结合图像可知，PbCO3的物质的量稍微增加，PbCO3不溶解，D错误。 6．25 ℃时，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n(KOH),n(H2A))))与pH、微粒分布分数δ[δ(X)＝ eq \f(n(X),n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2-))，X表示H2A、HA－或A2-]的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Kal＝10-4 C．c点c(K＋)＝3c(HA－) D．pH＝5时，溶液中c(A2-)＝c(H2A) 解析：选D。根据图示，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2-))＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2-)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)))＝10-7，Ka1×Ka2＝ eq \f(c2(H＋)·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2-)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A)))＝10-4×10-7＝10-11，可知c(A2-)＝c(H2A)时，溶液pH＝5.5，D错误。 7．(2025·湖北高考)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是(　　) A．Cu＋＋3L⥫⥬ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋的lg K＝0.27 B．当c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))＝c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))时，c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＝2.0×10-4 mol·L-1 C．n从0增加到2， eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋结合L的能力随之减小 D.若c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))＝c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，则2c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))<c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))＋3c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋)) 解析：选C。Cu＋＋3L⥫⥬ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋的K＝ eq \f(c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))×c3(L))，当图中δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))＝δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))时，K＝ eq \f(1,c3(L))，lg K＝－3lg c(L)，由图像可知，此时－1.6＜lg c(L)＜－1.2，则lg K≠0.27，A错误；当c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))＝c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))时，由图像可知，δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋)) ＝δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL))＋))＝0.48，δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))可忽略不计，则δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＝0.04，c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＝0.04×1.0×10-3＝4×10-5 mol/L，B错误； eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋结合L的离子方程式为 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋＋L⥫⥬ eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn＋1))＋，当δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋))＝δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn＋1))＋))时，K＝ eq \f(1,c(L))，由图像交点可知，随着n变大，c(L)逐渐变大，则K值变小，说明 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋结合L的能力随之减小，C正确；若c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))＝c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，由图像交点可知，δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL))＋))＝δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))＜0.2，δ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＞0.6，则c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＞2c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，故2c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＞c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL))＋))＋3c eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，D错误。 8．(2025·河北高考)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]－和[CuL2]4-。常温下，0.100 mol·L-1的H3L和0.002 mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数lg c(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如δCu2＋＝ eq \f(c(Cu2+),c(Cu2+)＋c([CuL]－)＋c([CuL2]4-))]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．Cu2+＋L3-⥫⥬[CuL]－，K＝109.4 B．HL2-⥫⥬H＋＋L3-，K＝10-11.6 C．图中a点对应的pH＝4.2 D．当pH＝6.4时，体系中c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]－)>c(L3-) 解析：选C。HL2-与L3-间存在平衡：HL2-⥫⥬L3-＋H＋，故随溶液pH升高，lg c(L3-)逐渐增大，故曲线Ⅱ代表－lg c(L3-)，曲线Ⅰ代表lg c(HL2-)。随pH升高，Cu2+依次转化为[CuL]－、[CuL2]4-，故曲线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ依次代表δ(Cu2+)、δ([CuL]－)、δ([CuL2]4-)。由图可知，曲线Ⅲ与曲线Ⅳ交点处δ(Cu2+)＝ δ([CuL]－)，即c(Cu2+)＝c([CuL]－)，此时lg c(L3-)＝－9.4，c(L3-)＝10-9.4 mol·L-1，故K＝ eq \f(c([CuL]－),c(Cu2+)×c(L3-))＝ eq \f(1,10-9.4)＝109.4，A正确；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处c(L3-)＝c(HL2-)，此时pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6 mol·L-1，故K＝ eq \f(c(L3-)×c(H＋),c(HL2-))＝10-11.6，B正确；由图可知，曲线Ⅳ和Ⅴ的交点处δ([CuL]－)＝δ([CuL2]4-)，即c([CuL]－)＝c([CuL2]4-)，此时lg c(L3-)＝－7.2，即c(L3-)＝10-7.2，可得L3-＋[CuL]－⥫⥬[CuL2]4-的K′＝107.2，a点处c(HL2-)＝0.100 mol·L-1，且存在c(Cu2+)＝c([CuL2]4-)，代入K·K′＝ eq \f(c([CuL]－),c(Cu2+)×c(L3-))× eq \f(c([CuL2]4-),c([CuL]－)×c(L3-))＝ eq \f(1,c2(L3-))＝109.4×107.2＝1016.6，解得c(L3-)＝10-8.3 mol·L-1，代入K＝ eq \f(c(L3-)×c(H＋),c(HL2-))＝10-11.6得，c(H＋)＝10-4.3 mol·L-1，即pH＝4.3，C错误；pH＝6.4时，c(HL2-)约为0.1 mol·L-1，结合HL2-⥫⥬H＋＋L3-　K＝10-11.6，故c(L3-)≈10-6.2 mol·L-1，c([CuL2]4-)＝0.90×0.002 mol·L-1＝1.8×10-3 mol·L-1，c([CuL]－)＝0.09×0.002 mol·L-1＝1.8×10-4 mol·L-1，故c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]－)>c(L3-)，D正确。 9．(2025·甘肃高考)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： ＋NH3CH2COOH eq \o(⥫==⥬,\s\up17(pK1＝2.4))＋NH3CH2COO－ eq \o(⥫==⥬,\s\up17(pK2＝9.6))NH2CH2COO－ 在25 ℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO－)＝ eq \f(c(NH2CH2COO－),c(＋NH3CH2COOH)＋c(＋NH3CH2COO－)＋c(NH2CH2COO－))] 与溶液pH关系如图1所示。在100 mL 0.01 mol·L-1 ＋NH3CH2COOH·Cl－溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ对应的离子是＋NH3CH2COOH B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处c(＋NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－) D．c点处2c(＋NH3CH2COOH)＋c(H＋)＋c(＋NH3CH2COO－)＝c(OH－) 解析：选C。由图1可知，随着pH增大，平衡＋NH3CH2COOH eq \o(⥫==⥬,\s\up15(pK1＝2.4))＋NH3CH2COO－ eq \o(⥫==⥬,\s\up15(pK2＝9.6))NH2CH2COO－右移，＋NH3CH2COOH的分布分数减少，＋NH3CH2COO－先增加后减少，NH2CH2COO－最后增加，a点代 表＋NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10 mL，＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量相等，得 到＋NH3CH2COO－，c点＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到主要粒子为NH2CH2COO－。b点对应溶液pH＝6，滴入10 mL NaOH溶液，该点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(＋NH3CH2COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(NH2CH2COO－)，而c(H＋)>c(OH－)、c(Na＋)＝c(Cl－)，故 c(＋NH3CH2COOH)<c(NH2CH2COO－)，C错误。 10．(2025·云南昆明一模)现有10.00 mL HCl和H2C2O4的混合溶液，二者的浓度分别为0.200 0 mol·L-1和0.100 0 mol·L-1。实验室用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数(δ)及溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) [已知：δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝eq \o\al(－,4) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＋c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O))＋c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O eq \o\al(2-,4)))) ]。 A．曲线①表示δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4)) B．a点时溶液中存在c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＋ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋c(H＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)) C．pH≈2时，溶液中ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) <10c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4)) D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的HCl 解析：选B。滴定过程中随NaOH体积增大pH增大，H2C2O4电离平衡正向移动，其分布分数逐渐减小，HC2O eq \o\al(－,4)电离平衡正向移动，其分布分数先增大后减小，C2O eq \o\al(2-,4)分布分数增大，则曲线①表示δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，曲线②表示δeq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ，曲线③表示δeq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ，曲线④表示pH随NaOH溶液体积的变化关系。根据分析可知曲线①表示δ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，A正确；a点时加入了40 mL NaOH， 恰好和HCl和H2C2O4完全反应，得到c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaCl))∶c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2C2O4))＝2∶1的混合溶液，电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ，元素守恒为：c(Na＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋2ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋2ceq \o\al(2-,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2O)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，联立两式得2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＋ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＋c(H＋)＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，B错误；没有加入NaOH溶液时，即横坐标为0，此时①的纵坐标为0.8，②的纵坐标为0.2，说明溶液中ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ∶c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝0.2∶0.8＝0.25，即发生电离的c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝0.02 mol/L，电离出的c(H＋)＝0.02 mol/L，加上HCl电离出的H＋，溶液中c(H＋)＝0.22 mol/L，Ka1＝eq \o\al(－,4) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O))c(H＋),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))) ＝0.22×0.25＝0.055，pH≈2时，c(H＋)＝0.01 mol/L，eq \o\al(－,4) eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O))×0.01,c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))) ＝0.055，ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) ＝5.5c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，则ceq \o\al(－,4) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2O)) <10c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，C正确；混合酸第一次当量点消耗V eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝30 mL，对应HCl和H2C2O4第一步电离的总酸量，无法将HCl单独滴定出来，D正确。 $