1.5 大题突破(二) 反应原理综合题 热点题空2 多平衡体系中图像的分析及反应条件的选择（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦反应原理综合题，依据高考评价体系梳理平衡状态判断、转化率影响因素等核心知识，通过真题分析明确图表分析（如转化率、选择性随温度变化）为高频考点，归纳图像分析、条件选择等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精研+模拟预测+图表突破”策略，如真题中乙烯转化率与温度关系图像分析，模拟题中有无吸附剂对气体体积百分比的影响对比，培养学生科学思维与科学探究能力。帮助学生掌握图像信息提取技巧，教师可据此精准训练，提升高考冲刺效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 大题突破(二)　反应原理综合题 课下巩固检测练(二十六) 多平衡体系中图像的分析及反应条件的选择 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 01 02 03 04 谢谢观看 热点题空2　多平衡体系中图像的分析及反应条件的选择 1．平衡移动类文字说理题答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果) (1)温度：该反应正向为×××(吸热或放热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡×××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。 (2)压强：反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向(或逆向)移动，因此×××(得结论)。 2．工业生产图像中有关转化率变化的文字说理题答题要领 3．有关多重平衡及选择性的问题 在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的。 (1)如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应，那么该反应物的平衡转化率就会增大。 (2)在一定温度下，特定的混合体系，多重平衡选择性为定值。因为平衡常数只与温度有关，且催化剂不能改变某一物质的平衡转化率。 (3)如果在同一条件下，两个物质同时可以发生几个可逆反应，那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的选择性提高。 1.(2025·甘肃高考节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　 ΔH1＝－175 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 反应2：C2H2(g)＋2H2(g)===C2H6(g)　 ΔH2＝－312 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 在60～220 ℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______ ____________________________________________________________ (任写一条)，当温度由220 ℃升高至260 ℃，乙炔转化率减小的原因可能为____________________________________________________________。 在120～240 ℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1________v2(填“>”“<”或“＝”)，理由为____________________________ ______________________________________________________。 答案：升高温度，反应速率加快(或升高温度，催化剂活性增强)　220～260 ℃时，催化剂活性降低　>　乙烯的选择性高于乙烷的选择性，反应1的转化速率大 2．(2025·河南高考节选)CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2＋CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ：CaCO3(s)⥫⥬CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋178 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2H2(g)＋2CO(g)　ΔH2＝＋247 kJ·mol-1 反应Ⅲ：H2(g)＋CO2(g)⥫⥬H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是________(填“T1”“T2”或“T3”)，原因是____________ _____________________________________________________________ __________________________________________。 答案：T1　反应Ⅱ是吸热反应，压强一定时，温度越高，CH4平衡转化率越大 1.(2025·辽宁沈阳模拟节选)CH4­H2O(g)催化重整制氢是氢能源领域的研究热点，主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬3H2(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋206.2 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)＋2H2O(g)⥫⥬4H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝＋165.0 kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬H2(g)＋CO2(g)　ΔH3＝－41.2 kJ·mol-1 650 ℃(局部温度过高会造成积碳)、以一定流速通入原料气，进行反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，当水碳比[ eq \f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2O)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH4)))]一定时，催化剂中无吸附剂和添加P­Li4SiO4吸附剂(吸收CO2)，各组分的平衡含量与时间的关系如图： ①与图1相比，图2中t1 min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低的原因是_______________________________________ _______________________________________________________________。 ②图2中t1 min后P­Li4SiO4失效，H2的含量降低，CO2、CO和CH4的含量升高，最终，H2和CH4的含量与图1相同，但CO2的含量低于图1，CO的含量高于图1，可能的原因是___________________________________ _________________________________________________(用化学用语表示)。 解析：②t1 min后，P­Li4SiO4吸附剂失效，H2含量恢复原平衡，但CO2可能在高温下与积碳反应，生成CO，使CO2的含量降低，CO含量升高，化学方程式为CO2＋C eq \o(=====,\s\up15(△))2CO。 答案：①添加P­Li4SiO4吸附剂，降低了CO2的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，使CO和CH4的平衡含量降低，H2的平衡含量升高　②CO2＋C eq \o(=====,\s\up15(△))2CO 2．丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脱氢制备丙烯： C3H8(g)⥫⥬C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1　Kp1 已知：2C3H8(g)＋O2(g)⥫⥬2C3H6(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－236 kJ·mol-1　Kp2 2H2(g)＋O2(g)⥫⥬2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol-1　Kp3 (1)ΔH1＝________kJ·mol-1；平衡常数Kp1＝________(用Kp2和Kp3表示)。 (2)不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图1。 ①图中压强由大到小的顺序为________，判断的依据是______________ _______________________________________________________________。 ②800 K、p2压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar，a点将________(填“上移”或“下移”)。 (3)丙烷直接脱氢存在副反应C3H8(g)⥫⥬C2H4(g)＋CH4(g)。一定温度下，丙烷和氢气的混合气体以一定流速通过Ga2O3/Al2O3催化剂表面，丙烷转化率、丙烷平衡转化率、丙烯选择性(曲线a)和丙烯生成速率随 eq \f(n(H2),n(C3H8))变化如图2。催化剂Ga2O3/Al2O3反应过程中会有如图3转化，且Ga­H/GaOx催化活性更强。 ①丙烷转化率随 eq \f(n(H2),n(C3H8))变化的曲线为________(填字母)。 ②曲线b随 eq \f(n(H2),n(C3H8))的增加而降低的原因是___________________ ____________________________________________________________。 丙烯生成速率随 eq \f(n(H2),n(C3H8))增加变化的原因是______________。 解析：(2)①该反应为正向气体分子数增大的反应，当温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的转化率减小，则压强p3>p2>p1。②800 K、p2压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar，原气体的分压减小，则平衡正向移动，丙烷的转化率增大，a点将上移。(3)①已知曲线a为丙烯选择性，随 eq \f(n(H2),n(C3H8))增加丙烯的选择性基本不变，则丙烷转化率几乎没有起伏，故曲线c为丙烷转化率。 答案：(1)＋124　 eq \r(\f(Kp2,Kp3))　(2)①p3>p2>p1 反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率减小　②上移　(3)①c ②随着H2的含量增大，平衡向左移动，丙烷平衡转化率降低　H2活化了催化剂 1．(2025·陕晋青宁高考节选)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： 100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)。 注：含碳生成物的选择性＝ eq \f(含碳生成物的物质的量,MgCO3转化的物质的量)×100% ①表示CH4选择性的曲线是________(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp＝________(kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550 ℃下达到平衡时，n(CO)＝________mol。500～600 ℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______________________ ______________________________________________________________。 解析：①360 ℃以下，曲线b、c对应的数值之和约为1，则其代表选择性曲线，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，MgCO3的平衡转化率增大，则a为MgCO3的平衡转化率曲线。反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH4的选择性降低，且反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑，则 c为CH4的选择性曲线。②点M温度下，MgCO3的平衡转化率为49.0%、CH4的选择性为50%(反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑)，则MgCO3转化0.49 mol，反应Ⅰ生成0.49 mol CO2，故反应Ⅱ中起始时CO2为0.49 mol、H2为1 mol，达平衡时CH4为0.245 mol，列三段式： 　　　 CO2(g) ＋ 4H2(g) === CH4(g) ＋ 2H2O(g) eq \o(\s\up15(起始量),\s\do15(/mol)) 0.49 1 0 0 eq \o(\s\up15(转化量),\s\do15(/mol)) 0.245 0.98 0.245 0.49 eq \o(\s\up15(平衡量),\s\do15(/mol)) 0.245 0.02 0.245 0.49 平衡时气体的总物质的量为0.245 mol＋0.02 mol＋0.245 mol＋0.49 mol＝1 mol，平衡时气体的总压强为100 kPa。故反应Ⅱ的Kp＝ eq \f(24.5 kPa×(49 kPa)2,24.5 kPa×(2 kPa)4)＝ eq \f(492,24) (kPa)-2。③由图可知，在550 ℃下达到平衡时，MgCO3的平衡转化率为100%，CH4选择性为10%，CO2选择性为70%，则根据C原子守恒和选择性的定义，CO选择性为20%，故CO的物质的量为1 mol×20%＝0.2 mol。 答案：①c　② eq \f(492,24)　③0.2　反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度 2．精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS2)的转化。回答下列问题： (1)利用焦炉煤气中的H2可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种可能，如图所示： ①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②反应COS(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2S(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 (2)MoS2可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示： 不同钼(Mo)含量的MoS2催化剂对COS转化率和H2S的选择性不同，实验数据如图所示。 根据图中数据，选择________(填“3.4% Mo”或“8.7% Mo”)作催化剂效果最好；当H2S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H2S选择性高于100%，可能的原因是__________ ________________________________________________________________。 解析：(1)①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，途径Ⅰ的活化能大于途径Ⅱ，所以反应速率较快的羰基硫氢化的反应历程是途径Ⅱ。 答案：(1)①Ⅱ　②b－a－c＋d－e　(2)8.7%Mo　催化剂本身在反应过程中有失硫现象 3．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g)⥫⥬CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－165 kJ·mol-1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示： (1)高于320 ℃后，以Ni­CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_______________________ ________________________________________________________________。 (2)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________________，使用的合适温度为__________。 答案：(1)320 ℃时，以Ni­CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加　(2)Ni­CeO2　320 ℃ 4．二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为CH3OCH3(g)＋(1＋2x)H2O(g)⥫⥬(4＋2x)H2(g)＋(2－2x)CO(g)＋2xCO2(g)，其过程包括： Ⅰ.CH3O CH3(g)＋H2O(g)⥫⥬2CH3OH(g)　ΔH1＝＋23.6 kJ·mol-1 Ⅱ.CH3OH(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2＝＋49.5 kJ·mol-1 Ⅲ.CH3OH(g)⥫⥬CO(g)＋2H2(g)　ΔH3＝＋90.7 kJ·mol-1 Ⅳ.CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH4＝－41.2 kJ·mol-1 CO2的选择性( eq \f(产生CO2的物质的量,产生CO和CO2的总物质的量))与水醚比 [ eq \f(n(H2O),n(CH3OCH3))]和温度的关系如图1所示；423 K时，平衡时H2的物质的量分数与水醚比的关系如图2所示： (1)图1中相同温度下，水醚比越大，CO2的选择性越高的原因是________ ________________________________________________________； 相同水醚比时，温度升高，CO2的选择性降低的原因是__________ _____________________________________________________________。 (2)图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大H2的物质的量分数减小的原因是_______________________________________________________。 答案：(1)提高水醚比有利于反应Ⅱ、Ⅳ正向进行　温度升高时，反应Ⅱ正向进行增加的CO2的量小于反应Ⅳ逆向进行减少的CO2的量　(2)水醚比大于3时，再增大水醚比，气体的总物质的量及H2O(g)的物质的量分数均增大(或过量的水蒸气产生稀释作用) $