1.6 大题突破(二) 化学工艺流程题 热点题空3 电离常数、溶度积常数的有关计算（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学讲义聚焦高考热点的电离常数、溶度积常数计算，按“概念关系—公式推导—应用判断”逻辑梳理核心知识，通过考点梳理（电离度与Ka关系等）、方法指导（平衡常数公式推导）、真题训练（近三年高考题及模拟题），帮助学生系统构建知识网络，突破计算难点。 资料突出科学思维与科学探究，如推导Ka与Kh关系培养证据推理能力，以2023福建高考CuS反应K计算为例指导解题方法，设置分层练习实现精准训练，能在有限时间内提升学生计算能力，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

热点题空3　电离常数、溶度积常数的有关计算　►对应学生用书P99 　　　　　　　核心知识 1．电离常数与电离度(α)的关系 设一定温度下，浓度为c mol·L-1醋酸的电离度为α。 CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ c(起始) c 0 0 c(变化) cα cα cα c(平衡) c－cα≈c cα cα Ka＝＝cα2，α＝ ，c(H＋)＝c·α＝ 同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O) Kb＝cα2，c(OH－)＝cα＝。 2．①电离常数与水解常数的关系 对于一元弱酸HA， Ka(HA)＝， Kh(A－)＝， 则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。 ②对于二元弱酸，Kh1＝，Kh2＝。 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10-7时，Kh<1.0×10-7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10-7时，Kh>1.0×10-7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。 3．①溶度积常数(Ksp)的相关计算 对于M(OH)n(s)⥫⥬Mn＋(aq)＋nOH－(aq)，Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝。 ②判断沉淀转化能否进行 已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10-24和6.4×10-36，判断常温下反应ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4能否进行。该反应的平衡常数 K＝＝＝＝2.5×1011>105，故该反应能完全转化。 若计算沉淀转化的平衡常数K<10-5，则转化反应不能进行，若10-5<K<105，则转化反应为可逆反应，且K值越大，沉淀转化的越多。 　　　　　　　真题精研 1.(2023·海南高考节选)298 K时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)⥫⥬KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常数K＝________________。(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3) 答案：6.9×10-3 2．(2023·福建高考节选)25 ℃时，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，H2S的Ka1＝1.1×10-7，Ka2＝1.3×10-13。反应CuS(s)＋2H＋(aq)===Cu2+(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝________________(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。 解析：CuS(s)＋2H＋(aq)===Cu2+(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝＝＝。 答案：(或) 3．(2023·广东高考节选)已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lg Kb(NH3·H2O)＝－4.7。 常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 解析：常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，lg Kb(NH3·H2O)＝－4.7，Kb(NH3·H2O)＝10-4.7＝，＝＝＝10-0.6<1，则c(NH3·H2O)>c(NH)。 答案：> 4．(2025·广东高考)酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色________。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、________(填下列操作编号)。 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下： 取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0＝________mol·L-1。 ②苯甲酸的Ka＝________ (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为： CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH 随着卤原子电负性________，羧基中的羟基________增大，酸性增强。 ②提出假设　甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设　甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为___________________________________________。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为______________________________________。 ②小组讨论后，选用0.100 mol·L-1 NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案：________________________________________ _________________________________________________________________ (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 解析：(3)①由题图知，反应达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积是14.00 mL，苯甲酸为一元弱酸，根据c待·V待＝c标·V标，知c0＝＝＝0.028 0 mol·L-1。②苯甲酸在溶液中部分电离：COOH⥫⥬COO－＋H＋，由题图知，初始苯甲酸溶液的pH＝2.89，则Ka＝＝。答案：(1)溶液紫色逐渐变浅消失　(2)d、a、b (3)①0.028 0　② (4)①增强　极性　③三种酸的饱和溶液浓度不同 (5)①2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑　②取适量0.100 mol·L-1NaClO溶液于烧杯中，用pH计测量得到常温下0.100 mol·L-1 NaClO溶液的pH；根据Kh＝计算出ClO－的水解平衡常数，再根据Ka＝计算得到HClO的电离平衡常数 　　　　　　　模拟预测 1.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10-4，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 解析：Kh＝＝2×10-4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10-4 mol·L-1，结合Kw＝1.0×10-14，可得c(H＋)＝10-10 mol·L-1。 答案：10 2．已知：常温下，Ka1(H2CrO4)＝0.18，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10-7。试推测常温下，KHCrO4溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是__________________________________________________(用必要的文字说明)。 答案：酸性　KHCrO4在溶液中可发生水解，其水解常数Kh＝＝≈5.56×10-14<Ka2(H2CrO4)，即HCrO的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性 3．反应H2S(aq)＋Cu2+(aq)⥫⥬CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为________[已知Ksp(CuS)＝1.25×10-36；H2S的Ka1＝1×10-7，Ka2＝1×10-13]。 答案：8×1015 4．已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8，若氨水的浓度 为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的＝________。 解析：由于电离常数很小，溶液中一水合氨浓度可近似认为是2.0 mol·L-1，根据电离平衡常数可知溶液中的c(NH)≈c(OH－)＝ mol·L-1＝6.0×10-3 mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，则溶液中＝＝＝0.62。 答案：6.0×10-3　0.62 学科网（北京）股份有限公司 $