距高考11天(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习讲义聚焦卤素及其化合物性质、物质的量计算、氧化还原反应等核心考点，按反应类型梳理37个关键方程式，结合物质的量计算体系及氧化还原规律构建知识网络，通过考点梳理、方法指导、真题应用三环节，帮助学生突破重点难点，体现复习的系统性与针对性。 讲义突出科学思维与化学观念培养，如通过氧化还原产物判断规律及价态归中规律总结，引导学生形成反应分析模型，结合阿伏加德罗定律推论实例训练，提升定量计算能力。设置分层练习与即时反馈，助力学生在有限时间内高效掌握高频考点，为教师把控复习节奏提供清晰教学路径。

附录:圈准重点　背多分 距高考11天 1.2Na+Cl22NaCl 2.Cu+Cl2CuCl2 3.2Fe+3Cl22FeCl3 4.H2+Cl22HCl 5.2P+3Cl22PCl3 6.PCl3+Cl2===PCl5 7.Cl2+H2OHCl+HClO 8.2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 9.Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 10.2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 11.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 12.2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 13.2HClO2HCl+O2 14.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 15.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 16.Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl 17.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 18.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 19.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 20.KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 21.2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ 22.CuO+H2Cu+H2O 23.4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 24.11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 25.KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O 26.4Mg+10HNO3(极稀)4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 27.K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4===Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O 28.2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑ 29.H2+F2===2HF 30.H2+Br22HBr 31.H2+I22HI 32.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 33.2KI+Cl2===2KCl+I2 34.2KI+Br2===2KBr+I2 35.NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3 36.KI+AgNO3===AgI↓+KNO3 37.2AgBr2Ag+Br2 结论1　物质的量相关计算 1.以物质的量为核心的计算 物质的 量(n) 摩尔质量 (M) 气体摩尔 体积(Vm) 物质的量 浓度(cB) 阿伏加德罗 常数(NA) 密度 (ρ) 单位 mol g·mol-1 L·mol-1 mol·L-1 mol-1 g·cm-3 计算 公式 n====c·V,c=(ω为溶质质量分数) ==M1α1+M2α2+M3α3+…(为平均摩尔质量,α为某物质的物质的量分数,α=×100%) 2.阿伏加德罗定律的推论 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出:pV=nRT=RT⇒pM=ρRT,则可得到以下推论。 条件 公式 结论 T、p相同 == 同温同压下,任何气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比 = 同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比,也就是其相对分子质量之比 T、V相同 == 同温同体积时,任何气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比 结论2　氧化还原反应相关判断 1.氧化还原反应中产物的判断 (1)常见氧化剂对应的常见还原产物。 氧化剂 常见还原产物 H2O2 H2O、OH- HNO3(浓) NO2 HNO3(稀) NO ClO-、Cl2、ClO2、Cl Cl- Fe3+ Fe2+ H2SO4(浓) SO2 Cr2、Cr Cr3+ Mn Mn2+(酸性)、MnO2(弱酸性、中性)、Mn(碱性) (2)常见还原剂对应的常见氧化产物。 还原剂 常见氧化产物 H2S、S2- S CO CO2 Fe2+ Fe3+ SO2、H2SO3、S S C2 CO2 I- I2 2.氧化还原反应的5大规律 规律 具体阐释 性质强 弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关,可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活动性顺序、元素在元素周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断 反应先 后规律 氧化性或还原性较强的优先反应,如将Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应 价态归 中规律 同种元素不同价态之间的反应,价态较高的元素化合价降低,价态较低的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。如: 邻位价 态规律 氧化还原反应发生时,元素的价态一般先变为邻位价态,如: ①Cl-一般被氧化成Cl2,而不是更高价态的氯元素。 ②S2-一般被氧化为S,S单质一般被氧化为SO2。 ③ClO-、Cl作氧化剂,Cl-作还原剂时,还原产物和氧化产物均为Cl2 得失电子 守恒规律 n(氧化剂)×化合价变化值×变价原子个数=n(还原剂)×化合价变化值×变价原子个数 学科网（北京）股份有限公司 $