1.1 突破选择题3 离子反应（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，依据高考评价体系梳理了离子检验、反应原理及实际应用三大核心考点，通过考点权重分析明确离子共存、离子检验在选择题中占比达60%，归纳出沉淀法、焰色反应等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精研+模拟预测+分层训练”的实战策略，如以沉淀法检验SO₄²⁻为例，详解“先加盐酸排除干扰，再加BaCl₂验证”的答题逻辑，培养学生科学思维与科学探究素养。配套课下巩固检测练，助力学生掌握离子反应答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题3 　离子反应 知识区间一　化学用语与基本概念 课下巩固检测练（三） 离子反应 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 谢谢观看 分析：离子反应的考查通常以氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属的化学性质等内容为依托进行考查。考查形式以离子方程式正误判断、离子共存、离子检验等为主，考查难度跨度比较大，较为简单的试题通常是以学生比较熟悉的知识为依据来命题，难度较大的试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。 1．离子方程式书写及正误判断的注意事项 2．离子共存的分析思路 (1)先看条件——题干条件及题设陷阱 条件 类型 常见表述 误点点拨 限制 条件 无色 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO eq \o\al(－,4)等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”可能“有色” 条件类型 常见表述 误点点拨 隐含条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量 [Al(OH)4]－、S2-的溶液 碱性溶液 含有大量NO eq \o\al(－,3)的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 条件 类型 常见表述 误点点拨 促进 水解 NH eq \o\al(＋,4)与CH3COO－、CO eq \o\al(2-,3)，Mg2+与HCO eq \o\al(－,3)等组合 存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3+与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、HS－、S2-；Fe3+与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 条件 类型 常见表述 误点点拨 题干 要求 一定大量共存 审清关键字词 可能大量共存 不能大量共存 (2)后看反应——所给离子之间能否发生反应能反应则不能存在，不反应则能存在。 3．熟练掌握两类常见离子的检验方法 (1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验 4．离子推断的“四项基本原则” 1．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2+、NO eq \o\al(－,3) B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO eq \o\al(2-,3)、Br－、Ca2+ D．NH eq \o\al(＋,4)、SO eq \o\al(2-,4)、CH3COO－、HCO eq \o\al(－,3) 解析：选D。硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；NH eq \o\al(＋,4)、SO eq \o\al(2-,4)、CH3COO－、HCO eq \o\al(－,3)之间不反应，能大量共存，D项符合题意。 2．(2023·辽宁高考)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析：选A。石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意。 3．(2025·安徽高考)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　 ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、NO eq \o\al(－,3)、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、SO eq \o\al(2-,4)、HSO eq \o\al(－,3) C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 解析：选C。A．NO难溶于水，无法大量存在；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3+而非Fe2+。 4．(2025·重庆高考)下列有关离子反应错误的是(　　 ) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO eq \o\al(2-,3)＋Ca2+===CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \o\al(－,3)＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 解析：选A。亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO eq \o\al(－,3)不能拆开，先与OH－中和生成SO eq \o\al(2-,3)，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的离子方程式为：HSO eq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A错误。 5．(2025·河南高考)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2PO eq \o\al(－,4)＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋HCO eq \o\al(－,3)===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 解析：选A。用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋2HCO eq \o\al(－,3)＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 1．(2025·内蒙古呼和浩特二模)下列过程或解释对应的方程式正确的是(　　) A．炽热的铁水不能注入有水的模具：3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 B．用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2：OH－＋H＋===H2O C．少量SO2与NaClO溶液反应：SO2＋ClO－＋H2O===SO eq \o\al(2-,4)＋Cl－＋2H＋ D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO eq \o\al(2-,3) 解析：选A。离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，B错误；离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO eq \o\al(2-,4)＋Cl－＋2HClO，C错误；苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO eq \o\al(－,3)，D错误。 2．(2025·山东泰安二模)常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．lg eq \f(c(H＋),c(OH－))＝－6的溶液中：Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、Cl－ B．在酸性溶液中：Ba2+、NH eq \o\al(＋,4)、NO eq \o\al(－,3)、Fe2+ C．1 mol·L-1的FeCl3溶液中：NH eq \o\al(＋,4)、K＋、SCN－、NO eq \o\al(－,3) D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、NH eq \o\al(＋,4)、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3) 解析：选A。A．溶液中lg eq \f(c(H＋),c(OH－))＝－6， eq \f(c(H＋),c(OH－))＝1×10-6，说明溶液pH＝10，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存；B．酸性溶液中NO eq \o\al(－,3)具有强氧化性，可与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；C．Fe3+与SCN－会发生络合反应，不能大量共存；D．水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH eq \o\al(＋,4)不能在碱性环境下大量共存，CO eq \o\al(2-,3)不能在酸性环境下大量共存。 3．(2025·北京石景山一模)某小组同学制备深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，实验如下。 ① ② ③ 向2 mol/L CuSO4溶液中滴加6 mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6 mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6 mol/L氨水，仍有沉淀剩余 将浊液a过滤，洗涤，加入过量6 mol/L氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 下列说法不正确的是(　　) A．①中生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \o\al(＋,4) B．②中生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．根据实验推测：(NH4)2SO4能促进Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+ D．沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+ 解析：选D。氢氧化铜沉淀溶于氨水产生[Cu(NH3)4]2+，离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，D错误。 4．(2025·广西南宁一模)根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是(　　) 选项 情景 反应的方程式 A 水滴石穿 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2+＋2HCO eq \o\al(－,3) B 在NaOH作用下，NaClO溶液氧化Fe(OH)3制备Na2FeO4 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO eq \o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O C 工业上制备粗硅 SiO2＋C eq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑ D 用CaSO4固体改良碱性(主要含Na2CO3)土壤 CaSO4(s)＋CO eq \o\al(2-,3)(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO eq \o\al(2-,4)(aq) 解析：选C。SiO2＋2C eq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，C错误。 1．下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是(　　) A．Fe3+、H＋、SCN－、Na＋ B．[Al(OH)4]－、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、K＋ C．Fe2+、[Fe(CN)6]3-、K＋、Cl－ D．SO eq \o\al(2-,3)、MnO eq \o\al(－,4)、H＋、Cl－ 解析：选C。Fe3+与SCN－发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A错误；[Al(OH)4]－、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、K＋四种离子间不发生反应，可以大量共存，B错误；Fe2+与[Fe(CN)6]3-和K＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀而不能大量共存，C正确；SO eq \o\al(2-,3)、Cl－均能与MnO eq \o\al(－,4)和H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成沉淀，D错误。 2．(2025·天津河西期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO eq \o\al(－,3) B．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、HCO eq \o\al(－,3)、Cl－、SO eq \o\al(2-,4) C．Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO eq \o\al(2-,3)、Cl－ D．水电离的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液：Cu2+、Fe3+、MnO eq \o\al(－,4)、S2- 解析：选C。Al3+与HCO eq \o\al(－,3)会发生双水解反应，离子方程式为Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，所以二者不能大量共存，B错误； eq \f(Kw,c(H＋))＝0.1 mol/L，即c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO eq \o\al(2-,3)、Cl－在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，C正确。 3．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(CN)6]3-、SO eq \o\al(2-,3)，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关该无色溶液的判断正确的是(　　) A．氧化性Br2<SO eq \o\al(2-,4)<I2 B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(CN)6]3- 解析：选C。根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于SO eq \o\al(2-,4)，即SO eq \o\al(2-,3)的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴单质的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO eq \o\al(2-,3)，A错误；由A分析知，不能判断是否有I－，B错误；判断无色溶液中一定含有SO eq \o\al(2-,3)，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含[Fe(CN)6]3-，D错误。 4．(2025·四川雅安模拟)下列有关说法正确的是(　　) A．用NaOH溶液可鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4溶液 B．NaHSO4溶液能够导电的原因：NaHSO4===Na＋＋HSO eq \o\al(－,4) C．向AgNO3溶液中加入0.1 mol·L-1氨水，最终一定有沉淀生成 D．能与Al反应产生H2的溶液中：K＋、Fe3+、Cl－、CrO eq \o\al(2-,4)一定能大量共存 解析：选A。向AgNO3溶液中加入0.1 mol·L-1氨水，先生成AgOH白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]＋，C错误；能与Al反应产生H2的溶液可以是酸性，也可以是碱性，碱性条件下Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀不能存在，酸性条件下CrO eq \o\al(2-,4)会生成Cr2O eq \o\al(2-,7)不能存在，D错误。 5．(2025·浙江温州二模)下列离子方程式正确的是(　　) A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH eq \o\al(＋,4)＋H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+＋HS－===CuS↓＋H＋ 解析：选A。B.拆分错误，离子方程式应为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH eq \o\al(＋,4)＋H2O；C.原理错误，离子方程式应为2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑，C错误；D.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S：Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，D错误。 6．(2025·陕晋青宁高考)下列有关反应方程式错误的是(　　 ) A.泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(－,3)＋NO eq \o\al(－,2)＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选D。正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 7．(2025·浙江杭州二模)下列离子方程式不正确的是(　　) A．醋酸铵水解：CH3COO－＋NH eq \o\al(＋,4)＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O B．将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O===2HCO eq \o\al(－,3) C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O===＋HCO eq \o\al(－,3) D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(＋,4) 解析：选B。碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：2Na＋＋CO2＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O===2NaHCO3↓，B错误。 8．(2025·安徽黄山二模)下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO eq \o\al(－,3)===Cl－＋HClO＋CO2 B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 答案：B 9．(2025·安徽池州二模)下列过程中，对应反应的方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：4H＋＋4F－＋SiO2===SiF4↑＋2H2O B．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋6C＋2N2 eq \o(=====,\s\up7(高温))Si3N4＋6CO C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O eq \o\al(2-,3)＋2Cl2＋3H2O===2SO eq \o\al(2-,3)＋4Cl－＋6H＋ D．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：2H＋＋NO eq \o\al(－,3)＋Ag===Ag＋＋NO2↑＋H2O 解析：选B。氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，A错误；离子方程式为S2O eq \o\al(2-,3)＋4Cl2＋5H2O===2SO eq \o\al(2-,4)＋8Cl－＋10H＋，C错误；离子方程式为4H＋＋NO eq \o\al(－,3)＋3Ag===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。 10．部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是(　　) A．用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O B．向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ C．向含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液产生红褐色沉淀：2Fe2+＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－ D．e和a的浓溶液共热生成b和d：2NaClO3＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 解析：选D。根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。HCl与Ag2CO3反应生成难溶的AgCl，离子方程式为Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋CO2↑＋H2O，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B项错误；电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋H2O＋4OH－===2Fe(OH)3↓＋Cl－，C项错误。 11．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是(　　) 选项 离子组 判断及理由 A Na＋、K＋、HCO eq \o\al(－,3)、[Al(OH)4]－ 不能大量共存，因为HCO eq \o\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O B H＋、NH eq \o\al(＋,4)、Cl－、CH3COO－ 不能大量共存，因为NH eq \o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O===NH3·H2O＋CH3COOH C NH eq \o\al(＋,4)、Ca2+、HSO eq \o\al(－,3)、ClO－ 不能大量共存，因为Ca2+＋HSO eq \o\al(－,3)＋ClO－===CaSO3↓＋HClO D H＋、K＋、Cl－、MnO eq \o\al(－,4) 能大量共存，因为离子之间不反应 解析：选A。HCO eq \o\al(－,3)、[Al(OH)4]－发生复分解反应，HCO eq \o\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O，A正确；氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，H＋＋CH3COO－⥫⥬CH3COOH，B错误；HSO eq \o\al(－,3)、ClO－发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀，Ca2+＋HSO eq \o\al(－,3)＋ClO－===CaSO4↓＋Cl－＋H＋，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，D错误。 12．(2025·河南名校二模联考)白色固体样品M，可能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的 不溶物 生成的 气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无气体 Ⅱ 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：S2O eq \o\al(2-,3)有很强的配位能力，如2S2O eq \o\al(2-,3)＋Ag＋===[Ag(S2O3)2]3-。 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ中一定发生的离子反应：HCO eq \o\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O B.实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C.样品M中可能不含有Na2S2O3 D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 解析：选B。实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有HCO eq \o\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(2-,3)＋H2O、NH eq \o\al(＋,4)＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，A项错误；实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：S2O eq \o\al(2-,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，可能发生Ag＋＋Br－===AgBr↓，不能证明有AgNO3存在，B项正确；M中一定有Na2S2O3，C项错误；焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误。 13．(2025·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、NH eq \o\al(＋,4)、H＋、Cl－、SO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、NO eq \o\al(－,3)，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A.由①②可知一定有H＋、NO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4) B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C.Mg2+＋NH eq \o\al(＋,4)＋3OH－ eq \o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D.不能确定有无Cl－ 解析：选D。①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有SO eq \o\al(2-,4)，也可能是SO eq \o\al(2-,3)被硝酸氧化生成了SO eq \o\al(2-,4)；②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、NO eq \o\al(－,3)，从而排除SO eq \o\al(2-,3)，则原溶液中肯定存在SO eq \o\al(2-,4)；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH eq \o\al(＋,4)；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋。 $