主观题突破1 新情境下方程式的书写(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境下方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理化学工艺流程、实验探究、陌生情境三大命题方向，分析氧化还原反应配平、离子方程式书写等高频题型，明确化学观念中物质转化与反应规律的考查要求，体现备考针对性。 课件亮点在于“核心整合+真题对练”模式，如2025年黑吉辽蒙卷“除铜”离子方程式、2024年细菌氧化FeS₂反应式解析，培养科学思维（证据推理）和科学探究与实践（工艺流程分析）素养，提供“三查验证法”等技巧，帮助学生掌握配平规律，教师可据此精准定位复习重点，提升备考效率。

主观题突破(一) 专题一 化学用语与基本概念 新情境下方程式的书写 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点1　化学工艺流程中的氧化还原反应方程式的书写 1.工艺流程中的氧化还原反应方程式书写方法 (1)细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 (2)确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原反应方程式。 2.氧化还原反应型离子方程式的书写流程 (1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。 核心整合——抓关键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产 物。 (3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 (4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是 H2O、OH-还是H+。 (5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。 (6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【应用1】　废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4)，从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。   回答下列问题： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式：_______________________________________ _________________________。 (2)Na2S2O8被还原为S，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程 式：___________________________________________。 ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4===ZnSO4+ 2MnSO4+2CO2↑+4H2O S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点2　实验探究中的氧化还原反应方程式的书写 1.细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 2.根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【应用2】　绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。 为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)C、D中的溶液依次为_____________(填字母)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________________。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 (2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： _______________________________________。 c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 实验后残留的红色粉末是Fe2O3。由此可知反应后Fe元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点3　陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 1.依据广义水解原理书写 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【应用3】常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3+，流程为 完成该转化的离子方程式：__________________________________ _____________________________。 2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O=== 2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6N Cr3+与尿素反应生成Cr(OH)3和二氧化碳，根据原子和电荷守恒配平方程式。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 或 酸性 S2+H2O===2S+2H+或S2+H2O===2HS 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体，过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。 ①写出检验混合气体成分的方案：_____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 ②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式： _______________________________________________。 先将混合气体通过足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2 10Na2S2O7+2Fe3O4 3Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反 应的化学方程式：_________________________________________。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 真题对练——品考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+；②Ksp[Pb(OH)2]=10-14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。 (2)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 ____________________________________________________。 Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+ Pb[OOC(CHOH)2COO] Pb+4CO↑+2H2O↑ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)Cu元素来自废渣中的CuCl，在第一步“氧化浸出”中，Cu被氧化至+2价，同时在NH3·H2O的作用下以[Cu(NH3)4]2+的形式存在于滤液中，因此“除铜”步骤中，Zn将[Cu(NH3)4]2+中的Cu元素还原为Cu单质，Zn被氧化为Zn2+，根据已知信息①可知，Zn2+也会与NH3结合，因此[Cu(NH3)4]2+释放出的NH3会与Zn2+结合生成[Zn(NH3)4]2+，因此反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=== Cu+[Zn(NH3)4]2+。(2)PbA中的A2-为酒石酸根离子，分析酒石酸的 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 结构可知A2-为C4H4，“真空热解”生成的2种气态氧化物来自C4H4，则这2种气态氧化物为C的氧化物和H的氧化物(H2O)，从C4H4中去掉2个H2O，剩余C4O4，故C的氧化物为CO，因此 反应的化学方程式为Pb[OOC(CHOH)2COO] Pb+4CO↑+ 2H2O↑。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_________________ ________________________。 (2)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为______________________________________________。用碱中和HCN可生成_____________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 4FeS2+15O2+2H2O 4Fe3++8S+4H+ Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===ZnSO4+4HCN+Na2SO4 NaCN 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O 4Fe3++8+4H+。(2)滤液②中含有[Zn(CN)4]2+，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2+转化为ZnSO4和HCN，反应的化学方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=== ZnSO4+4HCN+Na2SO4；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步 骤，从而循环利用。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成主观题突破（一） (1)由题中信息知，“酸溶”过程中ZnMn2O4发生反应的反应物是ZnO4、H2O4和H2SO4，产物是ZnSO4、SO4，Mn元素的化合价降低，则ZnMn2O4为氧化剂，MnSO4为还原产物，H2C2O4为还原剂，其氧化产物一般为CO2。根据得失电子守恒初步配平为ZnMn2O4+H2C2O4+H2SO4ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑，根据补项原则，右侧添加H2O，根据原子守恒配平得ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4=== ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O。(2)根据题给信息可知，“氧化”过程 中氧化剂为S2，还原剂为Mn2+，氧化产物是MnO2，还原产物为S，1 mol S2得2 mol e-生成2 mol S，根据得失电子守恒初步配平为S2+Mn2+MnO2↓+2S，根据补项原则，左侧补H2O，右侧补H+，结合电荷守恒、原子守恒配平得S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+。 2.根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 【应用4】硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方式程式为_______________________________。 H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (2)已知硫酸分子结构为，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠(Na2S2O7)， 画出其阴离子的结构式：__________________________________；推测焦硫酸钠水溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因：_______________________________________________。 (1)由物料守恒和转化图可知过程Ⅰ为浓硫酸与NaCl反应生成NaHSO4和HCl，化学方程式为H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。(2)过程Ⅱ中发生反应：2NaHSO4(s)Na2S2O7+H2O，两个羟基发生分子间脱水反应，故焦硫酸根离子的结构是；由焦硫酸根离子的结构知，焦硫酸钠溶于水发生反应：S2+H2O===2S+2H+或S2+H2O===2HS，故溶液呈酸性。 (3)①~②焦硫酸钠具有强氧化性，能将磁铁矿中的二价铁氧化成三价铁，同时生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为10Na2S2O7+ 2Fe3O43Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4。又过量的Na2S2O7受热分解产生SO3，所以混合气体中含有SO2和SO3，为避免检验SO2时SO3溶解在水中，故先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检测SO2。 $