第五章 化工生产中重要的非金属元素 章末试卷 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第五章 化工生产中重要的非金属元素 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第五章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C．苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D．用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料 2．（本题3分）下列有关酸的性质和用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉麻漂白 B．HNO3见光易分解，可用于制氨肥 C．盐酸有酸性，可用于金属除锈 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 3．（本题3分）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 4．（本题3分）国富民强离不开科技综合实力的支撑。下列材料属于无机非金属材料的是 A．AI大模型中的核心硬件——硅基芯片 B．钢铁穿山甲盾构机钻头材料——硬质合金 C．嫦娥六号月背采样臂——轻质铝合金 D．宇航员所穿航天服涂层——氯丁橡胶涂层纤维 5．（本题3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．（本题3分）下列实验操作中错误的是 A．量取液体 B．熄灭酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH值 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D．反应①、②实验现象不同 8．（本题3分）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 9．（本题3分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C．a与c可反应生成b D．Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 10．（本题3分）工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 11．（本题3分）下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B 能与浓反应 具有还原性，具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 能与在一定条件下反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是 A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” B．速滑馆“冰丝带”用做制冷剂制冰过程发生物理变化 C．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅 D．氢燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分是硅 13．（本题3分）下列说法正确的是 A．氨水是电解质，液氨是非电解质 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生 D．N2→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步实现 14．（本题3分）自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮 B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮 15．（本题3分）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： B．溶液滴入溶液中： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．将通入酸性溶液： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（本题12分）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 (2)试管A中的现象是 。 (3)装置B的作用是 ，B中反应的氧化产物是 (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是 。 (6)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和 的作用。 17．（本题8分）下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：    (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)如果实验室采用图B来收集，则氨气应从 端进。(填“a”或“b”) (3)下列干燥剂能用来干燥氨气的是 。 A． 碱石灰      B．浓硫酸    C．CaCl2 固体 (4)用图A收集时，检验氨气是否收满的方法是 。 18．（本题8分）某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验． (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称为 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置中发生的现象分别说明具有的性质是 性和 性；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞， ，现象是 。 19．（本题16分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是 （填字母）。 ②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。 (2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。 ①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为 。 ②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 ，说明还原性：，写出该反应的离子方程式： 。 (3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。 ①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅱ若消耗 ，则生成个。 20．（本题11分）请回答下列问题。 (1)已知土壤胶粒带负电，在水稻田中施用含氮量相同的化肥，肥效最差的是_________。 A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵 (2)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是_________。 A． B． C． D． 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： (3)设备1中发生反应的化学方程式是 ；设备2中通入的物质A是 。 (4)足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现Cu继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式 。 (5)设计实验证明溶液中含有： 。（写出实验操作、现象和结论） 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。 (6)时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整： 。 __________。 (7)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_________。 A．KOH B． C． D．NaCl (8)写出其中一个反应的离子方程式： 。 (9)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中重要的非金属元素 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第五章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C．苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D．用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料 2．（本题3分）下列有关酸的性质和用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉麻漂白 B．HNO3见光易分解，可用于制氨肥 C．盐酸有酸性，可用于金属除锈 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 3．（本题3分）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 4．（本题3分）国富民强离不开科技综合实力的支撑。下列材料属于无机非金属材料的是 A．AI大模型中的核心硬件——硅基芯片 B．钢铁穿山甲盾构机钻头材料——硬质合金 C．嫦娥六号月背采样臂——轻质铝合金 D．宇航员所穿航天服涂层——氯丁橡胶涂层纤维 5．（本题3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．（本题3分）下列实验操作中错误的是 A．量取液体 B．熄灭酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH值 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D．反应①、②实验现象不同 8．（本题3分）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 9．（本题3分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C．a与c可反应生成b D．Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 10．（本题3分）工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 11．（本题3分）下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B 能与浓反应 具有还原性，具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 能与在一定条件下反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是 A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” B．速滑馆“冰丝带”用做制冷剂制冰过程发生物理变化 C．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅 D．氢燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分是硅 13．（本题3分）下列说法正确的是 A．氨水是电解质，液氨是非电解质 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生 D．N2→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步实现 14．（本题3分）自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮 B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮 15．（本题3分）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： B．溶液滴入溶液中： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．将通入酸性溶液： 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（本题12分）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 (2)试管A中的现象是 。 (3)装置B的作用是 ，B中反应的氧化产物是 (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是 。 (6)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和 的作用。 17．（本题8分）下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：    (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)如果实验室采用图B来收集，则氨气应从 端进。(填“a”或“b”) (3)下列干燥剂能用来干燥氨气的是 。 A． 碱石灰      B．浓硫酸    C．CaCl2 固体 (4)用图A收集时，检验氨气是否收满的方法是 。 18．（本题8分）某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验． (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称为 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置中发生的现象分别说明具有的性质是 性和 性；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞， ，现象是 。 19．（本题16分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是 （填字母）。 ②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。 (2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。 ①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为 。 ②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 ，说明还原性：，写出该反应的离子方程式： 。 (3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。 ①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅱ若消耗 ，则生成个。 20．（本题11分）请回答下列问题。 (1)已知土壤胶粒带负电，在水稻田中施用含氮量相同的化肥，肥效最差的是_________。 A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵 (2)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是_________。 A． B． C． D． 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： (3)设备1中发生反应的化学方程式是 ；设备2中通入的物质A是 。 (4)足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现Cu继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式 。 (5)设计实验证明溶液中含有： 。（写出实验操作、现象和结论） 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。 (6)时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整： 。 __________。 (7)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_________。 A．KOH B． C． D．NaCl (8)写出其中一个反应的离子方程式： 。 (9)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为： 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中重要的非金属元素 章末试卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D A C D C C C C A C B C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（本题12分） (1)C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)红色品红溶液褪色 (3) 除去混合气体中的二氧化硫； SO 加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根 (4)确认二氧化硫除净 (5)无色溶液变成红色 (6)抗氧化作用 17．（本题8分） (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)b (3)A (4)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则已收集满 18．（本题8分） (1) 蒸馏烧瓶 (2) 还原性 氧化性 (3) 点燃酒精灯加热 无色溶液恢复为红色 19．（本题16分）(1) bac (2) += 溶液蓝色消失 (3) 64g 20．（本题11分）(1)C (2)B (3) （或空气） (4) (5)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 (6) (7)B (8) 或 (9) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中重要的非金属元素 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第五章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用灼烧法鉴别毛织品和棉织品 B．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 C．苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D．用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料 【答案】D 【详解】A．毛织品含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，棉织品为纤维素，灼烧无此气味，可用灼烧法鉴别，A正确； B．钠钾合金常温呈液态，导热性好，适合用作原子反应堆导热剂，B正确； C．苯甲酸钠可以抑制细胞的活性，是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂，C正确； D．氧化铝陶瓷具有良好的光学透明性等特性，属于新型无机非金属材料，而非金属材料，D错误； 故选D。 2．（本题3分）下列有关酸的性质和用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉麻漂白 B．HNO3见光易分解，可用于制氨肥 C．盐酸有酸性，可用于金属除锈 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【详解】A．HClO具有漂白性，可用于棉麻漂白，对应关系错误，故A错误； B．HNO3见光易分解，因此需要存放在阴凉处，其含有N元素，可用于生产氨肥，对应关系错误，故B错误； C．盐酸有酸性，可以和金属氧化物反应，因此可用于金属除锈，对应关系正确，故C正确； D．由于浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，对应关系错误，故D错误； 故选C。 3．（本题3分）不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。 故答案选D。 4．（本题3分）国富民强离不开科技综合实力的支撑。下列材料属于无机非金属材料的是 A．AI大模型中的核心硬件——硅基芯片 B．钢铁穿山甲盾构机钻头材料——硬质合金 C．嫦娥六号月背采样臂——轻质铝合金 D．宇航员所穿航天服涂层——氯丁橡胶涂层纤维 【答案】A 【分析】无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥、半导体材料（如硅）等。 【详解】A．硅基芯片以硅（非金属单质）为核心，属于无机非金属材料，A正确； B．硬质合金是金属（如钨、钴）的合金，属于金属材料， B错误； C．铝合金是金属材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．氯丁橡胶是有机高分子材料，涂层纤维也属于有机材料，D错误； 故答案为A。 5．（本题3分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确； B．图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发在冷凝后达到沸点不同的物质的分离，故B正确； C．图中操作是配制溶液过程中溶质溶解冷却后溶液的转移，该方法不能用于物质的分离，故C错误； D．图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确； 故本题选C． 6．（本题3分）下列实验操作中错误的是 A．量取液体 B．熄灭酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH值 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，A正确。 B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确，B正确。 C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，C正确。 D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸事先润湿，图中所示操作错误，D错误。 答案选D。 7．（本题3分）盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D．反应①、②实验现象不同 【答案】C 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。 【详解】Ａ．由流程分析可知，X可以是或，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； Ｂ．b为，f为，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与稀硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； Ｃ．b为、c为、e为NO、f为，其中只有b、c为酸性氧化物，C错误； Ｄ．反应①为被氧化生成，无明显现象，反应②为NO被氧化生成，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确； 故选Ｃ。 8．（本题3分）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 9．（本题3分）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C．a与c可反应生成b D．Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 【答案】C 【分析】硫的“价—类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价盐，据此作答。 【详解】A．H2S不可用FeS与稀反应制取，因为稀具有强氧化性，故A错误； B．SO2可以使滴有酚酞的溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性，因为SO2会和反应，故B错误； C．H2S与SO2可反应生成S，发生归中反应，故C正确； D．Cu与H2SO4的浓溶液共热产生的SO2气体通入溶液中，没有有白色沉淀产生，故D错误； 答案选C。 10．（本题3分）工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 【答案】C 【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。 【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误； C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确； D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误； 故选C。 11．（本题3分）下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B 能与浓反应 具有还原性，具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 能与在一定条件下反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，A正确； B．能与浓反应生成能与稀反应生成，不是在任何条件下生成的气体都是，Ⅱ不对，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧不会有生成，Ⅰ不对，C错误； D．硝酸铵加热易爆炸，碱石灰中氢氧化钠碱性太强，加热会对玻璃有腐蚀，二者不能用于共热制备氨，Ⅰ不对，D错误。 故选A。 12．（本题3分）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是 A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” B．速滑馆“冰丝带”用做制冷剂制冰过程发生物理变化 C．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅 D．氢燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分是硅 【答案】C 【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确； B．“冰丝带”用做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片，则测温芯片主要成分是硅，故C错误； D．硅是一种半导体材料，其特有的物理性质使得其能够将太阳光转化为电能，光伏发电板主要成分是硅，故D正确； 故选C。 13．（本题3分）下列说法正确的是 A．氨水是电解质，液氨是非电解质 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生 D．N2→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步实现 【答案】B 【详解】A．液氨属于非电解质，氨水是混合物，不属于电解质，A不正确； B．石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确； C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢化合生成氯化铵固体，有白烟产生，C不正确； D．NO2与水反应生成HNO3等，N2与O2反应只能生成NO，不能通过一步反应生成NO2，D不正确； 故选B。 14．（本题3分）自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮 B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放 C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应 D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮 【答案】C 【详解】A．氮的固定是指由氮气单质生成含氮的化合物，工业上用和合成属于人工固氮，A正确； B．汽车会尾气排放氮氧化物，减少开私家车可减少氮氧化物的排放，B正确； C．氨和铵盐(氮的化合价为-3)在硝化细菌作用下转化为硝酸盐(氮的化合价为+5)发生氧化还原反应，C错误； D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮，属于生物固氮，D正确； 故选C。 15．（本题3分）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： B．溶液滴入溶液中： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．将通入酸性溶液： 【答案】A 【详解】A．钠和水反应的离子方程式正确配平，电荷和原子数目均守恒，A正确； B．不能拆，反应原理为与生成和，与 结合生成沉淀，由于是少量的，正确的离子方程式应为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆分为OH-，应保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．SO2与酸性KMnO4反应的H+和H2O配平错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．（本题12分）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 (2)试管A中的现象是 。 (3)装置B的作用是 ，B中反应的氧化产物是 (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是 。 (6)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和 的作用。 【答案】(1)C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)红色品红溶液褪色 (3) 除去混合气体中的二氧化硫； SO 加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根 (4)确认二氧化硫除净 (5)无色溶液变成红色 (6)抗氧化作用 【分析】浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，混合气体通过A中品红，二氧化硫使品红褪色，混合气体通过B中高锰酸钾，二氧化硫被除去，然后通过C中品红溶液，确认二氧化硫除净，通过D中澄清石灰水，产生白色沉淀证明有二氧化碳。 【详解】（1）浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （2）根据分析可知试管A中的现象是红色品红溶液褪色； 故答案为：红色品红溶液褪色。 （3）根据分析可知装置B的作用是除去混合气体中的二氧化硫；B中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应前后硫元素化合价升高，氧化产物为硫酸根，SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根； 故答案为：除去混合气体中的二氧化硫；SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根。 （4）根据分析可知装置C的作用是确认二氧化硫除净； 故答案为：确认二氧化硫除净。 （5）A中品红溶液与二氧化硫反应生成物不稳定，加热易分解，无色溶液变成红色； 故答案为：无色溶液变成红色。 （6）二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用； 故答案为：抗氧化作用。 17．（本题8分）下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：    (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)如果实验室采用图B来收集，则氨气应从 端进。(填“a”或“b”) (3)下列干燥剂能用来干燥氨气的是 。 A． 碱石灰      B．浓硫酸    C．CaCl2 固体 (4)用图A收集时，检验氨气是否收满的方法是 。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)b (3)A (4)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则已收集满 【分析】实验室制取氨气可用氯化铵与石灰加热法：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，氨气的水溶液显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，实验室制得氨气通常用碱石灰干燥。 【详解】（1）实验室用消石灰与NH4Cl混合加热制氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2； （2）因NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进； （3）氨气的水溶液显碱性，不能选择浓硫酸干燥，能与氯化钙形成配合物，也不能用氯化钙固体干燥，只能选择碱石灰干燥，故答案为A； （4）氨气的水溶液显碱性，则由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。 18．（本题8分）某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验． (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称为 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置中发生的现象分别说明具有的性质是 性和 性；装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞， ，现象是 。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 (2) 还原性 氧化性 (3) 点燃酒精灯加热 无色溶液恢复为红色 【分析】 装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，装置B中高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应，观察到红色逐渐变浅甚至褪去，表现二氧化硫的还原性，装置C中硫化钠具有还原性，通入二氧化硫观察到出现黄色浑浊，表现二氧化硫的氧化性，装置D中通入二氧化硫漂白品红溶液，，这种漂白不稳定，受热恢复红色，据此分析解题。 【详解】（1）由装置图可知，盛放亚硫酸钠的仪器名称为蒸馏烧瓶； 其中发生反应的化学方程式为； （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，观察到红色逐渐变浅甚至褪去，证明二氧化硫的还原性； 二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，观察到出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，表现氧化性； 高锰酸钾溶液与二氧化硫气体反应的离子方程式为； （3） 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。 19．（本题16分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是 （填字母）。 ②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。 (2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。 ①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为 。 ②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若 ，说明还原性：，写出该反应的离子方程式： 。 (3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。 ①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅱ若消耗 ，则生成个。 【答案】(1) bac (2) += 溶液蓝色消失 (3) 64g 【分析】Y形管中Zn足量，将Y形管倾斜，使硫酸与Zn充分反应，生成的氢气通过量气管测定，通过氢气的体积计算消耗硫酸的物质的量，从而测得硫酸的浓度； 【详解】（1）①实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的液面持平后，再水平读数，这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响，故顺序为：bac； ②已知开始时量气管读数为，最终读数为，则生成氢气的体积为mL，n(H2)= ,结合反应：，可知n()=n(H2)= ，硫酸体积为200mL，则浓度为：； （2）①与反应无生成，则产物应为硫酸钠，反应为：+=； ②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：，反应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应还原剂的还原性强于还原产物可知：还原性：； （3）实验Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成，实验Ⅰ中Cu单质转化为，Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成，1molCu单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；实验Ⅱ中硫酸铜转化为，Cu化合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：；由反应可知生成4mol氢离子即个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。 20．（本题11分）请回答下列问题。 (1)已知土壤胶粒带负电，在水稻田中施用含氮量相同的化肥，肥效最差的是_________。 A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵 (2)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是_________。 A． B． C． D． 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： (3)设备1中发生反应的化学方程式是 ；设备2中通入的物质A是 。 (4)足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现Cu继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式 。 (5)设计实验证明溶液中含有： 。（写出实验操作、现象和结论） 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。 (6)时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整： 。 __________。 (7)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_________。 A．KOH B． C． D．NaCl (8)写出其中一个反应的离子方程式： 。 (9)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为： 。 【答案】(1)C (2)B (3) （或空气） (4) (5)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 (6) (7)B (8) 或 (9) 【分析】工厂用氨制硝酸和铵盐的流程：该流程以氨气为原料，通过三步核心转化实现硝酸铵的工业生产：首先在设备1中，与空气中的在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应：，生成；随后在设备2中，与补充的（或空气）（物质A）、水反应转化为，反应方程式为：；最后在设备3中，与生成的发生反应：，得到硝酸铵产品，据此分析。 【详解】（1）土壤胶粒带负电，会吸附带正电的；硝铵中的为阴离子，不易被土壤吸附，导致易随水流失，在含氮量相同的情况下肥效最差，故答案为：C； （2）重铬酸铵中为+6价，为-3价，受热分解时发生氧化还原反应，元素的化合价有升有降，元素化合价降低生成（铬元素为+3价），元素化合价升高生成（氮元素化合价为0价），结合原子守恒，产物为、、；B符合题意，故答案为：B； （3）设备1中与在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成和，化学方程式为；设备2中需与、反应生成，因此通入的物质A为（或空气）；故答案为：； （或空气）； （4）足量Cu与稀硝酸反应生成、和，溶液中存在；加入稀后，与共存形成强氧化性环境，可继续氧化Cu，离子方程式为；故答案为：； （5）检验溶液中的，需利用与强碱共热生成的性质；实验操作为取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有；故答案为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； （6）可氧化为，中元素从+1价降至-1价（生成），中元素从-3价升至0价；根据电子守恒，与的化学计量数之比为3：2；结合原子守恒与电荷守恒，配平后的离子方程式为；故答案为：； （7）含余氯的废水（含、）具有氧化性，需加入还原剂将、转化为无毒的氯化钠而达到除余氯的目的；具有还原性，可与、发生氧化还原反应；、、均无法还原余氯；故答案为：B； （8）与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为（或与反应：）。 （9）与过量反应：，剩余与反应：；与反应的的物质的量为；则的物质的量为；氮元素的质量为；故废水中氮元素的质量分数为；故答案为：。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $