距高考9天(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦四大必会无机实验，涵盖酸碱中和滴定、铜的精炼、氯碱工业及中和反应反应热测定，依据高考评价体系梳理实验操作、原理应用、误差分析等核心考查维度，明确实验步骤规范、电极产物判断等高频考点，归纳常考题型。 课件亮点在于“原理剖析+操作细节+误差规避”的备考策略，如以酸碱中和滴定“查漏-水洗-润洗”七步流程为例，结合铜的精炼中阳极泥形成及离子浓度变化分析，培养科学探究与实践、科学思维素养。特设易错点警示（如中和热测定中温度计未清洗的误差），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 附录 圈准重点　背多分 距高考9天 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.酸碱中和滴定实验 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验说明： (1)实验操作。 ①滴定前的准备工作。滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数； 锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。 ②滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.铜的精炼 (1)电解法精炼铜的原理。 阳极(粗铜)：Cu-2e-===Cu2+； 阴极(纯铜)：Cu2++2e-===Cu。 (2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，金属活动性顺序表位于铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，金属活动性顺序表位于铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2+的浓度逐渐变小。 (3)命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.氯碱工业 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。 (3)命题角度。 ①两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 ②离子交换膜的原理和使用。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.中和反应反应热的测定 (1)实验用品。 简易量热计、量筒(50 mL)两个、0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 [微点拨]　如图所示，简易量热计由温度计、玻璃搅拌器、内筒、外壳及隔热层等组成，内筒是反应容器，温度计用于测量反应前后体系的温度变化，玻璃搅拌器起使反应物充分混合、保持体系温度均匀变化的作用，内筒与外壳之间的隔热层起保温作用。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)实验步骤。 ①酸溶液温度的测量：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的初始温度(记录数据)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 ②碱溶液温度的测量：用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(记录数据)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ③反应后体系温度的测量：打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)(记录数据)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。 ④重复步骤①~③两次，记录数据。 (3)数据处理。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)误差分析。 本次实验数据和理论数据有差异，可能的原因： ①量取液体体积不准确；②温度计读数有误(未读到最高值)；③实验过程中有液体外溅；④混合酸碱时，动作过慢；⑤隔热措施不到位，实验过程中有热量损失；⑥测量盐酸温度后温度计未清洗；⑦溶液浓度不准确；⑧未做重复实验，未取平均值。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)为了提高测定的准确度，可以采取的措施。 ①本实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积相同，NaOH溶液浓度略大于盐酸，目的是保证盐酸反应完全。 ②盐酸和NaOH溶液的浓度要小，若使用浓溶液，混合瞬间相互稀释会放热，放出的热量增多。 ③量取液体体积应准确无误，否则后面计算会产生误差，反应物应一次性迅速加入，反应前和反应后温度计读数要准确。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ④实验测定温度时应该用同一支温度计，以减小实验系统误差；测完酸溶液温度后，温度计要用水清洗干净，擦干后再测碱溶液温度，否则温度计上附着的酸会中和一部分碱而放热，导致所测得的碱溶液起始温度偏高。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 1.3Fe+2O2Fe3O4 2.Fe+SFeS 3.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 5.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 6.FeO+2HCl===FeCl2+H2O 7.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 8.FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2+Na2SO4 9.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 10.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 11.Fe(OH)2FeO+H2O 12.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 13.Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 14.Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 15.FeO+H2Fe+H2O 16.Fe2O3+3H22Fe+3H2O 17.Fe3O4+4H23Fe+4H2O 18.Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 19.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 20.CaCO3CaO+CO2↑ 21.2Fe+O22FeO 22.Si+2FeO2Fe+SiO2 23.Mn+FeOFe+MnO 24.C+FeOFe+CO 25.2Al+3FeO3Fe+Al2O3 26.2FeCl3+Fe===3FeCl2 27.Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 28.2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 29.2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 30.2FeCl3+3Zn(足量)===2Fe+3ZnCl2 31.2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (1)实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； 电解的离子方程式： 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。 $