距高考3天(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦有机合成、物质结构与性质等核心考点，依据高考评价体系梳理键角比较、熔沸点比较等高频考查维度，通过归纳有机合成4类常考设问、物质结构10类答题模板，明确考点权重，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“模板化答题+实战应用”策略，如有机合成中“加入试剂原因”模板（消耗产物促进平衡移动）、物质结构中电离能比较（半充满稳定解释），培养科学思维与证据推理素养。含实战经典方程式和易错点分析，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此高效指导高考冲刺复习。

赢在微点 考前顶层设计 化学 附录 圈准重点　背多分 距高考3天 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.有机合成题4个答题模板 常考设问 答题模板 加入某试剂的原因 消耗反应生成的××，促进反应平衡正向移动 某两步反应顺序不能对换的原因 防止某官能团被氧化 【点思路】一般为酚羟基、氨基等 A和B相比，A的熔、沸点更高的原因 A分子中存在羟基(或氨基等)，能形成分子间氢键等 A中某基团对α-H的活泼性的影响 某基团为吸电子基团，降低其相连碳原子的电子云密度，使碳原子的正电性增加，有利于增强α-H的活泼性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.物质结构与性质10个答题模板 常考设问 答题模板 电离能大小比较 A和B的核外电子排布式分别为××和××，其中A的核外电子排布处于半充满(或全充满)状态，比较稳定，失去1个电子需要的能量较高，故A的第一电离能大于B的 【注意】A和B可能是原子，也可能是简单离子 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 键角大小比较 对于结构相似的物质A和物质B：物质A的键长长，成键电子对间的斥力小，键角小 对于结构不同的物质A和物质B：物质A中孤电子对数目较多，对成键电子对的排斥作用较大，键角较小 【点思路】孤电子对与成键电子对间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 熔、沸点高低比较 一般情况下，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体 对于组成和结构相似的分子晶体：××相对分子质量较大，分子间范德华力较大，熔、沸点较高；××分子间存在氢键，熔、沸点较高 对于离子晶体：××离子所带的电荷较多，离子半径较小，晶体的熔、沸点较高 对于共价晶体：××原子半径较小，键长较短，键能较大，共价键较牢固，晶体的熔、沸点较高 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 溶解性大小比较 根据“相似相溶”规律，××为非极性物质，非极性物质一般能溶于非极性溶剂，导致××的溶解度增大；××为极性物质，极性物质一般能溶于极性溶剂，导致××的溶解度增大 ××溶质和溶剂分子间可以形成氢键，导致××溶质的溶解度增大 ××溶质与溶剂发生反应使其溶解度增大 【注意】虽然大部分地区不再单独考查物质结构与性质非选择题，但该部分内容会融合在其他非选择题中考查，故考前仍需背答题模板，速解抢分。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 1.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 2.CH3CH2Br+NaOHCH2==CH2↑+NaBr+H2O 3.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl 4.nCH2==CHCl􀰷CH2—CHCl􀰻 5.2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑ 6.2Cu+O22CuO 7.CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O 8.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 9.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 10.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O 11.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O 12.C2H6O+3O22CO2+3H2O 13.乙烯水化制乙醇：CH2==CH2+H2OCH3CH2OH 14.卤代烃水解制乙醇：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 15.+3Br2↓+3HBr 16.3HO—NO2++3H2O 17.+NaOH+H2O 18.+CO2+H2O+NaHCO3 19.+Na2CO3+NaHCO3 20.2+2Na2+H2↑ 23.CH3CHO+H2CH3CH2OH 26.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 27.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 28.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH3COONa 29.HCHO+H2CH3OH 30.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 31.酚醛树脂制备：n+nHCHO+nH2O 32.乙炔水化法制乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO $