16.微练13 化学反应速率与平衡图像(专题微练PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与平衡图像”专题，依据高考评价体系梳理了平衡移动、转化率分析、平衡常数计算等核心考点，通过真题统计明确图像分析（占比45%）、平衡移动判断（30%）等高频题型，构建针对性复习框架。 课件亮点在于“真题精析+素养导向”策略，如以2025年江西模拟题为例，运用“三段式分析法”和“图像拐点判断法”，培养学生科学思维（证据推理、模型认知）和化学观念（变化与平衡思想）。特设“易错点警示”和“答题模板”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

微练13　化学反应速率与平衡图像 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2025·江西模拟)甲酸甲酯(HCOOCH3)是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲 酸甲酯的方法为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)　ΔH。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO发生上述反应，相同时间内CO的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 A.ΔH<0 B.逆反应速率：a<b C.曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态 D.平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH3OH和CO，CO的转化率增大 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 b→c随温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，ΔH<0，A项正确；a点温度比d点温度低，a点生成物浓度小于b点，所以逆反应速率：a<b，B项正确；b→c随温度升高,反应速率加快，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，b→c点均达到平衡状态，C项错误；平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH3OH和CO，相当于增大压强，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2025·江苏模拟)实现“碳中和”的一种路径是将CO2和H2合成CH3OCH3。其主要反应为： 反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 反应Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2 kJ·mol-1 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 若仅考虑上述反应，在1.01×105 Pa下，将V(CO2)∶V(H2)=1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OCH3和CH3OH的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图所示。CH3OCH3的选择性=×100%。下列说法正确的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.一定温度下，使用高效催化剂可提高CH3OCH3平衡产率 B.其他条件不变，260~280 ℃时，随温度升高生成H2O的量增多 C.其他条件不变，260 ℃时，通入1 mol CO2，生成0.096 mol CH3OCH3 D.温度高于260 ℃时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使CH3OCH3的选择性降低 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高CH3OCH3的平衡产率，A项错误；由图像可知,在260~280 ℃时，CO2的转化率降低，从O元素守恒来看，H2O的O来自于CO2，则在260~280 ℃时，升高温度，随温度升高生成H2O的量减少，B项错误；260 ℃时，CO2的转化率为30%，CH3OCH3的选择性为64%，通入1 mol CO2，参加反应的CO2的物 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 质的量为1 mol×30%=0.3 mol，生成CH3OCH3消耗的CO2的物质的量为0.3 mol×64%=0.192 mol，根据反应关系，生成CH3OCH3的物质的量为0.192 mol×=0.096 mol，C项正确；温度高于260 ℃时，CH3OCH3的选择性降低，CH3OH的选择性升高，因为生成CH3OCH3和CH3OH的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2025·山西模拟)向1 L恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O(g)，发生反应的化学方程式为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH。CH4的平衡转化率按不同投料比x随温度变化的曲线如图所示，已知x1=1。下列说法正确的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 A.x1>x2 B.c点化学平衡常数K= C.ΔH<0 D.v逆(a)>v逆(b) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2O)越大，CH4的平衡转化率越大，则x1<x2，A项错误；根据图像可知，b、c点的温度相同，则Kc=Kb，x1=1，b点时, CH4的平衡转化率为70%， 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 K=，B项正确；投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，C项错误；a、b投料比相同，b处温度比a处高，温度越高，反应速率越快，故v逆(a)< v逆(b)，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2025·无锡模拟)CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)∶n(CO2) 为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.由图中信息可判断反应①先达到平衡 B.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(H2O)+c(CO)+2c(CO2)]= 2.6[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 图中横坐标为温度，与时间无关，仅从图中信息无法判断反应①②哪个先达到平衡，A项错误；从反应①的方程式可知，生成的氢气和CO的物质的量之比为1∶1，反应②中消耗氢气生成CO，使得氢气与CO的物质的量之比小于1.0，与反应②有关，B项正确;加压能增大反应速率，有利于增大CH4和CO2的反应速率，但是加压反应①化学平衡逆向移动，CH4和CO2的转化率减小，C项正确; 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 令初始时CH4物质的量为1 mol，CO2物质的量为1.3 mol，由氧原子守恒有c(H2O)+c(CO)+2c(CO2)=2.6 mol，氢原子守恒有4c(CH4)+ 2c(H2)+2c(H2O)=4，则有4[c(H2O)+c(CO)+2c(CO2)]=2.6[4c(CH4)+ 2c(H2)+2c(H2O)]，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.(2025·岳阳模拟)在体积分别为V1和V2的两个恒容密闭容器中，均充入2 mol CHCl3(g)和1 mol O2(g)，光照条件下发生反应2CHCl3(g)+ O2(g) 2COCl2(g)+2HCl(g)，测得CHCl3(g)的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.V1<V2 B.此反应仅在低温下可自发进行 C.T1 ℃时，若V2=2 L，则反应平衡常数K=4.05 D.其他条件不变，增大投料比[n(CHCl3)/n(O2)]投料，平衡后可提高CHCl3的转化率 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该反应正反应方向气体分子数增加，相同起始量，容器体积小，压强大，CHCl3(g)的平衡转化率小，故V1>V2，A项错误；根据图示，温度升高，CHCl3(g)的平衡转化率减小，说明该反应正反应方向放热，正反应方向气体分子数增加，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行，可知此反应在任何温度下均可自发进行，B项错误；T1 ℃时，若V2=2 L，CHCl3(g)的平衡转化率为60%，CHCl3(g)反应1.2 mol，余下0.8 mol，O2(g)反应0.6 mol，余下0.4 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 mol，生成COCl2(g)、HCl(g)各1.2 mol，CHCl3(g)、O2(g)、COCl2(g)、HCl(g)的浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.6 mol/L，反应平衡常数K==4.05，C项正确；其他条件不变，增大投料比[n(CHCl3)/n(O2)]投料，平衡后可提高氧气的转化率，CHCl3的转化率降低，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.(2025·开封模拟)利用测压法在刚性反应器中研究30 ℃时N2O5(g)分解反应：   其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，N2O5(g)完全分解]： 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 t/min 0 30 60 120 200 1 200 1 500 ∞ p/kPa 32.5 37.2 39.8 43.6 46.8 58.5 59.6 60.8 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是(　　) A.0~30 min内，v(N2O5)≈1.6×10-3 kPa·min-1 B.30 ℃时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp≈10.2 kPa C.若提高反应温度至40 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(40 ℃)< 60.8 kPa D.研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=1.8×10-3×p(N2O5)(kPa·min-1), t=50 min时，测得体系中p(O2)=2.2 kPa，则此时v≈0.050 6 kPa·min-1 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 65-y++16.25=60.8，y=40.9 kPa，Kp===，据此分析。0~30 min内，设N2O5(g)分解了x kPa，则生成的NO2压强为2x kPa，则生成的O2压强为 kPa，设有w kPa的NO2发生了转化，列三段式， 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.(2025·江苏模拟)二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1 CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2 在1.01×105Pa、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶1时， 若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物 质的量分数随温度的变化如图所示。下列 说法不正确的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.ΔH1>0、ΔH2<0 B.图中X表示H2 C.提高CO的产率，需研发380 ℃以下的高效催化剂 D.900 ℃时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)不变 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由图所示，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，平衡逆向进行,故ΔH2<0，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，使二氧化碳减少，反应2正向进行，故ΔH1>0，A项正确；700 ℃时CH4的物质的量分数为0，加入n始(CO2)∶n始(H2)=1∶1，且第一个反应中CO2和H2的转化率相等,平衡时CO2、H2的物质的量分数相等，如果X表示CO，平衡时CO2 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 与CO的物质的量分数相等，则CO2、H2、CO、H2O的物质的量分数都相等，图像不符合，故X代表H2，B项正确；因ΔH1>0，ΔH2<0，380 ℃之后，反应1正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，为提高CO的产率，需研发380 ℃以上的高效催化剂，C项错误；900 ℃时，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应1，增大容器压强，反应1不移动，故n(CO)不变，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.(2025·汕头模拟)NO在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现NO的转化，发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO,在甲、乙两种催化剂作用下，反应5 min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.催化效果：甲<乙 B.700 ℃、甲催化条件下，5 min内v(CO)=0.32 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D.300 ℃前，乙催化剂作用下降低温度可提高CO2的产率 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由图可知，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A项错误；700 ℃、甲催化条件下，5 min内NO转化率为80%，则反应1.6 mol NO，v(CO)=v(NO)==0.16 mol ·L-1·min-1，B项错误；反应5 min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其他条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C项正确；300 ℃前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低CO2的产率，D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.(2025·赣州模拟)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+ 2CO2(g)　ΔH>0，经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.若对d点容器加压，缩小容器体积，此时：v(正)<v(逆) B.a点所示条件下满足v正(NO2)=2v逆(N2) C.高温条件下有利于该反应自发进行 D.b点的平衡常数K= 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ac曲线上反应均达到平衡状态，cd曲线上反应均未达到平衡状态, d点容器加压，反应正向进行，此时v(正)>v(逆)，A项错误；平衡时，速率比等于化学计量数比，v正(NO2)=2v逆(N2)，B项正确；反应ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0，有利于自发进行，C项正确；b点NO2转化率50%，平衡时n(NO2)=1 mol，n(N2)=0.5 mol, 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 n(CO2)=1 mol，浓度：c(NO2)= mol/L，c(N2)= mol/L，c(CO2)= mol/L，平衡常数K====，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.(2025·淄博模拟)SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下，T ℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示： 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 Ⅰ.SCl2(g)+O2(g)===SO2Cl2(g)　ΔH1<0 Ⅱ.SCl2(g)+SO2Cl2(g) 2SOCl2(g)　ΔH2<0 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是(　　) A.曲线L1表示SOCl2摩尔分数随的变化 B.T ℃，反应Ⅱ的平衡常数K=64 C.降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在a处 D.T ℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 发生的反应Ⅰ.SCl2(g)+O2(g)===SO2Cl2(g) ΔH1<0，Ⅱ.SCl2(g)+ SO2Cl2(g) 2SOCl2(g)　ΔH2<0，反应Ⅰ全反应，故当=1时,量最多的为SO2Cl2，L3代表SO2Cl2，随着增加，反应Ⅱ 正向进行，曲线L1代表SCl2摩尔分数增加，因SO2Cl2的量不是一直增加,故SOCl2摩尔分数先增加后减少，曲线L2代表SOCl2， 据此分析； 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据分析可知，曲线L2表示SOCl2摩尔分数随的变化，A项错误；T ℃时，温度不变，则K不变，=2时，设投放了1 mol O2和2 mol SCl2，反应Ⅱ反应了a mol SCl2，列三段式， 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据图中给出L1与L3交叉点信息，列式，=0.1，解得a=0.8 mol, K===64， B项正确；降温达新平衡后，反应Ⅱ正向进行，SCl2摩尔分数减少，SOCl2摩尔分数增加，曲线L1和L2新交点不可能在a点，可能出现在b处，C项错误；T ℃，缩小容器体积，压强增大，反应Ⅱ不移动，达新平衡后，的值不变, D项错误。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 p=0.1 MPa，向密闭容器中起始投入1 mol CH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp= 。下列说法正确的是(　　) A.图中曲线a对应的物质是C2H4 B.750 K时，反应Ⅲ的Kp=1 C.300 K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用催化剂 D.1 000 K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由热化学方程式可知，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H4物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H6和C4H8的物质的量减小，则曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，曲线b代表温度对平衡体系中C2H4物质的量分数的影响，以此解答。由分析可知，曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，A项错误；由图可知，750 K时，C2H4和C4H8的物质的量分数相等，则反应Ⅲ 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 的Kp===，题目中并未提供750 K时有关物质的物质的量分数的具体数值，因此无法确定Kp是否等于1，B项错误；使用催化剂，不影响平衡移动，因此不能提高C3H6物质的量分数，C项错误；反应Ⅰ为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C2H4物质的量分数减小，反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4物质的量分数减小，因此其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小，D项正确。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 N2O5(g)的分解不是可逆反应，t=∞时，N2O5(g)完全分解；2NO2(g)N2O4 (g)为放热反应，因此当N2O5(g)完全分解后，产生的O2的压强必为16.25 kPa，30 ℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)， 2x-w++=37.2 kPa，因NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，即达到平衡状态，故Kp===，解得w=21.65 kPa，x=19.21 kPa，v(N2O5)==≈0.64 kPa·min-1，A项错误；根据分析可知，30 ℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)平衡常数Kp===28.4 kPa，B项错误；2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温，平衡逆向移动，压强会增大， C项错误；研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=1.8×10-3×p(N2O5)(kPa· min-1)，t=50 min时，测得体系中p(O2)=2.2 kPa，则此时p(N2O5)=32.5 kPa- 2×2.2 kPa=28.1 kPa，则v=1.8×10-3×p(N2O5)(kPa·min-1)≈0.050 6 kPa·min-1，D项正确。 11.(2025·南通模拟)一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)　ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)　ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)　ΔH3<0 $