主观题突破(一) 新情境下方程式的书写(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

主观题突破(一)　新情境下方程式的书写

命题点1　化学工艺流程中的氧化还原反应方程式的书写

1.工艺流程中的氧化还原反应方程式书写方法

(1)细读题干寻找提纯对象,结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。

(2)确定未知反应的反应物和生成物,根据题意分析溶液环境,配平氧化还原反应方程式。

2.氧化还原反应型离子方程式的书写流程

(1)找出反应粒子:通过氧化还原反应中元素价态的变化,找出发生氧化还原反应的微粒。

(2)正确预测产物:依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。

(3)配平变价微粒:应用最小公倍数法确定得失电子的数目,配平含变价元素的相关物质。

(4)确定缺项物质:根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。

(5)整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量数。

(6)三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量是否守恒。

【应用1】　废旧锌锰电池通过拆分煅烧后,可得到棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4),从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。

回答下列问题:

(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+,写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式: ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O 。

(2)Na2S2O8被还原为S,写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式: S2+Mn2++2H2OMnO2↓+2S+4H+ 。

解析　(1)由题中信息知,“酸溶”过程中ZnMn2O4发生反应的反应物是ZnO4、H2O4和H2SO4,产物是ZnSO4、SO4,Mn元素的化合价降低,则ZnMn2O4为氧化剂,MnSO4为还原产物,H2C2O4为还原剂,其氧化产物一般为CO2。根据得失电子守恒初步配平为ZnMn2O4+H2C2O4+H2SO4ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑,根据补项原则,右侧添加H2O,根据原子守恒配平得ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O。(2)根据题给信息可知,“氧化”过程中氧化剂为S2,还原剂为Mn2+,氧化产物是MnO2,还原产物为S,1 mol S2得2 mol e-生成2 mol S,根据得失电子守恒初步配平为S2+Mn2+MnO2↓+2S,根据补项原则,左侧补H2O,右侧补H+,结合电荷守恒、原子守恒配平得S2+Mn2++2H2OMnO2↓+2S+4H+。

命题点2　实验探究中的氧化还原反应方程式的书写

1.细读题干寻找实验目的,通读题目从实验步骤中了解操作步骤,结合装置分析实验过程,与实验目的相对应。

2.根据题意确定反应物和生成物,结合溶液环境配平方程式,注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。

【应用2】　绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

为探究硫酸亚铁的分解产物,将已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(1)C、D中的溶液依次为 c、a (填字母)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 生成白色沉淀、褪色 。

a.品红　　　　　b.NaOH　　　　　c.BaCl2                  d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸

(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。

解析　实验后残留的红色粉末是Fe2O3。由此可知反应后Fe元素的化合价升高,此反应为氧化还原反应,再根据氧化还原反应规律,反应中硫元素的化合价必然降低,生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4,欲检验SO2和SO3,必须先用BaCl2溶液检验SO3,再用品红溶液检验SO2。

命题点3　陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写

1.依据广义水解原理书写

广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分,再重新组合成新的物质。

【应用3】常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+,流程为

完成该转化的离子方程式: 2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6N 。

解析　Cr3+与尿素反应生成Cr(OH)3和二氧化碳,根据原子和电荷守恒配平方程式。

2.根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写

【应用4】硫酸是一种重要的大宗工业化学品,应用广泛,可实现下列转化:

浓硫酸     NaHSO4(s)Na2S2O7(s)熔矿产物

(1)过程Ⅰ的化学方式程式为 H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ 。