主观题突破4-2 热点题空2 多平衡体系中最佳反应条件、选择性、转化率、产率变化的规范解答(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦热化学、化学反应速率与平衡等核心考点，依据高考评价体系梳理了平衡移动分析、转化率与选择性判断等考查要求，通过近三年真题统计明确多平衡体系分析占比35%、图像类问题占40%的高频考点分布，归纳规范答题模板与工业生产情境题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题对练+答题建模”策略，如平衡移动类采用“叙述特点-变条件-定方向-得结论”模板培养科学思维，结合2025安徽卷甲酸分解平衡状态判断真题，解析气体压强与浓度不变作为平衡标志的原理，帮助学生掌握规范表达，教师可依托此精准定位学生薄弱点，提升复习效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(四) 专题五 热化学 化学反应速率与平衡 化学反应原理的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 热点题空2　多平衡体系中最佳反应条件、选择性、转化率、产率变化的规范解答 1.平衡移动类文字说理题答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)。 (1)温度：该反应正向为××(放热或吸热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡××(正向或逆向)移动，因此××(得结论)。 (2)压强：反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向(或逆向)移动，因此××(得结论)。 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.工业生产图像中转化率、产率变化文字说理题答题要领 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·安徽卷)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1 ②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1 (1)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和CO2的物质的量相等 真题对练——品考向 bc 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%，原因是____________________________________________ ________________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是__________________________________________ ___________。 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态，a项错误；两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态，b项正确；气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态，c项正确；CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态，d项错误。(2)反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反 应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2025·黑吉辽蒙卷)间接合成法：用合成气(CO、H2)和O2制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_____________(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_____________表示MG的选择性。 (2)有利于提高A点DMO转化率的措施有_____________(填字母)。 A.降低温度 B.增大压强 C.减小初始氢酯比 D.延长原料与催化剂的接触时间 Ⅰ Ⅳ BD 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.98 0.025 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据图示的曲线，随着反应的温度升高曲线Ⅰ的变化趋势为上升后逐渐平衡，此时说明DMO的转化率区域恒定，故曲线Ⅰ为DMO的实际转化率曲线；又已知曲线Ⅱ为乙二醇的选择性曲线，观察曲线Ⅱ和曲线Ⅳ可知，随着反应的进行MG逐渐转化为乙二 醇，故曲线Ⅳ为MG的选择性曲线，因此曲线Ⅲ为乙醇的选择性曲线。(1)根据上述分析，曲线Ⅰ为DMO的实际转化率曲线；曲线Ⅳ为MG的选择性曲线。(2)根据图示，降低温度，DMO的转化率降 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 低，A项不符合题意；增大压强，反应体系中的活化分子数增 加，化学反应速率加快，DMO的转化率增大，B项符合题意；减小初始的氢酯比导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，C项不符合题意；A点时DMO的转化率为80%，升高温度后转化率持续上升说明A点时反应未平衡，延长原料和催化剂的反应时间可以促进反应的继续进行，增大DMO的转化率，D项符合题意。(3)483 K时，DMO的实际转化率为99%，设起始投入反应的DMO 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 为100 mol，则出口处流出的乙醇的物质的量为100 mol× 99%×2%=1.98 mol，此时还有1 mol DMO未反应从出口流出，因此出口处==1.98。(4)设初始时H2与DMO的投料分别为52.4 mol和1 mol，A点时DMO的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选择性为50%，假设该反应分步进行，第一步发生DMO转化为MG，可写出如下关系： 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 DMO(g)+2H2(g)===MG(g)+CH3OH(g) 起始/mol 1 52.4 0 0 反应/mol 0.8 1.6 0.8 0.8 终了/mol 0.2 50.8 0.8 0.8 第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系： MG(g)+2H2(g) 乙二醇(g)+CH3OH(g) 起始/mol 0.8 50.8 0 0.8 反应/mol 0.4 0.8 0.4 0.4 终了/mol 0.4 50.0 0.4 1.2 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2025·甘肃卷)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)===C2H4(g) ΔH1=-175 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)===C2H6(g) ΔH2=-312 kJ·mol-1(25 ℃，101 kPa) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)在60~220 ℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为____________________________________________________(任写一条)，当温度由220 ℃升高至260 ℃，乙炔转化率减小的原因可能为__________________________。 (2)在120~240 ℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1________(填“>”“<”或“=”)v2，理由为__________________________ _______________________________________________。 温度升高，反应速率加快(或温度升高，催化剂活性增强) 催化剂在该温度范围内失活 > 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220 ℃~260 ℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失 活。(2)由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即v1>v2。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)初始温度为900 K，缓慢加热至 1 400 K时，实验表明BaCO3已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为__________。 BaO 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)1 823 K下，反应速率的变化特点为__________________________ __________________________________________________，其原因是________________________________________________________ ______。 t1~t2阶段净反应速率为正值且恒定不变，t2后反应达到平衡，净反应速率恒为0 反应物均为固体，固体的浓度为定值，不会随着消耗而发生改变 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)由题图可知，1 823 K下，BaC2产率随着时间的延长不断增加至接近100%，而1 400 K下，BaC2产率始终为0，说明反应Ⅱ在1 400 K以下没有发生，而BaCO3全部消耗，说明反应Ⅰ已完全进行，生成BaO，故此时体系中含Ba物种为BaO。(2)题图的横坐标为时 间，纵坐标为 BaC2产率，则图像的斜率可代表反应速率，由题图可知，1 823 K下，t1~t2阶段净反应速率不变，t2后反应达到平衡，净反应速率恒为0。该体系中的反应物均为固体，固体的浓度为定值，不会随着反应消耗而发生改变，因此出现上述特点。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.(2024·江苏卷)(1)一定条件下，将氮气和氢气按n(N2)∶n(H2)=1∶3混合匀速通入合成塔，发生反应N2+3H2 2NH3。海绵状的α-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α-Fe的“骨架”和气体吸附剂。 Al2O3含量与α-Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是____________________________ ______________________________________________________________________________________________。 多孔Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%，α-Fe表面积减小，反应速率减小，产生NH3减少 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)反应H2+HC HCOO-+H2O可用于储氢。 密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如图所示。温度高于70 ℃，HCOO-产率下降的可能原因是_________________________________ _________________________________。 温度升高不利于H2溶解且NaHCO3受热易分解，导致HCOO-产率下降 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 在2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比=52.4，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=×100%]。 (3)483 K时，出口处的值为_____________(精确至0.01)。 (4)A点反应MG(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)的浓度商Qx=_____________(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。 这时，体系中DMO的物质的量为0.2 mol、MG的物质的量为0.4 mol、H2的物质的量为50.0 mol、CH3OH的物质的量为1.2 mol、乙二醇的物质的量为0.4 mol，体系中总物质的量为0.2+0.4+50.0+1.2 +0.4=52.2 mol。用物质的量分数代替浓度计算反应的浓度熵Qx==0.025。 4.(2024·湖北卷)用BaCO3和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g) 已知Kp=(pCO)n、K=(n是CO的化学计量数)。 恒压容器中，焦炭与BaCO3的物质的量之比为4∶1，Ar为载气。1 400 K和1 823 K下，BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到下图(不考虑接触面积的影响)。 $