化学二模模拟卷（河南、河北、江西专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B D C B D B C D B D D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） （1）（2分） （2）取代反应（1分） 10（2分） （3）醚键、硝基（2分） （2分） （4）脱去保护基（2分） （5）（2分） H2O2/H+（2分） 16．（14分） （1）9MnO2 + 2FeS + 20H+=2+2Fe3+ +9Mn2+ + 10H2O（2分） （2）10-8.6（2分） （3）＜（2分） （4）水分大量蒸发，溶剂减少后使杂质结晶的析出量增加（2分） （5）阴极：SeO2＋4H+＋4e−=Se＋2H2O，生成Se单质能吸附Mn2+，有利于Mn2+在阴极发生还原并沉积（2分） （6）正四面体（2分） 12（2分） 17．（15分） （1）减小（1分） （2分） （2）或（2分） 1.40（2分） （3）30.0（2分） 或（2分） （4）主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使二氧化碳的转化率和甲醇选择性下降（2分） （2分） 18．（14分）（1）（1分） 6（2分） （2）①A（1分） ② 或（2分） （3）取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，其他以此类推（2分） （4）①难溶于水，溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于（2分） ②滴加适量盐酸（2分） ，和反应促进平衡正向移动生成，浓度增大，氧化生成I2（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) ↑RInk/molK) (3.0.63.0) (3) (2分) (2分) (4.0,33.0 710K) (4) (2分) (2分) 18.(14分)(1) (1分) (2分) (2)① (1分) ② (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活情境】化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能：、、分子中的键能依次减小 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 3．下列关于实验室安全的表述错误的是 A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 4．【新载体】化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C．B和C生成X的反应不是缩聚反应 D．X分子中采用杂化的原子共有个 5．【新角度】设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 6．【新载体】2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下 已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是 A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B．洗涤过程中可用溶液代替溶液 C．洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出 D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热 7．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 稳定性： B 分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸 酸性：甲酸<乙酸 C 对悬浊液加热，固体溶解 D 向悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回红色 悬浊液中存在溶解平衡： 8．【生产情境】磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 9．【新成果】科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从电极b流出 B．电极的电极反应为 C．该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D．电路中每通过电子，则有流向电极a 10．【新载体】某聚合物Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子 B．生成1mol Z，理论上同时生成 C．1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗 D．Y为 11．某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A．水样中 B．水样中一定存在 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 12．【新载体】一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比投入与，发生催化反应i和ii(代表苯基)： 反应i： 反应ii： 已知：；活化能：反应ii>反应i． 下列叙述正确的是 A．a的总键能大于b的总键能 B．未达平衡前，反应ii比反应i快 C．适当升高温度，平衡产物中a和b的比例减小 D．同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的比例不变 13．X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子 C．和溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色 D．离子空间结构均为三角锥形 14．MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示，已知M点锰原子坐标为，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．N点锰原子坐标为 B．锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心 C．N点锰原子与P点硫原子之间的距离为 D．每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子有8个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为 。 （2）B→C的反应类型为 ；符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为 。E的结构简式为 。 （4）TFA的作用 。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为 。试剂X为 。 16．（14分）电解锰渣(主要成分是MnS、还含有FeS及Fe、Ca、Mg的氧化物等)制取高纯MnSO4并电解制备Mn的流程如下： （1）氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2+、H+、、Fe3+、Ca2+、Mg2+。写出FeS酸浸时发生反应的离子方程式 。 （2）沉铁。常温下，Fe3+开始生成氢氧化物沉淀的pH=1.7，完全沉淀时pH=2.8(某离子浓度≤1×10-5mol/L，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4后，溶液中残留的c(Fe3+)= mol·L-1。 （3）萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH下进行萃取可以实现Ca2+、Mn2+的分离。萃取原理为M2+＋2HA⇌MA2＋2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)，过程如图。 已知：某温度下M2+＋2HA⇌MA2＋2H+的平衡常数用K表示，且K(CaA2)>K(MnA2)。上述过程中前后调节pH值大小为a b(填“>”或“＜”) （4）结晶：反萃取后的溶液中仍存在Mg2+及少量Ca2+等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除去部分杂质。杂质去除率随MnSO4结晶率[×100%]的变化如图。 分析杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而下降的原因是 。 （5）电解：已知Se对Mn2+有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO4溶液制备Mn时在阴极加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因 。 （6）锰和镓形成的金属互化物的立方晶胞如图所示。晶胞中1号、2号、3号、4号Mn原子构成一个 空隙；一个Mn原子周围距离最近且相等的Mn原子数为 个。 17．（15分）全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： （1）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程： ①    ②    过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高， (填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为 。 （2）由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，有催化剂时决速步骤的活化能为 eV。 （3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。 ①该反应的活化能 kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图 。 （4）在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示： ①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因 。 ②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数 (列出计算式)。 18．（14分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是 (填化学式或离子符号),Co配位数 。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是 (填字母)。 ②写出总反应的化学方程式： 。 （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成： 。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因： 。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液， (补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活情境】化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能：、、分子中的键能依次减小 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 3．下列关于实验室安全的表述错误的是 A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 4．【新载体】化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C．B和C生成X的反应不是缩聚反应 D．X分子中采用杂化的原子共有个 5．【新角度】设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 6．【新载体】2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下 已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是 A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B．洗涤过程中可用溶液代替溶液 C．洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出 D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热 7．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 稳定性： B 分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸 酸性：甲酸<乙酸 C 对悬浊液加热，固体溶解 D 向悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回红色 悬浊液中存在溶解平衡： 8．【生产情境】磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 9．【新成果】科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从电极b流出 B．电极的电极反应为 C．该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D．电路中每通过电子，则有流向电极a 10．【新载体】某聚合物Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子 B．生成1mol Z，理论上同时生成 C．1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗 D．Y为 11．某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A．水样中 B．水样中一定存在 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 12．【新载体】一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比投入与，发生催化反应i和ii(代表苯基)： 反应i： 反应ii： 已知：；活化能：反应ii>反应i． 下列叙述正确的是 A．a的总键能大于b的总键能 B．未达平衡前，反应ii比反应i快 C．适当升高温度，平衡产物中a和b的比例减小 D．同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的比例不变 13．X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子 C．和溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色 D．离子空间结构均为三角锥形 14．MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示，已知M点锰原子坐标为，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．N点锰原子坐标为 B．锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心 C．N点锰原子与P点硫原子之间的距离为 D．每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子有8个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为 。 （2）B→C的反应类型为 ；符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为 。E的结构简式为 。 （4）TFA的作用 。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为 。试剂X为 。 16．（14分）电解锰渣(主要成分是MnS、还含有FeS及Fe、Ca、Mg的氧化物等)制取高纯MnSO4并电解制备Mn的流程如下： （1）氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2+、H+、、Fe3+、Ca2+、Mg2+。写出FeS酸浸时发生反应的离子方程式 。 （2）沉铁。常温下，Fe3+开始生成氢氧化物沉淀的pH=1.7，完全沉淀时pH=2.8(某离子浓度≤1×10-5mol/L，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4后，溶液中残留的c(Fe3+)= mol·L-1。 （3）萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH下进行萃取可以实现Ca2+、Mn2+的分离。萃取原理为M2+＋2HA⇌MA2＋2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)，过程如图。 已知：某温度下M2+＋2HA⇌MA2＋2H+的平衡常数用K表示，且K(CaA2)>K(MnA2)。上述过程中前后调节pH值大小为a b(填“>”或“＜”) （4）结晶：反萃取后的溶液中仍存在Mg2+及少量Ca2+等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除去部分杂质。杂质去除率随MnSO4结晶率[×100%]的变化如图。 分析杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而下降的原因是 。 （5）电解：已知Se对Mn2+有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO4溶液制备Mn时在阴极加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因 。 （6）锰和镓形成的金属互化物的立方晶胞如图所示。晶胞中1号、2号、3号、4号Mn原子构成一个 空隙；一个Mn原子周围距离最近且相等的Mn原子数为 个。 17．（15分）全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： （1）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程： ①    ②    过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高， (填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为 。 （2）由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，有催化剂时决速步骤的活化能为 eV。 （3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。 ①该反应的活化能 kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图 。 （4）在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示： ①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因 。 ②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数 (列出计算式)。 18．（14分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是 (填化学式或离子符号),Co配位数 。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是 (填字母)。 ②写出总反应的化学方程式： 。 （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成： 。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因： 。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液， (补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生活情境】化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 【答案】D 【解析】A．在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金，改变金属材料的组成，改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀，故A正确；B．NaHCO3溶液呈弱碱性，超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打NaHCO3，故B正确；C．酿酒工艺中加的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加的“发酵粉”是反应物，故C正确；D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是为了防止食品氧化变质，故D错误；答案选D。 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能：、、分子中的键能依次减小 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 【答案】A 【解析】A．CO2是直线形分子键角为180°，CH4是正四面体形键角为109°28'，H2O是V形结构j键角为105°，NH3为三角锥形结构键角为107.3°，则键角：CO2>CH4>NH3>H2O，A错误；B．半径：Si>P>S>O，所以键长：Si-H>P-H>S-H>O-H，B正确；C．同一主族从O到Se，原子半径逐渐增大，键长：O-H<S-H<Se-H，故对应氢化物分子中的键能依次减小，C正确；D．乙烯碳碳双键中有1σ键和1个π键，σ键为p轨道头碰头，重叠程度大，π键为p轨道肩并肩，重叠程度小，所以σ键键能大于π键，D正确；故选A。 3．下列关于实验室安全的表述错误的是 A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 【答案】B 【解析】A．钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，若随便丢弃易引起火灾，因此实验用剩的金属钠块应该放回原试剂瓶，A正确；B．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碱性较强的饱和碳酸钠溶液冲洗，B错误；C．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水基灭火器，C正确；D．因氯气有毒且密度大于空气，实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇及时排出，避免积聚危害健康，D正确；故选B。 4．【新载体】化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C．B和C生成X的反应不是缩聚反应 D．X分子中采用杂化的原子共有个 【答案】D 【分析】甲基水杨酯与A反应生成B，由B的结构可知发生酯化反应推知A为，B和C在催化剂作用下开环后发生的加聚反应，据此分析； 【解析】A．根据A的结构可知，A的相对分子质量为90，用质谱仪检测A的最大质荷比为90，A正确；B．甲基水杨酸含有羟基、羧基，苯环，能发生加成、氧化、取代反应，B正确；C．根据分析可知，B和C生成X，反应无小分子生成，是开环后发生的加聚反应反应，C正确；D．链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误；故选D。 5．【新角度】设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．是第IVA族元素，价电子数为4，故含有的价电子数目为，A正确；B．的结构式为，因此中所含共价键的数目为，B正确；C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取杂化，而与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即也采取杂化，故中杂化的原子数目为，C错误；D．反应中，失去电子生成，元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗，反应中共转移电子，的物质的量为，则转移的电子数目为，D正确；故选C。 6．【新载体】2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下 已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是 A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B．洗涤过程中可用溶液代替溶液 C．洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出 D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热 【答案】B 【解析】A．反应为2-呋喃甲酸与乙醇的酯化反应（可逆反应），苯与水形成共沸物（共沸点69.25℃），可通过回流及时蒸出水分，促使平衡正向移动，提高原料利用率，故A正确；B．2-呋喃甲酸乙酯为酯类，NaOH溶液碱性强，会导致酯发生水解反应生成羧酸钠和乙醇，使产品损失，不能用NaOH代替Na2CO3（弱碱性，仅中和酸不水解酯），故B错误；C．洗涤时有机相主要含2-呋喃甲酸乙酯（密度1.117>水），分层后有机相在下层，水相在上层，分液时下层有机相从下口流出，上层水相从上口倒出，操作正确，故C正确；D．乙醚沸点34.5℃，水浴加热（温度可控且均匀）可避免局部过热，适合蒸馏除去乙醚，故D正确；答案选B。 7．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 稳定性： B 分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸 酸性：甲酸<乙酸 C 对悬浊液加热，固体溶解 D 向悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回红色 悬浊液中存在溶解平衡： 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色，则转化为，说明比稳定，故A错误；B．等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，稀释后越大，说明酸性越强，则甲酸强于乙酸，故B错误；C．升高温度，促进溶解，说明该过程是吸热反应，焓变大于0，故C错误；D．滴加稀硫酸，红色褪去，说明氢氧根离子浓度减小，振荡后溶液变回红色，说明氢氧化镁又电离出氢氧根离子，则悬浊液中存在溶解平衡：，故D正确；故选D。 8．【生产情境】磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】B 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为； 【解析】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确；B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误；C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确；D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确；故选B。 9．【新成果】科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从电极b流出 B．电极的电极反应为 C．该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D．电路中每通过电子，则有流向电极a 【答案】C 【分析】由电池装置图分析可知，通入硫化氢生成单质硫，化合价升高，故电极a为负极；通入氧气的电极b为正极。 【解析】A．由电池装置图分析可知，电极a上通入硫化氢生成单质硫，S元素化合价升高，故电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，电子从电极a流出，A项错误；B．由装置分析，可知硫化氢在负极上失去电子，同时结合氧离子生成硫单质和水，故电极a的电极反应为2H2S+2O2--4e-S2+2H2O，B项错误；C．该电池消耗1 mol H2S转化成的电能理论上不等于其燃烧热值，硫化氢燃烧要生成二氧化硫，释放的热量更多，C项正确；D．电路中每通过2 mol电子，则有1 mol O2-流向电极a，D项错误；答案选C。 10．【新载体】某聚合物Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子 B．生成1mol Z，理论上同时生成 C．1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗 D．Y为 【答案】D 【解析】A．X分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，X结构高度对称，有两种不同化学环境的氢原子，A错误；B．生成1mol Z，理论上同时生成，B错误；C．1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗，C错误；D．根据X和Z的结构，Y的结构为：，D正确；故选D。 11．某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A．水样中 B．水样中一定存在 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 【答案】B 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【解析】A．由分析知，，A正确；B．由分析知，水样中至少存在一种，B错误；C．由分析知，水样中一定不存在，C正确；D．由分析知，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，D正确；故选B。 12．【新载体】一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比投入与，发生催化反应i和ii(代表苯基)： 反应i： 反应ii： 已知：；活化能：反应ii>反应i． 下列叙述正确的是 A．a的总键能大于b的总键能 B．未达平衡前，反应ii比反应i快 C．适当升高温度，平衡产物中a和b的比例减小 D．同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的比例不变 【答案】D 【解析】A．根据反应物的总键能-生成物总键能，则反应物的总键能-生成物a总键能，反应物的总键能-生成物b总键能，生成物b总键能-生成物a总键能，a的总键能小于b的总键能，故A错误；B．反应i的活化能相对较小，则未达平衡前，反应i较快，故B错误；C．由于，适当升高温度、平衡逆向移动，平衡产物中a和b的比例增大，故C错误；D．对而言，温度不变，的平衡常数不变，故同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的比例不变，故D正确；故答案为D。 13．X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子 C．和溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色 D．离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素，X基态原子的核外电子只有1种运动状态，则X为H元素；Z的价层电子数是其能层数的3倍，则Z为O元素；Z与M上下相邻，则M为S元素；Y的最高能级中未成对电子数为3，则Y为N元素；Q+的价层电子轨道全充满，则Q为Cu元素，由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、S、Cu，据此分析解题。 【解析】A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，主族元素同主族从上向下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能由大到小的关系是：，故A项正确；B．H和O可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子，如，故B项正确；C．和溶于稀硫酸均可生成，溶液呈蓝色，故C项正确；D．空间结构为三角锥形，空间结构为平面三角形，故D项错误；故本题选D。 14．MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示，已知M点锰原子坐标为，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．N点锰原子坐标为 B．锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心 C．N点锰原子与P点硫原子之间的距离为 D．每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子有8个 【答案】D 【分析】MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，硫原子和锰原子均采用面心立方堆积，S位于顶点和面心，Mn位于晶胞的棱心和体心，一个MnS晶胞中含Mn的个数为，含S的个数为，据此回答问题； 【解析】A.由图可知，M点位于棱心，N点位于体心，M点锰原子坐标为，则 N点锰原子坐标为，A正确；B. 6个面心上的硫原子构成一个八面体，Mn位于硫原子构成的正八面体的体心，B正确；C. N点锰原子位于体心，P点硫原子位于顶点，N点锰原子与P点硫原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，晶胞参数为a pm，则N点锰原子与P点硫原子之间的距离为，C正确；D. 由分析知，锰原子采用面心立方堆积中，每个Mn最近且等距的Mn数为个，D错误；故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为 。 （2）B→C的反应类型为 ；符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上   ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为 。E的结构简式为 。 （4）TFA的作用 。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为 。试剂X为 。 【答案】（1）（2分） （2）取代反应（1分） 10（2分） （3）醚键、硝基（2分） （2分） （4）脱去保护基（2分） （5）（2分） H2O2/H+（2分） 【分析】根据D的结构、A→B→C→D的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：A为，B为，C为，则A在浓硫酸、浓硝酸、加热作用下生成B，B与异丙醇发生取代反应生成C和HF，C与在Pd催化条件下生成D；根据H的结构、D→E→F→H的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：E为，F为，G为，则D经氢气还原为E，E使用Boc基团保护氨基得到F，F与G发生取代反应、在经过TFA脱去保护基生成H。 【解析】（1）据分析，A→B的化学方程式为。 （2）据分析，B→C的反应类型为取代反应；据已知，C的同分异构体为-OH和-C4H8NO2Cl对位取代的苯，同分异构体数目取决于-C4H8NO2Cl的种类，不考虑Cl取代的-C4H9NO2有：、、、，再考虑Cl取代位置共有3+2+2+3=10种。 （3）根据D的结构，其含氧官能团名称为醚键、硝基；据分析，E的结构简式为。 （4）TFA为三氟乙酸，脱去Boc保护基，酸性条件，使F和G反应产物质子化得到H。 （5）根据已知条件，2-B硝基硫醇与2-溴丙烷反应生成，然后通过酸性过氧化氢氧化、Fe/HCl还原得到（氨基易被氧化，不能首先将硝基还原为氨基，再氧化硫醚），则P的合成路线为：，则M的结构简式为，试剂X为H2O2/H+。 16．（14分）电解锰渣(主要成分是MnS、还含有FeS及Fe、Ca、Mg的氧化物等)制取高纯MnSO4并电解制备Mn的流程如下： （1）氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2+、H+、、Fe3+、Ca2+、Mg2+。写出FeS酸浸时发生反应的离子方程式 。 （2）沉铁。常温下，Fe3+开始生成氢氧化物沉淀的pH=1.7，完全沉淀时pH=2.8(某离子浓度≤1×10-5mol/L，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4后，溶液中残留的c(Fe3+)= mol·L-1。 （3）萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH下进行萃取可以实现Ca2+、Mn2+的分离。萃取原理为M2+＋2HA⇌MA2＋2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)，过程如图。 已知：某温度下M2+＋2HA⇌MA2＋2H+的平衡常数用K表示，且K(CaA2)>K(MnA2)。上述过程中前后调节pH值大小为a b(填“>”或“＜”) （4）结晶：反萃取后的溶液中仍存在Mg2+及少量Ca2+等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除去部分杂质。杂质去除率随MnSO4结晶率[×100%]的变化如图。 分析杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而下降的原因是 。 （5）电解：已知Se对Mn2+有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO4溶液制备Mn时在阴极加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因 。 （6）锰和镓形成的金属互化物的立方晶胞如图所示。晶胞中1号、2号、3号、4号Mn原子构成一个 空隙；一个Mn原子周围距离最近且相等的Mn原子数为 个。 【答案】（1）9MnO2 + 2FeS + 20H+=2+2Fe3+ +9Mn2+ + 10H2O（2分） （2）10-8.6（2分） （3）＜（2分） （4）水分大量蒸发，溶剂减少后使杂质结晶的析出量增加（2分） （5）阴极：SeO2＋4H+＋4e−=Se＋2H2O，生成Se单质能吸附Mn2+，有利于Mn2+在阴极发生还原并沉积（2分） （6）正四面体（2分） 12（2分） 【分析】向电解锰渣中加入MnO2矿粉和稀硫酸，由于MnO2具有氧化性，MnS中S元素被氧化为硫酸根，CaO与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4。Fe2O3、氧化镁生成可溶于水的金属硫酸盐，调节沉淀铁，通过萃取和反萃取实现、的分离，得到MnSO4并电解制备Mn。 【解析】（1）氧化酸浸，MnS中S元素被氧化为硫酸根，FeS酸浸时发生反应的离子方程式：。 （2）当金属离子浓度低于，该离子沉淀完全，据此可以求出氢氧化铁的溶度积常数：===。溶液调节后，。 （3）根据萃取原理：，可知平衡常数：。根据二者平衡常数大小，值越大，越有利于反应进行，若金属离子浓度相同，钙离子在较低下即可形成 ，而锰离子需较高才能达到类似程度，先萃取，所以上述过程中前后调节值大小为。 （4）通过浓缩溶液（蒸发结晶等操作）使目标溶质达到过饱和而析出晶体，由于溶液中的水分逐渐减少，溶剂减少，杂质也会析出晶体。 （5）电解酸性MnSO4溶液制备Mn时的阳极反应为：，阴极加入适量的的电极反应为：，生成的单质能吸附，有利于在阴极发生还原并沉积。 （6）根据晶胞中1号、2号、3号、4号Mn原子分别位于四个顶点，类似于甲烷中氢原子位置，所以构成一个正四面体空隙。该晶胞中，以号锰原子为中心原子进行参考，同层有4个锰原子距离最近，以及（该晶胞）中层和上层（晶胞，未画出）距离最近且相等的Mn原子总数为12。 17．（15分）全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题： （1）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程： ①    ②    过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高， (填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为 。 （2）由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ，有催化剂时决速步骤的活化能为 eV。 （3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。 ①该反应的活化能 kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图 。 （4）在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示： ①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因 。 ②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数 (列出计算式)。 【答案】（1）减小（1分） （2分） （2）或（2分） 1．40（2分） （3）30.0（2分） 或（2分） （4）主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使二氧化碳的转化率和甲醇选择性下降（2分） （2分） 【解析】（1）二氧化碳的溶解度随温度升高而降低，所以二氧化碳气体溶于水形成溶液会放热，即H<0，温度升高平衡逆向移动，减小；当大气压强为akPa，设大气中的物质的量分数为x时，根据可知溶液中二氧化碳的浓度为，忽略和水的电离时，，，解得，大气中的体积分数为；（2）多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的一步决定着总反应的速率，由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为H2COO*+2H2(g)=H2CO*+OH*+3/2H2(g)或；有催化剂时的活化能为0.4-(-1.00)eV=1.40eV；（3）①根据图象并结合公式有：63.0=-3.0Ea+C，33.0=-4.0Ea+C，联立方程，解得Ea=30.0，C=153；②使用更高效的催化剂时，可降低反应的活化能，则与Rlnk与关系的示意图为：或；（4）①CO2催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧化碳转化率降低，竞争反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，但升高温度使CO2催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降，综上原因为主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使二氧化碳的转化率和甲醇选择性下降；②CO2平衡转化率为20%，二氧化碳的物质的量转化量为0.2mol，甲醇的选择性为50%，代入x(CH3OH)%= ，可得50%=，解得n(生成CH3OH)=0.1mol，列三段式： 平衡时二氧化碳物质的量为0.8mol，氢气物质的量为2.6mol，甲醇物质的量为0.1mol，一氧化碳物质的量为0.1mol，水蒸气物质的量为0.2mol，物质总物质的量为：0.8mol+2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol=3.8mol，二氧化碳分压为，氢气分压为，甲醇分压为，水蒸气分压为，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的压强平衡常数Kp=。 18．（14分）氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。 （1）紫红色晶体中配体是 (填化学式或离子符号),Co配位数 。 （2）实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。 ①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是 (填字母)。 ②写出总反应的化学方程式： 。 （3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下： 化合物构型 离子数目 电导率/ MA 2 120~134 或 3 240~278 或 4 411~451 某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成： 。 （4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下： 序号 操作及实验现象 a 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象 b 取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色 c 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化 已知：。 ①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因： 。 ②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设： 假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。 为了验证上述假设，乙补充设计实验： 序号 操作及实验现象 d 取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液， (补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色 通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释： 。 【答案】（1）（2分） 6（2分） （2）①A（2分） ② 或（2分） （3）取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，其他以此类推（2分） （4）①难溶于水，溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于 滴加适量盐酸（2分） ②，和反应促进平衡正向移动生成，浓度增大，氧化生成I2（2分） 【解析】（1）的配离子是，配体有和；由配离子可知，配位体数为5个NH3+1个Cl-，故配位数为6。 （2）①333K为，应使用水浴加热，故选A； ②活性炭作催化剂，水浴加热，双氧水作氧化剂，还原产物为水，总反应为或。 （3）依题意，配制对应浓度的溶液，再测定其下的电导率，根据数据判断配合物组成，具体为：取适量该配合物配制溶液，测定其下的电导率，若电导率在之间，则该配合物组成为，若电导率在之间，则该配合物组成为，若电导率在之间，则该配合物组成为； （4）①比较实验a、b现象，结合的溶度积可知，实验a无明显现象的原因是：溶于水的部分中浓度低，使得氧化能力弱于；②六氨合钴离子存在平衡：，加入盐酸（硝酸具有强氧化性，干扰实验，不选用硝酸），和反应，减小，促进平衡正向移动，钴离子浓度增大，其氧化性增强，氧化I-生成I2；补充实验d中步骤：滴加适量盐酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 17.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) ↑Rnk/Jmo.-K (3.0,63.0) (3) (2分) (2分) (4.0,33.0 710K) (4) (2分) (2分) 18. (14分)(1) (1分) (2分) (2)① (1分) ② (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ③ (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！