1.6 大题突破(二) 化学工艺流程题 热点题空4 相关图像分析本（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应速率、化学平衡及物质转化等核心考点，按“影响因素-图像分析-反常现象解释”逻辑架构知识，通过核心知识梳理、矛盾结论归纳、真题精研及模拟预测环节，帮助学生构建分析框架，突破图像类问题难点，体现复习的系统性与针对性。 资料以科学思维培养为核心，创新设计“反常现象归因”归纳表和“图像-原理”联动探究活动，如通过温度对·OH淬灭影响分析培养证据推理能力。设置基础原理、真题应用、综合实践分层练习，配合即时反馈，确保高效突破考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

热点题空4　相关图像分析　►对应学生用书P101 　　　　　　　核心知识 　　　　　　　　　　　　　　 1．影响化学反应速率 ·OH是一种重要的活性基团，·OH容易发生淬灭。·OH可用于脱除苯酚生成CO2。其他条件不变时，不同温度下苯酚的浓度随时间的变化如图所示。 0～20 min内，50 ℃的化学反应速率与40 ℃的基本相同，原因是0～20_min，与40_℃相比，50_℃时温度较高，化学反应速率加快，·OH更易发生淬灭，导致c(·OH)下降。 【归纳总结】 出现矛盾结论可能的原因 改变条件 正常情况 反常情况 可能的原因 升高温度 速率增大 速率减小 催化剂失活 反应物中有易分解的物质 加入反应物 速率增大 速率不变 化学反应速率很慢 2.影响浸取率 (1)温度、水解程度影响浸取率 用稀硫酸浸取氧化铁，铁浸取率随温度变化曲线如图1所示，当温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，原因是温度超过100_℃时，Fe3+水解反应速率明显加快，导致Fe3+浓度降低。 (2)温度、物质的稳定性影响浸取率 用(NH4)2S溶液浸取滤渣时的反应为(n－1)S＋S2-===S，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30 ℃，单质硫浸取率下降的可能原因是硫化铵受热分解，导致S2-浓度减小，硫单质浸取率下降。 (3)温度、气体的溶解度影响浸取率 其他条件相同时，用SO2还原浸出Cu(AsO2)2 1 h，不同温度下砷的浸出率如图3。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是升温能加快反应速率，同时温度升高SO2的溶解度减小，反应速率减小，T＜60_℃，升温对反应速率影响大，T＞60_℃，SO2浓度减小对反应速率影响大。 (4)锰浸出率与浸出过程中时间和液固比的关系分别如图4、图5所示。 适宜的浸出时间和液固比分别为60_min、3。 3．影响产率 已知：克劳斯法处理H2S的热化学方程式为2H2S(g)＋O2(g)⥫⥬S2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－314 kJ/mol (1)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是反应未达到平衡时，升高温度，S2的生成速率增大，单位时间S2的生成量增大，产率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，S2的产率减小。 (2)其他条件相同时，相同时间内，S2产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高S2产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致S2产率减小。 　　　　　　　真题精研 1.(2025·重庆高考节选)水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：D2O⥫⥬D＋＋OD－，c(D＋)和c(OD－)的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是________。 ②T1________T2(填“>”“＝”或者“<”)。 解析：①重水中存在电离平衡D2O⥫⥬D＋＋OD－，中性溶液中，c(D＋)＝c(OD－)，只有B点符合；②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(D＋)，c(OD－)均增大，Kw也增大，由图可知，T1时离子浓度更高，Kw更大，所以T1＞T2。 答案：①B　②＞ 2．(2025·江苏高考节选)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3＋6H2O⥫⥬2H3AsO3＋3H2S。60 ℃时，按n(S)∶n(As)＝7∶1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式____________________ __________________________________________________________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的原因有________________________________ _______________________________________________________________。 答案：①3ZnS＋2H3AsO3＋6H＋As2S3＋3Zn2+＋6H2O　②c(H＋)减小，反应速率降低；As2S3＋6H2O⥫⥬2H3AsO3＋3H2S平衡正向移动，As2S3又转化为H3AsO3进入溶液 　　　　　　　模拟预测 1.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图： (1)写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：__________________ ______________________________________________________________。 (2)判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为____________________ _______________________________________________________________。 (3)“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示： 反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为________________________。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：___________________________________________________________________。 (4)反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与Na2SO3混合溶液)可制备Na2SO4·10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，__________ __________________________________________________________， 洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(已知：室温下，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从Na2SO4饱和溶液中结晶出Na2SO4·10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计) 答案：(1)CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S (2)取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 (3)3Na2SO3＋ 2CuSO4Cu2O↓＋ 3Na2SO4＋ 2SO2↑　因为反应产生的SO2会导致溶液酸性增强，加入NaOH溶液可以防止Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，从而保证Cu2O含量 (4)边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH值，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤 2．(2025·江苏南通检测)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含SO2的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题： 已知：①Mn(OH)2不稳定，易被空气氧化；马日夫盐溶于水且随温度的升高，溶解度显著增大。 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为H2A2)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为：Fe3+＋3H2A2⥫⥬Fe(HA2)3＋3H＋。 ③Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33，Ksp[Mn(OH)2]＝1.0×10-12.8。 (1)若含SO2的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中Mn2+、SO的浓度和pH测定结果如图所示，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为____________________________，2 h后导致溶液中Mn2+、SO浓度变化产生明显差异的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。 (2)萃取时溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳pH条件为__________，pH过大或过小都会降低Fe3+萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是________________________________________________________。 (3)若浸出液中Mn2+的浓度为1.0 mol/L，则“调pH”的范围为____________(当离子浓度≤1.0×10-6 mol/L时认为沉淀完全)。 (4)以“调pH”后得到的含MnSO4的滤液为原料，补充完整“沉锰”、“酸溶”及得到马日夫盐的实验操作：________________________________________ ____________________________________________________________________________________， 过滤、洗涤、干燥，得到马日夫盐。(须使用的试剂：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、磷酸、蒸馏水) 解析：“浸锰”过程二氧化硅不溶，过滤除去，滤渣1为二氧化硅，Mn、Fe、Al以离子形式进入“萃取分液”过程，加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化铝，溶液中主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液“沉锰”，过滤后再加入磷酸反应，一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。 (1)在“浸锰”步骤中，主反应为MnO2转化为Mn2+，锰元素化合价降低，为还原反应，故MnO2与具有还原性的SO2反应，化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4；2 h后浸出液中相同时间内Mn2+的浓度增加量小于SO的浓度增加量，且pH下降不明显，说明有副反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生。 (3)“调pH”的目的是使Al3+完全沉淀除去，Mn2+不被沉淀出来，Al3+完全沉淀，则Qc≥Ksp[Al(OH)3]，c(OH－)≥＝＝10-9 mol/L，c(H＋)≤＝10-5 mol/L，pH≥5.0，故Al3+完全沉淀，溶液pH≥5.0，Mn2+不被沉淀出来，Qc≤Ksp[Mn(OH)2]，c(OH－)≤＝＝10-6.4 mol/L，c(H＋)≥＝10-7.6 mol/L，pH<7.6，Mn2+不被沉淀出来。 (4)碳酸钠溶液显碱性，与硫酸锰反应时可能有Mn(OH)2生成，为减少副产物Mn(OH)2的生成，根据Ksp[Mn(OH)2]＝1.0×10-12.8可知，应使混合溶液的pH<7.6，则碳酸钠溶液不能过量。 答案：(1)MnO2＋SO2===MnSO4　2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4 (2)pH＝1　pH小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降；pH过大，Fe3+水解生成氢氧化铁 (3)5.0～7.6 (4)在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢滴加Na2CO3溶液，至不再产生沉淀时，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸酸化后再加BaCl2溶液不再产生浑浊。向所得固体中加入磷酸溶液至完全溶解，蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶 学科网（北京）股份有限公司 $