7.主观题突破(二) 物质结构与性质规范简答(专题微练PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质”主观题突破，覆盖晶体结构与性质、微粒间作用力、键参数、晶胞计算等核心考点，依据高考评价体系分析晶体性质比较、氢键作用、键角解释等高频考点权重，通过20道典型题归纳规范简答常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题情境+规范表达+素养提升”的复习策略，如第2题Ti卤化物熔点分析，引导学生用晶体类型判断和分子间作用力比较推理（科学思维），总结“晶体类型→作用力强弱→性质递变”答题模板。帮助学生掌握规范表述技巧，教师可据此强化高频考点突破，提升学生应试得分率和复习效率。

主观题突破(二)　物质结构与性质规范简答 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 1.钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是_________________________________________ _______________________________________。 19 20 钾和铜的最外层电子数相同，但铜的核电荷数大，铜原子半径小，铜的金属键强于钾 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 TiF4为离子晶体，熔点最高，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因是_________________________________________________ ________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 有机物 甲醇 甲硫醇(CH3SH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔、沸点明显高于氨气的原因为____________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 N2H4分子间的氢键比NH3分子间的氢键强或氢键数目多 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.请把H2NCH2CH2SO3H、CH3CH2CH2NH2、CH3CH2CH2CH3三种物质熔点由高到低排序，并说明原因：___________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 熔点：H2NCH2CH2SO3H> CH3CH2CH2NH2>CH3CH2CH2CH3。H2NCH2CH2SO3H形成内盐，类似于离子晶体，熔点升高；CH3CH2CH2NH2存在分子间氢键，CH3CH2CH2CH3只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.(1)两种无机物的相关信息如表： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 化学式 P4S3 C3N4 用途 制造火柴及火柴盒摩擦面 可用作切磨机、钻头、轴承 熔点 174 ℃ 1 900 ℃ 请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异：___________________________________________________________ __________________________________________________________。 P4S3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，C3N4为共价晶体，熔化破坏共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因：_______________________________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN、GaP、GaAs晶体类型与SiC相似，熔点如下表所示，其熔点差异的原因是_____________________________ ___________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1 700 1 480 1 238 均为共价晶体且原子半径：N<P<As，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是__________________(写结构简式)，原因是_____________________ __________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 HOOC—COOH 草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，与其他分子形成分子间氢键多于醋酸 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 苯的 模型 熔点： 5.5 ℃ 甲苯 模型 熔点： -94.9 ℃ 沸点： 80.1 ℃ 沸点： 100.4 ℃ 晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，还取决于晶体中碳链的空间排列情况。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是_____________________ __________________________________。 (2)苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是_________________ _________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小 苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.氨的沸点_____________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 高于 氨气分子之间形成氢键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 物质及其氢键 HF(s)：F—H…F H2O(s)：O—H…O NH3(s)：N—H…N 键能/(kJ·mol-1) 28.1 18.8 5.4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是__________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 虽然单个氢键的键能大小顺序是HF>H2O>NH3，但从各固态物质中的氢键结构可以推知，液态H2O、HF、NH3中氢键数量各不相同，状态变化时要克服氢键的总键能大小顺序是H2O>HF>NH3，所以H2O、HF、NH3的沸点依次降低 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角_______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H—N—H之间的夹角，原因是___________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 > [PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中N原子的孤电子对与Pt形成配位键，N→Pt配位键相比于孤电子对，对其他成键电子对的排斥作用减小，造成H—N—H的键角增大 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 13.乙酸分子( )中键角1_________(填“大于”“等于”或“小于”) 键角2，原因是___________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 大于 C==O对C—C的斥力大于C—O对C—C的斥力 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 14.键角NH3_______PH3，原因是_______________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 > 中心原子的电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 15.H2Te和CO2均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是_______________________________________ _________________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 H2Te中Te为sp3杂化，由于两对孤电子对的排斥作用使其键角小于109°28'，CO2中C为sp杂化，键角为180° 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 16.图甲、乙、丙分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______________________________________________________ _________________________________________________________________；第三电离能的变化图是______(填标号)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 甲 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 乙 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 17.已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形 式存在的原因是____________________________________________ _________________________________。 3倍的N—N键的键能小于N≡N键的键能，而3倍的P—P键的键能大于P≡P键的键能 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 18.酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要 的应用价值。酞菁分子结构如图，分子中所有原子 共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 _______杂化。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲 酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后者熔点 高于前者，主要原因是_______________________________________ _____________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 sp2 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 19.铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)晶胞中Al的配位数是_____，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的 密度为_____________ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) (2)晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为()，试写出晶胞中Al原子的原子坐标：______________________ ___________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 4 (0，0，0)， 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)与Al原子距离最近的N原子有4个，Al的配位数为4；该晶体的晶胞中含4个N原子，Al原子：8×+6×=4，其晶胞体积V=(a× 10-10)3 cm3，ρ== g·cm-3。(2)该晶胞中位于顶点的Al原子原子坐标相同、位于对面面心的Al原子原子坐标相同,所以晶胞中的Al原子有四个不同的原子坐标，分别为(0，0，0)，，，。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 20.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图甲所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图乙所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_______ pm。 (2)Cu2S晶体中，S2-的配位数为_______。 (3)Cu2S晶体的密度为ρ=______________ g·cm-3(列出计算式即可)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 a 8 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)由题意可知，铜位于互不相邻的四面体中心，因此相邻的两个铜离子间的距离为a。(2)根据铜离子的配位数是4，化学式为Cu2S，得出S2-的配位数为8。(3)由图甲与图乙分析，Cu2S晶胞结构中，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，即在体心，共8个Cu+，而S2-位于顶点与面心，共4个，则Cu2S的密度为ρ= g·cm-3= g·cm-3。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 2 3 4 17 18 19 20 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 $