主观题突破7-1 热点题空1 常见化学术语的理解(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦化工流程题专题，依据高考评价体系梳理了化学术语理解、物质转化、实验操作分析等核心考查要求，通过真题考点统计明确化学方程式书写、滤渣成分判断等高频考向，构建了“流程分析-术语应用-计算推理”的完整解题体系。 课件亮点在于“核心整合+真题精析+素养落地”的备考路径，如结合2025山东卷铁锰氧化矿分离题，运用科学思维中的证据推理方法解析焙烧反应原理，通过科学探究与实践指导学生掌握“箭头指向分析-物质追溯-反应实际考量”的流程突破技巧，助力学生高效掌握浸出率影响因素等得分要点，教师可依托此课件实现考点精准覆盖与学生解题能力的快速提升。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(七) 专题九　化工流程题 化工流程题的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 热点题空1　常见化学术语的理解 1.解题要领必备 解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭 头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局 部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.识记化工术语 关键词 释义 研磨、 雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧 (煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中含量的多少 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 水浸 与水接触反应或溶解 过滤 固体与液体的分离 滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发 结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·山东卷)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 真题对练——品考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650 ℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 _________________________________________________________。 “高温焙烧”温度为650 ℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有______________________(填化学式)。 Fe2O3、CaSO4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接 “高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 减小 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 焙烧”时温度为650 ℃，根据已知信息可知，Fe2(SO4)3可完全分解生成Fe2O3和SO3，“水浸”时Fe2O3不溶于水，CaSO4微溶于水，故所得滤渣主要成分除SiO2外还含有Fe2O3、CaSO4。(2)(NH4)2SO4在高温时完全分解为气体，S元素逸出，故直接“高温焙烧”，金属 氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率 减小。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2025·河南卷)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是_______。 (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 ___________________________________________； “滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 除Fe Rh+6HCl+3HNO3===H3[RhCl6]+3NO2↑+3H2O SiO2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)贵金属合金粉中加入浓盐酸溶解其中的Fe，“酸溶1”的目的是 除去合金粉中的Fe。(2)已知“酸溶2”中Rh被氧化为H3[RhCl6]，王水中浓硝酸被还原为NO2，结合原子守恒及得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为Rh+6HCl+3HNO3===H3[RhCl6]+3NO2↑+ 3H2O。“滤渣”的主要成分是SiO2。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 (1)MnO2转化为MnSO4得2e-，NH4HSO4转化为N2失3e-，根据得失电子守恒，MnO2、NH4HSO4的化学计量数分别为3、2，即3MnO2+2NH4HSO43MnSO4+N2，再根据原子守恒，配平化学方程式为3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+6H2O↑+NH3↑。“高温 $