5.2 氮及其化合物 同步练习-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

倒卖司马，搬运4000+ 5.2 氮及其化合物 （同步练习） 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应： B．碳酸钙溶于稀盐酸： C．铜与稀硝酸反应： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．H2 D．HCl 3．部分含N物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．物质a具有还原性 B．物质b能与氧气发生反应 C．物质d分子中含有极性共价键 D．物质e能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A．能使pH试纸变红的溶液：Na+、、、Fe2+ B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl- C．含有大量C1-的溶液：Al3+、Mg2+、、OH- D．加入锌粒后产生大量氢气的溶液：、Na+、、Cl- 5．某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A．稀硫酸与Zn粒反应制H2 B．浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C．稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D．NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变红的透明溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．无色透明的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 7．劳动创造生活，下列劳动过程运用相关原理的是 选项 劳动过程 相关原理 A 考古工作中利用测定一些文物的年代 原子核外有6个电子 B 工人用溶液刻蚀铜制印刷电路板 金属性： C 医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 碳酸氢钠易溶于水 D 粮库利用保存粮食 性质非常稳定 A．A B．B C．C D．D 8．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与过量氨水反应： B．溶液与铜片反应： C．与浓硝酸反应： D．与盐酸反应： 10．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制备烧碱：饱和溶液溶液固体 C．纯碱工业：溶液 D．工业制硫酸： 11．下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应③的反应方程式为 C．反应④中，生成，至少需要提供 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 12．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液： B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．稀硫酸溶液：、Al3+、Cl—、K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl—、Ba2+ C．FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+ D．无色透明的溶液：H+、Na+、、MnO 14．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．用②验证NH3的氧化性 C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．用④制取并收集氨 15．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 二、解答题 16．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色． 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A为 ；C为 ；E为 ； (2)反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： ； (3)是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 ； (4)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为 ，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为 ； (5)工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 17．某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。 已知：①； ②不考虑稀盐酸的挥发性； ③溶液不参与反应。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始前，应 。 (3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置Ⅲ中碱石灰的作用为 。 (5)装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为 。 (6)【提出问题】气体b的主要成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学：NO； 乙同学：； 丙同学：NO和。 上述猜想错误的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是 。 (7)实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、 和 。 18．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验时，装置B的作用是 。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 ；当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；D中所用溶液还可以用 代替(写出一种)。 (4)装置C中的现象体现了的 作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由： 。 19．化学是一门以实验为基础的学科，化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开，气体的制备就是重要的一类实验 Ⅰ、氨气的制备 (1)氨气的发生装置选择上图中的 装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为： 。C装置的名称是 。 (2)请从上述装置中选择必要的装置完成制备干燥纯净的氨气的实验，其装置接口连接顺序为 (填小写字母)。 Ⅱ、氯气的制备 (3)盛浓盐酸的仪器名称是 ，装的玻璃仪器名称是 。 (4)气体发生装置中发生反应的化学方程式为 ，检验氯气是否收集满的方法是： 。 (5)上述装置中饱和食盐水的作用是 。 Ⅲ、二氧化硫的制备 (6)实验室制的方法是往粉末中滴加浓，请写出其化学方程式： 。 20．氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在一定条件下，氨气可与X反应，生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为 mol；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 ；欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是 (填标号)。 A． 浓硫酸　　　　B． 碱石灰　　　C． NaOH固体　　　D． CaCl2固体 (4)NO2与水反应生成物质X的化学方程式为 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示： “混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为 ，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式： ，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 5.2 氮及其化合物 （同步练习） 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应： B．碳酸钙溶于稀盐酸： C．铜与稀硝酸反应： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Fe3+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：，A错误； B．碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO：，C正确； D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．H2 D．HCl 【答案】B 【详解】A．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故A不选； B．NH3是碱性气体，与浓硫酸要反应，不能用浓硫酸干燥，故B选； C．H2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C不选； D．HCl与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D不选； 答案选B。 3．部分含N物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．物质a具有还原性 B．物质b能与氧气发生反应 C．物质d分子中含有极性共价键 D．物质e能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【分析】a-e分别可以为氨气、N2H4、氮气、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸； 【详解】A．物质a中氮处于低价态，具有还原性，A正确； B．b在氮处于低价态具有还原性，氧气具有氧化性，则能与氧气发生反应，B正确； C．二氧化氮或四氧化二氮中存在氮氧极性共价键，C正确； D．硝酸和酸性高锰酸钾不反应，D错误； 故选D。 4．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A．能使pH试纸变红的溶液：Na+、、、Fe2+ B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl- C．含有大量C1-的溶液：Al3+、Mg2+、、OH- D．加入锌粒后产生大量氢气的溶液：、Na+、、Cl- 【答案】A 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液显酸性，其中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．含有大量的溶液：H+、Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Al3+、均会与OH-会反应产生，不能大量共存，C不符合题意； D．加入锌后产生大量氢气的溶液显酸性，含有大量H+，H+与起HNO3的作用，表现强氧化性，与锌不能反应产生H2，D不符合题意； 故选A。 5．某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A．稀硫酸与Zn粒反应制H2 B．浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C．稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D．NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 【答案】C 【分析】根据装置图可知：该装置适用于固体与液体或液体与液体在常温下反应制取气体，制取的气体的密度比空气大，用向上排空气的方法进行收集，据此分析解答。 【详解】A．稀硫酸与Zn粒在常温下发生反应产生ZnSO4、H2，但由于制取的H2密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应反应制Cl2，该装置不能加热，一层不能用于制取Cl2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制CO2，由于CO2的密度比空气大，一层可以使用向上排空气的方法进行收集，C符合题意； D．NH4Cl溶液可以与NaOH固体发生复分解反应制NH3，但由于NH3密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变红的透明溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．无色透明的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，会与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．无色透明的溶液要求离子无色，但为紫色，不符合条件，不能大量共存，C错误； D．的溶液中有，存在时，具有氧化性，会氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7．劳动创造生活，下列劳动过程运用相关原理的是 选项 劳动过程 相关原理 A 考古工作中利用测定一些文物的年代 原子核外有6个电子 B 工人用溶液刻蚀铜制印刷电路板 金属性： C 医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 碳酸氢钠易溶于水 D 粮库利用保存粮食 性质非常稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．考古工作中利用测定一些文物的年代是利用的衰变，A项不符合题意； B．工人用溶液刻蚀铜制印刷电路板是利用氧化，B项不符合题意； C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症是利用碳酸氢钠与盐酸反应，C项不符合题意； D．粮库利用保存粮食是利用性质非常稳定，D项符合题意； 选D。 8．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．除中混有的HCl气体 C．制备 D．分离和 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．验证氧化性，需证明氧化生成及氧化生成，该装置仅体现与、与的反应，未验证与的反应，不能证明氧化性：，A不符合题意； B．饱和溶液能与反应生成()，即目标物质也被除去，不符合除杂原则，除中混有的气体，应选用饱和的溶液，B不符合题意； C．该装置中，钠块在煤油与溶液界面与水反应生成，与反应生成，且煤油隔绝空气能防止被氧化，能制备，C符合题意； D．加热和的混合物，受热分解生成和，冷却后又重新生成，受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，D不符合题意； 故选C。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与过量氨水反应： B．溶液与铜片反应： C．与浓硝酸反应： D．与盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．与过量氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：，A错误； B．溶液与铜片反应：，B错误； C．与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，C错误； D．与盐酸反应生成氯气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制备烧碱：饱和溶液溶液固体 C．纯碱工业：溶液 D．工业制硫酸： 【答案】B 【详解】A．氮气与过量氧气在高温或放电条件下直接生成NO2无法一步实现，通常首先生成NO；A错误； B．电解饱和NaCl溶液直接生成NaOH溶液，蒸发后得到NaOH固体，两步均可一步实现；B正确； C．NaCl溶液直接通入过量CO2无法生成NaHCO3，需先通NH3，C错误； D．硫燃烧生成SO3无法一步实现，通常首先生成SO2，D错误； 故选B。 11．下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应③的反应方程式为 C．反应④中，生成，至少需要提供 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 【答案】C 【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②及工业合成氨都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，故A正确； B．由图可知，反应③为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故B正确； C．由图可知，反应④为在硝化细菌作用下氨气与氧气反应生成硝酸根离子的反应，由得失电子数目守恒可知，生成1mol硝酸根离子需要提供氧气的物质的量为1mol×2=2mol，故C错误； D．由图可知，自然界中的氮循环过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，故D正确； 故选C。 12．下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液： B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式应为，故A错误； B．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，故C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故D错误； 故答案选B。 13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．稀硫酸溶液：、Al3+、Cl—、K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl—、Ba2+ C．FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+ D．无色透明的溶液：H+、Na+、、MnO 【答案】A 【详解】A．稀硫酸溶液中四种离子不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中，硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子，故D错误； 故选A。 14．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．用②验证NH3的氧化性 C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．用④制取并收集氨 【答案】C 【详解】A．硝酸有挥发性，硝酸、二氧化碳均能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置①不能验证酸性：H2CO3>H2SiO3，故A错误； B．氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和氮气，用②验证NH3的还原性，故B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，故C正确； D．不能用无水氯化钙干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，导气管应伸到试管底部，故D错误； 选C。 15．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 【答案】B 【详解】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确； B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误； C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确； D．反应停止后，应先提拉粗铜丝，停止反应进行，再拉动注射器A，故D正确； 故答案选B。 二、解答题 16．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色． 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A为 ；C为 ；E为 ； (2)反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： ； (3)是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 ； (4)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为 ，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为 ； (5)工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 4∶1 a (5) 【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色，则B为NO2；C与O2反应生成NO2，则C为NO；NO2与H2O反应生成E，则E为HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO；A与O2在闪电条件下反应生成NO，则A为N2；N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成D，则D为NH3，NH3与O2在催化剂、加热下反应生成NO，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，A为N2；C为NO；E为HNO3； （2）A→D为N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成NH3，反应的化学方程式为：； （3）D→C为NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：； （4）NO2与O2一起通入水中被完全吸收，反应生成HNO3，其化学方程式为：，则参与反应的NO2与O2物质的量之比为4∶1；由于NO2到HNO3，失去1个电子，则转移aNA个电子时，参与反应的NO2的物质的量为； （5）当NO与NO2按1∶1通入足量NaOH溶液中发生归中反应，产物中N元素的化合价为+3价，则该钠盐的化学式为NaNO2。 17．某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。 已知：①； ②不考虑稀盐酸的挥发性； ③溶液不参与反应。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始前，应 。 (3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置Ⅲ中碱石灰的作用为 。 (5)装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为 。 (6)【提出问题】气体b的主要成分是什么？ 【猜想与假设】甲同学：NO； 乙同学：； 丙同学：NO和。 上述猜想错误的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是 。 (7)实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、 和 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3) (4)干燥氧气和氨气(或其他合理答案) (5)(或其他合理答案) (6) 丙 NO和会发生反应生成(或其他合理答案) (7) 【分析】组装好装置后先检查装置气密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液体，Ⅰ中反应生成氢氧化钠和氧气，Ⅱ中反应生成氨气，用碱石灰干燥气体，在催化剂加热作用下反应生成一氧化氮和水，氨气用稀盐酸反应，剩余的气体通入氢氧化钠溶液中，反应可能生成硝酸钠和亚硝酸钠。 【详解】（1）根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 （2）实验开始前，应检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性。 （3）装置Ⅰ中是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。 （4）氨气与氧气中都含有水蒸气杂质，因此装置Ⅲ中碱石灰的作用为干燥氧气和氨气；故答案为：干燥氧气和氨气(或其他合理答案)。 （5）装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，因此装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为；故答案为：(或其他合理答案)。 （6）上述猜想错误的是丙同学，理由是NO和会发生反应生成；故答案为：NO和会发生反应生成(或其他合理答案)。 （7）装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根据信息，因此实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、和；故答案为：；。 18．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。    回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验时，装置B的作用是 。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 ；当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；D中所用溶液还可以用 代替(写出一种)。 (4)装置C中的现象体现了的 作用；若不设置装置C，判断该装置是否也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生并说明理由： 。 【答案】(1) (2)作安全瓶，防止倒吸(合理即可) (3) 蓝色溶液不再变浅 溶液(合理即可) (4) 漂白 能证明，因为装置D中物质可以与反应且能观察到现象(合理即可) 【分析】装置A中，浓硫酸与木炭在加热的条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；装置B的作用是作安全瓶；混合气体通过装置C中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；装置D中碘与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，颜色变浅；装置E中二氧化碳与澄清的石灰水反应变浑浊。 【详解】（1） 装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) SO2↑+CO2↑+2H2O； 故答案为：C+2H2SO4(浓) SO2↑+CO2↑+2H2O。 （2）实验时，装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸； 故答案为：作安全瓶，防止倒吸。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H+++2I-；当D中产生蓝色溶液不再变浅时，可以说明二氧化硫反应完，使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；高锰酸钾可以把二氧化硫氧化，故D中所用溶液还可以用KMnO4溶液代替； 故答案为：SO2+I2+2H2O=4H+++2I-；蓝色溶液不再变浅；KMnO4溶液(合理即可)。 （4）装置C的作用是检验二氧化硫的漂白性；若不设置装置C，因为装置D中物质可以与SO2反应且能观察到现象，所以该装置也能证明浓硫酸与木炭在加热条件下能产生SO2； 故答案为：漂白；能证明，因为装置D中物质可以与SO2反应且能观察到现象(合理即可)。 19．化学是一门以实验为基础的学科，化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开，气体的制备就是重要的一类实验 Ⅰ、氨气的制备 (1)氨气的发生装置选择上图中的 装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为： 。C装置的名称是 。 (2)请从上述装置中选择必要的装置完成制备干燥纯净的氨气的实验，其装置接口连接顺序为 (填小写字母)。 Ⅱ、氯气的制备 (3)盛浓盐酸的仪器名称是 ，装的玻璃仪器名称是 。 (4)气体发生装置中发生反应的化学方程式为 ，检验氯气是否收集满的方法是： 。 (5)上述装置中饱和食盐水的作用是 。 Ⅲ、二氧化硫的制备 (6)实验室制的方法是往粉末中滴加浓，请写出其化学方程式： 。 【答案】(1) A 球形干燥管 (2)adcfei (3) 分液漏斗 圆底烧瓶 (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明已收集满 (5)除去氯气中混有的HCl (6) 【详解】（1）实验室制取氨气，采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合武的方法制取，为固体加热型，故选A装置；反应的方程式为；装置C的名称为球形干燥管； （2）要制备干燥纯净的氨气，故选用的装置为A、C、D、F，置接口连接顺序为adcfei； （3）由图知浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装的玻璃仪器名称为圆底烧瓶； （4）浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气的方程式为；由于氯气具有强氧化性且密度比空气大，故检验氯气收集满的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明已收集满； （5）由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl，故饱和食盐水的作用是将氯气中混有的HCl除去； （6）实验室制的方法是往粉末中滴加浓，化学方程式。 20．氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式： 。 (3)在一定条件下，氨气可与X反应，生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为 mol；实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 ；欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是 (填标号)。 A． 浓硫酸　　　　B． 碱石灰　　　C． NaOH固体　　　D． CaCl2固体 (4)NO2与水反应生成物质X的化学方程式为 。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (6)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示： “混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为 ，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式： ，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1)NO (2)NO+NO2+2OH—=2+H2O (3) 0.6 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O BC (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O (6) SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO4 1：2 【分析】由图可知，X为NO、Y为NO2、Z为HNO3。 【详解】（1）由分析可知，X为分子式为NO的一氧化氮，故答案为：NO； （2）由题意可知，等物质的量的一氧化氮与二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH—=2+H2O，故答案为：NO+NO2+2OH—=2+H2O； （3）由题意可知，一定条件下氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，反应中生成5mol氮气时，转移电子的物质的量为12mol，则反应生成7g氮气时，转移的电子的物质的量为×=0.6mol；实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，所以浓硫酸和氯化钙干燥氨气，而是用碱石灰和氢氧化钠固体吸干燥氨气，故选BC，故答案为：0.6；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；BC； （4）二氧化氮与水反应生成一氧化氮的反应为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O； （6）由物质的转化关系可知，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，亚硫酸铵溶液与二氧化氮反应生成硫酸铵和氮气，反应的化学方程式为4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸钠是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故答案为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO4；1：2。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $