1.1 突破选择题2 阿伏加德罗常数的应用（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学讲义聚焦阿伏加德罗常数应用这一高考核心考点，围绕物质状态、微观结构、水溶液平衡、反应程度及电子转移等考查方向，构建“模型构建-陷阱分类”的知识体系。通过考点梳理（常设陷阱分析）、方法指导（突破模型）、真题训练（高考及模拟题）的教学流程，帮助学生系统掌握解题关键，针对性突破难点。 资料以“陷阱实例+真题解析”为特色，创新采用分类突破策略，如通过标准状况下非气体物质（CCl4、SO3等）的判断实例，培养学生的科学思维与微粒观。设置基础真题与模拟题分层练习，配合即时反馈，确保高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

突破选择题2　阿伏加德罗常数的应用　►对应学生用书P4 分析：阿伏加德罗常数的应用在高考命题中注重考查考生对化学基本概念、基本理论的理解和运用能力，以及对细节的把握和对隐含条件的挖掘能力。涉及化学用语与概念、物质转化与应用、化学变化与规律等必备知识，承载着对化学观念中的微粒观、变化观的考查。 1．突破阿伏加德罗常数的模型构建 2．NA应用的常设陷阱 常设陷阱 应用举例 Ⅰ．注意物质的状态及Vm的使用条件 (1)看气体是否处在标准状况(0 ℃、101 kPa)下 (2)看标准状况下物质是否为气体，如CCl4、N2O4、NO2、溴、SO3、HF、苯等不能应用Vm进行计算 (1)25 ℃、101 kPa下，22．4 L H2中质子的数目为2NA(　×　) (2)常温常压下，22．4 L Cl2中含有的分子数为NA(　×　) (3)22．4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(　×　) (4)标准状况下，22．4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　√　) (5)标准状况下，11．2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA(　×　) Ⅱ．注意物质的组成与微观结构 (1)n＝、n＝在任何条件下都适用，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 (2)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等 (3)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含2NA个Si—Si，1 mol P4(白磷)中含6NA个P—P；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NA；配位键属于共价键 (4)混合物中考虑最简式或摩尔质量是否相同 (1)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　√　) (2)常温常压下，3 g甲醛气体含有的原子数是0．4NA(　√　) (3)6．8 g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子(　√　) (4)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　×　) (5)常温常压下，1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为8NA(　√　) (6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　×　) (7)1 mol [Ni(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA(　×　) (8)1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA(　√　) (9)142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA(　√　) (10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA(　√　) 续表 常设陷阱 应用举例 Ⅲ．注意水溶液中的平衡体系 (1)溶液中是否有弱电解质的电离、弱离子的水解 (2)是否指明了溶液的体积 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，与电解质组成无关；0．05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0．1 mol·L-1，与电解质组成有关 (4)求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目 (5)涉及pH计算时，注意溶液温度 (1)0．1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H＋数为0．1NA(　×　) (2)1 L 0．1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目为0．1NA(　×　) (3)1 L 0．1 mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数目为0．1NA(　×　) (4)将0．1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0．1NA(　×　) (5)25 ℃时，pH＝13的1．0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA(　×　) Ⅳ．注意特殊反应及反应程度 隐含可逆反应、浓度的变化、反应物用量多或少、存在隐藏反应、钝化等 (1)标准状况下，11．2 L CH4和22．4 L Cl2在光照下充分反应后，分子数为2NA(　×　) (2)1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA(　×　) (3)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　×　) (4)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(　×　) (5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　×　) (6)标准状况下，将11．2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NA(　×　) Ⅴ．注意氧化还原反应中电子的转移 (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应 (2)注意变价元素，如Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同 (4)注意电化学中各个电极上的氧化或还原反应 (1)32 g Cu与S完全反应转移的电子数为NA(　×　) (2)标准状况下6．72 L NO2与水充分反应，转移的电子数为0．1NA(　×　) (3)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　×　) (4)用惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0．25 mol气体时，电路中通过电子数为NA(　√　) (5)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA(　×　) 1．(2025·云南高考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．22．4L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1．5NA D．0．1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0．3NA 答案：B 2．(2025·河北高考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 解析：选B。NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误。 3．(2025·黑吉辽蒙高考)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11．2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2．3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0．1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0．1NA 解析：选A。0．1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0．05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0．05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0．5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0．1NA，D错误。 4．(2024·黑、吉、辽高考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11．2 L SO2中原子总数为0．5NA B．100 mL 0．1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO数目为0．01NA C．反应①每消耗3．4 g H2S，生成物中硫原子数目为0．1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案：D 1．(2025·广东汕头二模)氮和磷被称为生命元素。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．124 g P4中含有P—P键数目为4NA B．1 L 1 mol·L-1H3PO4溶液中含有H＋数目为3NA C．N2和H2充分反应生成标准状况下22．4 L NH3时转移电子数为3NA D．32 g N2H4中含有σ键的数目为4NA 答案：C 2．(2025·河北石家庄二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．500 mL 0．2 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－的数目为0．1NA B．0．1 mol中含有的σ键数目为1．1NA C．7．8 g Na2O2与50 mL 0．1 mol·L-1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0．05NA D．0．1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH和H＋数目之和大于0．1NA 解析：选B。 [Al(OH)4]－发生水解，500 mL 0．2 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－的数目小于0．1NA，A错误；H2SO4消耗完全后，Na2O2还与水反应，与电子转移的关系为2Na2O2～O2～2e－，7．8 g Na2O2物质的量为0．1 mol，转移电子的数目为0．1NA，C错误；没有给出溶液体积，无法判断微粒数目，D错误。 3．(2025·福建福州模拟)工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au，浸取矿粉中金的反应为4Au＋2H2O＋8NaCN＋O2===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1．8 g HO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．0．5 mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个σ键 C．该反应消耗22．4 L O2，转移电子数为4NA D．Au与Cu同族，Au晶体中Au原子的配位数为8 解析：选B。HO的相对分子质量为1×2＋18＝20，D2O的相对分子质量为2×2＋16＝20，则1．8 g HO与D2O的混合物的物质的量为0．09 mol，HO与D2O分子中质子数和中子数均为10，故1．8 g HO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为0．9NA，A错误；Au与Cu同族，为面心立方最密堆积，Au晶体中Au原子的配位数为12，D错误。 4．(2025·浙江宁波模拟)铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+>SO2 B．转化②中每生成0．1 mol Fe3O4，转移的电子数为0．9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 答案：A 学科网（北京）股份有限公司 $