高考热考法5 常见无机物的性质及应用(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习讲义聚焦常见无机物的性质及应用核心考点，按“性质-用途”逻辑关系系统梳理正确对应、错误对应、无逻辑关系等类型知识，通过考点分类梳理、判断方法指导、高考真题精讲等环节，帮助学生建立物质性质与用途的内在联系，突破性质用途对应关系判断难点。 讲义突出化学观念与科学思维培养，创新“真题案例分析-错误归因归纳-规律总结应用”教学模式，如对比分析NaHCO3热分解性（膨松剂）与水解碱性（洗涤剂）的性质差异，引导学生形成证据推理能力。设置分层练习巩固考点，助力学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

高考热考法5　常见无机物的性质及应用 1.(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(A) A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 解析　生石灰的主要成分为CaO,CaO与O2不反应,不能用作脱氧剂,A项错误;硫酸铝中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮物,故硫酸铝可用作净水剂,B项正确;碳酸氢铵可中和酸并受热分解,产生大量气体,使面团疏松、多孔,故可用作食品膨松剂,C项正确;苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂,D项正确。 2.(2025·陕晋宁青卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(A) A.单晶硅熔点高,可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性,可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高,可用于切割金属 解析　单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质,A项错误;金属铝具有强还原性,可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属,B项正确;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,C项正确;氧炔焰的温度可达到3 000 ℃,可用于焊接或切割金属,D项正确。 3.(2025·甘肃卷)物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是(A) 选项 物质的性质 用途 A NaHCO3具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 解析　NaHCO3可用作餐具洗涤剂是因为NaHCO3水解使溶液呈碱性可以使油污水解,与其热分解性无关,A项符合题意;酚醛树脂具有耐高温的性质,可用作飞船外层烧蚀材料,B项不符合题意;离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子,具有导电性,可作为原电池的电解质,C项不符合题意;水凝胶是一种亲水性物质,广泛应用于隐形眼镜中,D项不符合题意。 4.(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X(黄色)→固体Y(红棕色)→溶液Z(棕黄色)→溶液R(浅绿色)→固体Q(黑色) 下列说法错误的是(C) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 解析　X是自然界中一种常见矿物的主要成分,由X和Q的组成元素相同及溶液Z、R的颜色推断,X中含有铁元素,因此结合物质的颜色可判断固体X为FeS2,固体Y为Fe2O3,溶液Z中含有Fe3+,溶液R中含有Fe2+,固体Q为FeS。Y为Fe2O3,为红棕色固体,常用作油漆、涂料等的红色颜料,A项正确;溶液Z中含有Fe3+,加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体,溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色,B项正确;FeS可溶于酸,所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行,C项错误;Q为FeS,可通过单质间化合反应制备,其反应可表示为Fe+SFeS,D项正确。 5.(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(A) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4+CCaCO3+S B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S Ba2++SBaSO4↓ C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化,反应放热 解析　向燃煤中加入的生石灰(主要成分为CaO)可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3,CaSO3与氧气反应生成CaSO4,A项错误;可用盐酸酸化的氯化钡溶液来检验粗盐中是否含S,发生反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓,B项正确;氯化镁为轻金属盐,豆腐中富含蛋白质,点卤制豆腐过程中发生蛋白质的盐析,C项正确;铁、活性炭、氯化钠与空气中的水蒸气形成原电池,铁作负极发生氧化反应,反应放出热量,故其可制暖贴,D项正确。 1.物质的性质、用途均正确,存在逻辑关系 物质的性质与用途 解释 (1)Na2O2与H2O、CO2能反应,可用作呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2,可作供氧剂 (2)NaHCO3水溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3水溶液具有弱碱性,能中和酸 (3)SO2具有漂白性,可漂白纸张、草帽缏 SO2具有漂白性 (4)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 Al(OH)3具有弱碱性,能与盐酸反应 2.物质的性质、用途均正确,但不存在逻辑关系 物质的性质与用途 解释 (1)NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl反应,与其受热易分解无关 (2)Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 Al2O3用作耐高温材料,是因为它的熔点高,与其具有两性无关 (3)Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以净水,不是利用易溶于水的性质 (4)K2FeO4是新型净水剂,其净水原理与明矾完全相同 K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂,明矾仅作混凝剂 (5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,与氧化性无关 (6)NH3易溶于水,可用作制冷剂 氨气易液化,液氨汽化要吸收大量的热,可用作制冷剂,与溶解性无关 (7)NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥,不是利用受热分解的性质 (8)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维 SiO2制光导纤维是因为其导光性能好,与其硬度大、熔点高无关 3.物质的性质正确,用途错误 物质的性质与用途 解释 (1)患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 BaCO3与胃酸反应生成氯化钡有毒,钡餐的成分是BaSO4 (2)碘单质使淀粉溶液变蓝色,可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 加碘盐中加的是碘酸钾不是碘单质 (3)二氧化硫有漂白性,使石蕊溶液先变红后褪色 SO2能使石蕊溶液变红,但不能使其褪色,体现了SO2溶于水呈酸性 (4)SO2有漂白性,可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏,增白食品等 SO2有毒,不能用来漂白食品 (5)硅是重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维 硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 (6)二氧化硅导光能力强,广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 二氧化硅广泛用于制作光导纤维 (7)Na2CO3具有碱性,可用于制胃酸中和剂 Na2CO3具有较强的腐蚀性,不能用于制胃酸中和剂 4.物质的性质错误,用途正确 物质的性质与用途 解释 (1)Na2O2可作供氧剂,与H2O、CO2反应,只作氧化剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 (2)铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应,可用铝、铁罐盛装浓硫酸、浓硝酸 常温下,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜 (3)用氢氟酸蚀刻玻璃,是因为氢氟酸具有强酸性 氢氟酸是弱酸 (4)二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 (5)二氧化硫使溴水褪色体现了二氧化硫的漂白性 SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性 (6)用热的纯碱溶液洗去油污,Na2CO3可直接与油污反应 碳酸钠水解使溶液显碱性,碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油 学科网（北京）股份有限公司 $