创新题型1 命题新情境(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦物质性质、化学平衡、电化学等核心考点，依据高考评价体系梳理氧化还原反应、沉淀溶解平衡等考查要求，通过创新题型分析明确“工业流程”“反应原理”等高频考点权重，归纳实验探究、计算应用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“情境化命题+核心素养导向”，如以铅丹性质探究题培养科学思维，用固态电池机理题强化电化学分析能力，通过化学平衡计算实例指导“三段式法”突破技巧，帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此精准开展专题复习，提升备考效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第二部分 创新题型攻略 创新题型1 命题新情境 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第1题　《哪吒2》：丹炉中铅丹的性质探究 在电影《哪吒2》构建的奇幻世界里，天元鼎是炼丹的重要法器，影片中的人物用其炼制能提升仙力的丹药。铅丹(Pb3O4)是中国古代炼丹术中常出现的角色，某化学小组对铅丹产生了浓厚的兴趣，并对铅丹的一些性质进行了实验探究。 已知：Pb3O4为橘红色粉末，PbO2为棕黑色粉末。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验操作 实现现象 ①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2 mL 6 mol·L-1 HNO3溶液，搅拌 固体由橘红色变为棕黑色，无气泡产生 ②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两等份，向其中一份加入2 mL浓盐酸，加热 产生有刺激性气味的黄绿色气体 ③向另一份滤渣中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液，搅拌 无气泡产生，得到紫色溶液 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第2题　百年故宫博物院：文物的材料与保护问题 2025年，故宫博物院迎来建院100周年，故宫也继续运用先进的技术和方法，对文物进行保护和修复，不断提升文物保护的科技水平，加强对文物病害的防治和对修复材料的研究，确保文物的安全和完整。下列有关文物的保护和修复的说法错误的是(　　) A.在纸张类文物保护中，常使用氢氧化钙、碳酸镁等碱性物质进行脱酸处理，以减缓纤维素的水解 B.青铜器发生电化学腐蚀过程中，正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- C.青花瓷耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀 D.对于木质文物，可用乙醇除去其表面的油脂、蜡质，用次氯酸钠溶液清除其表面较为严重的霉斑，二者的工作原理不相同 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 纸张中的纤维素是一种多糖，在酸性条件下易发生水解反应，故可用适量的氢氧化钙、碳酸镁等碱性物质中和纸张表面的酸，减缓纤维素的水解，A项正确。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀，其中Cu为负极，失电子，发生氧化反应；正极O2得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-，B项正确。青花瓷是由黏土经高温烧结而成的硅酸盐产品，耐酸、碱和高温，但其中含有SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，会被HF腐蚀， 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 C项错误。用乙醇处理油脂、蜡质的原理是乙醇将这些有机物溶解(相似相溶规律)；用次氯酸钠溶液处理霉斑，是利用次氯酸钠的强氧化性进行杀菌消毒(氧化还原反应)，二者的工作原理不 同，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 将足量的碳和2 mol H2O(g)充入一恒容密闭容器中发生上述反应，假设T ℃时2 mol H2O(g)在该容器中产生的压强为p0。达到平衡时，H2O(g)的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化如图所示。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 反应Ⅲ是反应前后气体分子数不变的反应，故平衡时混合气体的平均相对分子质量变化程度较小，B项正确。如果T ℃时体系中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，由题图可知，达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为16,H2O(g)的转化率为90%，初始时n(H2O)=2 mol,则 n平(H2O)=0.2 mol，n平(H2)=1.8 mol，n平(CO)+2n平(CO2)=1.8 mol,设 n平(CO)=x mol，则n平(CO2)= mol，平衡时体系中混合气体的总质量m=[18×0.2+2×1.8+28x+44×] g=(46.8+6x)g，总物 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 质的量n总=0.2 mol+1.8 mol+x mol+ mol=(2.9+0.5x) mol，故该混合气体的摩尔质量为= g·mol-1=16 g·mol-1，解得x=0.2，故n平(CO)=0.2 mol，则n平(CO2)=0.8 mol，n总=3 mol，由题意知，T ℃时恒容密闭容器中2 mol H2O(g)的压强为p0，结合恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于其压强之比可知，平衡时容器内总压强为1.5p0，则平衡时p(H2O)=0.1p0，p(H2)=0.9p0， 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 p(CO)=0.1p0，故反应Ⅰ的平衡常数Kp==0.9p0,C项正确。反应Ⅰ、Ⅱ是反应前后气体分子数增大的反应，反应Ⅲ是反应前后气体分子数不变的反应，根据恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于其压强之比可知，反应达到平衡时容器内压强增大，若在相同温度条件下，改变容器容积维持压强为p0，相对于原平衡即增大容器容积、减小压强，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，则达到新平衡时所得H2含量会更高，D项错误。  解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第4题　低空经济：新能源电池机理 低空经济蓬勃发展，固态电池具备高能量密度等优势，能为低空飞行器提供强劲动力，助力其续航升级。一种全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.电池放电时，电极a的电极电势高于电极b的 B.电池充电时，Li+由电极a移向电极b C.电池充电时，电极a上可能发生反应2Li2S2-2e-===Li2S4+2Li+ D.可用水溶液电解质代替固态离子导体 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 电池放电时，电极a为正极，电极b为负极，正极(电极a)电势高于负极(电极b)电势，A项正确。二次电池充电时为电解池，阳离子移向阴极，即Li+由电极a移向电极b，B项正确。放电时，S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，S元素化合价降低,发生得电子的还原反应，则电极a为正极；充电和放电互为逆过程，则充电时，电极a为阳极，可能发生反应2Li2S2-2e-===Li2S4+2Li+，C项正确。金属锂具有强还原性，可与水反应，因此不可用水溶液电解质代替固态离子导体，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第6题　月背采样：航天材料、玄武岩的组成与性质 2024年6月28日，装有“嫦娥六号”月背样品的容器抵达中国科学院国家天文台，这近两公斤的月背样品是中国探月20年来的重要突破。某研究人员以玄武岩岩屑(主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、CaO、MgO等)为原料制备硫酸铝的工艺流程如图1所示。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：常温下，溶液中部分金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全的pH 2.8 4.7 8.4 (1)为提高酸浸速率，可采取的措施为_______________________(答出一条即可)。酸浸过程中，滤渣1的主要成分是__________________ (填化学式)。 粉碎(或其他合理答案) SiO2、CaSO4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)加入H2O2溶液的目的是____________________________________,该步骤应调节pH的范围为______________。 (3)第一次调pH时，实际消耗的H2O2量远大于理论需要的H2O2量，其原因可能是_________________________________________________ ____________________________________。 以Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物为原料制备高纯度铁红(Fe2O3)，操作依次为溶于过量_____________(填化学式)溶液、过滤、洗涤、_________。 将Fe2+氧化为Fe3+，以便通过调pH除去Fe3+ 2.8≤pH<3.4 H2O2氧化Fe2+生成Fe3+的反应为放热反应，温度的升高、Fe3+的催化作用均会导致H2O2分解 NaOH 灼烧 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)加入NaF溶液是为了将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若滤液中c(Ca2+)=c(Mg2+)=1.0×10-3 mol·L-1，当两者完全沉淀时，溶液中F-的浓度至少为________mol·L-1[已知：常温下，Ksp(MgF2)= 4.84×10-11、Ksp(CaF2)=6.25×10-9]。 (5)制备Al2(SO4)3·18H2O的过程中，加入H2SO4溶液调节pH的目的是______________。 2.5×10-2 抑制Al3+水解 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (6)一种Al-Fe合金的立方晶胞如图2所示，该晶胞沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子的最小核间距为d pm，则此 合金的密度ρ=_____________________________________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式即可)。 (或其他合理答案) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)H2O2氧化Fe2+生成Fe3+的反应为放热反应，温度的升高、Fe3+的催化作用均会导致H2O2分解，因此第一次调pH时，H2O2的实际消耗量远大于理论需要量。以Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物为原料制备高纯度铁红，需先除去Al(OH)3，则先将混合物溶于过量NaOH溶液使Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Fe(OH)3不溶解，故可过滤得到Fe(OH)3，Fe(OH)3再经过洗涤、灼烧得到氧化铁。(4)当Ca2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)=1.0×10-5 mol·L-1，c(F-)= 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 = mol·L-1=2.5×10-2 mol·L-1；当Mg2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol·L-1，c(F-)== mol·L-1=2.2×10-3 mol·L-1，则Ca2+、Mg2+完全沉淀时，溶液中c(F-)≥2.5×10-2 mol·L-1。(6)由题图2可知，Fe位于晶胞的顶角、面心、体心和棱上，Al位于晶胞的体内，由“均摊法” 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 可知，1个晶胞中Fe的个数为8×+6×+12×+1=8，1个晶胞中Al的个数为4，此合金中Al、Fe原子的最小核间距为体对角线长的,设晶胞边长为a pm，则有a pm=d pm，解得a=d，故此合金的密度ρ=g·cm-3。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 下列说法不正确的是(　　) A.Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)的原子数目之比为2∶1 B.操作①反应中体现了HNO3的酸性和氧化性 C.操作②中发生反应PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O D.操作③中的现象证明在酸性溶液中，氧化性：PbO2>Mn 假设1个“Pb3O4”中，Pb(Ⅱ)的数目为x，Pb(Ⅳ)的数目为y，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，2x+4y+(-2)×4=0、x+y=3，联立两式可得，x=2、y=1，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)的原子数目之比为2∶1，A项正确；结合已知信息，根据操作①中现象可知，Pb3O4转化为PbO2和Pb2+，N未参与反应，则Pb3O4与HNO3溶液发生反应Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O，在该反应中没有元素化合价发生变化，说明该反应中体现了HNO3的酸性，未 体现其氧化性，B项错误；操作②中生成的有刺激性气味的黄绿色气体为氯气，即浓盐酸被氧化为氯气，则PbO2被还原为PbCl2，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O，C项正确；操作③中得到紫色溶液，说明有Mn生成，证明在酸性条件下PbO2(氧化剂)能够将Mn2+氧化为Mn(氧化产物)，故氧化性：PbO2>Mn，D项正确。 第3题　珠海航展：粉煤加压气化反应探究 第十五届中国国际航空航天博览会于2024年11月12日至17日举行，以粉煤加压气化技术为核心的全新一代全废锅气化炉在航展上展出。粉煤加压气化技术广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、制烯烃、制氢等领域。粉煤加压气化制氢时发生的主要反应如下： Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1； Ⅱ.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)　 ΔH2=+90.3 kJ·mol-1； Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 ΔH3。 下列说法错误的是(　　) A.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41 kJ·mol-1 B.温度大于T ℃时，以反应Ⅲ为主，导致平衡时混合气体的平均相对分子质量变化程度较小 C.T ℃时，假设体系中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ的平衡常数Kp=0.9p0 D.在相同温度条件下，改变容器容积维持压强为p0，达到平衡时所得H2含量会更低 根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=ΔH2-ΔH1=+90.3 kJ·mol-1-(+131.3 kJ·mol-1)= -41 kJ·mol-1，A项正确。由题意可知，反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，结合题图可知，反应温度小于T ℃时，H2O(g)的平衡转化率随温度升高而增大，即升高温度，平衡正向移动，说明主要发生反应Ⅰ、Ⅱ；温度大于T ℃时，H2O(g)的平衡转化率随温度升高而减小，即升高温度，平衡逆向移动，说明主要发生反应Ⅲ， 第5题　人工智能：AI算法辅助化学工艺优化 大连理工大学陶胜洋教授带领团队设计了一种自优化贝叶斯算法，成功应用于连续流合成的工艺优化，这种自优化AI算法大幅降低连续流工艺优化成本,一种吡啶基苯甲酰胺(化合物3)的连续流合成路线如图所示。已知吡啶()与苯的结构、性质相似；、、的碱性与吡啶环上氮原子电子云密度有关，且吡啶环上氮原子电子云密度越大，对应物质的碱性越强。下列说法正确的是(　　) A.化合物1能与饱和溴水发生加成反应 B.化合物2与足量氢气发生加成反应后的产物中有2个手性碳原子 C.化合物3分子中，所有碳原子有可能在同一平面内 D.、、中碱性最弱的是 根据题意可知，吡啶与苯的性质相似，则化合物1不能与饱和溴水发生加成反应，A项错误。化合物2与足量氢气发生加成反应后的产物为(*表示手性碳原子的位置)，该产物中只有1个手性碳原子，B项错误。已知吡啶与苯的结构相似，则化合物3中吡啶环为平面结构，与酰胺基和苯环各确定一个平面，即 ，通过旋转单键，可使平面1、2、3及饱和碳原子处于同一平面内，故所有碳原子有可能在同一平面内，C项正确。中—Br为吸电子基团，导致该分子中N上孤电子对更难给出，吡啶环上氮原子电子云密度较小；中—CH3为推电 子基团，导致该分子中N上孤电子对更容易给出，吡啶环上氮原子电子云密度较大，由题意知，、、的碱性与吡啶环上氮原子电子云密度有关，且吡啶环上氮原子电子云密度越大，对应物质的碱性越强，则这三种物质中碱性最弱的是，D项错误。 $