化学二模模拟卷（安徽专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A．金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B．用浓盐酸和浓硝酸混合物(体积比为)可以溶解黄金 C．金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D．黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3． 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下： 下列描述正确的是 A．柠檬酸的分子式为 B．苹果酸和柠檬酸互为同系物 C．苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳 D．苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应 4．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【新题型】阅读下列材料，完成以下问题。 硼氢化钠()是一个温和且具化学选择性的还原试剂、属于硼氢化合物家族的成员，在含有羟基的溶剂(如水、乙醇)中，室温下能快速地将醛和酮还原，如：。利用制备的途径之一为： 。氨硼烷()是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。(已知电负性) 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有的价电子总数为 B．IL NaCl溶液中，阴、阳离子总数为 C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为 D．当制备时，转移电子数为 6．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．键角： B．沸点： C．结构式： D．还原性： 7．下列实验现象对应的结论有误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加滴(亚硫酰氯) 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色 加热，平衡正向移动 C 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇 深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度变小 D 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和) 有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 8．【新考法】三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．L的空间结构为平面三角形 B．该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4 C．三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D．用同位素标记的代替可得到DBr 9．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A．从生成和的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成放热更多，低温时是主要产物 10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C．“去铜”过程中发生的反应之一为 D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 11．“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为 。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 12． 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 13．【新考法】在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数不相同 C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D．向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 14．一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．该氢化物的化学式为 B．c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C．与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D．该氢化物中H的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： （1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第___________周期___________族。 （2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为___________。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：___________。 （3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾___________kg。 （4）“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为___________。 （5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为___________。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 16．（15分）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程进行实验(夹持仪器已省略)： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点112℃，易水解。 ②制备无水二氯化锰的主要反应： 回答下列问题： （1）图1装置中仪器b名称为_____，仪器a的作用是_____。 （2）第一次加入乙酰氯的目的是_____。 （3）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：_____(用字母按顺序回答)。 纯化完成→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上旋塞 b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c．关闭抽气泵 图2装置中U型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止_____。 （4）为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定纯度，结果与实际值产生较大误差，请说明原因_____；请设计合理实验方案测定产品纯度_____。 17．（14分） 转化为甲醇是实现“碳中和”重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 a b c d e （2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。 ①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 ②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。 （3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略) 该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。 （4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率； ②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为______Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。 （5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为___________。 18.（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）： 请回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 （2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是_______。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] ■ 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) 17.(14分)(1) (2)① ② (3) (4)① ② (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A．金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B．用浓盐酸和浓硝酸混合物(体积比为)可以溶解黄金 C．金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D．黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3． 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下： 下列描述正确的是 A．柠檬酸的分子式为 B．苹果酸和柠檬酸互为同系物 C．苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳 D．苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应 4．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【新题型】阅读下列材料，完成以下问题。 硼氢化钠()是一个温和且具化学选择性的还原试剂、属于硼氢化合物家族的成员，在含有羟基的溶剂(如水、乙醇)中，室温下能快速地将醛和酮还原，如：。利用制备的途径之一为： 。氨硼烷()是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。(已知电负性) 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有的价电子总数为 B．IL NaCl溶液中，阴、阳离子总数为 C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为 D．当制备时，转移电子数为 6．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．键角： B．沸点： C．结构式： D．还原性： 7．下列实验现象对应的结论有误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加滴(亚硫酰氯) 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色 加热，平衡正向移动 C 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇 深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度变小 D 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和) 有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 8．【新考法】三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．L的空间结构为平面三角形 B．该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4 C．三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D．用同位素标记的代替可得到DBr 9．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A．从生成和的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成放热更多，低温时是主要产物 10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C．“去铜”过程中发生的反应之一为 D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 11．“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为 。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 12． 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 13．【新考法】在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数不相同 C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D．向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 14．一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．该氢化物的化学式为 B．c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C．与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D．该氢化物中H的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： （1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第___________周期___________族。 （2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为___________。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：___________。 （3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾___________kg。 （4）“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为___________。 （5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为___________。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 16．（15分）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程进行实验(夹持仪器已省略)： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点112℃，易水解。 ②制备无水二氯化锰的主要反应： 回答下列问题： （1）图1装置中仪器b名称为_____，仪器a的作用是_____。 （2）第一次加入乙酰氯的目的是_____。 （3）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：_____(用字母按顺序回答)。 纯化完成→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上旋塞 b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c．关闭抽气泵 图2装置中U型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止_____。 （4）为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定纯度，结果与实际值产生较大误差，请说明原因_____；请设计合理实验方案测定产品纯度_____。 17．（14分） 转化为甲醇是实现“碳中和”重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 a b c d e （2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。 ①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 ②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。 （3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略) 该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。 （4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率； ②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为______Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。 （5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为___________。 18.（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）： 请回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 （2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是_______。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A．金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B．用浓盐酸和浓硝酸混合物(体积比为)可以溶解黄金 C．金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D．黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 【答案】D 【解析】A．金的化学性质稳定，常温下不与空气、水等反应，自然界中常以单质形式存在，A正确； B．浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合形成王水，可溶解黄金，B正确； C．金矿开采需综合考虑开采难度、选矿效率、安全环保及资源利用率，C正确； D．黄金纯度以K（开）表示，24K理论上为100%纯金，但实际纯金通常指含金量≥99.9%的黄金，并非严格等于24K（24K为理论值），且分级依据是含金质量分数，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【解析】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确； B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误； C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确； D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选B。 3． 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下： 下列描述正确的是 A．柠檬酸的分子式为 B．苹果酸和柠檬酸互为同系物 C．苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳 D．苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应 【答案】D 【解析】A．由柠檬酸的结构简式可知，分子式为，A错误； B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同，且分子组成相差若干个CH2，苹果酸含有2个-COOH和1个-OH，柠檬酸含有3个-COOH和1个-OH，两者官能团数目不同，不属于同系物，B错误； C．手性碳是指连接4个不同基团的碳原子，苹果酸中与羟基相连的C原子属于手性碳原子，柠檬酸中没有手性碳，C错误； D．苹果酸和柠檬酸均含有-COOH和-OH，可以发生酯化反应（属于取代反应），苹果酸中-OH连接的C原子相邻碳上有氢，可以发生消去反应生成双键。柠檬酸中-OH连接的碳也有相邻氢，同样可以发生消去反应，两种物质均含有-COOH和-OH，可以发生缩聚反应，形成聚酯类高分子化合物，D正确； 故选D。 4．已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【解析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则只有1个电子，则X为H；Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，即最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，则Y为C；M的s能级上的电子总数与p能级相同，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即M为O或Mg，若M为O，则Z为N，可构成离子液体乙基铵根硝酸盐，符合题意，若M为Mg，无法构成符合化学式的稳定离子液体，故M为O；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为N；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O；据此解答。 A．H原子半径最小，C、N、O为同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：C>N>O>H，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N元素存在稳定的半充满电子组态使其具有最大的第一电离能，故基态原子的第一电离能：N>O>C，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体C2H5NH3NO3属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案为C。 【新题型】阅读下列材料，完成以下问题。 硼氢化钠()是一个温和且具化学选择性的还原试剂、属于硼氢化合物家族的成员，在含有羟基的溶剂(如水、乙醇)中，室温下能快速地将醛和酮还原，如：。利用制备的途径之一为：。氨硼烷()是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。(已知电负性) 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，中含有的价电子总数为 B．IL NaCl溶液中，阴、阳离子总数为 C．当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为 D．当制备时，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．的价电子总数为5+3=8，常温下，中含有的价电子总数为，A错误； B．未指明溶液的浓度，无法计算1L NaCl溶液中的阴、阳离子总数，B错误； C．当反应生成22.4L（换等成标准状况下）混合气体时，其中、，故原子总数为，C正确； D．该反应中Mg元素化合价由+2价下降到0价，当制备时，生成0.5molMg，转移电子数为，D错误； 故选C。 6．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．键角： B．沸点： C．结构式： D．还原性： 【答案】B 【解析】A．中NH3和Mg2+形成配位键，N原子没有孤电子对，NH3中N原子含有1个孤电子对，则键角：，A错误； B．含有羟基，分子间能形成氢键，B正确； C．中N提供孤电子对，B提供空轨道，N原子和B原子之间形成配位键，表示为，C错误； D．铝与氢的电负性差比硼与氢的电负性差大，在中共用电子对更倾向于偏移到氢原子核附近，极性增强，中氢活性更高，还原性更强，D错误；故选B。 7．下列实验现象对应的结论有误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加滴(亚硫酰氯) 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色 加热，平衡正向移动 C 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇 深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度变小 D 向同浓度的、混合溶液中滴加少量溶液(时、的分别为和) 有砖红色沉淀产生 相同温度下，同浓度的、，先易与产生沉淀 【答案】D 【解析】A．亚硫酰氯（）与水反应生成和，形成白雾，有刺激性气味，现象与结论相符，A正确；B．加热溶液，（蓝色）与反应生成（黄绿色），ΔH > 0，加热平衡正向移动，现象与结论相符，B正确；C．加氨水形成的深蓝色溶液，加乙醇后因溶解度降低析出晶体，现象与结论相符，C正确；D．向同浓度和混合溶液中滴加，计算产生沉淀所需浓度：AgCl沉淀所需 沉淀所需 假设c=0.1 mol/L（同浓度），计算得：AgCl沉淀所需 沉淀所需 显然，AgCl需要的浓度更小，滴加少量溶液应先产生AgCl沉淀（白色沉淀），而非（砖红色沉淀），D错误； 故选D。 8．【新考法】三苯基膦（L）为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．L的空间结构为平面三角形 B．该过程中Pd(Ⅱ)的配位数均为4 C．三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D．用同位素标记的代替可得到DBr 【答案】C 【解析】由图可知反应机理为以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在催化剂作用下发生偶联，生成产物C，同时生成HBr（D）。据此分析。 A．P的杂化方式为，故L的空间结构不是平面三角形，A错误； B．第④步生成物中，Pd(Ⅱ)的配位数为5，B错误； C．丁基为推电子基团，三丁基膦更易提供配位电子，C正确； D．据③④可知，D原子没有脱离，D错误； 故答案选C。 9．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A．从生成和的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成放热更多，低温时是主要产物 【答案】D 【解析】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误； 故选D。 10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的Al2O3 B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C．“去铜”过程中发生的反应之一为 D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率 【答案】D 【解析】在矿渣被碱浸取时，两性氧化物Al2O3反应产生可溶性盐Na[Al(OH)4]，碱性氧化物Fe2O3、CuO与NaOH不能反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO发生反应产生可溶性Fe2(SO4)3、CuSO4进入溶液，过滤，向所得滤液中加入SO2、NaCl，Cu2+、Fe3+发生氧化还原反应，产生CuCl沉淀及Fe2+，将CuCl沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化产生Fe3+，同时适当加入Fe2O3来调整溶液pH，Fe3+反应产生碱式硫酸铁。 A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为: Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]，A正确； B．“酸浸”过程中，Fe2O3、CuO与硫酸会发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B正确； C．“去铜”过程中Cu2+、Cl-、SO2发生氧化还原反应，产生CuCl、硫酸根离子、H+，发生反应的离子方程式应该为：，Fe3+也会被SO2还原产生Fe2+， C正确； D．当pH过大时，c(OH-)较大，存在竞争反应，同时也Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，D错误； 故合理选项D。 11．“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为 。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 【答案】D 【解析】A．反应为气体体积增大的反应，恒温恒压时充入Ar，体系体积增大，相当于减压，根据勒夏特列原理，减小压强平衡正向移动，有利于提高和的平衡转化率，A项正确； B．主反应的，反应为吸热反应。吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，B项正确； C．由图1知与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的与发生了反应，C项正确； D．由图2知随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，当流量过低时，反应速率慢，单位时间内的产量也低，并非气体流量越低越好，D项错误； 综上所述，答案是D。 12． 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 13．【新考法】在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数不相同 C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D．向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 【答案】B 【解析】配离子M(或N)转化为Co2+(或Co3+)的反应为[Co(CN)x]y-(aq)Co2+(或Co3+)(aq)+xCN-(aq)，M转化为Co2+的平衡常数K1=×cx1(CN-)，N转化为Co3+的平衡常数K2=×cx2(CN-)，lg=x1[-lgc(CN-)]+lgK1、lg=x2[-lgc(CN-)]+lgK2，N的稳定性更强，即K1＞K2，当-lgc(CN-)相同、c(CN-)相等时lgK1＞lgK2，此时lg＞lg，所以图中曲线①代表lg与-lgc(CN-)的关系，曲线②代表lg与-lgc(CN-)的关系；由图可知，当-lgc(CN-)=0、c(CN-)=1mol/L时lg=lgK1=-35，lg=lgK2=-42，K1=10-35，K2=10-42，结合(1，-29)和(2，-30)点数值可得x1=x2=6，即M为[Co(CN)6]4-，N为[Co(CN)6]3-，据此分析解答。 A．由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．由上述分析、计算可知，配离子M和N中的配位数均为6，即配离子M和配离子N中的配位数相等，B错误； C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时溶液中=，K1=×c6(CN-)，K2=×c6(CN-)，但平衡常数K1＞K2，所以含Co2+的溶液中CN-的平衡浓度更大，含Co3+的溶液中CN-的平衡浓度更小，即前者溶液中CN-的平衡浓度更大，C正确； D．由上述分析可知，配离子M、N分别为[Co(CN)6]4-、[Co(CN)6]3-，平衡常数K1=×c6(CN-)=10-35，N转化为Co3+的平衡常数K2=×c6(CN-)=10-42，M和Co3+的反应为M(aq)+Co3+(aq)N(aq)+Co2+(aq)，其平衡常数K===107＞106，该反应可进行完全，D正确； 故选B。 14．一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．该氢化物的化学式为 B．c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C．与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D．该氢化物中H的密度为 【答案】C 【解析】A．晶胞中，Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，每个晶胞有8个正四面体空隙（每个顶点对应一个，共8个），因此Mg原子数为8个；Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，属于面心立方堆积。顶点8个，总计 。面心6个，总计，总Fe原子数为；H原子与Fe的最短距离为晶胞参数的，结合正八面体配位模式，晶胞中H总数为24。原子个数比为2:1:6 ，化学式为，A正确； B．c原子为Fe原子，周围最近的6个H原子形成正八面体。位于晶胞内的H原子坐标为( )，符合正八面体配位的几何特征，B正确； C．Mg位于正四面体空隙，其周围最近且等距的H原子个数为12个。最近距离计算：Mg坐标为 ，H坐标为 ，距离为：，C错误； D．晶胞中H原子总数为24，质量为。晶胞体积为  。密度计算：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： （1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第___________周期___________族。 （2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为___________。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：___________。 （3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾___________kg。 （4）“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为___________。 （5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为___________。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 【答案】（1）六 Ⅷ （2） 避免生成氮的氧化物污染空气 （3）400 （4） （5）存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大 1.0 【解析】工艺流程图分析：向氯铂酸溶液中加入氯化钾沉铂，将可溶性氯铂酸转化为难溶的沉淀，实现铂的初步富集与分离，再用草酸钾把还原为，将铂从+ 4价还原到+ 2价，随后加入KOH溶液使转化为沉淀，最后用硝酸溶解沉淀并浓缩结晶，最终得到硝酸铂； （1）镧系元素序号为57-71，位于第六周期、ⅢB族，处于元素周期表第6行、第3列，Pt的原子序数为78，可推算其处于元素周期表第6行、第10列，故Pt在元素周期表的位置为第六周期、Ⅷ族； （2）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，其中是氧化剂，将Pt氧化成，自身被还原成NO，根据氧化还原反应配平，可得离子反应方程式为：；盐酸与过氧化氢混合溶液作氧化剂时，还原产物为（无污染），避免生成氮的氧化物污染空气，对环境友好； （3）转化为，Pt从+ 4价→+ 2价（得），中的C从+ 3价→+ 4价（失），根据电子得失守恒，有 ，所以，故其质量： （4）还原后生成（电离为），与KOH反应生成沉淀，所以离子方程式为： （5）沉铂反应为，温度升高时，HCl气体逸出，平衡正向移动，沉淀率增大； 2 L初始溶液中的物质的量为：，加入等体积（2 L）后，混合溶液总体积为4 L 沉淀完全时，溶液中 则平衡时溶液中剩余 沉淀的物质的量为： 所以沉淀消耗的 平衡时溶液中剩余的 所以原来加入等体积（2 L）溶液所需的浓度为 16．（15分）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程进行实验(夹持仪器已省略)： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点112℃，易水解。 ②制备无水二氯化锰的主要反应： 回答下列问题： （1）图1装置中仪器b名称为_____，仪器a的作用是_____。 （2）第一次加入乙酰氯的目的是_____。 （3）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：_____(用字母按顺序回答)。 纯化完成→_____→_____→_____→拔出圆底烧瓶的瓶塞→将产品转至干燥器中保存。 a．打开安全瓶上旋塞 b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c．关闭抽气泵 图2装置中U型管内氢氧化钠固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止_____。 （4）为进一步测定纯化后产品纯度，某同学通过滴入Na2CO3溶液测定生成的MnCO3沉淀质量来确定纯度，结果与实际值产生较大误差，请说明原因_____；请设计合理实验方案测定产品纯度_____。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率 （2）利用乙酰氯的吸水性吸收四水醋酸锰的结晶水 （3）bac 外部水蒸气进入样品 （4）MnCl2易水解成Mn(OH)Cl或者Mn(OH)2沉淀混在MnCO3中，造成实验不准确 取一定量纯化后产品加入过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定氯离子的量从而测得二氯化锰的纯度(或取一定量纯化后产品加入过量的NaOH溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定Mn(OH)2的质量从而测得二氯化锰的纯度) 【解析】分析流程可知，四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn•4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)溶解在苯中搅拌抽滤，获得产品(CH3CO)2O，固体加入苯和乙酰氯回流搅拌，发生反应(CH3COO)2Mn+2CH3COClMnCl2↓+2(CH3CO)2O ，抽滤洗涤，粗产品纯化后获得无水二氯化锰，以此解答。 （1）仪器b是恒压滴液漏斗。仪器a是球形冷凝管，由于乙酰氯沸点为51℃，苯在加热条件下也易挥发，球形冷凝管能够将挥发的乙酰氯和苯冷却回流，从而提高原料利用率。 （2）已知四水醋酸锰含有结晶水，而制备无水二氯化锰需要除去水，乙酰氯易水解，所以第一次加入乙酰氯的目的是除去四水醋酸锰中的结晶水。 （3）纯化完成后，关闭加热器，待烧瓶冷却至室温。如果先关闭抽气泵，后打开安全瓶上旋塞，会导致装置内压强骤增，可能产生危险。所以应先打开安全瓶上旋塞（a），使装置与外界相通，平衡压强；然后关闭抽气泵（c）；最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存。故操作排序为b、a、c。 因为无水二氯化锰极易吸水潮解，U型管内氢氧化钠固体不仅能防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，还能防止空气中的水蒸气进入装置，避免无水二氯化锰潮解。 （4）由于无水二氯化锰在溶液中易发生水解反应，当滴入Na2CO3溶液时，水解产生的Mn(OH)2沉淀会混在生成的MnCO3沉淀中，导致测量的MnCO3沉淀质量不准确，从而使通过沉淀质量确定的产品纯度与实际值产生较大误差。 合理的实验方案为：取一定量纯化后产品加入过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应，将产生的白色沉淀（AgCl）过滤、洗涤、干燥、称量，根据算出AgCl的物质的量，再根据算出MnCl2的物质的量，进而根据算出MnCl2的质量，最后通过测定氯离子的量从而测得二氯化锰的纯度。 17．（14分） 转化为甲醇是实现“碳中和”重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 a b c d e （2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。 ①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 ②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。 （3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略) 该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。 （4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处，的生成速率__________(填“”“”或“”)CO的生成速率； ②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为_______Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。 （5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）①ab ②B （3）1.36 （4）①＜ ② （5） 【解析】（1）反应物的总键能-生成物的总键能，反应Ⅱ中，反应物的总键能=， 生成物的总键能=，则； （2）①a．从图像可以看出，反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，说明该反应是放热反应，因此，降低温度有助于平衡向正反应方向移动，能提高的平衡转化率，a正确； b．增大的浓度有助于平衡向正反应方向移动，进而提高的平衡转化率，b正确； c．扩大容器体积会使体系压强降低，反应Ⅲ是气体分子总数减少反应，降低压强会使平衡向逆反应方向移动，使的平衡转化率降低，c错误； d．反应平衡常数只与温度有关，加入高效催化剂只会降低反应活化能，加快反应速率，无法使平衡移动，不会影响的平衡转化率，d错误； 故答案选ab； ②使用分子筛膜可以降低反应生成物(g)浓度，使平衡向正反应方向移动，但反应平衡常数只与温度有关，在温度恒定的情况下，平衡常数为定值。因此，在存在分子筛膜的情况下，是图中点B的纵坐标； （3）从图像可以看出，在的步骤中，反应物与生成物能量差为，此步骤反应物与产物能量差最大； （4）①根据题干信息，CO是反应Ⅰ的生成物和反应Ⅱ的反应物，是反应Ⅱ的生成物。从图像可以看出，混合气体从起始到通过处，封闭体系中CO和的体积分数都增加，说明在这一区间内，反应Ⅰ中CO的生成速率大于反应Ⅱ中CO的消耗速率，反应Ⅱ中CO的消耗速率等于的生成速率，因此，的生成速率小于CO的生成速率； ②由图像可知，区间反应达到平衡，体系中CO和的体积分数分别为12.8%和14.2%，根据阿伏加德罗定律推论，体积分数等于物质的量分数。假设体系内气体总物质的量为，根据反应Ⅰ方程式，反应Ⅰ生成的的物质的量为0.128n mol+0.142n mol=0.27n mol，反应Ⅰ生成的的物质的量，的物质的量分数，则的分压； （5）通过电解法利用制的过程中，C元素从+4价降至-2价，发生还原反应，是电解池阴极反应物，电极反应方程式为：。 18.（15分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）： 请回答下列问题： （1）化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 （2）D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 （6）从整个过程看，A→B的目的是_______。 （7）以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）酰胺基 （2）加成反应 6 （3） （4） （5）BD （6）保护氨基 （7） 【解析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X结构简式是，以此解答。 （1）由化合物G的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基； （3）由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H，则核磁共振氢谱有6组峰； （3）氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； （4）由分析可知，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，化学方程式为： ； （5）A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正确； B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂，无π键的形成，B错误； C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD； （6）由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基； （7）可由和反应制得，可通过、CaC2和H2O反应制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D C C B D C D D D B B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）六（1分） Ⅷ（1分） （2） 避免生成氮的氧化物污染空气 （3）400 （4） （5）存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大 1.0 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率 （2）利用乙酰氯的吸水性吸收四水醋酸锰的结晶水 （3）bac 外部水蒸气进入样品 （4）MnCl2易水解成Mn(OH)Cl或者Mn(OH)2沉淀混在MnCO3中，造成实验不准确 取一定量纯化后产品加入过量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定氯离子的量从而测得二氯化锰的纯度(或取一定量纯化后产品加入过量的NaOH溶液，并将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，通过测定Mn(OH)2的质量从而测得二氯化锰的纯度)（3分） 17．（14分）（1） （2）①ab ②B （3）1.36 （4）①＜ ② （5） 18.（15分）（除标明外，每空2分） （1）酰胺基（1分） （2）加成反应（1分） 6 （3） （4） （5）BD （6）保护氨基 （7） （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (3分) 17.(14分)(1) (2)① ② (3) (4)① ② (5) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！