距高考5天(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学讲义聚焦氮及其化合物转化、物质结构与性质高考核心考点，按反应规律与结构逻辑系统整合35个关键方程式及8类结构结论，通过考点梳理、方法指导、真题关联训练，帮助学生构建知识网络，突破重点难点。 资料突出化学观念与科学思维培养，如构建氮元素价态转化网络梳理反应规律，结合未成对电子数分析、晶胞密度计算实例提升推理能力。7天冲刺设计聚焦高频考点，设置分层应用练习，助力学生高效复习，为教师把控节奏提供清晰指导。

距高考7天 1.3Mg+N2Mg3N2 2.N2+3H22NH3 3.N2+O22NO 4.2NO+O2===2NO2 5.2NO2N2O4 6.3NO2+H2O===2HNO3+NO 7.4NO+3O2+2H2O===4HNO3 8.4NO2+O2+2H2O===4HNO3 9.NH3+H2ONH3·H2O 10.NH3·H2ON+OH- 11.NH3+HNO3===NH4NO3 12.4NH3+5O24NO+6H2O 13.4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O 14.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 15.NH4Cl(固)NH3↑+HCl↑ 16.NH3+HCl===NH4Cl 17.2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 18.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 19.(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O 20.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 21.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 23.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 24.NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ 25.4NH3+6NO5N2+6H2O 26.8NH3+6NO27N2+12H2O 27.2NO+2CON2+2CO2 28.NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 29.P+5HNO3H3PO4+5NO2+H2O 30.S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 31.P2O5+H2O2HPO3 32.P2O5+3H2O2H3PO4 33.Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)2H3PO4+3CaSO4↓ 34.Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)Ca(H2PO4)2+2CaSO4↓ 35.Ca3(PO4)2+4H3PO4(浓)===3Ca(H2PO4)2 物质结构与性质 结论1　1~36号元素原子的未成对电子数(m) (1)m=1:ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1),共12种。 (2)m=2:ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1),共8种。 (3)m=3:ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5种。 (4)m=4:3d64s2(1),共1种。 (5)m=5:3d54s2(1),共1种。 (6)m=6:3d54s1(1),共1种。 结论2　原子光谱 解释原子发光现象 (1)在××条件下,基态电子吸收能量跃迁到激发态。 (2)由激发态跃迁回基态的过程中,释放能量。 (3)释放的能量以××可见光的形式呈现。 结论3　根据电负性写水解方程式 (1)水解原理。 ①电负性大的原子显负价,结合水中的H+。 ②电负性小的原子显正价,结合水中的OH-。 (2)实例。 IBr:IBr+H2O===HIO+HBr。 结论4　键角大小的比较 (1)中心原子和配位原子均相同:中心原子上孤电子对越多,孤电子对对成键电子对的排斥作用越大,键角越小。 如键角:H2O<H3O+,N<NH3<[Zn(NH3)6]2+,C>—CH3>C,N>NO2>N。 (2)中心原子不同或配位原子不完全相同。 ①中心原子电负性大:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,斥力越大,键角越大。如NH3>PH3,H2O>H2S。 ②配位原子电负性大:配位原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越远,斥力越小,键角越小。如NF3<NCl3。 结论5　氢键 (1)氢键的存在。 ①三种气态氢化物:H2O、HF、NH3。 ②含羟基物质:含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。 ③含氨基物质:NH3、N2H4、DNA双螺旋体。 (2)氢键的类型。 ①分子间氢键。 链状:如NH3·H2O:。 环状:分子中含多个N、O、F原子,如二聚乙酸: 。 ②分子内氢键:含多个N、O、F原子,且为邻位关系,如邻硝基苯酚:。 结论6　立方晶胞中的原子分数坐标 微粒位置 顶角 面心 体心 晶体正四 面体空隙 横、纵、竖 坐标的数值 均只可能 是1或0 包括2个 和1个0或1 均为 均只可能 是 结论7　立方晶胞的投影位置 投影类型 投影形状 微粒投影位置 沿某一坐标轴的投影 正方形 顶角、平行于坐标轴的棱上的微粒→顶点; 垂直于坐标轴的棱、平行于坐标轴的面上的微粒→边上; 垂直于坐标轴的面上的微粒→内部 沿体对角线的投影 正六边形 画“Y”分析: 结论8　晶体的有关计算 (1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a)。 ①立方体体对角线长=a,面对角线长=a。 ②面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离=a。 (2)金属晶体晶胞的结构特点。 ①面心立方:面对角线上的三个原子相切: 4r=a。 ②体心立方:体对角线上的三个原子相切: 4r=a。 (3)晶胞密度的计算。 计算公式:ρ==。 (4)单位换算。 1 pm=10-3 nm=10-6 μm=10-10 cm。 学科网（北京）股份有限公司 $