主观题突破5-7 考向二 性质、原理的探究实验(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学实验综合分析”专题，依据高考评价体系梳理了性质探究、平衡移动、滴定计算等核心考点，通过近三年广东、湖北卷真题分析，明确实验设计与评价（占比35%）、数据处理与计算（占比30%）等高频考查维度，归纳出8类常考题型及解题关键。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的备考设计，如以2024广东卷“含硫物质转化”为情境，通过变量控制法分析Na₂CO₃浓度对反应速率的影响，培养科学探究与实践素养。针对滴定计算、平衡判断等难点，提炼“反应关系分析”“pH变化曲线解读”等技巧，配套“易错点警示”（如忽略CO₃²⁻水解影响），助力学生掌握答题逻辑，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(五) 专题七　化学实验 化学实验的综合分析 热点题空考法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　性质、原理的探究实验 2.(2024·广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_____________ ____________(填化学式)溶液①吸收。 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏，该过程中，_____________(填元素符号)被氧化②。 【典题分析】 NaOH(其他合 理答案也可) S 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反 应：CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)　(Ⅰ)。 兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器③有_______(填字母)。 BD 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L-1盐酸V1 mL (滴定终点时，C转化为HC)，则c(Na2CO3)④=_____________ mol·L-1。 ②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g硫酸钙固体，反应t1 min后，过滤，取V0 mL滤 液，用c1 mol·L-1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如表(忽略C水解的影响)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 则x⑤=_______，测得的平均反应速率之比⑥va∶vb=_____________。 序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100.0 0 V0 b 80.0 x V0 20.0 6∶5 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验　将1.00 g硫酸钙(M=136 g·mol-1)加入100.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②分析讨论　甲同学根据t2 min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1　硫酸钙固体已完全消耗； 假设2　硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设　乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤⑦ 现象⑦ ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 — 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_____________ _____________，沉淀完全溶解 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加_____________ 无白色沉淀生成 过量稀盐酸 有气体产生 BaCl2溶液 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ④实验小结　假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡　写出优化的实验方案⑧，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据⑧：______________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 将最少1.36 g 硫酸钙加入100.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测量混合体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH变大，说明反应(Ⅰ)平衡已建立 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 设问方式 ①物质的选择：可根据物质的性质分析。 ②元素的判断：可根据化合价变化分析。 ③仪器的选择：可根据实验操作分析。 ④物质的量浓度的计算：可根据反应关系分析。 ⑤体积判断：可根据变量控制分析。 ⑥速率比值：可根据实验数据分析。 ⑦步骤和现象判断：可根据实验目的和已知步骤和现象分析。 ⑧实验方案的优化：可根据所给实验方案存在的问题分析。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解题关键　 (1)能够根据物质的性质，分析物质的转化过程。 (2)能够根据两个平行实验条件和实验现象的异同得出相应的结论。 (3)能够根据实验目的设计和优化实验方案。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2025·广东卷)酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色_____________________。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_____________(填下列操作编号)。 【同向真题】 溶液紫色逐渐变浅消失 d、a、b 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下： 取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 0 mol· L-1 NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①c0=_____________ mol·L-1。 ②苯甲酸的Ka=___________________(列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为： CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH 随着卤原子电负性_____________，羧基中的羟基_____________增大，酸性增强。 0.028 0 增强 极性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②提出假设　甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设　甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为_____________________ ___________。乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 三种酸的饱和溶液浓 度不同 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易 分解。该分解反应的离子方程式为__________________________。 2HClO 2H++2Cl-+O2↑ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②小组讨论后，选用0.100 mol·L-1 NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案_____________________________ ___________________________________________________________ _____________________________________________(包括所用仪器及 数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 用pH计测量得到0.100 mol· L-1 NaClO溶液的pH=a；根据Kh=计算出ClO-的水解平衡常数，再根据Ka=计算得到HClO的电离平衡常数 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，高锰酸钾自身被还原为Mn2+(无色)，因此可观察到溶液的紫色逐渐变浅直至消 失。(2)重结晶的过程包括加热溶解、趁热过滤和冷却结晶三个步骤，趁热过滤的目的是将泥沙过滤出去，同时防止苯甲酸从溶液中析出，冷却结晶后苯甲酸析出，通过常温过滤即可得到较纯净的苯甲酸晶体。(3)①由题图知，反应达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积是14.00 mL，苯甲酸为一元弱酸，根据c待·V待= 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组 成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器A的名称为____________，装置B的作用为_____________。 具支试管 防倒吸 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_____________________________；产生的气体为_____________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是__________________________。 Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O O2 增强过氧化氢的氧化性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，=。X的化学式为_____________。 CuO2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)取含X的粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、I2+2S2===2I-+S4)标志滴定终点的现象是_________________________________________________ ______________________________________，粗品中X的相对含量为_____________。 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 96% 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成主观题突破（五） (1)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液吸收(其他合理答案也可)。(2)SO2转化为石膏(CaSO4·2H2O)，S元素的化合价由+4升高到+6，失去电子，被氧化。(3)①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到烧杯、酸式滴定管；根据离子方程式C+H+===HC可知，c(Na2CO3)= mol·L-1= mol·L-1。②总体积应相同，则x为20.0；a中消耗 的盐酸体积为 mL，即Δn(Na2CO3)= mol= mol，同理可得，b中Δn(Na2CO3)= mol= mol，由于v==，总体积相同时，va∶vb=∶=6∶5。(4)假设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CaCO3，要验证沉淀中无CaSO4，可将沉淀酸溶后滴加BaCl2溶液。将①实验中的反应混合物进行固液 分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明①实验中沉淀均为CaCO3，无CaSO4。由反应CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)可知，假设正反应进行完全，n(CaSO4) =n(C)=0.100 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，质量为0.01 mol×136 g·mol-1=1.36 g。 c0===0.028 0 mol·L-1。②苯甲酸在溶液中部分电离：+H+，由题图知，初始苯甲酸溶液的pH=2.89，则Ka== 。(4)①卤素原子电负性越强，吸电子效应就越强，则羧基中H—O键的极性增大，容易发生断裂，更易电离出氢离子，因此酸性增强。③实验探究时应控制单一变量，不同物质在同一温 度下的溶解度不同，故不同物质的饱和溶液的浓度一般不同，则要比较三种酸的酸性强弱，除物质不同外，其他条件均应该保持相同，即三种酸溶液的浓度应相同，所以乙同学的实验方案不合理。(5)①HClO见光分解的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑。②NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，故通过用pH计0.100 mol·L-1 NaClO溶液的pH，根据Kh=可计算出ClO-的水解平衡常数，再根据Ka=计算即可得到HClO的电离平衡常数。 (1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸。(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应生成硫酸铜，离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；由上述分析可知，Cu在酸性条件下可被H2O2氧化为Cu2+，则H+的作用是增强H2O2的氧化能力。(3)在该反应中铜的质量m(Cu)=n×=，因为=，则 m(O)=n×+(m-n)=，则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为==，则X为CuO2。(4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色；在CuO2中铜元素为+2价，氧元素为-1价，根据2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，2CuO2+8H++8I-===2CuI+3I2+4H2O， I2+2S2===2I-+S4，可以得到关系式2CuO2~3I2~6S2，则n(CuO2)=×0.1 mol·L-1×0.015 L=0.000 5 mol，粗品中X的相对含量为×100%=96%。 $