专题08 构成物质的微粒、元素（举一反三讲义）2026年中考化学一轮复习

该初中化学中考复习讲义聚焦“构成物质的微粒、元素”专题，覆盖分子原子特性、离子结构及示意图、元素周期表三大核心考点，按“概念辨析-对比归纳-应用拓展”逻辑架构知识，通过表格梳理微粒区别联系、题型分类（分子特性、构成微粒等）、中考真题（2025年各地典例及变式）训练，帮助学生突破微观概念抽象等难点，体现复习系统性与针对性。 亮点在于“微观-宏观-符号”三重表征融合，如结合原子结构示意图与元素周期表信息判断元素性质，培养科学思维。设计“知识点填空-典例精讲-变式拓展-综合检测”四阶复习法，如用加压氢气实例解释分子间隔变化，强化化学观念。分层练习配合限时测试，助力教师精准把控节奏，提升学生应考能力。

专题08 构成物质的微粒、元素 知识点一 分子与原子的特性 1．分子与原子的概念与特性 分子 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质； 在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质 原子 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质 原子是化学变化中的 最小 微观粒子 2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 间隔 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 发生变化 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点理解混合物和纯净物 宏观 微观 实例 混合物 含有 两种或两种以上 的物质 由 不同种 分子构成 空气由 氮 分子、氧 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 同种分子 构成 水由水分子构成 3.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是 化学变化 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 4．微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 ►题型01分子的特性 【典例01】（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误； B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确； C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误； D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；故选：B。 【变式1-1】（2025·河北张家口·模拟）医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是（　　） A．将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小 B．氧分子在钢瓶内静止不动 C．打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大 D．氧气被吸入人体后，分子种类不会改变 【答案】C 【解析】A、将氧气压入钢瓶时氧分子体积不变，氧分子间的间隙变小，故选项说法错误。 B、氧分子在钢瓶内也在不断运动，不会静止不动，故选项说法错误。 C、打开钢瓶释放氧气时氧气由液态变为气态，氧分子间的间隙变大，故选项说法正确。 D、氧气被吸入人体后，会和体内物质发生化学变化，分子的种类会改变，故选项说法错误。故选：C。 【变式1-2】（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（　　） A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】A.超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力，因此可以在某些特定条件下作为溶剂使用，故A正确； B.超临界氮气中的氮气分子仍然在运动。分子的运动是微观粒子的基本性质，不会因为状态的变化而停止运动，故B错误； C.超临界氮气中的氮气分子与空气中的氮气分子大小相同，因为它们是同一种分子，只是状态不同，故C正确； D.超临界氮气与氮气的化学性质相同，因为它们是同一种物质的不同状态，化学性质不变，故D正确； 故选：B。 【变式1-3】（2025·上海杨浦区·模拟）“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子（如图），在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（　　） A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解 C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子 【答案】A 【解析】A、“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子，故A正确； B、在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，不是分解； C、分子始终在不断运动； D、分子是由原子构成的，所以构成分子机器的最小微粒不是分子。故选：A。 ►题型02 构成物质的微粒 【典例02】（2025·四川乐山·模拟）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子，有的物质是由原子直接构成的，故A错误； B、在化学变化中，原子是由原子核和核外电子构成的； C、在化学变化中，分子的个数可能变化； D、在化学变化的前后，分子的种类一定改变；故选：C。 【变式2-1】（2025·山东青岛·一模）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。 B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。 【变式2-2】（2025·湖南长沙·模拟预测）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（　 　） A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小 C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同 【答案】B 【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。 B、通常分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。 C、水变成冰以后分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。 D、构成H2O和H2O2的分子不同，分别是水分子、过氧化氢分子，故选项说法错误。故选：B。 ►题型03用微粒的观点解释常见现象 【典例03】（2025·山东济南·中考真题）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（　　） A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】A、荷香四溢是因为分子在不断运动，故选项解释正确； B、石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项解释错误； C、盐酸与NaOH发生中和反应，是因为H+和OH﹣结合生成H2O，故选项解释正确； D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。 故选：B。 【变式3-1】（2025·四川巴中·中考真题）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬搜救地震中被困人员 分子在不停运动 C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 【答案】A 【解析】A、在温度升高时分子热运动加快，分子间间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲开，故A解释错误； B、由于分子在不断运动，人体特殊气味的分子通过运动分散到周围的空气中，所以用警犬搜救地震中被困人员，故B解释正确； C、金刚石与石墨物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C解释正确； D、氧气与氢气分子构成不同，决定了氧气与氢气的化学性质不同，故D解释正确。故选：A。 【变式3-2】（2025·广东广州·中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】A、金块制成金箔面积增大，金原子间的间隔发生了改变，金原子数目不变，故选项说法错误。 B、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，故选项说法正确。 C、泡茶时香气四溢，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。 D、品红在热水中扩散更快，是因为受热时分子运动加快，故选项说法正确。 故选：A。 【变式3-3】（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】A、氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 B、降温能使水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。 C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 D、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，故选项解释正确。 故选：B。 ►题型04 分子与原子区别 【典例04】（2025·湖南常德·模拟）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。故选：C。 【变式4-1】（2025·山东德州·模拟）分子与原子的本质区别是（　　） A．分子比原子大 B．分子运动速率比原子运动速率慢 C．分子不参加化学反应而原子参加 D．在化学变化中分子可分原子不可分 【答案】D 【解析】A、对于由同一种原子构成的分子和原子而言，分子比原子大，但对于由不同的原子构成的分子和原子来说大小无法比较，故选项错误。 B、分子和原子都是在不断运动的，分子不一定比原子运动的慢，故选项错误。 C、分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以分，而原子不可分，分子、原子均能参加化学反应，故选项错误。 D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。故选：D。 【变式4-2】（2025·上海·模拟）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误；故选：C。 知识点二 原子与离子结构及示意图 1. 原子结构与原子粒子间的关系 原子结构 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 原子粒子间的关系 在原子中，核电荷数= 质子数 =核外电子数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失 去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得 到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易 得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构： ①当原子只有1个电子层时，该层上有 2 个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有 8 个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子 最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 4.离子的分类 5.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 所带的电荷 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 6.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 ►题型01原子及原子结构 【典例01】（2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】A、锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。 B、周期数＝原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。 C、氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。 D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，故选项说法正确。故选：C。 【变式1-1】（2025·四川宜宾·中考真题）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数为2，即氦原子原子核中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦﹣3原子结构。故选：A。 【变式1-2】（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确； B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误； C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确； D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，故D正确； 故选：B。 【变式1-3】（2025·湖北黄冈·一模）2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是（　　） A．核电荷数不同 B．电子数不同 C．电子层数不同 D．中子数不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为7、8，不属于同种元素；故选：A。 ►题型02 相对原子量 【典例02】（2025·河北承德·模拟）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 【变式2-1】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故选：A。 【变式2-2】（2025·四川成都·一模）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。 故选：B。 ►题型03离子及离子结构示意图 【典例03】（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 【变式3-1】（2025·辽宁大连·一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 C、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。 D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：B。 【变式3-2】（2025·江苏苏州·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 【答案】C 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，故选项A说法正确； B、①③的质子数＝核外电子数，故选项B说法正确； C、②中质子数＞核外电子数，④中质子数＜核外电子数，故选项C说法不正确； D、①核外只有一个电子层，②④核外有多个电子层，均属于稳定结构。 故选：C。 【变式3-3】（2025·山东新泰·模拟）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，最外层电子数相同，故选项说法正确。 B、②表示的粒子质子数＝11，质子数＞核外电子数，其离子符号为Na+，故选项说法正确。 C、③表示的粒子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。 D、②④两种粒子最外层为电子数均为3，故选项说法正确。 故选：C。 ►题型04 微粒观点及模型图的应用 【典例04】（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】A、反应1为水在光伏发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确； B、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应Ⅱ中和的分子个数比为1：3；故B不正确； C、由化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 66t 48t 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2，故C正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以现了CO2的资源化利用和“零碳”排放，故D正确；故选：B。 【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存困难，目前不能被广泛利用。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是（　　） A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】A、该反应消耗电能，故选项正确。 B、反应前后分子种类改变，原子种类不变，该图可说明原子是化学变化中的最小粒子，故选项不正确。 C、电解水生成物的质量比为4：32或32：4，故选项不正确。 D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项不正确。 故选：A。 【变式4-2】（2025·广东·中考真题）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率 【答案】C 【解析】A、1个甲分子是由2个氢原子构成的，则甲的化学式为H2，故选项说法正确。 B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确。 C、该反应是1个C2H5OH分子与1个H2O分子在催化剂的催化作用下反应生成1个CH3COOH分子和2个H2分子，化学方程式为C2H5OH+H2OCH3COOH+2H2↑，生成物的分子个数比为1：2，故选项说法错误。 D、催化剂可以改变化学反应速率，故选项说法正确。故选：C。 【变式4-3】（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯[C3H4O3]可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成[C3H4O3]的过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的CO2与C2H4O质量比为1：1 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故A说法错误； B、由催化剂的概念可知，反应后催化剂质量不变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参与反应的CO2与C2H4O质量比为44：44＝1：1，故C说法正确； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D说法错误。故选：C。 知识点三 元素及元素周期表 1. 元素 元素的概念 元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称 元素的理解 物质都是由 元素 组成的 物质是由 原子 、原子结合成 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素 原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 化学变化元素与原子 分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化 2. 元素符号及意义 元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 元素符号书写规律 用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 元素符号的意义 表示某种元素 表示 某种元素的一个原子 有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质） 3.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 5．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 6．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 7．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 8．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ （3）‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。 ►题型01 元素及元素符号 【典例01】（2025·山东济南·模拟）25．（2024•贵州模拟）半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（　　） A．硫（S）和氯（Cl） B．钠（Na）和镁（Mg） C．锂（Li）和氮（He） D．铍（Be）和硼（B） 【答案】D 【解析】A、硫、氯是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，均为非金属元素，则硫和氯均不适合作半导体材料，故A错误； B、钠、镁是元素周期表中的同一周期中的相邻元素都，均为金属元素，则钠和镁均不适合作半导体材料，故B错误； C、锂的后面是铍元素，锂、铍都是金属元素，氮元素的前面的碳元素，后面是氧元素，三种元素都是非金属元素，则锂和氮均不适合作半导体材料，故C错误； D、铍和硼是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，且铍是金属元素，硼是非金属元素，则铍和硼均适合作半导体材料，故D正确。 故选：D。 【变式1-1】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 故选：A。 【变式1-2】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 【变式1-3】（2025·北京东城区·一模）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。 ►题型02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典例02】（2025·山东青岛·中考真题）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　） A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】A、物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子， A、①为元素，物质都是由元素组成的，故选项说法正确。 B、②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项说法错误。 C、③为分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项说法错误。 D、由某同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故选项说法正确。 故选：AD。 【变式2-1】（2025·天津·模拟）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【答案】B 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。故选：B。 【变式2-2】（2025·贵州安顺·模拟）下列认识和描述正确的是（　　） A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成 C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】A、物质可以由分子、原子、离子构成，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，物质是由元素组成的，故A错误； B、原子核不一定是由质子和中子构成，如某种氢原子就不含中子，故B错误； C、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故C错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故D正确；故选：D。 【变式2-3】（2025·江西宜春·模拟）下列说法中错误的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、离子等+、Na原子的质子数都是11，HF，但不是同种元素； ②同位素的物理性质不同，故②错误； ③分子中质子数＝电子数，而离子中质子数≠电子数，电子数肯定不同，电子数也相同的两种粒子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素； ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量；故选：C。 ►题型03 元素周期表信息示意图 【典例03】（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂（Li）左上角数字为3，原子序数＝质子数＝核电荷数，所以锂原子序数是3，故A正确。 B.锂（Li）、铌（Nb ）名称都带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。 C.铌（Nb ）左上角原子序数为41，原子序数＝质子数，所以铌原子中有41个质子，故C正确。 D.铌（Nb ）原子序数为41，锂（Li）的原子序数是3，原子序数＝质子数＝核外电子数，两种元素原子的电子数相差38，故D错误。故选：D。 【变式3-1】（2025·广东·中考真题）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镤的元素符号为Pa，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镤原子的核外电子数为91，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 【变式3-2】（2025·山东·中考真题）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，而不是一个硅原子的质量为28.09g，故选项说法错误。 C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选：D。 【变式3-2】（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误； B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确； C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误； D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。 故选：B。 ►题型04 元素周期表示意图及结构示意图的综合 【典例04】（2025·山东潍坊·中考真题）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钕原子的核电荷数为60，故选项说法正确。 故选：D。 【变式4-1】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 【变式4-2】（2025·四川成都·中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【答案】D 【解析】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。 故选：D。 【变式4-3】（2025·江苏盐城·模拟）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb） （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 【答案】（1）A； （2）3； （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气； （4）K2S。 【解析】（1）A、根据铷元素在元素周期表中的信息，铷的相对原子质量为85.47，不是“g”。 B、铷带“钅”字旁，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，铷元素位于第五周期。 D、根据元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，核外电子数为37，有2+8+18+6+r＝37，铷元素原子的最外层电子数为1，则铷元素原子的化学性质与C相似。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，A—D所示粒子中，A，属于同一种元素。 （3）粒子D的质子数为16，D为硫元素，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，防止污染空气。 （4）粒子C的质子数为19，C为钾元素，为硫元素，在化学反应中易失去1个电子而形成带4个单位正电荷的阳离子，且符号一致；硫原子的最外层电子数为6，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式为K6S。 （时间：45分钟 满分：75分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国古诗词中蕴含着许多科学道理，下列对“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”的解释，错误的是（　　） A．雪、水、冰都由水分子构成 B．雪融化过程中，分子间的间隔改变 C．水结冰时，水分子本身没有发生改变 D．水结成冰后，分子停止运动 【答案】D 【解析】A、冰和雪都是水固态形式，雪、水、冰都由水分子构成的，故选项正确； B、雪融化过程中，水分子的间隔变小，故选项正确； C、水结冰时，水分子本身没有发生改变，故选项正确； D、分子总在不断运动，故选项错误； 故选：D。 2．由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是（　　） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】D 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。故选：D。 3．化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　） A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【解析】市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指元素。 故选：B。 4．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 把蔗糖加入水中，逐渐溶解 蔗糖分子被分解成原子 B 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度越高，分子运动速度越快 C 过氧化氢可以分解产生水和氧气 化学反应中，分子改变，原子不变 D 金刚石坚硬，石墨却很软 原子的排列方式不同 【答案】A 【解析】A、把蔗糖加入水中，逐渐溶解，是因为分子在不断地运动，故选项解释错误。 B、湿衣服在夏天比冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速度越快，故选项解释正确。 C、过氧化氢可以分解产生水和氧气，是因为化学反应中，分子改变，原子不变，故选项解释正确。 D、金刚石坚硬，石墨却很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 故选：A。 5．关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 【答案】B 【解析】A、二氧化碳、二氧化硫和二氧化锰中不含氧气，故选项说法错误。 B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。 C、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，故选项说法错误。 D、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误。 故选：B。 6．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（　　） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】A、干冰升华时，干冰变为二氧化碳气体逸出，则干冰的质量逐渐减少，故选项说法正确。 B、干冰升华时，固体变为气体，二氧化碳分子间隔变大，故选项说法错误。 C、冷凝时，水蒸气的体积减小，故选项说法错误。 D、冷凝时，温度降低，水分子运动速率变小，故选项说法错误。故选：A。 7．下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】A.原子可以直接构成物质，例如金属单质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确； B.原子得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小），但化学性质会发生显著变化。例如，钠原子失去一个电子后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故B错误； C.根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确； D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律的基本内容，D正确；故选：B。 8．下列认识不正确的是（　　） A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子 C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子 【答案】B 【解析】A.分子、原子，例如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； B.带电的微观粒子不一定都是离子，比如电子也带电，故B选项错误； C.原子中质子数等于核外电子数，质子带正电，正负电荷相互抵消，故C选项正确； D.元素符号“Cl”既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子。 故选：B。 9．模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是（　　） A．由①②③可知微粒之间有间隔 B．由①②③可知微粒在不停地运动 C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关 D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关 【答案】D 【解析】A、由图①②③可知微粒之间有间隔，故不符合题意。 B、由图示①②③中所给数据可知，构成物质的微粒在永不不停地运动，故不符合题意。 C、①（氢分子）和②（氧分子）种类不同，运动速率不同，可说明微粒运动速度与物质种类有关，故不符合题意。 D、①为氢分子27℃时运动图示，③是氧分子127℃时运动图示，①③分子种类和温度都不同，不能得出微粒运动速度与温度有关，故符合题意。 故选：D。 10．我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 11．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　） A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10 【答案】C 【解析】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，设前三种离子的个数分别为3n、2n、n，设的离子个数为x，根据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，3n×（+3）+2n×（+1）+n×（﹣1）+x×（﹣2）＝0，x＝5n，则溶液中Na+和的离子个数比为2n：5n＝2：5。 故选：C。 12．如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误； B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误； D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选：D。 13．如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子 C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定； B、在③中质子数＝11＞电子数＝10，故B说法错误； C、②③的质子数相同，故C说法正确； D、④的最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。故选：B。 14．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　） A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 【答案】B 【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误，符合题意； C、原子得失电子变成离子，说法正确，不符合题意；D、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确，不符合题意。 故选B。 15．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是He2 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】A、氦元素属于稀有气体元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确。 C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。 D、稀有气体的化学性质很不活泼，氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，故选项说法正确。 故选：C。 16．铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、原子中质子数＝核外电子数，49＝2+8+18+18+x，x＝3，故正确； B、铟的相对原子质量约为115，中子数≈相对原子质量﹣质子数＝115﹣49＝66，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故错误。故选：A。 17．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。 故选B。 18．如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．镁元素属于金属元素 B．镁离子的符号为Mg2+ C．镁原子的相对原子质量为24.30 D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、镁原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁原子的相对原子质量为24.30，故选项说法正确。 D、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。故选：D。 19．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 【答案】C 【解析】A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B.最外层电子数决定元素的化学性质，A的质子数＝核外电子数＝2，为氦原子，且只有一个电子层，最外层达到了满电子结构，属于稳定结构；C的质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；故图2中A和C的化学性质相似，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D.元素名称的下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故D错误；故选：C。 20．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（　　） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣ C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】A、由流程图看出，表示1个氯气分子，故A正确； B、X是氯原子得一个电子，故为氯离子，符号是Cl﹣，故B正确； C、由流程图看出，钠由原子构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，故C正确； D、图中物质有氯化钠、钠和氯气，故D错误；选：D。 二、非选择题，共6题，每空1分，化学方程式每个2分，共35分。 21．（4分）建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题： （1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是 　 。 （2）图2中A、B形成化合物的化学式是 　 。 （3）图2中D为某粒子结构示意图，若x＝16时，则该粒子符号为 　 。 （4）图2中B、C属于同种元素，是因为 　 　 。 【答案】（1）原子；（2）MgCl2；（3）S2﹣；（4）质子数或核电荷数相同。 【解析】（1）分子是由原子构成的，在化学反应中，原子得失电子后形成离子； （2）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A是12号元素为镁元素，镁元素在化合物中显+2价、B形成的化合物氯化镁的化学式为MgCl7； （3）D中当x＝16时，即质子数＝16，核外电子数＝2+8+7＝18，即为带2个单位负电荷的硫离子2﹣； （4）元素是又相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图8中B，是因为质子数或核电荷数相同。 22．（5分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易　 　 电子。 （3）A的粒子符号　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　 。 【答案】（1）三；（2）得到；（3）Mg2+；（4）A、E、F；（5）9。 【解析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A、B质子数相同，属于同种元素，故上图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素。 （2）D原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子。 （3）A粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为2个单位的正电荷的镁离子，A粒子的符号为Mg2+。 （4）由图可知，A粒子和E粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，F粒子的最外层电子数为2，但是核外只有一个电子层，也达到了相对稳定结构。 （5）E粒子带1个单位负电荷，是其原子得到1个电子后形成的，在原子中质子数＝核外电子数，X＝2+8﹣1＝9。 23．（5分）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类 　 　 变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是 　 　 反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 　 　 。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 　 　 g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是 　 　 。 【答案】（1）没有；（2）加快；（3）1：1；（4）22；（5）作气体肥料（或灭火等，答案不唯一）。 【解析】（1）由反应的微观过程图可知，该反应前后原子种类没有发生改变。 （2）该反应使用催化剂的目的是加快反应速率。 （3）由反应的微观过程图可知，该反应是1个CO分子与1个H2O分子反应生成了1个CO2分子和1个H2分子，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：1。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，由质量守恒定律可知，则生成22g丙和1g丁。 （5）丙是二氧化碳，在生产生活中的一种用途是作气体肥料、灭火等（答案不唯一）。 24．（4分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为 　 　 ，镓属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是 　 　 （填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 （填字母序号）。 【答案】（1）69.72；金属； （2）C； （3）CD。 【解析】：（1）元素周期表中下方数字表示相对原子质量，所以镓元素相对原子质量为69.72；镓字带“钅”字旁，属于金属元素。 （2）元素种类由质子数决定，B质子数为16，C质子数也为16，所以与B同种元素的是C。 （3）最外层电子数为8（氦为2）时具有相对稳定结构，C、D最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 25．（7分）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。 （1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　 　 （填“发生”或“没有”）改变。 （2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是　 　 （填“质子数”或“电子数”）。 ②x的数值为　 　 。 （3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为 　 。 （4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。 ①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　 。 ②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近，可能的原因是　 　 。 【答案】（1）没有；（2）①电子数；②8；（3）；（4）①13：68； ②水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。 【解析】（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构没有改变； （2）①钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，所以钠原子转变为钠离子时； ②在原子中，核内质子数＝核外电子数； （3）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢； （4）①氯化钠溶液中的溶质、溶剂分别是氯化钠、水，溶液中NaCl与H6O的微粒个数比为1：17，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为（23+35.5）：[17×（6×2+16）]＝13：68； ②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是：水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。 26．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图： （1）核电荷数为12的元素名称是 　 　 ，在化学反应中，该元素的原子容易 　 　 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 　 　 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 　 　 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 　 。 （2）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律　 　 ；②　 　 。 （3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ 　 　 ，请写出砷化镓的化学式 　 　 。 （4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 　 　 。 A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 【答案】（1）镁；失；非金属；氯；MgF2； （2）①同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增；②同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）； （3）3；GaAs； （4）BCD。 【解析】（1）核电荷数为12的元素名称是镁；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，由“气”字旁可知；氟元素与氯元素位于同一主族，化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+6价，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，且符号一致，形成化合物的化学式为MgF8。 （2）由元素周期表可知，同一周期元素，其原子的最外层电子数依次递增；同一族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）（合理即可）。 （3）根据原子中质子数＝核外电子数，31＝2+8+18+x；镓原子的最外层电子数为8，在化学反应中容易失去最外层3个电子，故镓元素通常显+3价，大于2，容易得到3个电子，故砷元素通常显﹣3价。 （4）A、根据元素周期表中的一格可知，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，汉字下面的数字表示相对原子质量，故中子数≈相对原子质量﹣质子数＝214﹣92＝122。 B、根据元素周期表中的一格可知，在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，故选项说法正确。 C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），属于同种元素。 D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214。 / zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 构成物质的微粒、元素 知识点一 分子与原子的特性 1．分子与原子的概念与特性 分子 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质； 在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质 分子是保持物质 的一种微观粒子 分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质 原子 原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质 原子是化学变化中的 微观粒子 2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点理解混合物和纯净物 宏观 微观 实例 混合物 含有 的物质 由 分子构成 空气由 分子、 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 构成 水由水分子构成 3.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 原子是 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 再分，而原子 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子， 构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 ，粒子在 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 4．微观粒子的基本特性 （1）物质是由 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 ►题型01分子的特性 【典例01】（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【变式1-1】（2025·河北张家口·模拟）医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是（　　） A．将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小 B．氧分子在钢瓶内静止不动 C．打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大 D．氧气被吸入人体后，分子种类不会改变 【变式1-2】（2025·山东威海·中考真题）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（　　） A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【变式1-3】（2025·上海杨浦区·模拟）“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子（如图），在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是（　　） A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解 C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子 ►题型02 构成物质的微粒 【典例02】（2025·四川乐山·模拟）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【变式2-1】（2025·山东青岛·一模）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【变式2-2】（2025·湖南长沙·模拟预测）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（　 　） A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小 C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同 ►题型03用微粒的观点解释常见现象 【典例03】（2025·山东济南·中考真题）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（　　） A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【变式3-1】（2025·四川巴中·中考真题）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 水烧开把壶盖冲开 温度升高，分子变大 B 警犬搜救地震中被困人员 分子在不停运动 C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和氢气的化学性质不同 分子种类不同 【变式3-2】（2025·广东广州·中考真题）下列宏观事实的微观解释，不正确的是（　　） A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【变式3-3】（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 ►题型04 分子与原子区别 【典例04】（2025·湖南常德·模拟）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【变式4-1】（2025·山东德州·模拟）分子与原子的本质区别是（　　） A．分子比原子大 B．分子运动速率比原子运动速率慢 C．分子不参加化学反应而原子参加 D．在化学变化中分子可分原子不可分 【变式4-2】（2025·上海·模拟）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 知识点二 原子与离子结构及示意图 1. 原子结构与原子粒子间的关系 原子结构 原子由 和核外运动的 构成 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 原子粒子间的关系 在原子中，核电荷数= =核外电子数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构： ①当原子只有1个电子层时，该层上有 个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有 个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子 ， 的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 4.离子的分类 5.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 6.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 ►题型01原子及原子结构 【典例01】（2025·山东济南·中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【变式1-1】（2025·四川宜宾·中考真题）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【变式1-2】（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【变式1-3】（2025·湖北黄冈·一模）2024年，地球出现近二十年来最强地磁暴，全球多地可见色彩绚丽的极光。绿色与红色极光来自氧原子，紫色与蓝色极光往往来自氮原子。氮原子与氧原子的有关信息如图所示。判断它们属于不同元素原子的依据是（　　） A．核电荷数不同 B．电子数不同 C．电子层数不同 D．中子数不同 ►题型02 相对原子量 【典例02】（2025·河北承德·模拟）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【变式2-1】锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【变式2-2】（2025·四川成都·一模）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 ►题型03离子及离子结构示意图 【典例03】（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【变式3-1】（2025·辽宁大连·一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【变式3-2】（2025·江苏苏州·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 【变式3-3】（2025·山东新泰·模拟）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 ►题型04 微粒观点及模型图的应用 【典例04】（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存困难，目前不能被广泛利用。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是（　　） A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 【变式4-2】（2025·广东·中考真题）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率 【变式4-3】（2025·广东深圳·中考真题）碳酸乙二酯[C3H4O3]可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成[C3H4O3]的过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的CO2与C2H4O质量比为1：1 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 知识点三 元素及元素周期表 1. 元素 元素的概念 元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称 元素的理解 物质都是由 组成的 物质是由 、原子结合成 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素 原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 化学变化元素与原子 分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化 2. 元素符号及意义 元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 元素符号书写规律 用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 元素符号的意义 表示 表示 有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质） 3.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 5．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 6．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 7．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 8．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ （3）‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。 ►题型01 元素及元素符号 【典例01】（2025·山东济南·模拟）25．（2024•贵州模拟）半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（　　） A．硫（S）和氯（Cl） B．钠（Na）和镁（Mg） C．锂（Li）和氮（He） D．铍（Be）和硼（B） 【变式1-1】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【变式1-2】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【变式1-3】（2025·北京东城区·一模）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 ►题型02 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典例02】（2025·山东青岛·中考真题）（多选）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是（　　） A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．可从宏观、微观两个视角认识物质 【变式2-1】（2025·天津·模拟）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【变式2-2】（2025·贵州安顺·模拟）下列认识和描述正确的是（　　） A．分子、原子、离子、元素都能构成物质 B．原子核一定是由质子和中子构成 C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D．原子是化学变化中的最小粒子 【变式2-3】（2025·江西宜春·模拟）下列说法中错误的是（　　） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ ►题型03 元素周期表信息示意图 【典例03】（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【变式3-1】（2025·广东·中考真题）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 【变式3-2】（2025·山东·中考真题）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【变式3-2】（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 ►题型04 元素周期表示意图及结构示意图的综合 【典例04】（2025·山东潍坊·中考真题）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 【变式4-1】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【变式4-2】（2025·四川成都·中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【变式4-3】（2025·江苏盐城·模拟）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb） （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 （时间：45分钟 满分：75分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国古诗词中蕴含着许多科学道理，下列对“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”的解释，错误的是（　　） 2．由如图可知，地壳中含量最高的金属元素是（　　） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 3．化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　） A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 4．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 把蔗糖加入水中，逐渐溶解 蔗糖分子被分解成原子 B 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度越高，分子运动速度越快 C 过氧化氢可以分解产生水和氧气 化学反应中，分子改变，原子不变 D 金刚石坚硬，石墨却很软 原子的排列方式不同 5．关于O2、MnO2、SO2、CO2四种物质的组成，下列说法正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 6．人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（　　） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 7．下列关于原子的说法不正确的是（　　） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 8．下列认识不正确的是（　　） A．原子、分子、离子都能直接构成物质 B．带电的微观粒子都是离子 C．原子对外不显电性 D．“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子 9．模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法错误的是（　　） A．由①②③可知微粒之间有间隔 B．由①②③可知微粒在不停地运动 C．由①②可知微粒的运动速度与物质种类有关 D．由①③可知微粒的运动速度与温度有关 10．我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 11．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和的离子个数比为（　　） A．1：2 B．3：1 C．2：5 D．1：10 12．如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 13．如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子 C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子 14．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　） A．原子，分子不带电，离子带电 B．原子不能直接构成分子 C．原子得失电子变成离子 D．分子、原子、离子是构成物质的基本粒子 15．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是He2 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 16．铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 17．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 18．如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．镁元素属于金属元素 B．镁离子的符号为Mg2+ C．镁原子的相对原子质量为24.30 D．镁元素与氦元素具有相似的化学性质 19．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 20．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（　　） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl﹣ C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 二、非选择题，共6题，每空1分，化学方程式每个2分，共35分。 21．（4分）建立宏观、微观、符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题： （1）图1粒子间的转化关系图。其中①表示的是 　 。 （2）图2中A、B形成化合物的化学式是 　 。 （3）图2中D为某粒子结构示意图，若x＝16时，则该粒子符号为 　 。 （4）图2中B、C属于同种元素，是因为 　 　 。 22．（5分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易　 　 电子。 （3）A的粒子符号　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　 。 23．（5分）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类 　 　 变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是 　 　 反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 　 　 。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 　 　 g丙和1g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是 　 　 。 24．（4分）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为 　 　 ，镓属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是 　 　 （填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 （填字母序号）。 25．（7分）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。 （1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构　 　 （填“发生”或“没有”）改变。 （2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是　 　 （填“质子数”或“电子数”）。 ②x的数值为　 　 。 （3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示，该反应的化学方程式为 　 。 （4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。 ①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　 。 ②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近，可能的原因是　 　 。 26．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图： （1）核电荷数为12的元素名称是 　 　 ，在化学反应中，该元素的原子容易 　 　 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 　 　 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 　 　 ，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式 　 。 （2）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律　 　 ；②　 　 。 （3）天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝ 　 　 ，请写出砷化镓的化学式 　 　 。 （4）2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 　 　 。 A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 / zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $