微测16 非选择题提分测(一)(专题微测PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦实验制备、工业流程、反应原理、有机合成四大核心模块，依据高考评价体系明确各模块考查要求，如实验题突出仪器使用与产率计算，流程题强化离子反应与晶胞分析，体现考点覆盖的系统性和备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，以叶绿素铜钠制备实验为例，通过分步操作分析培养科学探究与实践能力，结合红土镍矿冶炼流程题训练证据推理思维，有机合成题强化结构决定性质的化学观念，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 微测16 非选择题提分测(一) 可能用到的相对原子质量： H—1　N—14　Cl—35.5　Fe—56　Ni—59 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1.叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下： 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 实验步骤： Ⅰ.称取洗净剪碎的茭白叶10.0 g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。 Ⅱ.加入10 mL 96%乙醇继续研磨成均匀浆状,微波加热6 min后抽滤。滤渣加入10 mL 96%乙醇,再次微波加热、浸提、抽滤,将两次滤液合并。 Ⅲ.滤液装入仪器C，加入硫酸酸化,加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。 Ⅳ.…… 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15 min，再加入稀硫酸溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。 Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80 ℃，逐滴加 入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发 结晶，烘干即得成品1.026 g。 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 已知： 1 2 3 4 物质 相对分子质量 部分性质 叶绿素 892 蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80 ℃ 叶绿素铜 932 绿色固体，不溶于水和50%乙醇 叶绿素铜酸 640 墨绿色固体，不溶于水 叶绿素铜钠 684 墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (1)仪器C的名称是__________，冷却水应从___(填“a”或“b”)口通入。 (2)96%的乙醇的主要作用是_________________。 (3)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是_____________________________ ___________________________________________________________ (结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。 (4)步骤Ⅳ的操作为：冷却后向混合物中加入_______(填字母)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。 A.蒸馏水　　B.无水乙醇　　C.NaOH 1 2 3 4 三颈烧瓶 a 充分溶解叶绿素 Cu2+在溶液中存在如下平衡： A 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (5)本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是____(填字母)。 A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两种元素组成 D.水分子是极性分子 用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因。_______________________________________________ ________________________________________________________。 (6)本实验的产率为______。 1 2 3 4 D 微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子是非极性分子，不适合使用该技术加热 75% 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 该实验目的是利用茭白叶，在实验室制备能止血、抗炎、促进伤口愈合的叶绿素铜钠。实验过程中首先加入少量石英砂、碳酸钙粉末、乙醇研磨、溶解茭白叶中的叶绿素，然后加硫酸铜晶体制备叶绿素铜，再加入NaOH、稀硫酸制备叶绿素铜酸，最后加NaOH得到叶绿素铜钠。(1)由实验装置图可知，仪器C为三颈烧 瓶；为增强实验时冷凝回流的效果，冷却水应从球形冷凝管的下口a通入。(2)根据题目中所给信息，叶绿素不溶于水，易溶于有机溶剂，96%的乙醇的主要作用是充分溶解叶绿素。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 子运动方向改变，因此在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动，故选D；微波加热适用于极性分子构成的物质，而甲烷分子是非极性分子，不适合使用该技术加热。(6)由题意可知，10.0 g茭白叶制得1.026 g叶绿素铜钠，则实验的产率为×100%=75%。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 2.镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点,红土镍矿主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示： 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 已知：氨性溶液由NH3·H2O、NH4HCO3配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。 回答下列问题： (1)“气体A”为______ (填名称)。 (2)“氨浸”时的温度为20 ℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是_____________________________ __________________。 (3)Ni经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH3)4]2+的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：___________________________________ __________________________________________。 1 2 3 4 CO 温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率慢 2Ni+O2+8NH3·H2O+4CO2=== 2[Ni(NH3)4]2++4HC+6H2O 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (4)“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为_____________________。 (5)“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H2制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式： _________________________________________________；若生产59吨镍，理论上需要H2_________ kg。 1 2 3 4 烧杯、漏斗、玻璃棒 2×103 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (6)碱式碳酸镍受热过程中可能生成其他镍的氧化物，其中一种晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为__________，该晶胞的俯视图为_____(填字母)。 1 2 3 4 Ni3O4 C 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 红土镍矿加入碳酸钙、过量碳粉经还原焙烧得到镍铁合金、硅酸钙，加氧气、二氧化碳氨浸，浸出液主要阳离子为[Ni(NH3)4]2+，浸渣为三氧化二铁和碳粉，以及硅酸钙转化生成的碳酸钙、硅酸沉淀等，滤液经蒸氨，获得碱式碳酸镍，再系列操作得到Ni，据此解答。(1)反应中碳过量，则得到“气体A”为CO。(2)温度过高氨水受热分解，温度过低反应速率较慢。(3)Ni经过“氨浸”后转化为[Ni(NH3)4]2+，“氨浸”中Ni被氧气氧化为[Ni(NH3)4]2+，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：2Ni+O2 +8NH3·H2O+4CO2===2[Ni(NH3)4]2++4HC+6H2O。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (6)棱上O为4个晶胞所共有，体内为独有，氧原子个数为12×+1= 4，面上镍原子为两个晶胞所共有，个数为6×=3，该氧化物的化学式为Ni3O4。从上往下看，四周的镍和氧原子要重合，由于镍原子大，所以氧原子投影在镍原子里，故该晶胞的俯视图为C。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 较低温度 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。 A.增大CO2浓度，反应①②的正反应速率都增加 B.移去部分CH3OH(g)，反应②③的平衡均向右移动 C.加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 D.降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小 1 2 3 4 A 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (3)在5.0 MPa下，将5 mol CO2和10 mol H2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH和CO的选择性S及CO2转化率α随温度 1 2 3 4 的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH3OH或CO)=× 100%，表示平衡时CO的选择性的曲线是______(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随 温度改变呈现该变化的原因是_________________________________ _______________________________________________。 y 随着温度升高，反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (4)250 ℃时，平衡体系共有0.5 mol CH3OH，则CO2的平衡转化率=______。 Ⅱ.CH4和CO2反应制备“合成气”反应历程分两步： 1 2 3 4 步骤 反应 正反应 速率方程 逆反应 速率方程 反应ⅰ CH4(g) C(ads)+2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2) 反应ⅱ C(ads)+CO2(g) 2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO) 20% 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如图 所示： 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 反应ⅰ 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (1)反应②正反应的ΔH<0，ΔS<0，在低温就能自发进行。(2)CO2为反应①②的反应物，浓度增加，正反应速率都增加，A项正 确；移去部分CH3OH(g)，反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B项错误；加入反应①的催化剂，只能加快反应速 率，不能改变平衡转化率，C项错误；降低反应温度，反应③的正反应速率、逆反应速率都减小，D项错误。(3)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应①平衡正向移动， 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性；同时，反应温度升高，反应②为放热反应，反应平衡逆向移动，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，故曲线z表示的是二氧化碳的转化率。(4)250 ℃时，平衡体系共有0.5 mol甲醇，结合图像可知，S(CO)= S(CH3OH)=50%，说明此时二氧化碳变化了Δn(CO2)=1 mol，则其平衡转化率为×100%=20%。(5)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应ⅰ活化能大，总反应速率由反应ⅰ决定。(6)一定温度下，反应到达平衡时正、逆反应速率相等，即k1·c(CH4)=k2·c2(H2)，k3·c(CO2)=k4·c2(CO)，则K1 ==，K2==，制备“合成气”的反应=反应ⅰ+反应ⅱ，故K=K1·K2=。 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 4.奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 CH2===CH—COOH sp2 酯基 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (4)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是____________。 (5)有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是_______(填字母)。 A.其官能团种类为5种 B.其所有碳原子有可能共平面 C.1 mol奥司他韦最多可与3 mol H2发生加成 D.可与盐酸反应生成有机盐 1 2 3 4 取代反应 BC 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 (6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①链状结构； ②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ③含—CF3。 1 2 3 4 8 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 答案 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 解析 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 1 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，加入硫酸酸化可以抑制硫酸铜水解 (3)硫酸铜为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，则步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是：增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，抑制铜离子水解。(4)由题目所给信息可知，叶绿素铜不溶于水，则步骤Ⅳ应向混合物中加入适量蒸馏水以降低叶绿素铜的溶解度，使其充分析出。(5)水分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，极性分子在电场中会发生偏转，当电场方向改变时，分 (4)“操作Ⅰ”为分离固液的操作，为过滤，需使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(5)高温热解碱式碳酸镍生成Ni，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O3NiO+6H2O↑+CO2↑，通入H2制得单质Ni，反应为NiO+H2Ni+H2O，若生产59吨镍，理论上需要×2 g/mol=2×103 kg。 3.CO2转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。 Ⅰ.通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49 kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-37 kJ·mol-1 (1)反应②正反应在____________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。 (5)该反应中的决速步骤为_____________(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”) (6)一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=_______(用k1、k2、k3、k4表示)。 已知：(Boc)2O的结构简式为。回答下列问题： (1)写出A的结构简式：____________________________；其中碳原子的杂化方式是__________。 (2)B中含氧官能团名称为__________。 (3)已知C的分子式为C4H6，写出B→D的化学方程式为 _______________________________________________。 (7)已知++H2O(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br和为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。 A与CF3CH2OH反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为CH2==CH—COOH，B与C(CH2==CH—CH==CH2)发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此解答。(1)根据分析可知，A的结构简式CH2CH—COOH，其中碳原子的杂化方式是sp2。(2)B含氧官能团名称为酯基。 (3)已知C的分子式为C4H6，结构简式为CH2==CH—CH==CH2，B→D的化学方程式为+。(4)E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应生成，第二步生成反应类型是取代反应。(5)官能团有 酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5种，A项正确；M中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B项错误；M中含有1个碳碳双键，1 mol奥司他韦最多可与1 mol H2发生加成，C项错误；官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D项正确。故选BC。(6)B的同分异构体中，同时满足①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含—CF3 做取代基。有、、，共8种。(7)CH3CH2CH2Br发生消去反应生成 CH3CHCH2，在稀NaOH溶液中发生信息所给的反应生成，与CH3CH==CH2发生加成反应生成。 $