高考热考法3 阿伏加德罗常数的应用(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2026年高考化学大二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数的应用”专题，依据高考评价体系梳理了物质状态、结构、氧化还原反应等六大考查方向，结合2024-2025年多省高考真题分析考点权重，归纳出“微粒计算、反应转移电子”等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题试练+核心整合+三步判断法”策略，如解析2025年黑龙江卷ClO⁻水解、Na₂O₂电子转移等易错点，培养学生科学思维中的证据推理能力。教师可依托考点分布与答题模板，帮助学生掌握得分技巧，实现高效冲刺。

赢在微点 考前顶层设计 化学 第一部分 关键题型攻略 专题一 化学用语与基本概念 高考热考法3 阿伏加德罗常数的应用 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 真题试练——品考向 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结 核心整合——抓关键 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条 件)。 (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体 (见物质想状态)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。 (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。 (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成微练3 1.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A项正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B项错误；反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中 O的化合价为-1，H2O和NaOH中O的化合价为-2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C项错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D项错误。 2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A项正确；NaF溶液中阳离子有Na、H+(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B项错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为=2 mol，碳 原子的数目为2NA，C项正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)==1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D项正确。 3.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A项错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B项错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于N会发生水解，故N的数目小于0.1NA，C项错误；Cl2和H2发生反应：Cl2+H2===2HCl，标准状况下22.4 L(1 mol)Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl，形成的共价键数目为2NA，D项正确。 4.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-===S+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-转移2 mol电子，数目为2NA，D项正确。 氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e-，也可能是3e-) 电离、 水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C数目小于NA，因为C会部分水解 隐含的 可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(稀有气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 $