微测15 选择题提速测(七)(专题微测Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

微测15　选择题提速测(七) 选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.开发和利用海洋资源的“蓝色生产力”,强调环境友好和可持续发展的“绿色生产力”,广泛应用数字技术的“数字生产力”是新质生产力的三种重要表现形式。下列说法错误的是(A) A.第19届亚运会火炬使用废碳再生的“零碳甲醇”,燃烧不产生二氧化碳 B.运载火箭“引力一号”遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.改变世界的量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料,其主要成分为二氧化硅 D.第12届少数民族传统体育运动会“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分为CH4·nH2O 解析　甲醇(CH3OH)燃烧产生二氧化碳,A项错误;高温压电陶瓷(如锆钛酸铅)属于新型无机非金属材料,B项正确;光纤的主要成分是二氧化硅(SiO2),C项正确;可燃冰的化学式为CH4·nH2O,D项正确。 2.化学与中华古文化密切相关,下列叙述不涉及氧化还原反应的是(B) A.人生请治田,种秫多酿酒 B.石穴之中,所滴皆为钟乳 C.得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根 D.锡中杂铅太多,入醋淬八九度,铅尽化灰而去 解析　酿酒中粮食发酵,有元素的化合价变化,为氧化还原反应,A项不符合题意;钟乳石的形成是由于碳酸钙的溶解再分解析出形成的,该过程中元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,B项符合题意;“将欲制之,黄芽为根”,指金属汞可以和硫黄发生反应得到硫化汞,反应是Hg+SHgS,Hg和S化合价反应变化,该反应属于氧化还原反应,C项不符合题意;“锡中杂铅太多,入醋萃八九度,铅尽化灰而去”,铅与酸反应过程中Pb元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D项不符合题意。 3.由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是(D) A.A→B的反应类型为取代反应 B.1 mol B最多能与3 mol H2反应 C.E的化学式为C9H13OCl D.C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 解析　对比A和B的结构可知,A中O—H断裂,D中碳碳双键断裂,发生加成反应,A项错误;1 mol B中含有1 mol碳碳三键,最多能与2 mol氢气加成,B项错误;B与E反应,两分子间脱去1分子HCl,结合C的结构可知,两者发生取代反应,E的结构简式为,E的分子式为C9H15OCl,C项错误;由C的结构可知,C中碳环为对称结构,环上有四种氢,则环上的一氯代物有4种,D项正确。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(B) A.常温下,1 L pH=5的NH4Cl溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA B.34 g非极性分子H2O2所含非极性键数目为NA C.1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为12NA D.5.6 L(标准状况)N2在密闭容器中与过量氢气反应,生成NH3分子的数目小于0.5NA 解析　NH4Cl属于强酸弱碱盐,N的水解促进水的电离,pH=5的NH4Cl溶液中,c(H2O)电离=c(H+)=1×10-5 mol·L-1,1 L该溶液中发生电离的水分子数为1×10-5NA,A项正确;H2O2属于极性分子,结构式为H—O—O—H,34 g(1 mol)H2O2所含非极性键(O—O键)的物质的量为1 mol,数目为NA,B项错误;Fe3+与CN-之间的作用力是配位键,也是σ键,CN-中含有1个σ键,1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为12NA,C项正确;5.6 L(标准状况)N2为0.25 mol,在密闭容器中与氢气的反应为可逆反应,生成NH3分子的数目小于0.5NA,D项正确。 5.下列有关实验操作规范,说法不正确的是(B) A.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎,研细 C.磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D.制取氧气后,剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其他物质后排放 解析　聚四氟乙烯化学性质稳定,不与酸、碱、强氧化剂等反应,因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可用作酸碱通用滴定管,A项正确;硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸,所以结块时用铁锤砸碎容易发生爆炸产生危险,B项错误;磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连,C项正确;高锰酸钾为强氧化剂,不能随意丢弃,固体需要配成溶液或转化为其他物质后排放,D项正确。 6.冠醚类有机物a、b、c的结构如图。下列说法错误的是(D) A.不同冠醚的空穴直径不同,可识别不同种类的碱金属离子 B.a、b、c中O原子的杂化方式相同 C.a、c的一氯代物种数相同 D.a、b、c互为同系物 解析　根据题图信息判断,形成冠醚的原子数不同导致空穴直径不同,可识别碱金属离子的种类也不同,A项正确;a、b、c中O原子的成键方式相同,因此杂化方式相同,B项正确;a、c均为高度对称的分子,一氯代物种数均为1,C项正确;同系物要求结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团,a、b、c不互为同系物,D项错误。 7.制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂,是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射,其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是(D) A.物质甲的单体的分子式为C11H8O2 B.1 mol物质甲与足量H2加成时最多消耗3 mol H2 C.可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D.该光交联反应属于加成反应 解析　物质甲的单体为,分子式是C11H10O2,A项错误;1个物质甲的链节中含有1个苯环和1个碳碳双键,苯环与氢气加成时1个苯环消耗3个H2,1个碳碳双键消耗1个H2,酯基中的碳氧双键不能与H2加成,所以1 mol物质甲与足量H2加成时,最多消耗4 mol H2,B项错误;红外光谱主要用于确定有机物分子中含有的官能团和化学键,不能测量有机物的键长、键角,C项错误;从反应过程看,物质甲的两个分子通过光交联反应生成物质乙,反应中碳碳双键打开相互连接,符合加成反应的特征,该光交联反应属于加成反应,D项正确。 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是(C) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取甲溶液,在无色火焰上灼烧 火焰为黄色 甲溶液一定无K+ B 将乙溶液先用硝酸酸化,再滴加适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 乙溶液中一定含有S C 将海带灼烧并加水浸泡,过滤后向所得滤液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液,再滴加淀粉溶液 溶液变蓝 海带中一定含有碘元素 D 将NO2和N2O4混合气体加热 红色加深 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH>0 解析　焰色试验操作合理,火焰为黄色,则溶液中一定含有钠元素,但是黄色火焰会在一定程度上干扰紫色火焰,无法得出溶液中是否含有K+的结论,A项错误;硝酸具有氧化性,可以将低价态的硫元素氧化成S,故滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,并不能说明原溶液中含有S,B项错误;将海带灼烧并加水浸泡,过滤后向滤液中滴加氧化剂和淀粉溶液,这是检验海带中存在碘元素的正确操作,C项正确;若2NO2(g)N2O4(g)　ΔH>0,则平衡后升高温度,平衡向正反应方向移动,NO2浓度下降,颜色变浅,D项错误。 9.某化合物的晶胞如图所示,下列说法不正确的是(B) A.该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2 B.该物质的熔点高于FeCl2 C.该晶体中含离子键、配位键 D.若该晶胞体积为a cm3,则晶胞的密度为 g/cm3 解析　根据晶胞结构,Fe个数为×8=2,NH3个数为×8+×4=4,Cl个数为×4+2=4,Fe∶NH3∶Cl=2∶4∶4=1∶2∶2,该物质化学式为Fe(NH3)2Cl2,A项正确;Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+,[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能,Fe(NH3)2Cl2熔点低于FeCl2,B项错误;Fe2+存在空轨道,NH3有孤电子对,Fe2+和NH3之间可形成配位键,Fe2+与Cl-之间可形成离子键,C项正确;根据晶胞结构,Fe个数为×8=2,NH3个数为×8+×4=4,Cl个数为×4+2=4,晶胞的密度为ρ=== g/cm3,D项正确。 10.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化可实现NOx的储存和还原在不同时段交替进行,其工作原理如图所示。下列叙述错误的是(C) A.该过程中储存NOx的物质是BaO B.若还原性气体选用氨气,则储存和还原过程中化合价改变的元素只有N和O C.若还原性气体选用H2,还原过程的化学方程式为Ba(NO3)2+2H2BaO+N2+2H2O D.利用此储存和还原过程可除去汽车尾气中的部分有毒气体 解析　根据题图过程可知A项正确;储存过程中氧气氧化氮氧化物,化合价改变的只有N和O,还原过程中若还原性气体选用氨气,化合价改变的只有N,B项正确;若还原性气体选用H2,则还原过程的化学方程式应为Ba(NO3)2+5H2BaO+N2+5H2O,C项错误;利用此储存和还原过程可除去汽车尾气中的氮氧化物,D项正确。 11.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂,通过电解法将CO2转化为乙烯,装置示意图如图。已知:电解效率n(B)=×100%。下列说法正确的是(D) A.电极a连接电源的正极 B.电极b上发生反应:2H2O+2e-H2↑+2OH- C.通电后右室溶液质量减少 D.若电解效率为60%,电路中通过1 mol电子时,标准状况下产生1.12 L乙烯 解析　CO2在a极发生还原反应生成乙烯,a是阴极,电极a连接电源的负极,A项错误;由A项分析可知,b是阳极,电极b上发生反应:4OH--4e-O2↑+2H2O,B项错误;根据4OH--4e-O2↑+2H2O,若电路中转移4 mol电子,阳极放出1 mol氧气,4 mol OH-通过阴离子交换膜由左室移入右室,右室质量增加,C项错误;阴极反应式为2CO2+8H2O+12e-C2H4+12OH-,若电解效率为60%,电路中通过1 mol电子时,生成0.05 mol乙烯,标准状况下产生乙烯的体积为1.12 L,D项正确。 12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图,c、d、f均为钠盐,下列叙述正确的是(C) A.b在化学反应中只能被氧化 B.电解饱和c溶液可得到钠单质 C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D.f的阴离子空间结构为正四面体 解析　c、d、f均为钠盐,则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3,a为Cl2,b为HCl,e为HClO。b为HCl,Cl为-1价,可以被氧化,H为+1价,可以被还原,A项错误;电解饱和c(NaCl)溶液得到H2、Cl2、NaOH,工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法,B项错误;a(Cl2)→d(NaClO):氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现,d(NaClO)→e(HClO):NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现,C项正确;f的阴离子即氯酸根离子,中心Cl原子的价层电子对数=3+×(7+1-3×2)=3+1,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,D项错误。 13.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如图: 已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是(B) A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O B.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4) C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇 D.K2FeO4可用于水的消毒 解析　反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁,1 mol次氯酸钠得2 mol电子,1 mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3 mol电子,根据得失电子守恒可得反应:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,A项正确;由反应③可知高铁酸钠与KOH溶液混合生成高铁酸钾,该反应为复分解反应,反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,B项错误;因高铁酸钾在碱性条件下稳定,且在醇中的溶解度小,因此可用CH3COOK溶液、异丙醇作洗涤剂,C项正确;K2FeO4具有强氧化性,可起到杀菌消毒作用,D项正确。 14.聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液,有望从根本上解决电池安全性问题,是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示,已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的电负性为4.0,则下列说法错误的是(C) X+ A.X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B.该物质的阴离子中含有配位键 C.Z是所在周期第一电离能最大的元素 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 解析　Z的电负性为4.0,则Z为F;Y形成4个化学键后带负电荷,则Y为B;X可以形成离子且原子序数比Y和Z小,则X为Li。据此解答。锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂,不能生成过氧化物,A项正确;B含有3个共价键和1个配位键,B项正确;第二周期第一电离能最大的元素是Ne,C项错误;H3BO3中B原子具有空轨道,可与水分子结合产生一个氢离子,即H3BO3+H2OB(OH+H+,是一元弱酸,D项正确。 15.将Cl2缓慢通入1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,反应过程中无CO2逸出,用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3,Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是(C) A.曲线①表示溶液中pH的变化 B.整个过程中,水的电离程度逐渐减小 C.a点溶液中:c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-) D.pH=10.3时:c(Na+)>3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO) 解析　由于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液可发生水解,溶液显碱性,通入Cl2后,生成NaHCO3、NaClO、NaCl,水解程度减小,溶液碱性减弱,且随着Cl2的通入,溶液中HCl和HClO增多,酸性增强,所以溶液pH逐渐减小,对应曲线①,则曲线②为c(HClO)的变化,A项正确;随着Cl2的通入,溶液中溶质的变化为Na2CO3→NaHCO3、NaClO、NaCl→NaCl、HCl、HClO、H2CO3,水的电离程度逐渐减小,B项正确;通入Cl2后,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),由题图可知a点时通入的Cl2为0.10 mol,根据物料守恒有c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO),联立两式可得c(H+)+c(HClO)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),C项错误;pH=10.3时,结合Ka2==10-10.3,可知c(HC)=c(C),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),Cl2在溶液中发生歧化反应生成HClO、ClO-、Cl-,存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),可得c(H+)-c(OH-)=2c(C)+c(HC)+c(ClO-)+c(Cl-)-c(Na+)=3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO)-c(Na+)<0,即有c(Na+)>3c(C)+2c(ClO-)+c(HClO),D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $