2026年山东临沂市临港经开区中考化学一模考前自编模拟卷三

2026年山东省临沂市临港经开区中考化学一模考前模拟卷三 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一．选择题（共15小题，满分35分） 1．（2分）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是（　　） A．废旧家具随意丢弃 B．生活垃圾没有分类处理 C．全面禁止使用农药和化肥 D．使用太阳能、风能等新能源 2．（2分）“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是（　　） A．在氢气储存罐上粘贴如图标志 B．用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒 C．向试管中加入高锰酸钾，加热后立即用冷水冲洗 D．酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖 3．（2分）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　） A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维 B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用 4．（2分）一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．西瓜：5.6 B．葡萄：4.5 C．草莓：3.2 D．柠檬：2.3 5．（2分）中国科学院国家天文台最新研究发现，类太阳恒星普遍可以产生锂元素。锂可用于核工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。锂的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．相对原子质量为6.941g B．在化学反应中易得电子 C．锂原子的中子数是3 D．锂元素属于金属元素 6．（2分）“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（　　） A．它属于氧化物 B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子 C．物质中C、H两种元素的质量比为5：8 D．它由三种元素组成 7．（2分）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（　　） 选项 做法 化学原理 A 用苏打除去发面的酸味 苏打能与发面中的酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 8．（2分）下列客观事实可以用“分子在不断地运动”解释的是（　　） A．1cm3水中大约有3×1022个水分子 B．气体容易被压缩 C．湿衣服晾干 D．氧气和液氧都有助燃性 9．（2分）下列实验设计正确的是（　　） A．用过滤的方法使硬水软化 B．用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 C．点燃镁带可以用坩埚钳夹持 D．给玻璃器皿加热时都需垫上陶土网 10．（2分）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（　　） A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 11．（3分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“●”和“〇”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．反应前后分子和原子的种类都不改变 C．该反应为化合反应 D．该反应的生成物有两种 12．（3分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（　　） A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾 B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 13．（3分）实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的的是（　　） 实验设计 选项 A．常温下配制20%的氢氧化钙溶液 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 14．（3分）甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（　　） A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4 C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 15．（3分）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应（如图），将注射器中的氢氧化钠溶液一次性注入锥形瓶中，同时开启相关的传感器，一段时间后振荡锥形瓶。测得相关数据如“图1”、“图2”，下列说法不正确的是（　　） A．图1中0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 B．图1中t1～t2段压强变化的主要原因是振荡使反应更充分 C．由图2可知整个过程中，溶液的碱性总体在减弱 D．根据反应可判断实验后溶液的pH不可能等于7 二．填空题（共6小题，满分65分） 16．（8分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。 据此应将下列反应中的A与①　 　 （填字母）归为一类，依据是②　 　 。 （2）请同学们结合所学知识，仿照A组填写表中的空白。 组别 A组 B组 C组 物质 合成纤维、塑料、合金 硫酸钾、氯化钾、尿素 纯碱、烧碱、熟石灰 分类标准 合成材料 ①　 　 碱 不属于该类别的物质 合金 尿素 ②　 　 17．（11分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 （1）氨的合成：工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是 　 　 。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 　 　 （填“升高”或“降低”）。 （2）氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为 　 　 。 （3）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98gH2SO4[反应原理：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4] 计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程。） 18．（10分）氢氧化钠与稀盐酸发生反应后的溶液命名为M溶液，某同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： （1）M溶液中的溶质是 　 　 （填化学式）。 （2）图1中烧杯内的试剂为 　 　 （填选项序号）。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 （3）氢氧化钠与稀盐酸的反应为 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。 （4）图3中表示恰好完全反应的点是 　 　 （填“a”、“b”或“c”）。 19．（12分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 　 　 ，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 　 　 （从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，验满的方法 　 　 。 （2）以上某些装置组合装置还可用氯酸钾制氧气，发生的化学方程式是 　 　 ，为收集到较为纯净的氧气，应选的收集装置是 　 　 。 （3）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 　 　 ；若将铜丝网换成铁丝网，会导致的后果是 　 　 。 20．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 请回答下列问题： （1）“烧渣”中所含的四种物质类别都属于 　 　 。FeO酸溶时发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）“操作X”的名称为 　 　 ，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 　 　 。 （3）硫酸铵在农业上的用途是用做氮肥。从硫酸铵溶液中提纯可以得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、　 　 、过滤、洗涤、干燥。 21．（14分）蒸汽眼罩是生活中常见的产品，简单实用。某兴趣小组依据产品信息对蒸汽眼罩开展了探究。 产品信息 [产品名称]蒸汽眼罩 [主要成分]无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂 【任务一】探究蒸汽眼罩中铁粉的存在 （1）小组利用蒸汽眼罩内发热体粉末，设计方案。 方案1 用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则含有铁粉 方案2 向粉末中加入适量稀盐酸，　 　 ，则证明有铁粉 【任务二】认识蒸汽眼罩工作原理 【查阅资料】蛭石：起保温作用；吸水树脂：具有强吸水性，受热可释放吸收的水分。 （2）小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中O2含量减少。分析：眼罩的热量来源于袋内铁粉与 　 　 等物质反应放出热量。 （3）为何取名蒸汽眼罩呢？小组查阅资料后得出：发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷 　 　 （填物态变化）成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。 2026年山东省临沂市临港经开区中考化学一模考前模拟卷三 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C B D D D A C C C C 题号 12 13 14 15 答案 D C D B 一．选择题（共15小题，满分35分） 1．（2分）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是（　　） A．废旧家具随意丢弃 B．生活垃圾没有分类处理 C．全面禁止使用农药和化肥 D．使用太阳能、风能等新能源 【解答】解：A、废旧家具随意丢弃既造成浪费，又会造成环境污染，选项做法不合理； B、生活垃圾没有分类处理既造成资源的浪费，又会加重环境污染，选项做法不合理； C、为防止环境污染要合理使用化肥和农药，但不能禁止使用，选项做法不合理； D、使用太阳能、风能等新能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，缓解环境污染，选项做法合理。 故选：D。 2．（2分）“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是（　　） A．在氢气储存罐上粘贴如图标志 B．用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒 C．向试管中加入高锰酸钾，加热后立即用冷水冲洗 D．酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖 【解答】解：A、氢气具有可燃性，因此在氢气储存罐上粘贴易燃气体标志，故A说法正确； B、用煤炉取暖容易产生有毒的一氧化碳，保持通风预防CO中毒，故B说法正确； C、加热后不能立即用冷水冲洗，以防试管炸裂，故C说法错误； D、酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖，这是采用隔绝氧气和降温至可燃物的着火点以下的原理来灭火，故D说法正确。 故选：C。 3．（2分）化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　） A．棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维 B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质 C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素 D．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用 【解答】解：A、涤纶属于合成纤维，故A说法错误； B、毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质，故B说法正确； C、铅不是必需的微量元素，故C说法错误； D、化肥、农药不能大量使用，否者会造成环境污染，故D说法错误。 故选：B。 4．（2分）一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．西瓜：5.6 B．葡萄：4.5 C．草莓：3.2 D．柠檬：2.3 【解答】解：由溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强可知，柠檬的pH最小，因此柠檬的酸性最强。 故选：D。 5．（2分）中国科学院国家天文台最新研究发现，类太阳恒星普遍可以产生锂元素。锂可用于核工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。锂的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．相对原子质量为6.941g B．在化学反应中易得电子 C．锂原子的中子数是3 D．锂元素属于金属元素 【解答】解：A.锂的相对原子质量为6.941，单位为“1”，不是“g”，故错误； B.锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，故错误； C.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，锂原子的质子数是3，不是中子数，故错误； D.锂字带有“钅“字旁，属于金属元素，故正确； 故选：D。 6．（2分）“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（　　） A．它属于氧化物 B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子 C．物质中C、H两种元素的质量比为5：8 D．它由三种元素组成 【解答】解：A、乙基雌烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、分子是由原子构成的，1个乙基雌烯醇中含有20个碳原子、32个氢原子、1个氧原子，故选项说法错误。 C、乙基雌烯醇中C、H两种元素的质量比为（12×20）：（1×32）≠5：8，故选项说法错误。 D、乙基雌烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 故选：D。 7．（2分）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（　　） 选项 做法 化学原理 A 用苏打除去发面的酸味 苏打能与发面中的酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A.苏打的成分是Na2CO3，它是盐，不是碱，与酸发生的反应是复分解反应，不是中和反应（中和反应是酸和碱生成盐和水的反应），故错误； B.汽油是良好的有机溶剂，能溶解油渍，所以可以用汽油去除衣服上的油渍，故正确； C.铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净后的铁锅及时擦干水分，就是破坏了铁生锈条件中的与水接触这一条件，能达到防锈目的，故正确； D.小苏打主要成分是NaHCO3，它受热易分解，产生CO2气体可使糕点疏松多孔，故正确。 故选：A。 8．（2分）下列客观事实可以用“分子在不断地运动”解释的是（　　） A．1cm3水中大约有3×1022个水分子 B．气体容易被压缩 C．湿衣服晾干 D．氧气和液氧都有助燃性 【解答】解：A、1cm3水中大约有3×1022个水分子，说明分子的质量和体积很小，故不符合题意； B、气体容易被压缩，是因为微粒之间存在间隔，受压后，微粒之间的间隔变小，故不符合题意； C、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了水中，故符合题意； D、液氧是液态氧气，氧气和液氧分子构成相同，化学性质相同，故氧气和液氧都有助燃性，故不符合题意。 故选：C。 9．（2分）下列实验设计正确的是（　　） A．用过滤的方法使硬水软化 B．用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 C．点燃镁带可以用坩埚钳夹持 D．给玻璃器皿加热时都需垫上陶土网 【解答】解：A、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项实验设计错误。 B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mLNaCl溶液，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，故选项实验设计错误。 C、点燃镁带可以用坩埚钳夹持，故选项实验设计正确。 D、给玻璃器皿加热时不一定都需垫上陶土网，如试管可以直接进行加热，故选项实验设计错误。 故选：C。 10．（2分）“美丽河北，向绿而行”体现了生态建设理念，下列做法符合该理念的是（　　） A．有毒固体废弃物深埋地下封存 B．长期大量施用同种钾肥 C．污水分级处理后再利用 D．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 【解答】解：A.有毒固体废弃物深埋地下封存可能会污染地下水和土壤，不符合生态建设理念，故A错误； B.长期大量施用同种钾肥可能会导致土壤板结、酸化等问题，影响土壤生态平衡，不符合生态建设理念，故B错误； C.污水分级处理后再利用可以节约水资源，减少对环境的污染，符合生态建设理念，故C正确； D.加高工厂烟囱虽然可以将废气排放到高空，但并不能减少废气的排放量，仍然会对大气环境造成污染，不符合生态建设理念，故D错误； 故选：C。 11．（3分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“●”和“〇”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．反应前后分子和原子的种类都不改变 C．该反应为化合反应 D．该反应的生成物有两种 【解答】解：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示： A、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，不是分解反应，故A错误； B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误； C、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故C正确； D、由图示可知该反应生成的是一种化合物，故D错误。 故选：C。 12．（3分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（　　） A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾 B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 【解答】解：A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①中的溶质是氯化钾；烧杯②中的溶质是硝酸钾，故A正确； B、烧杯①中的氯化钾可能刚好完全溶解，即烧杯①中可能刚好是氯化钾的饱和溶液，所以烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液，故B正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为100%＝20%，将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水，故C正确； D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，相当于溶剂质量增加一倍，所以充分搅拌后，烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，烧杯中不一定还有剩余固体，可能完全溶解，故D错误。 故选：D。 13．（3分）实验探究是化学研究的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的的是（　　） 实验设计 选项 A．常温下配制20%的氢氧化钙溶液 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，20℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g，20℃时100g水中最多溶解0.17g的氢氧化钙，不可能配制20%的氢氧化钙溶液，故选项实验设计不能实现相应实验目的。 B、质量守恒定律适用于化学反应，硝酸钾与氯化钠不反应，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能实现相应实验目的。 C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，故选项实验设计能实现相应实验目的。 D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验设计不能实现相应实验目的。 故选：C。 14．（3分）甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示通过一步反应能实现转化），则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是（　　） A．H2O2、H2、H2O B．Fe2O3、Fe、FeSO4 C．NaOH、Na2SO4、NaNO3 D．Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 【解答】解：A.过氧化氢分解为氧气和水，不能产生氢气，故错误； B.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，硫酸亚铁与镁反应得到铁和硫酸镁，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，故错误； C.氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水，氢氧化钠与硝酸反应得到硝酸钠和水，硝酸钠不能转化为硫酸钠，故错误； D.氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故正确； 故选：D。 15．（3分）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应（如图），将注射器中的氢氧化钠溶液一次性注入锥形瓶中，同时开启相关的传感器，一段时间后振荡锥形瓶。测得相关数据如“图1”、“图2”，下列说法不正确的是（　　） A．图1中0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 B．图1中t1～t2段压强变化的主要原因是振荡使反应更充分 C．由图2可知整个过程中，溶液的碱性总体在减弱 D．根据反应可判断实验后溶液的pH不可能等于7 【解答】解：A、开始推入氢氧化钠溶液，液体进入锥形瓶中导致气体被压缩，所以0～t1段压强增大，故A正确； B、图1中t1～t2段压强变化的主要原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，不能判断是否进行振荡，故B错误； C、从图2可知，pH逐渐减少，可知整个过程中，溶液的碱性总体在减弱，故C正确； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，所以实验后溶液的pH一定大于7，故D正确。 故选：B。 二．填空题（共6小题，满分65分） 16．（8分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。 据此应将下列反应中的A与①　C　 （填字母）归为一类，依据是②　反应中都放出热量　 。 （2）请同学们结合所学知识，仿照A组填写表中的空白。 组别 A组 B组 C组 物质 合成纤维、塑料、合金 硫酸钾、氯化钾、尿素 纯碱、烧碱、熟石灰 分类标准 合成材料 ①　钾肥　 碱 不属于该类别的物质 合金 尿素 ②　纯碱　 【解答】解：（1）A、该反应中放出热量； B、该反应中需要吸收热量； C、该反应中放出热量； 故答案为：C；反应中都放出热量； （2）硫酸钾和氯化钾中都含钾元素，均属于钾肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，均为碱；故答案为：钾肥；纯碱。 17．（11分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 （1）氨的合成：工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是 　分离液态空气　 。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 　升高　 （填“升高”或“降低”）。 （2）氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO（NH2）2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为 　3：1：4：7　 。 （3）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98gH2SO4[反应原理：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4] 计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程。） 【解答】解：（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有生成新物质，是物理变化。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体所含铁元素的质量分数升高。 （2）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×2×2）：16：（14×2）＝3：1：4：7。 （3）设氨气质量是x。 2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4 34 98 x 0.98g x＝0.34g 氮元素质量：0.34g0.28g， 废水中的氮元素含量 1.4g•L﹣1。 故答案为：（1）①分离液态空气； ②升高； （2）3：1：4：7； （3）1.4g•L﹣1。 18．（10分）氢氧化钠与稀盐酸发生反应后的溶液命名为M溶液，某同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： （1）M溶液中的溶质是 　NaCl、HCl　 （填化学式）。 （2）图1中烧杯内的试剂为 　B　 （填选项序号）。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 （3）氢氧化钠与稀盐酸的反应为 　放热　 （填“放热”或“吸热”）反应。 （4）图3中表示恰好完全反应的点是 　b　 （填“a”、“b”或“c”）。 【解答】解：（1）由图2可知，烧杯中溶液的初始pH为1.50＜7，显酸性，而氢氧化钠溶液显碱性，则烧杯内的溶液是氢氧化钠与稀盐酸反应后的M溶液，并且其中稀盐酸过量，所以M溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为：NaCl、HCl。 （2）由（1）的分析可知，图1中烧杯内的试剂为M溶液，故选：B。 （3）M溶液中含有过量的稀盐酸，由图3可知，氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的温度升高，为放热反应。 （4）由图3可知，b点时溶液温度达到最高，说明此时恰好完全反应。 故答案为： （1）NaCl、HCl； （2）B； （3）放热； （4）b。 19．（12分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 　A、C　 （从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，验满的方法 　将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满　 。 （2）以上某些装置组合装置还可用氯酸钾制氧气，发生的化学方程式是 　　 ，为收集到较为纯净的氧气，应选的收集装置是 　F　 。 （3）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 　控制反应的发生与停止　 ；若将铜丝网换成铁丝网，会导致的后果是 　铁网与稀硫酸发生反应　 。 【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温型，为了得到平稳、匀速的气体流，需要选择分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，易得到平稳、匀速的气体流，故应选择的发生装置组合是AC；二氧化碳密度比空气大，若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应该从m端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化下，加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择向上排空气或排水法收集，排水法收集的气体较排空气法纯净，故为收集到较为纯净的氧气，应选的收集装置是F； （3）装置Ⅰ可将固体置于铜网中，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，若将铜丝网换成铁丝网，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会导致铁网与稀硫酸发生反应。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A、C；将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满； （2）；F； （3）控制反应的发生与停止；铁网与稀硫酸发生反应。 20．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 请回答下列问题： （1）“烧渣”中所含的四种物质类别都属于 　氧化物　 。FeO酸溶时发生反应的化学方程式为 　FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O　 。 （2）“操作X”的名称为 　过滤　 ，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 　漏斗　 。 （3）硫酸铵在农业上的用途是用做氮肥。从硫酸铵溶液中提纯可以得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、　降温结晶　 、过滤、洗涤、干燥。 【解答】解：（1）Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，所以都属于氧化物； FeO与硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O。 （2）“操作X”是将不溶性的SiO2与溶液分离，这种将固体和液体分离的操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）和漏斗（用于组装过滤器）。 （3）从硫酸铵溶液中提纯硫酸铵晶体，先加热浓缩使溶液达到饱和状态，然后降温，由于硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，会有硫酸铵晶体析出，这个过程是降温结晶，之后再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体。 故答案为：（1）氧化物；FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O。 （2）过滤；漏斗。 （3）降温结晶。 21．（14分）蒸汽眼罩是生活中常见的产品，简单实用。某兴趣小组依据产品信息对蒸汽眼罩开展了探究。 产品信息 [产品名称]蒸汽眼罩 [主要成分]无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、吸水树脂 【任务一】探究蒸汽眼罩中铁粉的存在 （1）小组利用蒸汽眼罩内发热体粉末，设计方案。 方案1 用磁铁靠近粉末，若粉末能被吸引，则含有铁粉 方案2 向粉末中加入适量稀盐酸，　产生气泡，溶液由无色变为浅绿色　 ，则证明有铁粉 【任务二】认识蒸汽眼罩工作原理 【查阅资料】蛭石：起保温作用；吸水树脂：具有强吸水性，受热可释放吸收的水分。 （2）小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中O2含量减少。分析：眼罩的热量来源于袋内铁粉与 　氧气、水　 等物质反应放出热量。 （3）为何取名蒸汽眼罩呢？小组查阅资料后得出：发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷 　液化　 （填物态变化）成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。 【解答】解：（1）方案2中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，向粉末中加入适量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，则证明有铁粉； （2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，小组取适量发热体粉末于密闭容器中，一段时间后部分黑色固体变为红棕色，数字传感器测得容器中O2含量减少，眼罩的热量来源于袋内铁粉与氧气、水等物质反应放出热量； （3）发热体产热后，内部水分稳定蒸发并在眼部周围遇冷液化成小水滴，利用眼罩的热度和湿度缓解眼部疲劳，因而由此得名。 故答案为：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2）氧气、水； （3）液化。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $