1.主观题突破(二) 物质结构与性质规范简答(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

专题三         物质结构与性质

主观题突破(二)　物质结构与性质规范简答

命题点1　原子(或离子)的核外电子排布

1.排布规律

2.四种表示方法

3.常见错误防范

(1)电子排布式。

①3d、4s书写顺序混乱。

如:

②违背洪特规则特例。

如:

(2)电子排布图。

① (违背能量最低原理)

② (违背泡利原理)

③ (违背洪特规则)

④ (违背洪特规则)

【应用1】　(1)锑原子基态的价层电子排布式为 5s25p3 。

(2)O2-的核外电子排布式为 1s22s22p6 。

(3)基态Cu2+的价层电子排布式为 3d9 。

(4)基态S原子价层电子排布式为 3s23p4 。

(5)基态Fe原子的价层电子排布式为 3d64s2 。

命题点2　元素电离能、电负性的规范解答

1.元素第一电离能的递变性

(1)特例。

当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时,原子的能量较低,处于稳定状态,该元素具有较大的第一电离能,如:第一电离能Be>B;Mg>Al;N>O;P>S。

(2)应用。

①判断元素金属性的强弱。

电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。

②判断元素的化合价。

如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n价,如钠元素I2≫I1,所以钠元素的化合价为+1价。

2.元素电负性的递变性

(1)规律。

同周期元素,从左到右,电负性依次增大;同主族元素自上而下,电负性依次减小。

(2)应用。

【应用2】(1)Cr的价层电子排布式为3d54s1而不是3d44s2的理由是 3d54s1为半充满,能量低,稳定 。

(2)P的第一电离能比S的第一电离能大的理由是 P的3p轨道为3p3,电子半充满,能量低,稳定,难失去电子 。

(3)若I4表示元素的第四电离能,则I4(Co) < (填“>”或“<”)I4(Fe)。理由是 Co、Fe失去3个e-后的价层电子排布式为3d6、3d5,3d5为半充满,稳定,难失去电子 。

命题点3　分子结构与性质

1.分子结构中的两个理论

(1)杂化轨道理论。

①基本观点:杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理;杂化轨道形成的共价键更加牢固。

②杂化轨道类型与分子的空间结构的关系。

(2)价层电子对互斥模型。

①基本观点:分子中的价层电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离。

②价层电子对数的计算。

价层电子对数=σ键电子对数+中心原子的孤电子对数=n=(中心原子的价电子数+m×配位原子提供的价电子数±离子电荷数)[当电荷数为正值时,公式中取“-”,当电荷数为负值时,公式中取“+”]。规定:作配位原子时,H和卤素原子X提供的价电子数为1,ⅥA原子(O和S)提供的价电子数为0。

③价层电子对互斥模型在判断分子空间结构中的应用。

2.共价键与分子间作用力

(1)共价键分类。

①

②配位键:形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对,另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道,可表示为AB。

(2)σ键和π键的判断方法。

共价单键全为σ键,共价双键中有一个σ键和一个π键,共价三键中有一个σ键和两个π键。