吉林一中2025-2026学年度上学期期末高二化学试卷

吉林一中2025一2026学年度上学期期末试题 高二化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H1;C12;016;Si28;Co59;Sm150; 一、单选题：每个题只有一个最合适的答案。(3×15=45分) 1.吉林冰雪天地的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。东北拥有得天独厚的冰雪资 源，风景独树一帜。大东山水迎天下，奋进浪漫满江城。下列说法错误的是() A.松花江上跨年夜的烟花秀与原子核外电子跃迁有关 B.水分子结构式是H0一H,为直线形结构 C.雪花呈现美丽结构，其晶体类型为分子晶体 D.冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 2.下列化学用语表达正确的是（) AP原子价电子轨道表示式：四t凸 B.NH的VSEPR模型： 38 3p C.聚丙烯的结构简式为七CH,CH,CH2子 D.顺-2丁烯的球棍模型 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是( A.第一电离能：C<0<N B.电负性：F>O>N C.酸性：CF,C00H>CHC00H D、沸点：H0<HSH2Se 4.下列关于阿伏伽德罗常数N。的说法不正确的是() A.26gCH=CH,含有2N元键 B.lmol[Cu(NH,)4]中含有的o键数目为16NA C.60gSiO2中含Si-0键的数目为4Na D.标况下，22.4L《含有3N碳碳双键 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子（或化学）方程式不能正确解 释相应事实的是（) A.碘单质溶于碘化钾溶液的离子方程式：I+I2≠I3 B.AgC1溶于浓氨水的离子方程式：Ag+2NH·H0=[Ag(NH)2]+2H0 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH,=CH2+Br2→(CH2Br)? D.实验室制备乙炔的化学方程式：CaC2+2H,0→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 6. 蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错 误的是（) -OH 1/4 A.蛇烯醇中碳原子的杂化方式有sp、sp、三种方式 B.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6 mo1Br2 C.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.蛇烯醇中含有3个手性碳 7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是() 浓溴水 CH CH KMnO 铁粉 酸性溶液 和苯 A.制备溴苯 B.除掉CH4,获得较纯净CH(不 考虑0) 温度计 饱和食盐水 电石 溴水 C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇 8.观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是() 模型图谱 ●Nat oCr 选 A.每个NaCl晶胞中含有8个Na B.C为分子晶体 1/4 100 模型图 鲜 40 10203040506070 质荷比 选 C.C装入空腔大小适配的“杯酚”， D.由图谱可知有机物有四种环境不同 项 “杯酚”与C,形成氢键而识别 的氢原子 9. 有机物的结构可用键线式表示（略去结构中碳、氢原子），某烃的键线式结构如图所示， 下列关于该烃的叙述正确的是( A.该烃属于不饱和烃，其分子式为CH8 B.该烃只能发生加成反应 C.该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物有5种（不考虑立体异构） D.该烃所有碳原子可能在同一个平面内 1C.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙) 的提纯方案如下图，下列说法不正确的是( 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 加水、加热溶解， 悬浊液 滤液 Ⅱ 苯甲酸 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ是趁热过滤，目的是除去泥沙和NaC! C.操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 D.操作V可用冷水洗涤晶体，可用硝酸酸化的AgNO3溶液检测得到的产品是否纯净 11.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，现有结构简式如图所示的烃，下列说法中正确的是 () CH, CH HC=C人 LCH购 A.分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B.1mol该烃发生加成反应，最多消耗7molH2 C.该烃的一氯代物共有8种 D.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 2/4 12.由结构不能推测出对应性质的是() 选 项 结构 性质 CHC1,在水中溶解度大于在苯中溶 A H0、CHC1为极性分子，苯为非极性分子 解度 B 某穴醚空腔直径大约为260-320pm, 该穴醚可与Rb通过弱配位键形成 可识别Rb(直径为304pm) 超分子，对Rb进行识别 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子， 可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 13.配合物[Cu(H)4]SO,·H,0常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下： 0.1mol-L- CuSO,溶液亏 实验现象：蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 蓝色沉淀 己知：[Cu(N)4中两个NH,被两个C1取代，有2种结构。下列说法不正确的是（) A.[Cu(H)4]有四个配体，中心铜离子为sp杂化，Cu与N形成正四面体结构 B.过程②发生反应的化学方程式Cu(OH)2+4NH=[Cu(NH,)4](OH)2 C.过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度 D.根据上述实验现象可知，与Cu2+结合能力的强弱顺序为：H,O<NH 14.近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸， 下列说法错误的是（) A.原子半径：W>X>Y>Z B.YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C.该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D.X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 2/4 15.SmCok((k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应 用。SmCokE的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分 数坐标分别为（信，名，引（信，各》，设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) 90°690 x120° A.该物质的化学式为SmCos B.原子Q到体心的距离为50W41pm C.晶体的密度为8903 3NaX102i8·cm-3 D.体心原子的分数坐标为(2习》 二、非选择题 16.按要求填空。(2×8=16分) I.酞菁的锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁锌分子为平面结构， 其结构如图。 (1)基态N原子价电子排布式为 ,酞菁锌结构中，N原子杂化类型 为 (2)Zn在元素周期表中 区，图中Zn2*的配位数为 II.Zn与S形成某种化合物的立方体晶胞如图所示。 (3)已知晶胞边长为apm,则Zn2*与S2的最小的间距是 pm。与Zn*等距最近 的Zn*的数目是 个。 Zn2 0s2 3/4 III.已知下列锌卤化物的熔点和溶解性。 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点/℃ 872 275 394 446 在乙醇、乙醚中的溶解 性 不溶 溶解 溶解 溶解 (4)判断ZnF2晶体的类型为 晶体； 分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因 17.1,2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1,2-二溴乙烷的装置图图 中分液漏斗和仪器a中分别装有浓H,S04和无水乙醇，c装置试管中装有液溴。(2× 7=14分) 相关数据列表如下： 乙醇 1, 2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/gcm3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸点/℃ 78.5 131.4 34.2 58.8 熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 玻璃管 碎 →排出室外 瓷 A 片 水 冰水 NaOH溶液 (1)仪器a的名称为 a装置中发生主反应的化学方程式为 (2)装置b在实验中有多重作用。除了可以防止倒吸，装置b还可以起到的作用 是 (3)c装置冰水浴的作用是 0 (4)本实验装置存在缺陷，在装置b、c之间缺少盛有NaOH溶液的洗气瓶，其作用 是 (5)如果要分离乙醇和乙醚的混合物，所需的操作是 (填大写字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.分液 D.蒸馏 (6)乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 3/4 环境诱导增 Br 8+6 Br2 强键的极性 -B一Bf+ -H Br ⊕ 澳麴离子 A.乙烯分子是含有极性键的非极性分子 B.溴鎓离子中所有原子都在同一平面内 C.相同条件下，乙烯与溴的CCL4溶液反应比与溴水反应更容易 D.将乙烯通入溴水中，可能有一定量的CH,BrCH,OH生成 18.按要求填空。（2×5=10分) I.某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金属硫化物）为原料制 备Co(OH),(氢氧化高钴)的流程如图，以实现“变废为宝”。 稀硫酸 HO,NaOH N旺2s,0g ② 炼锌钴渣 焙烧 酸浸 除铁 流结 -.Ca(0: 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)下列基态Co原子的价层电子轨道表示式中，违反了洪特规则的是 (填 标号)。 A. 幻梱 B. W净 3d 5 3d 4s c.H4+A团 D. W个☐的 3d 4s 3d 4s (2)X为SO2,其分子的VSEPR模型名称为 (3)已知过疏酸根S0,2的结构如下，根据元素电负性关系判断硫元化合价为 价。 II.氧化铈(CO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方体晶胞的组成变化 如图所示， 4/4 CeO2 CeO2 OCe4+或Ce3+ ●02或氧空位无02) (4)Ce02晶胞中Ce+的配位数为 0 (5)CeO2形成氧空位的Ce02-x中，每个晶胞中Ce、Ce"的物质的量之比为 19.X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示：(15分) A(CH,-CH-CH 品4oa-at-ce8◇ CH.CI EC组C H, CH-C=CH H CH一=CH 反应反应 CH C-CH Lindlarf摧化剂 已知：【 +‖a○ (1)化合物B中官能团的名称为 (2)由A生成B的化学方程式为 ；该反应的反应类型是 (3)化合物C的名称是 。D分子中手性碳的数目是 个。 (4)化合物F不具有的性质是 (填标号)。 A.易溶于水 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与氢气发生加成反应 D.常温常压下为气体 (5)X的一氯取代产物有 种。（不考虑立体异构） (6)满足下列所有条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.比X相对分子质量大14，属于X的同系物（即为酮类物质）； b.含有环己烷结构； c.分子结构不能同时含有三个甲基。 命题人：陈清瑞、刘珊形 审核人：刘珊彤 4/4