高考热考法3 阿伏加德罗常数的应用(专题微讲Word)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

高考热考法3　阿伏加德罗常数的应用

1.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)

NaClNaNa2O2NaOHNaClO

A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA

B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA

C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA

D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA

解析　反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,所含原子的数目为NA,A项正确;2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,根据原子守恒可知,0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol,1个Na2O2中含1个O—O非极性键,故产物中所含非极性键的数目为0.05NA,B项错误;反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应为歧化反应,Na2O2中O的化合价为-1,H2O和NaOH中O的化合价为-2,O2中O的化合价为0,故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2,反应转移电子的数目为NA,C项错误;NaClO为强碱弱酸盐,ClO-会发生水解,导致ClO-的数目小于0.1NA,D项错误。

2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(B)

A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA

B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA

C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA

D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA

解析　18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子平均能形成2个氢键,故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA,A项正确;NaF溶液中阳离子有Na、H+(由水电离产生),则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA,B项错误;环己烷与戊烯的最简式均为CH2,故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为=2 mol,碳原子的数目为2NA,C项正确;放电时,铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-PbSO4,电池负极增加的质量为S的质量,n(S)==1 mol,结合负极的电极反应式可知,增加1 mol S时,转移2 mol电子,即转移电子数为2NA,D项正确。

3.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)

A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA

B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA

C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA

D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA

解析　1分子18O2含有的中子数为20,1分子16O2含有的中子数为16,故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA,A项错误;Fe与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,则1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2