1.3 突破选择题1 元素“位—构—性”的关系及应用（PPT课件）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质”专题，重点突破元素“位—构—性”关系及应用这一高考核心考点，依据高考评价体系梳理原子结构、元素性质与周期表位置的内在逻辑，通过真题分析明确其在选择题中的高频考查地位，归纳“结构推断—性质判断—应用分析”的常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“核心知识整合+真题精研+模拟预测”的三阶备考模式，如结合原子结构中“电子层数=周期序数”“最外层电子数=主族序数”等规律，运用证据推理和模型建构方法突破“元素推断”典型题型，培养学生的科学思维素养。设置课下巩固检测练强化答题技巧，帮助学生高效掌握得分要点，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 第一部分 PPT下载 http:///xiazai/ 高考题型 分层突破 2 突破选择题1　元素“位—构—性”的关系及应用 知识区间三　物质结构与性质 课下巩固检测练（九） 元素“位—构—性”的关系及应用 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 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(2)金属性强弱判断：a.金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；c.单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。 3．常考短周期元素的结构和性质特征 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 H ①最外层只有一个电子 ②族序数等于周期数 ③无中子 ④半径最小 ①密度最小的单质 ②宇宙中含量最多的元素 Li ①周期数是族序数2倍的元素 ②最外层电子数是内层电子数的一半 ①可作电极材料 ②单质密度最小的金属元素 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 C ①族序数等于周期数2倍的元素 ②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ①形成化合物种类最多的元素 ②元素的简单气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 ③单质能导电、单质熔点最高的非金属元素 N － ①空气中含量最多的元素 ②简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ③元素的简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 ④某一氢化物可做液态燃料 ⑤常见氢化物可做制冷剂 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 O ①族序数等于周期数3倍的元素 ②最外层电子数是最内层电子数的3倍 ③最外层电子数是电子层数的3倍 ④最高正化合价不等于族序数的元素 ①地壳中含量最多的元素 ②氢化物在通常情况下呈液态的元素 ③某一单质及氢化物可杀菌、消毒、漂白 Na ①周期数是族序数3倍的元素 ②原子半径最大的短周期元素 ③L层电子数为8，与H同主族的短周期金属元素 ①短周期中金属性最强的元素 ②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 ③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 Al 族序数等于周期数的元素 ①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 ②氧化物可做耐火材料 ③地壳中含量最多的金属元素 Si ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ②最外层电子数是次外层电子数的一半 ①单质是重要的半导体材料 ②氧化物可用作光导纤维 ③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 ④氧化物熔点最高的非金属元素 ⑤单质及最高价氧化物都是共价晶体的元素 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 P 最外层电子数是内层电子数的一半 ①组成骨骼和牙齿的必要元素 ②某一单质和其某一氢化物都能自燃 S ①族序数等于周期数2倍的元素 ②与氧同主族的短周期元素 ③最外层电子数是电子层数的2倍 ①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂 ②最高价氧化物对应的水化物是常见的干燥剂 ③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应 ④单质为淡黄色固体，能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 Cl 第三周期原子半径最小的主族元素 ①最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ②单质可用作自来水的杀菌消毒 ③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性 三、根据微粒结构式推断元素 1．常见结构中的共价键数目 (1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。 (2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。 (3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。 (4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。 (5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。 2．根据结构简式模型推断元素 (1)、、 (2)、、 (3) [注意] Y为H或卤素原子，或者是—OH、—CH3、—NH2等一价基团。 3．思维技巧 (1)一般若X原子形成的共价键有2种，则为X原子得失电子。如中有1个X原子形成1个共价键，有2个X原子形成2个共价键，而阴离子有1个负电荷，说明形成1个共价键的X得到1个电子，因此X最外层有6个电子，通常形成2个共价键，若限定形成该离子的元素都是短周期元素，则X为O元素。 (2)复杂离子中，一般若其他元素的多个原子形成的共价键都只有1种，而X只有1个原子，则为X原子得失电子。如W＋，由于所有Z形成的共价键数目都是2，所有Y形成的共价键数目都是4，而X只有1个原子，则该－1价阴离子中，X得1个电子后形成4个共价键，若限定形成该离子的元素都是短周期元素，则X可以是B元素或Al元素。 1.(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 解析：选A。W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，且W为短周期非金属元素，则基态W原子的核外电子排布式为1s22s22p2(C)或1s22s22p63s23p4(S)，X与W同族，若W为C，则X为Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y为P，根据Z位于W的对角线位置可知，W不为C，故W为S，则X为O，Y为N，Z为F。基态X(O)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N，A错误。 2．(2025·河南高考)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 解析：选D。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3的中心B原子价层电子对数为3＋ eq \f(3－3×1,2)＝3，无孤电子对，其空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，因此BF3为非极性分子，A错误。 3．(2025·广东高考)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c 解析：选B。g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性Na>Mg>Al，B正确。a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A错误；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N>O>F，C错误；b为C，c为N，最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点高，故最简单氢化物的沸点：NH3>CH4，D错误。 4．(2025·安徽高考)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 解析：选D。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。第一电离能：O>S、P>S，D错误。 1.(2025·江苏南京二模)元素N、P、As位于元素周期表中第ⅤA族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As) B．原子半径：r(N)>r(P)>r(As) C．酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3 D．白磷 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(P4))晶体属于共价晶体 答案：A 2．(2025·贵州贵阳模拟)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的元素，基态Y原子的电离能数值为I1＝496 kJ·mol-1，I2＝4 562 kJ·mol-1，I3＝6 912 kJ·mol-1，Z的族序数等于周期数，W基态原子核外p能级只有1个未成对电子。下列说法中正确的是(　　) A．电负性：X>Y>W>Z B．离子半径：W>Y>Z>X C．电解熔融ZW3制备Z单质 D．Y2X2中含有共价键和离子键 解析：选D。X为地壳中含量最多的元素，所以X是O(氧)。基态Y原子的电离能I2远大于I1 ，说明Y原子最外层有1个电子，且原子序数大于O，所以Y是Na(钠)。Z的族序数等于周期数，且原子序数大于Na，所以Z是Al(铝)。W基态原子核外p能级只有1个未成对电子，且原子序数大于Al，W为短周期元素，所以W是Cl(氯)。 3．(2025·河南郑州一模)某种新型无机物的化学式为X3YZW4QW3。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X>W>Q B．氢化物的沸点：W>Q C．单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D．Z的最高价氧化物可用于干燥H2S气体 解析：选D。Q是有机物的必备元素，Q为C；Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素，X和Y为金属元素，则X和Y处于第三周期，W是原子序数大于6、位于第二周期的非金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为偶数，W为O元素，Q和W的最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种元素中Z原子序数最大，则Z为P元素；根据化合物的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元素，Y为Mg元素。Q为C，其氢化物为一大类物质，有的(例如甲烷)沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点大于W即O元素的氢化物，B错误；Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂且没有氧化性，可用于干燥H2S气体，D正确。 4．(2025·山东菏泽二模)一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：R>Y>Z B．第一电离能：R>Z>M C．简单氢化物的热稳定性：M>Q D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 解析：选B。X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，说明X只有1个电子，所以X为H元素，由食品添加剂的结构可知，Y形成4个共价键，X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，若Y为Si，则不满足Q为短周期主族元素，所以Y为C；M形成2个共价键，若M为S，则不满足Q为短周期主族元素，所以M为O，M与Q同族，Q原子序数大于O，则Q为S，由原子序数依次增大，可得Z为N，由最外层电子数之和为23，可得R的最外层电子数为23－(1＋4＋5＋6＋6)＝1，则R为Na。H的氧化物中H2O2能与S的氧化物中的SO2发生SO2＋H2O2===H2SO4反应，该反应中，S的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，D正确。 1．(2025·江苏部分学校二模)硫氰铝镁 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(MgAl\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SCN))5))可作为C2H4聚合反应的催化剂。下列说法正确的是(　　) A．电负性：χ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C))>χ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N)) B．原子半径：r eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Mg))<r eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(S)) C．电离能：I1 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N))>I1 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(S)) D．碱性：Mg eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2<Al eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3 答案：C 2．(2025·甘肃高考)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 解析：选B。Y、Q为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以推出W只能为镁，Z为Na，X为H。 3．(2025·重庆高考)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z＋的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是(　　 ) A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径最大的是Z 解析：选D。X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4(ⅣA族)，Y有1个未成对电子(可能为ⅠA族、ⅢA族或ⅦA族)，Z＋的4p轨道全充满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br。 4．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示： 元素 信息 A 宇宙中最丰富的元素 B 基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1 C 能层数与B相同，且电负性比B大 D 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 E 前四周期中电负性最小的元素 下列说法正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B B．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来 C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状 D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 解析：选D。A为宇宙中最丰富的元素，则推出A为H；B的基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则n－1＝2，即n＝3，所以其价层电子排布式为3s23p4，推知B为S，C的能层数与B的相同，且电负性比B的大，则推知C为Cl；D的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则D位于第ⅡA族或第ⅤA族，又因为元素的主族序数比周期序数大1，D只能位于第四周期第ⅤA族，则D是As，E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素。 5．(2025·安徽阜阳期中)Zn(XY3ZW3)2为某电池的电解质。X、W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电子数之和等于23，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，X的某种单质是世界上最硬的物质之一。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y>Z B．最简单氢化物的沸点：X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．XZ2中各原子最外层均满足8电子结构 解析：选D。X的某种单质是世界上最硬的物质之一，这种物质是金刚石，X为C，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，可推知，Z为S，W为O，价层电子数之和等于23，则Y价层电子数为23－6－6－4＝7，Y为F，X、W、Y、Z分别为C、O、F、S。 6．(2025·山东滨州二模)原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是(　　) A．电负性：Y>X>Z B．简单氢化物的沸点：Y>Z C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体 解析：选C。原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，即分别位于第一、二、三周期，则原子半径依次增大，所以由图可知，白球为X，只能形成1个共价键，则X为H元素；黑球为Y，形成3个共价键，则Y为N元素；灰球为Z，形成4个共价键，则Z为Si元素，X为H元素，Y为N元素，Z为Si元素。 7．(2025·河北邢台三模)DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<M B．最简单氢化物的稳定性：Z>M C．最简单氢化物的键角：Y<Z<M D．X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性 解析：选D。M原子的核外电子排布式为1s22s22p4，M元素为O元素，结合球棍模型可知大白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小白球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为CH3NH2，含有氨基，具有碱性，D正确。 8．(2025·陕西安康模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，X能形成多种同素异形体，其中一种是电的良导体，Z是第ⅡA族元素。下列说法错误的是(　　) A.Z、X、Y、W元素的最高正化合价依次升高 B．Y与Z形成的化合物遇水能形成两种碱性物质 C．Y、W的简单氢化物之间能发生化合反应 D．等物质的量浓度的Y、W的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：W<Y 解析：选D。X、Y、Z、W是短周期元素，Z为Mg、X为C、Y为N、W为S，最高正化合价分别为＋2、＋4、＋5、＋6，依次升高，A项正确； Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2、NH3或NH3·H2O，B项正确； NH3是碱性气体，H2S是酸性气体，二者可化合生成 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))2S，C项正确； H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，当二者浓度相等时，前者c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))较大，溶液酸性较强，D项错误。 9．(2023·福建高考)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY eq \o\al(＋,4)具有正四面体空间结构，Z2Q eq \o\al(4-,7)结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．键角：XY3>XY eq \o\al(＋,4) B．简单氢化物沸点：X>Q>Z C．第一电离能：X>Q>Mn D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 解析：选C。由题意可知XY eq \o\al(＋,4)为NH eq \o\al(＋,4)，故Y为H，X为N；同时分析Z2Q eq \o\al(4-,7)结构，可知Q正常情况应该成两个键，Q为第ⅥA族的元素，同时Z成5个键，Z为第ⅤA族的元素，故Q为O，Z为P。 10．(2024·湖北高考)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 解析：选D。根据题目信息可知：W为H，X为O，Y为S，Z为K。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液呈碱性，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液呈酸性，D正确。 11．(2025·陕西西安三模)已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　) A．电负性：D<C<A<B B．相对分子质量M>N，沸点N>M C．简单离子半径：C2->B2->D＋>A＋ D．D与其他元素均能形成离子化合物 解析：选A。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，Y为Na2O2，乙为S，甲为O2，X为Na2S，结合转化关系图，则M为H2S，N为H2O，故A为H，B为O，C为S，D为Na。同周期从左往右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，电负性：Na<S<O，又根据H2S中S显负价，判断出H的电负性小于S，A错误。 12．(2025·宁夏银川模拟)原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是(　　) A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C．原子半径：T>W>Y>Z>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 解析：选C。由题干信息可推知：原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；Y形成四条共价键，且与N同周期，Y为C；W和X均生成一条共价键，则X为H，W为Cl。X、Z能形成含非极性键的共价化合物，例如肼，NH2—NH2，A错误。 13．化合物[(YX4)2 W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．元素的第一电离能：Y>Z>T B．W元素位于元素周期表的d区 C．580 ℃热分解后得到的固体化合物是WZ D．简单氢化物的稳定性：Z>Y 解析：选C。W为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe元素；X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H元素；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数，T与Z同主族，则YZ2为NO2，Y为N元素、Z为O元素、T为S元素。化合物的化 学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392，取1 mol该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580 ℃热分解后得到固体的质量为392 g×(100%－9.2%－9.2%－9.2%－52.0%)≈80 g，则固体化合物为0.5 mol氧化铁，故C错误；元素的非金属性：O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故D正确。 14．(2025·湖南邵阳二模)某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是(　　) A．电负性：X<Y B．Y的氢化物熔、沸点一定低于Z的氢化物熔、沸点 C．同周期元素中，第一电离能比Q小的有1种 D．Q与W形成的化合物QW3是一种共价化合物 解析：选B。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。 $