1.5 大题突破(二) 反应原理综合题 热点题空1 反应热的计算（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考二轮复习课件聚焦反应原理综合题核心考点，依据高考评价体系梳理物质变化与能量转化等关键内容，通过分析近五年真题明确反应热计算等高频考点权重，归纳大题常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“核心知识整合+真题精研+模拟预测”的系统策略，如以反应热计算为例，运用科学思维中的证据推理和模型建构方法解析真题，培养学生化学观念，帮助掌握能量变化规律及答题技巧，助力学生高效冲刺，为教师复习教学提供精准指导。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 大题突破(二)　反应原理综合题 课下巩固检测练(二十五) 反应热的计算 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 01 02 03 04 05 06 07 谢谢观看 【题型特点与分析】 化学反应原理综合题以真实情境为载体、多模块知识整合为核心、图像与计算为突破点，全面考查学生的化学学科素养和问题解决能力。试题常以碳中和(如CO2转化为甲醇)、新能源开发(如氢燃料电池)、资源循环利用(如盐湖提锂)等热点为情境，将热化学、电化学、反应速率与平衡、电解质溶液等模块知识交叉命题，解答时需灵活调用守恒思想(电荷守恒、电子守恒)、动态平衡观(勒夏特列原理)等核心工具。通过系统掌握题型特点、核心考点与解题策略，结合真题训练与思维建模，可有效提升化学反应原理综合题的解题能力，在高考中实现高分突破。 【热点题空·逐项突破】 热点题空1　反应热的计算 1．计算反应热的方法 (1)根据物质能量的变化计算 ①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ②从活化能角度分析计算 ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能) (2)根据键能数据计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和) (3)根据盖斯定律计算 ①思维模型 ②反应热计算技巧 同边加号异边负，焓的变化跟系数。 2．热化学方程式书写注意事项 (1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 (4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。 1.(2025·黑吉辽蒙高考节选)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 (CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。2CO(g)＋3H2(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up15(催化剂))HOCH2CH2OH(g)。 已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则上述合成反应的ΔH＝________kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则根据已知条件可以写出热化学方程式：①CO(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1、②H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1、③HOCH2CH2OH(g)＋ eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol-1，根据盖斯定律，题给反应＝2×反应①＋3×反应②－反应③，故合成反应的ΔH＝(－2a－3b＋c) kJ·mol-1。 答案：－2a－3b＋c(或c－2a－3b) 2．(2025·陕晋青宁高考节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g)　ΔH4＝____________kJ·mol-1。 答案：－65 1.(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/ (kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________________________ _________________________________________________________。 (2)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO eq \o\al(*,2)表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－46 kJ·mol-1 (2)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*] 2．(2025·广西柳州模拟节选)将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： 利用CH4和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和H2)，反应如下： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol-1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·mol-1 反应CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol-1，该反应活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得反应CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝(247＋2×41)kJ·mol-1＝＋329 kJ·mol-1，由ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)>0，则Ea(正)>Ea(逆)。 答案：＋329　> 1．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg-1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷) 燃烧热/ (kJ·mol-1) 285.8 283.0 890.3 5 518 据上表数据回答下列问题： (1)试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：________________________ ________________________________________________________________。 (2)CH4的热值约为____________(保留3位有效数字)。 (3)上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。 答案：(1)C8H18(l)＋ eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 (2)5.56×104 kJ·kg-1　(3)H2 2．目前Haber­Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为____________________________________________________。 答案：吸热　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1 3．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式：_________________________ __________________________________________________________。 解析：根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为 eq \f(92 g,46 g·mol-1)＝2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH＝－31.2 kJ·mol-1。 答案：H2(g)＋CO2(g)===HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol-1 4．(2024·安徽高考节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝＋178.1 kJ·mol-1 计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝________kJ·mol-1。 解析：ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝－566 kJ·mol-1。 答案：－566 5．(2024·甘肃高考节选)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol-1(298 K) 已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol-1(298 K) 298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅______(填“吸”或“放”)热______ kJ。升高温度有利于制备硅的原因是___________ __________________________________________________________。 解析：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22 kJ·mol-1＋(＋219.29 kJ·mol-1)＝＋293.51 kJ·mol-1，则制备56 g Si，即2 mol Si，需要吸收热量为293.51 kJ·mol-1×2＝587.02 kJ·mol-1；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。 答案：吸　587.02　该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动 6．(2024·山东高考节选) 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C­H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)(Ⅰ)　ΔH1>0 CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)　ΔH2<0 CaO(s)＋CO2(g)⥫⥬CaCO3(s)(Ⅲ)　ΔH3<0 C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g)⥫⥬CaCO3(s)＋2H2(g)的焓变ΔH＝________(用代数式表示)。 答案：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 7．(2024·湖南高考节选)丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2===CHCN的流程如下： 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定； ②反应釜Ⅰ中发生的反应： ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2===CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)　ΔH1 ③反应釜Ⅱ中发生的反应： ⅱ：CH2===CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2===CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)　ΔH2 ⅲ：CH2===CHCONH2(g)―→CH2===CHCN(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2===CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g) ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。 答案：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 $