高考热考法8 元素“位—构—性”关系的分析应用(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质结构与性质”专题，紧扣元素“位—构—性”关系分析应用这一高考核心考点，依据高考评价体系梳理元素推断、电离能比较、电负性判断等考查要求，通过真题统计明确元素推断及性质比较为高频考点，归纳选择题型构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题试练+深度解析+素养提升”模式，如以2025年河北卷、安徽卷等真题为例，运用科学思维中的证据推理方法，通过电子排布、价电子数等推断元素，指导学生掌握电离能、原子半径比较技巧，培养学生的逻辑思维与模型认知素养，助力教师精准把握考点，提升学生高考冲刺效率。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 专题三　物质结构与性质 高考热考法8 元素“位—构—性”关系的分析应用 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 真题试练——品考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W可能为①1s22s22p2(C)、1s22s22p63s23p4(S)。讨论：①若W为C元素，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置，则X为Si、Y为P、Z为P，不合理；②若W为S元素，则X为O、Y为N、Z为F，符合题意，所以四种短周期非金属元素W、X、Y、Z分别为S、O、N、F，据此解答该题。基态X(O)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N，A项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O<S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F<O，故原子半径：F<S，B项正确；Y对应的单质为N2，Z对应的单质为F2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：N2<F2，C项正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：S<O，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z位于同一主族，由化合物的结构可知，W、X、Y、Z分别为H、O、P、S，据此进行解答。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：O>S>P，A项正确；该化合物中P形成4个σ键，无孤电子对，S形成2个σ键，有2对孤对电子，故P和S均采取sp3杂化，B项正确；基态H原子的价层电子 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 排布式为1s1，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，则未成对电子数：H<O<P，C项正 确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、ⅤA族例外，故第一电离能：O>S、P>S，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素， X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个 键，Z为Cl元素，以此分析。同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能：P<Cl，A项错误；N和P的简单氢化物分别为NH3和PH3，电负性：N>P，则NH3中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对间斥力更大，键角更大，故键 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角：NH3>PH3，B项错误；元素的非金属性越强，则其对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>N>P，故最高价含氧酸的酸 性：HClO4>HNO3>H3PO4，C项错误；N可形成NO、NO2等多种氧化物，P可形成P2O5、P4O6等多种氧化物，Cl可形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个π键 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3的中心B原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其空间结构为平面正三角形，正负电荷中心重合，因此BF3为非极性分子，A项错误；NaF为离子晶体，B项错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na>Li>C，C项错误；N2中N原子之间为三键，因此1个N2分子中有2个π键，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，位于同主族，均为其K层电子数的3 倍，判断Y为O元素，Q为S元素，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，判断X为H元素，Z为Na元素，W为Mg元素，据此分析判断。H与S组成的H2S中S为-2价，能被氧 化，故H2S具有还原性，A项正确；O与S组成的化合物有SO2、 SO3，二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B项错误；Na、Mg的单质均能在空气中燃烧，C项正确；Na与O按原子数1∶1组成的化合物为Na2O2，其中O为-1价，故Na2O2具有氧化性，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.(2024·广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则(　　) A.沸点：ZR3<YR3 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.第一电离能：Z<X<W D.空间结构均为平面三角形 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y的原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C 小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素。由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点NH3>PH3，A项错误；W为C元素、Z为N元素，由于非金属性C<N，因此最高价氧化物的水化物的酸性H2CO3<HNO3，B项错 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 误；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能C<O<N，C项错误；的中心原子价层电子对数为3+=3，属于sp2杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为3，属于sp2杂化，为平面三角形，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成微练8 $