主观题突破4-4 考向1 热化学+化学平衡的小综合(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦热化学与化学平衡综合题型，依据高考评价体系梳理了盖斯定律计算、平衡常数推导、图像信息提取等核心考点，通过典题分析明确“ΔH计算”“分压判断”等高频考查方向，构建了系统的解题思路框架。 课件亮点在于“真题实战+科学思维培养”，如结合2025云南卷ΔH计算、2023全国甲卷平衡常数推导，训练学生运用三段式和图像分析法解决问题，提升科学思维与证据推理能力。教师可依托课件精准把握命题趋势，帮助学生高效掌握答题技巧，冲刺高考。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 主观题突破(四) 专题五 热化学 化学反应速率与平衡 化学反应原理的综合分析 大题热点考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向一　热化学+化学平衡的小综合 【典题分析】 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g) CaCO3(s)+2H2(g)的焓变ΔH②= _____________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 (2)压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种③为_____________ (填化学式)。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种的摩尔分数逐渐降低的原因④是__________________________________________ ________________________________________________________________。 ΔH1+ΔH2+ΔH3 H2 当温度高于T1时，CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO2的摩尔分数减小 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp⑤=_______；此时气体总物质的量为4.0 mol，则CaCO3(s)的物质的量⑥为_______mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，分压p(CO2)⑦将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，p(CO)⑦将_______。 0.5 不变 不变 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 设问方式 ①给出试题情境和研究对象。 ②求ΔH：可根据盖斯定律计算。 ③判断曲线含义：可根据外界条件对平衡的影响判断。 ④结论的分析：可根据外界条件对平衡移动的影响判断。 ⑤平衡常数的计算：可利用定义表达式的计算方法计算。 ⑥物质的量的计算：可根据原子守恒法计算。 ⑦分压的分析：可根据条件变化和平衡特征判断。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解题关键　 (1)掌握利用盖斯定律的计算。 (2)能够从题中图像和图示中提取有效信息。 (3)能够根据研究对象的特征，建立条件变化与平衡移动以及移动结果三者的关系。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)根据盖斯定律，目标反应=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ ΔH3。(2)图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完 全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2的量减小，摩尔分数减小，CO的量升高，摩尔分数增大，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表H2的摩尔分数的变化，则c曲线代表CO2的摩尔分数随温度的变化，从开始到T1，CO2的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1时，CaCO3(s)已完全分 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 起始/mol 　　x　 　y　　　 　0　　0 转化/mol 　　x　 　x　　　 　x　　x CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) 转化/mol 　　a　　　a　　　　a　　 　a CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s) 转化/mol　　　　 　　b　　　　b 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·云南卷)我国科学家研发出一种乙醇(沸点为78.5 ℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点为118 ℃)的生产，主要反应为 Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)===2H2(g)+CH3COOH(g)　ΔH1　Kp1 Ⅱ.C2H5OH(g)===CH3CHO(g)+H2(g)　ΔH2=+68.7 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为 【同向真题】 葡萄糖 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)对于反应Ⅰ： ①已知CH3CHO(g)+H2O(g)===H2(g)+CH3COOH(g)　ΔH=-24.3 kJ·mol-1，则ΔH1=_____________kJ·mol-1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CH3COOH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 +44.4 AC 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 降温冷凝后收集气体 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270 ℃，原因为__________ ______________________。 乙酸选择 性最大且反应速率较快 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②由图中信息可知，乙酸可能是_____________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270 ℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则p(CH3COOH)∶p(C2H5OH)= _____________，平衡常数Kp1=_____________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 产物1 36∶5 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇。 (2)①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1=ΔH+ΔH2 =-24.3 kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1。②恒温恒容下发生C2H5OH(g)+H2O(g)===2H2(g)+CH3COOH(g)，该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A项符合题意；体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 项不符合题意；CH3COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C项符合题意；单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D项不符合题意。③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体。(3)①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270 ℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快。②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 垒为0.81 eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1。③设投料n(H2O)= 9 mol，n(乙醇)=1 mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72 mol，n平(乙醇)=1 mol×10%= 0.1 mol，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故p(CH3COOH)∶ p(C2H5OH)=0.72∶0.1=36∶5；列三段式 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2023·全国甲卷)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①3O2(g)===2O3(g)　K1　ΔH1=+285 kJ·mol-1 ②2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(l)　K2 ΔH2=-329 kJ·mol-1 反应③CH4(g)+O3(g)===CH3OH(l)+O2(g)的 ΔH3=_____________kJ·mol-1，平衡常数K3=_____________(用K1、K2表示)。 -307 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得 MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4===M++CH3OH，结果如图所 示。图中300 K的曲线是_____________(填“a”或“b”)。300 K、60 s时MO+的转化率为 ________________(列出算式)。 b ×100% 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应过程的变化如图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________(填“c”或“d”)。 ③MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___________(填“>”“<”或“=”)CHD2OH。若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有_____________种。 Ⅰ c < 2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 应的活化能越大，反应速率越慢，故MO+与CD4反应的能量变化对应图中曲线c。③由②中信息可知，CH2D2中C—H比C—D更易断裂，CHD2OH更易生成，产量更大；结合图中化学键变化情况可知，MO+与CHD3反应可生成CHD2OD和CD3OH两种产物。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 1.(2024·山东卷)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响①，涉及的主要反应如下： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(Ⅰ)　ΔH1>0 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)　ΔH2<0 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ)　ΔH3<0 回答下列问题： 解，只发生反应Ⅱ，所以CO2的摩尔分数减小。(3)压力p下、温度为T0时，H2、CO、CO2的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为1-0.5-0.15-0.05=0.3，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp===；根据气体总物质的量为4.0 mol知，平衡时n(CO)=0.15×4.0 mol=0.6 mol，n(H2)=0.50×4.0 mol=2 mol，n(CO2)=0.05×4.0 mol=0.2 mol，在图示温度范围内，C已完全反应，设起始加入x mol C、y mol H2O，反应Ⅱ中转化的CO为a mol，反应Ⅲ中转化的CO2为b mol，则存在： 平衡时，n(CO)=(x-a) mol，n(H2)=(x+a) mol，n(CO2)=(a-b) mol，则x-a=0.6，x+a=2，a-b=0.2，联立解得x=1.3，a=0.7，b=0.5，即n(CaCO3)=0.5 mol。根据反应Ⅲ的平衡常数Kp=及平衡常数只与温度有关知，重新平衡时，体系中p(CO2)不变。温度不变，平衡常数不变，根据=K1·K2·K3、K2=知，p(CO)也保持不变。 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为_____________________。 (3)恒压100 kPa下，向密闭容器中按n(H2O)∶n(C2H5OH)=9∶1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=×100%] 则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1 mol、8.28 mol、1.62 mol、0.72 mol、0.18 mol，气体总物质的量为0.1 mol+8.28 mol+1.62 mol+0.72 mol+0.18 mol=10.9 mol，则 Kp1=== kPa。 (1)根据盖斯定律，反应③=×(②-①)，则反应③的ΔH3=×(ΔH2-ΔH1)=-307 kJ·mol-1，K3=。(2)由原子守恒知，c(MO+)+c(M+)为定值，随着反应的进行，MO+减少，减小，温度越高，反应速率越快，反应相同时间时，对应的-lg越大，故曲线b表示300 K时的曲线，设起始时c(MO+)=1 mol·L-1，则反应过程中c(MO+)+c(M+)始终为1 mol·L-1，300 K、60 s时 -lg=0.1，即=10-0.1，则此时c(MO+)= 10-0.1mol·L-1，MO+的转化率为×100%。(3)①结合图示转化可知，步骤Ⅰ中CH4、MO+转化为，C—H断裂，形成O—H，涉及氢原子成键变化，步骤Ⅱ中转化为CH3OH和M+，M—O、M—C断裂，形成C—O，不涉及氢原子成键变化。②由题意可知，MO+与CD4的反应比与CH4的反应慢，反 $