1.5 大题突破(一) 反应原理综合题 热点题空4 电极反应式的书写（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学讲义聚焦电极反应式书写这一高考电化学核心考点，围绕书写步骤和不同介质“去留”规则构建系统知识框架，通过核心知识梳理、方法指导、真题精研及模拟预测等教学环节，帮助学生突破电极反应式书写难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料特色在于将核心知识与高考真题深度融合，采用“规则归纳-真题解析-模拟应用”递进策略，如结合酸性、碱性溶液实例分析H+、OH-的处理方法，培养学生科学思维。设置分层练习并即时反馈，保障复习效果，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供有力指导。

热点题空4　电极反应式的书写　►对应学生用书P78 　　　　　　　核心知识 1．书写步骤 2．不同介质在电极反应中的“去留” 中性溶液 反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自水的电离 酸性溶液 反应物或生成物中均没有OH－ 碱性溶液 反应物或生成物中均没有H＋ 水溶液 不能出现O2- 　　　　　　　真题精研 1.(2025·北京高考节选)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O ①充电时，阴极发生的电极反应为____________________________________ __________________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为________ mol。已知：转移1 mol电子所产生的电量为96 500库仑。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为____________ ________________________________________________________________。 答案：①PbSO4＋2e－===Pb＋SO　②　③2Pb＋O2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 2．(2025·重庆高考节选)用如图所示电化学装置进行如下实验。 ①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中K＋移向装置的______(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为________________________________ __________________________________________________________________。 ②用O2实验：在一侧通入O2，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析：②用O2进行实验，一侧通入O2，电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的燃料电池，该侧的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 答案：①右侧　2H2＋O2===2H2O　②O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 　　　　　　　模拟预测 1.(2025·湖南长沙模拟)有人设计一种电解装置，用乙炔合成丁二烯(C4H6)的装置如图，电解质溶液为1.0 mol/L KHCO3溶液。 ①请写出生成C4H6的电极的电极反应式：______________________________。 ②用1.0 L 1.0 mol/L KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留，当电路中转移0.75 mol e－时，计算再生液的c(H＋)≈___________。(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11) 解析：②由图可知，左侧电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，由方程式可知，电路中转移0.75 mol电子时，反应生成二氧化碳的物质的量为0.75 mol，氢氧化钾溶液中氢氧化钾的物质的量为1.0 mol/L×1 L＝1 mol，则由方程式2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3可知，二氧化碳与氢氧化钾溶液反应得到碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设溶液中碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为a mol、b mol，由钾原子个数守恒可得：2a＋b＝1，由碳原子个数守恒可得：a＋b＝0.75，解联立方程可得a＝0.25、b＝0.5，由碳酸的二级电离常数Ka2＝＝＝4.7×10-11，解得c(H＋)＝9.4×10-11 mol/L。 答案：①2C2H2＋2e－＋2HCO===C4H6＋2CO　②9.4×10-11 mol/L 2．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 A极的电极反应式为______________________________________________ ___________________________________________________________， A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为________。 解析：由图可知A极CH3COO－失电子被氧化的电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋；B极电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，根据两极反应式计算，转移相同电子时两极产生的CO2和N2的物质的量之比为5∶2。 答案：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋　5∶2 学科网（北京）股份有限公司 $