微测20 非选择题提分测(五)(专题微测PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦物质结构、工业流程、反应原理及有机合成等核心考点，依据高考评价体系梳理元素周期表应用、配位键分析、溶度积计算等考查要求，通过真题统计明确工业流程（占30%）、化学平衡（占25%）等高频考点分布，归纳填空、计算、实验设计等常考题型。 课件亮点在于“真题解析+素养导向”的备考策略，如以工业流程题为例，运用科学思维构建“反应方程式推导-溶度积计算-流程优化”解题模型，结合分光光度法实验培养科学探究与实践能力。特设“易错点警示”和“母题变式训练”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位薄弱环节，提升复习效率。

考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 微测20 非选择题提分测(五) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1.铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。 Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。 1 2 3 4 (1)Sn位于元素周期表的________区。 (2)结构中一个Sn原子形成的配位键有_______个，结构中N原子的杂化类型为_____________。 p 3 sp2 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是FePO4，杂质为Zn2Fe(PO4)2(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如图。 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。 (3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有_____________________(写出一条即可)。 (4)写出Zn2Fe(PO4)2“碱浸”过程中反应的化学方程式：_____________ __________________________________________________，若以离子浓度为1×10-5 mol·L-1视为沉淀完全，“碱浸”中，若将Zn2+沉淀完全，pH应为_____________。 (5)“步骤A”的名称为______________。 1 2 3 4 粉碎或搅拌等 4Zn2Fe(PO4)2+ 24NaOH+O2+2H2O===8Na3PO4+8Zn(OH)2+4Fe(OH)3 8 萃取、分液 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (6)理论上，电池原料要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为_____________。 1 2 3 4 2 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则x∶y为_____________。 1 2 3 4 1∶6 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (1)形成化合物种类最多的元素为碳，第ⅣA族元素都在元素周期表的p区。(2)结构中箭头标的为配位键。每个N原子都含有一个双键，所以N原子的杂化类型为sp2。(3)粉碎、搅拌，在“碱浸”过程中可增大接触面积，以提高浸出率。(4)由于过滤Ⅰ生成的沉淀为Fe(OH)3和Zn(OH)2，则反应的化学方程式为4Zn2Fe(PO4)2+ 24NaOH+O2+2H2O===8Na3PO4+8Zn(OH)2+4Fe(OH)3，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=1×10-17，当c(Zn2+)=10-5 mol·L-1 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 时，c(OH-)==10-6 mol·L-1，则c(H+)===10-8 mol·L-1，所以c(Zn2+)=10-5 mol·L-1时，pH=8。(5)加入双硫腙 后，混合物分为有机相和余液，所以双硫腙是萃取剂，步骤A为萃取、分液。(6)根据题图可得，在pH=2时，铁磷的物质的量比为0.95，接近标准1.0。(7)根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，实际上每个Li+占用6个碳原子，所以x∶y为1∶6。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 Ⅰ.溶液配制 (1)用滴定管量取100 μg·mL-1铁储备液10.00 mL，置于100 mL棕色容量瓶中加入2.0 mL 6 mol·L-1 HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到10 μg·mL-1铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有_____________(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_____________。 1 2 3 4 BD 检漏 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 Ⅱ.邻二氮菲-Fe2+吸收曲线的绘制 (2)用滴定管量取铁标准溶液10 μg·mL-1 6.00 mL，经试剂处理后采用不同的波长λ为横坐标，由计算机绘制A与λ的吸收曲线如图，确定最大吸收波长λmax。 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 在显色前，首先用盐酸羟胺(NH2OH·HCl，强电解质)将Fe3+还原成Fe2+。其反应离子方程式为____________________________________ ____________。试剂处理时需要加入5 mL CH3COOH—CH3COONa缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH过高，会造成_______________________________________；若pH过低，会造成____________________________________。 (3)邻二氮菲-Fe2+配合物中配位原子个数为_____________。 1 2 3 4 2NH2OH·H++2Fe3+===N2↑+2Fe2++ 2H2O+4H+ 生成沉淀，降低Fe2+浓度 邻二氮菲与氢离子结合，不与Fe2+配位 6 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (4)从吸收曲线可知，邻二氮菲-Fe2+配合物最大吸收波长λmax=510 nm，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数ε510=1.1×104 L· mol-1·cm-1，若某次测量时溶液的吸光度A=0.412，比色皿厚度1 cm，则溶液中Fe2+的浓度为_____________ mol·L-1(保留两位有效数字)。 1 2 3 4 3.7×10-5 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响。(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量(量取)、溶解(稀释)、转 移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有量取2.0 mL HCl溶液需要的量筒和定容需要的胶体滴管，故选BD。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是检漏，防止配制过程中漏液。(2)盐酸羟胺将 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 Fe3+还原成Fe2+，氮元素被氧化为氮气，结合电子守恒，其反应离子方程式为2NH2OH·H++2Fe3+===N2+2Fe2++2H2O+4H+。若pH过高，会造成亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀；若pH过低，会造成邻二氮菲中氮原子会结合H+，使得其配位能力降低。(3)邻二氮菲-Fe2+配合物中亚铁离子提供空轨道、氮提供孤电子对形成配位键，结合3C12H8N2+Fe2+===[Fe(C12H8N2)3]2+，1个亚铁离子和3个C12H8N2形成配合物，则配位原子个数为6。(4)根据朗伯比耳定律：A=εcL，0.412=1.1×104 L·mol-1·cm-1×c×1 cm，则溶液中Fe2+的浓度为3.7×10-5 mol·L-1。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-122.5 kJ·mol-1 低温 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 当温度高于300 ℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 1 2 3 4 反应①的ΔH>0，CO2转化为CH3OCH3的反应的ΔH<0，温度升高，使CO2转化为CO的平衡转化率上升，而使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 0.04 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (3)在不同的压强下，按照n(CO2)∶ n(H2)=1∶3投料比合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图 甲、乙所示。 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是_____________(填字母)。 A.图甲的纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B.压强：p1<p2<p3 C.为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择高 温、高压的反应条件 D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向 1 2 3 4 A 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 6.65% 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 30 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 0.04。(3)温度升高，反应③的平衡逆向移动，反应④的平衡正向移动，CH3OH(g)的平衡产率会降低，所以题图甲的纵坐标表示CH3OH的平衡产率，A项正确；反应③的正反应是气体体积减小的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，CH3OH的平衡产率增大，压强p1>p2>p3，B项错误；反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，根据平衡移动原理可知应选择低温、高压的反应条件，C项错误；一定温度、压 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 4.普瑞巴林是治疗癫痫的药物，其合成路线如下(Et为乙基)。 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (1)普瑞巴林的分子式为_________________，其所含官能团的名称为____________。 (2)写出A物质和银氨溶液反应的离子方程式： ____________________________________________________ _____________。 1 2 3 4 C8H17NO2 羧基、氨基 (3)由B→C的反应类型为_____________。 (4)相同条件下，1 mol D分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应，生成气体的体积比为_____________。 加成反应 1∶2 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ____________________________________________________。 ①含有一个苯环 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为9∶2∶2∶2 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (6)写出以1，3-丁二烯和尿素为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 答案 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 答案 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 2.某化学兴趣小组利用邻二氮菲(C12H8N2)分光光度法测定水中微量铁。 已知： ⅰ.在pH为2~9溶液中，邻二氮菲与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，显色反应为3C12H8N2+Fe2+===[Fe(C12H8N2)3]2+。 ⅱ.根据朗伯比耳定律：A=εcL，当入射光波长λ及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。 3.二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中发生副反应： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 已知反应： ②2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-204.9 kJ·mol-1 (1)CO2催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________________ _____________________________________________，该反应自发进行的条件为_____________。 (2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度变化如图。其中，CH3OCH3的选择性=×100%。 若起始投料比为n(H2)∶n(CO2)=3∶1，不考虑其他副反应，则288 ℃时，反应①的化学平衡常数K=_____________(33.3%≈)。 Ⅱ.由CO2制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。 反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3<0 反应④：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4>0 (4)压强为4 MPa，当n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280 ℃时，若CO2的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为_____________(甲醇的收率=×100%)。 (5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rln k=-+C(其中，Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能Ea=_____________ kJ·mol-1。 (1)已知副反应：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1和已知反应：②2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-204.9 kJ·mol-1。则依据盖斯定律可知，由“反应①×2+反应②”即得到反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的焓变ΔH=(+41.2×2-204.9) kJ·mol-1=-122.5 kJ·mol-1。反应2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)是放热反应，依据ΔG=ΔH-TΔS<0可自发进行，可知自发条件为低温。(2)反应①的ΔH>0，CO2转化为 CH3OCH3的反应的ΔH<0，温度升高，使CO2转化为CO的平衡转化率上升，而使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。288 ℃时，二甲醚的选择性是33.3%，二氧化碳的平衡转化率是30%，设起始时氢气是3 mol、二氧化碳是1 mol，则 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 变化/mol x x x x 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 变化/mol y 3y 0.5y 1.5y 因此，x+y=1×30%=0.3，2×0.5y=1×30%×33.3%≈0.1，解得x≈0.2、y≈0.1，平衡时，n(CO2)=1 mol-0.3 mol=0.7 mol，n(H2)=3 mol-0.2 mol-3×0.1 mol=2.5 mol，n(CO)=0.2 mol，n(H2O)=0.2 mol+1.5×0.1 mol=0.35 mol，设体积为V，则其平衡常数K=== 强下，寻找活性更高的催化剂，可以加快化学反应速率，但化学平衡不发生移动，因此不能提高CO2的平衡转化率，D项错误。(4)当n(CO2)∶n(H2)=1∶3，假设n(CO2)=1 mol，CO2的平衡转化率为7.00%，则n转化(CO2)=0.07 mol。甲醇的选择性为95.0%，则×100%=95%，n(CH3OH)=0.066 5 mol，故甲醇的收率为×100%=6.65%。(5)根据题图可知63=-3Ea+C、33=-4Ea+C，解得该反应的活化能Ea=30 kJ·mol-1。 +2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+N+ 3NH3↑+H2O 、 CH2==CH—CH==CH2 (1)根据普瑞巴林的结构式可得其分子式为C8H17NO2，其所含官能团—COOH、—NH2的名称分别为羧基、氨基。(2)物质A含有醛基，能与银氨溶液反应，反应的离子方程式为+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-+2Ag↓+N+3NH3↑+H2O。(3)B→C的反应，打开碳碳双键，属于加成反应。(4)相同条件下，1 mol D与足量钠反应生成H2为1 mol，与足量碳酸氢钠反应生成CO2为2 mol，则体 积比为1∶2。(5)满足题中条件的B的同分异构体分子中含有3个—CH3、1个苯环、1个—NH2，还应含有2个酚—OH，分子结构对称，从而得出结构简式为或。(6)以1，3-丁二烯和尿素为原料制备，故应制得HOOCCH2CH2COOH，则 1，3-丁二烯应先与Br2发生1，4加成生成CH2BrCH==CHCH2Br，然后CH2BrCH==CHCH2Br再利用H2加成生成CH2BrCH2CH2CH2Br，CH2BrCH2CH2CH2Br发生水解生成CH2OHCH2CH2CH2OH，CH2OHCH2CH2CH2OH连续氧化生成羧酸，然后生成产物。 $