4.主观题突破(一) 新情境下方程式的书写(专题微练PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境下方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了氧化还原反应配平、离子反应规律、工艺流程分析等考查维度，通过近五年模拟题及真题实例，明确“工业流程中离子方程式书写”占60%、“物质推断中化学方程式推导”占35%的高频考点分布，构建了完整的解题思路体系。 课件亮点在于“情境建模+守恒法应用+规范表达”的备考策略，如以“钴渣回收”流程为案例，运用电子守恒与电荷守恒配平氧化沉钴反应，培养学生科学思维与证据推理素养。特设“易错点警示”（如H₂O₂分解损耗分析）和“答题模板”（如离子检验操作步骤），助力学生掌握得分技巧，教师可通过专题训练精准提升学生应试能力，实现高效冲刺。

主观题突破(一)　新情境下方程式的书写 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 1.(2025·山西模拟)磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一。以菱铁矿(主要成分为FeCO3，少量CaCO3、SiO2等杂质)和农药盐渣 (主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 回答下列问题： (1)“氧化1”时反应的离子方程式为_____________________________；在实际操作中H2O2的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是______________________；验证氧化后所得的溶液已经不再含有Fe2+的操作是____________________________________________________ ______________________________________________________。 (2)已知FePO4、Li2CO3和葡萄糖(C6H12O6)在高温条件下反应生成LiFePO4、CO和H2O，则该反应的化学方程式为___________________ ____________________________________。 H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O H2O2在Fe3+催化下分解 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若无明显现象，说明溶液中不再含有Fe2+(答案合理即可给分) 3Li2CO3+C6H12O6 +6FePO4 6LiFePO4+9CO↑+6H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O; H2O2在Fe3+催化下容易分解，故实际加入的H2O2的量要高于理论量；Fe2+的检验试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，故验证不再含有Fe2+的操作是取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀生成，说明溶液中不再含有Fe2+。(2)根据生成物LiFePO4原子数目可知反应物中Li2CO3和FePO4的物质的量之比为1∶2，再结合反应前后C、Fe元素化合价变化配平该化学方程式为3Li2CO3+C6H12O6+6FePO4 6LiFePO4 +9CO↑+6H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时的pH。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________________ ______________________、__________________________________。 3Co2++Mn+7H2O=== 3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该过程发生两个氧化还原反应，一个是KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2，另一个反应是KMnO4将溶液中的Mn2+氧化为MnO2，本身被还原为MnO2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓ +5H+、3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.镓(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、SiO2)为原料制备高纯镓的流程如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：ⅰ.电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。ⅱ.Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)“沉铁”时反应的离子方程式为______________________________ _________________________。 (2)“还原除杂”过程中，先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量锌粉。加入一定量的铜粉的目的是除Cl-,写出反应的离子方程式：________________________，加入稍过量锌粉的目的是___________________。 (3)“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为_______________________ _______。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 6Fe3++4S+2Na++12H2O=== Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl↓ 除去溶液中的Cu2+ [Ga(OH)4]-+3e-===Ga+ 4OH- 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)沉淀时是将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，再结合原子守恒可得出方程式：6Fe3++4S+2Na++12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓ +12H+。(2)0价铜和+2价铜离子发生归中反应生成+1价铜离子， 再结合Cl-，生成氯化亚铜，因此发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=== 2CuCl↓；分析可知，加入稍过量锌粉的目的是：除去溶液中的Cu2+。(3)电解NaGa(OH)4溶液得到金属镓，阴极的反应为[Ga(OH)4]-+3e-===Ga+4OH-。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.一种以转炉钒渣(主要含有FeO·V2O3、SiO2、MnO、Al2O3等物质)为原料制备VO2的工艺流程如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：①室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 金属离子 Fe3+ Mn2+ Al3+ 开始沉淀时(c=0.1 mol·L-1)的pH 1.9 8.1 3.7 沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 3.2 10.1 4.7 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)钒原子在周期表中的位置是_________________，它的价层电子排布式为_________。在实验室中进行焙烧钒渣，不能使用陶瓷坩埚，理由是________________________________(用化学方程式表示)。 (2)“焙烧”中FeO·V2O3转化为NaVO3和Fe2O3的化学方程式为___________________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 第四周期第ⅤB族 3d34s2 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O2 8NaVO3+2Fe2O3+4CO2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)钒是23号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤB族，它的价层电子排布式为3d34s2；在实验室中进行煅烧钒渣，不能使用陶瓷坩埚，因为Na2CO3能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应。(2)根据题中信息，“焙烧”过程中生成NaVO3和Fe2O3的化学反应方程式为4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O2 8NaVO3+2Fe2O3+4CO2。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3)为主要原料制备钛白粉TiO2常用硫酸法，工艺流程如下： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 TiO2+水解得到TiO2·xH2O，则其水解方程式为__________________ ___________________。 TiO2++(x+1)H2O=== TiO2·xH2O↓+2H+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 TiO2+水解得到TiO2·xH2O沉淀，结合质量守恒，还生成氢离子，则其水解离子方程式为TiO2++(x+1)H2O===TiO2·xH2O↓+2H+。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.钒是一种重要的过渡金属，在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量V(Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧—酸浸提钒的工艺流程如图所示： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：烧渣中V元素存在于Si—O四面体中；“萃取”反应为VO2++ 2HR2PO4 VO(R2PO4)2+2H+。 在“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为______________________________________、 _______________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 2V+S+2H+===2VO2++S+H2O 2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 在“还原”工序中，S能够将V还原为VO2+，能够将Fe3+还原为Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为2V+S+2H+===2VO2++S+H2O、2Fe3++S+ H2O===2Fe2++S+2H+。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。   “酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成V，同时还有______被氧化。写出VO+转化为V反应的离子方程式：________________________ ___________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 Fe2+ VO++MnO2+2H+===V+ Mn2++H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 从原料看，“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应Fe3O4+4H2SO4===FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，加入的二氧化锰除氧化VO+和VO2+外，还氧化Fe2+。VO+转化为V反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净 物，溶液C焰色试验为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 回答下列问题： (1)组成A的三种元素是___________，A的化学式是_________。 Ca、H和N Ca2HN 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ ____________________。 (3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：亚甲 基四胺)，该反应的化学方程式是______________________________ ____________________(乌洛托品可以用分子式表示)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 Ca2HN+5HCl=== 2CaCl2+H2↑+NH4Cl 4NH3+6HCHO (或C6H12N4)+6H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)溶液C焰色试验为砖红色，说明溶液C中含Ca2+，溶液C中加入Na2CO3溶液后生成的4.00 g F为CaCO3，故A中含有Ca元素，且n(Ca) =n(CaCO3)==0.040 mol；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为NH3，由实验流程知A中含有N元素；A中加稀盐酸生成气体B且B为纯净物，考虑到A只由三种元素组成，则B不可能为CO2或SO2，只能为H2，故A中还含有H元素，且A中氢元素以H-形式存在，与盐酸反应生成H2的实质为H-+H+===H2↑，故A中n(H)=n(H2)= =0.020 mol；n(N)==0.020 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 mol，固体A中n(Ca)∶n(H)∶n(N)=2∶1∶1，故A的化学式为Ca2HN。(2)Ca2HN与足量盐酸反应时，Ca2HN中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，反应生成氯化钙、氯化铵和氢气,反应的化学方程式为Ca2HN+5HCl===2CaCl2+H2↑+NH4Cl。(3)氨气 与甲醛反应生成 和水，反应的化学方程式为4NH3+6HCHO 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 (或C6H12N4)+6H2O。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 回答下列问题： (1)由现象1得出化合物X含有______元素(填元素符号)。 O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)固体混合物Y的成分_____________(填化学式)。 (3)X的化学式为_____________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_______________________________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 Cu和NaOH NaCuO2 2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 固体化合物X在干燥的H2中反应生成能使CuSO4变蓝色的气体，说明X中含有氧元素；固体混合物Y加水溶解得到1.28 g紫红色固体单质，该单质为Cu，物质的量为0.02 mol，得到的碱性溶液的焰色试验呈黄色，说明该碱性溶液中存在Na+，又固体化合物X由3种元素组成，则3种元素分别为O、Cu、Na，故该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗0.020 0 mol HCl，说明NaOH的 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 物质的量为0.020 0 mol，固体X中含有钠元素的质量为0.46 g，根据固体X的质量为2.38 g，可以求得氧元素的质量为0.64 g，则n(O)=0.04 mol，n(Na)∶n(Cu)∶n(O)=1∶1∶2，则X的化学式为NaCuO2，固体混合物Y中含有Cu和NaOH。NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，并得到蓝色溶液CuCl2，则反应的化学方程式为2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 回答下列问题： (1)X中3种元素是_____________(用元素符号表示)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 K、Cl、O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)X与水反应的化学方程式是____________________________。 (3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O,写出该反应的化学方程式：___________________________________ _________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 K3ClO+H2O===KCl+2KOH 2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3 +2NaCl 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则mAgCl=4.305 g，nAgCl=0.03 mol，由于加入nHCl=0.02 mol,则原溶液中nCl=0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色试验为紫色，说明含有K，溶液中nK=nCl=0.03 mol，mO=1.685 g-0.03 mol×39 g/mol-0.01 mol×35.5 g/mol=0.16 g，nO=0.01 mol，即nK∶nCl∶nO= 0.03∶0.01∶0.01=3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O。(2)与水反应的方程式为K3ClO+H2O===KCl+2KOH。(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3 +2NaCl。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 11.某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是______________________________________。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是____________________ __________________________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑ 2K2FeO4+16HCl=== 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 据题意知，含结晶水的正盐X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤②③④得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、O、Cl和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02 mol，n(H2O)= 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 mol=0.05 mol。又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则X灼烧时无法产生HCl气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化镁和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为Mg2+，固体乙为MgO，物质的量为0.01 mol，故X为MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O灼烧时分解生成MgO、HCl和H2O，发生反应的化学方程式为 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑。(2)溶液丙为稀盐酸，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体为Cl2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为2K2FeO4+16HCl===4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+ 8H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 12.已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L-1，回答下列问题： (1)气体Y分子的电子式为_____________，白色沉淀的化学式为_____________。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 BaSO4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式：____________________ __________。 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式：______________________________(不考虑空气的影响)。 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 4Na2SO3 Na2S+ 3Na2SO4 2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)标准状况下密度为1.518 g·L-1的气体Y的摩尔质量M=22.4 L· mol-1×1.518 g·L-1≈34 g·L-1，结合流程图知气体Y为H2S，其电子式为 ，则固体X中含有Na2S，由此可知隔绝空气加热Na2SO3发生氧化还原反应，Na2S为还原产物，则氧化产物为Na2SO4，结合流程图知白色沉淀的化学式为BaSO4。(2)Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)淡黄色沉淀为S，酸性条件下Na2S与Na2SO3发生归中反应生成S：2 S2-+S +6H+===3S↓+3H2O。 解析 1 5 6 7 8 9 10 11 12 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 $