重难点05 平衡体系中曲线变化与条件控制（重难专练）（上海专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难05 平衡体系中曲线变化与条件控制 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．速率－时间图像 （1）常见含“断点”的速率—时间图像 图像 t1时刻所改变的条件 温 度 升高 降低 升高 降低 正反应为 反应 正反应为 反应 压 强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量 的反应 正反应为气体物质的量 的反应 （2）“渐变”类速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变， 反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变， 反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变， 生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变， 生成物的浓度 2．反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 例1　已知：反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 ① T1 T2，正反应为 反应。 ② p1 p2，正反应为气体体积 的反应。 ③ 图中 使用催化剂或者增大压强，此时m＋n p＋q。 3．恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH 图像 结论 a＋b c＋d，ΔH 0 a＋b c＋d，ΔH 0 4．投料比—转化率相关图像 在保持体系总压为105 Pa的条件下进行反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示： (1)图中m1、m2、m3的大小顺序为_ _______。反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度表示)。 5．投料比与转化率之间的关系 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例，当N2与H2的投料比为1∶3(系数比)时，N2与H2的平衡转化率相等，且平衡时NH3的体积分数最大；增大N2与H2的投料比，则α(H2)增大，α(N2)减小；减小N2与H2的投料比，则α(H2)减小，α(N2)增大。 6．物质参数－时间图[以aA（g）＋bB（g）cC（g）　ΔH为例] 浓度－时间图 （t1时刻反应达到平衡） 含量－时间图 （m用催化剂，n不用催化剂） （T2＞T1，正反应为吸热反应） （T2＞T1，正反应为放热反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数 的反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数 的反应） 7．物质参数－温度（压强）图 常规 类型 特殊 类型 平衡点（拐点）前看反应速率——浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率 平衡点（拐点）后看平衡移动——浓度、压强、温度影响平衡移动 曲线甲表示正反应为　 　反应 曲线乙表示正反应为 　 　反应 8．速率、平衡综合图像 温度为T时，对于密闭容器中的反应： A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0 A、B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示： 据此图可以分析出x的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡常数，可以分析出15 min时的条件变化等。 （建议用时：10分钟） 1．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正确的是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．充入SO3气体 2．（24-25高三上·上海·阶段练习）绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．该反应正向放热 B．点后也下降 C．点时： D．气体A的浓度：点小于点 3．（2024·上海闵行·二模）体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.2 0.6 0 乙 0.4 0.8 0 丙 X<0.6 1 0 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙 B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙 D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆) 4．（2024·上海·模拟预测）密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 5．（2025·上海·一模）H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   ∆H<0。该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)， (2)270°C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 。 6．（2025·上海·一模）在固定体积的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)   ∆H=-41.8kJ·mol-1，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示。 (1)如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。 (2)若图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC (填“>”“=”或“<”)TD。 （建议用时：10分钟） 7．（2025·上海静安·一模）一定温度下，向2L密闭恒容容器中充入2molCO2和6mol H2，发生如下反应： 反应Ⅰ (主反应)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1<0     K1 反应Ⅱ(副反应)CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)  ΔH2<0    K2 反应Ⅲ(副反应)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  ΔH3>0     K3 (1)反应均达平衡后，测得数据如下： 物质 CH3OH CH4 CO 物质的量(mol) 1 0.4 0.2 则CH3OH的选择性= 。(CH3OH选择性=)，反应Ⅱ的平衡常数K2= (列出包含数据的计算式，无须算出结果)。 (2)不同温度下，若测得上述反应CO2的平衡转化率与甲醇的选择性如下图： ①试根据图中信息判断，更适合生产甲醇的温度为 。 a．1000°C          B．800 °C        C． 600°C         D．400°C ②当温度高于800 °C，CO2转化率反而增大，主要原因是 。 8．（24-25高三上·上海·期中）利用CO2制备CO，一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：。 (3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_______。 A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡 B．700℃下，甲对应的活化能最大 C．一般催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变 D．其它条件一定时，随着温度升高，活化分子百分数增大 9．（24-25高三上·上海·期中）脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ. 2NO+CO⇌N2O+CO2； 反应ⅱ. N2O+CO⇌N2+CO2。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 （1）实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。 （2）450℃时，该时间段内NO的脱除率= (保留2位有效数字，NO的脱除率)。 10．（24-25高三上·上海·期中）利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高CO2的利用率：。在体积可变的密闭容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同温度、压强下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 (1)根据图象判断ΔH 0， 。 A．大于            B．小于 (2)在、1100℃条件下，c点的反应速率v(正) v(逆)。 A．大于            B．小于            C．等于 (3)为提高CO2的平衡转化率，以下措施正确的是___________。 A．升温 B．增大 C．增大压强 D．加入合适的催化剂 11．（23-24高三上·上海虹口·期中）对于反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。 （1）比较p1、p2的大小关系：p1________p2. A．> B．= C．< D．无法判断 （2）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。 A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断 12．（23-24高三上·上海杨浦·阶段练习）科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO2CO2+N2。一定条件下，在 1L 密闭容器中充入 2.00molCO 和 2.00molNO，一段时间后测得 CO、CO2 浓度随时间变化如图1 所示，CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m 的关系如图2 所示，图中起始投料比m=，完成问题： (1)图 1 条件下，该反应的化学平衡常数为 ，根据图 1，用 N2 表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 (2)该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、Kc 相对大小关系是 。 (3)关于该可逆反应的说法正确的是___________。 A．加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率 B．当体系中 c(CO2)：c(N2)=2：1 时，该反应达到平衡状态 C．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大 D．投料比： (4)随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为 。 （建议用时：20分钟） 13．（24-25高三上·上海·阶段练习）已知反应I：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如下图所示选择性]。 (1)表示CO选择性的曲线是 (填字母)。 (2)250℃时，反应I的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (3)210~250℃过程中，转化率变化的原因是 。 14．（23-24高三下·上海浦东新·阶段练习）研究等大气污染气体的处理具有重要意义，有关研究表明氨气在处理大气污染中有一定的作用。利用反应可处理。 (3)已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下图所示， 反应达到平衡后若升高温度，则 （填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均分子量将 （填“变大”．“变小”或“不变”）。 15．（23-24高三下·上海·阶段练习）将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应    ，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 （1）下列时间段平均反应速率最大的是 A．0-1min B．1-3 min C．3-8min D．8-11min （2）写出反应的平衡常数表达式 。在该温度下，当达到平衡状态时，CO2的转化率是 。 （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I和虚线Ⅱ改变的条件可能是 A．升高温度        增大压强 B．增大压强        升高温度 C．降低温度        减小压强 D．减小压强        降低温度 16．（2024·上海闵行·三模）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和1mol反应，生成和硫蒸气()：。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。 (1)中 。 (2)按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 ①温度为700℃时，催化剂 (填“甲”或“乙”)活性更高，理由是 。 ②由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是 (填字母)，原因是 。 17．（2024·上海·三模）一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。 （1）反应②的化学方程式为 。 （2）时间段内，反应②速率减小至0的原因是 。 （3）时刻，生成的速率反应②___________反应③。 A． B． C． D．无法确定 18．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 (4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。 19．（23-24高三下·上海嘉定·阶段练习）稀土被称为新材料的宝库。稀土金属是元素周期表中第3族的钪、钇和15种镧系元素的总称。只需极少量，就能显著改变材料的性能，也被称为“神奇的调料”。 (2)镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度下，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是________。 A．时的正反应速率大于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡向左移动，平衡常数减小 D．时离子交换反应停止 20．（23-24高三上·上海·期中）甲醇是一种清洁能源， 在交通、化工等领域应用广泛，具有广阔的研究前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇，反应为 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)。 (1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1、p2 的大小关系是p1 p2(填“>”、 “<”或 “=”)， A、B、C 三点的平衡常数的大小关系是 。(用“KA”、 “KB”、 “KC”表示) 21．（23-24高三上·上海杨浦·期中）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：LaNi5(s) + 3H2(g) LaNi5H6(s)  ∆H<0，H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示；一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。 (1)图1中H2初始充入量由大到小的是 。 (2)若保持温度不变，在时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在时刻达到平衡。请在图2中画出相应的变化曲线 。 22．（23-24高三下·上海·阶段练习）我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为： (1)反应在 下可自发进行。 A．高温    B．低温 在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示： (2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是 。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难05 平衡体系中曲线变化与条件控制 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 1．速率－时间图像 （1）常见含“断点”的速率—时间图像 图像 t1时刻所改变的条件 温 度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压 强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 （2）“渐变”类速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 2．反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 例1　已知：反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 ① T1<T2，正反应为放热反应。 ② p1<p2，正反应为气体体积增大的反应。 ③ 图中a使用催化剂或者增大压强，此时m＋n＝p＋q。 3．恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH 图像 结论 a＋b>c＋d，ΔH>0 a＋b>c＋d，ΔH>0 4．投料比—转化率相关图像 在保持体系总压为105 Pa的条件下进行反应：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示： (1)图中m1、m2、m3的大小顺序为_m1>m2>m3_______。反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度表示)。 5．投料比与转化率之间的关系 以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例，当N2与H2的投料比为1∶3(系数比)时，N2与H2的平衡转化率相等，且平衡时NH3的体积分数最大；增大N2与H2的投料比，则α(H2)增大，α(N2)减小；减小N2与H2的投料比，则α(H2)减小，α(N2)增大。 6．物质参数－时间图[以aA（g）＋bB（g）cC（g）　ΔH为例] 浓度－时间图 （t1时刻反应达到平衡） 含量－时间图 （m用催化剂，n不用催化剂） （T2＞T1，正反应为吸热反应） （T2＞T1，正反应为放热反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数减小的反应） （p1＞p2，正反应为气体分子数增大的反应） 7．物质参数－温度（压强）图 常规 类型 特殊 类型 平衡点（拐点）前看反应速率——浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率 平衡点（拐点）后看平衡移动——浓度、压强、温度影响平衡移动 曲线甲表示正反应为　放热　反应 曲线乙表示正反应为　吸热　反应 8．速率、平衡综合图像 温度为T时，对于密闭容器中的反应： A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0 A、B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示： 据此图可以分析出x的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡常数，可以分析出15 min时的条件变化等。 （建议用时：10分钟） 1．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正确的是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．充入SO3气体 【答案】A 【分析】根据图示可知：在t1时刻改变外界条件后，v正、v逆都增大，且改变条件后，v逆＞v正，化学平衡逆向移动，然后根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断。 【解析】A．在t1时刻升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大。所以升高温度后，化学平衡向逆反应方向移动，与图示变化吻合，A符合题意； B．在t1时刻增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则化学反应速率v正＞v逆，与图示的v逆＞v正不吻合，B不符合题意； C．在t1时刻若增大容器体积，反应物、生成物的浓度减小，化学反应速率应该比原平衡时速率减小，与图示的v正、v逆都增大不吻合，C不符合题意； D．在t1时刻若充入SO3气体，则v逆增大，v正不变，与图示的v正、v逆都增大不吻合，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．（24-25高三上·上海·阶段练习）绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．该反应正向放热 B．点后也下降 C．点时： D．气体A的浓度：点小于点 【答案】A 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，据此分析； 【解析】A．根据分析可知，该反应正向放热，A正确； B．c段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体C的生成量不断增多，也增加，B错误； C．c点时，正反应速率还在改变，说明没有达到平衡状态，所以c点时：v(正)与v(逆)不相等，C错误； D．随着反应的进行，气体A的浓度不断减小，所以气体A的浓度：a点大于b点，D错误； 故选A。 3．（2024·上海闵行·二模）体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.2 0.6 0 乙 0.4 0.8 0 丙 X<0.6 1 0 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙 B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙 D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆) 【答案】A 【解析】A．CO2(g)+C(s) 2CO(g)反应中，C为固体，不影响平衡移动，CO的化学计量数大于CO2的化学计量数，且反应发生在恒容密闭容器中，所以增大CO2的物质的量，则平衡左移。甲容器中n(CO2)初始为0.2mol，若全部转化为CO，则c(CO)=0.2mol/L，所以曲线Ⅰ对应的容器不是甲；若曲线Ⅲ对应的容器为甲，则在1100℃时，乙容器中的c(CO)应小于0.08mol/L，不符合图示。综上分析，曲线Ⅱ对应的容器是甲，故曲线Ⅰ对应的容器是乙，曲线Ⅲ对应的容器是丙，A项正确； B．该反应生成物中气体的化学计量数大于反应物中气体的化学计量数。b、c两点为同一容器的不同状态，b点的c(CO)更大，该状态下气体的总物质的量大于c点状态，故pb>pc；a点为容器乙状态，该状态下气体的总物质的量大于b点，故pa>pb，所以a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pa>pb>pc，B项错误； C．CO2的分子量大于CO，所以CO2的转化率越高则混合气体的平均分子量大小越小。相同温度下，容器中转化率丙>甲>乙，故平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：乙>甲>丙，C项错误； D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则，而1000K时，根据图示可知反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的平衡常数K<0.5，Q>K，则起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，反应v(正)<v(逆)，D项错误。 答案选A。 4．（2024·上海·模拟预测）密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 【答案】D 【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。 【解析】A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误； B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误； C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误； D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动，故D正确； 故答案选D。 5．（2025·上海·一模）H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   ∆H<0。该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)， (2)270°C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 。 【答案】(2)N2被H2消耗，生成NH3 【解析】（2）随着H2体积分数的增大，N2被H2消耗，生成NH3，所以N2的体积分数呈下降趋势； 6．（2025·上海·一模）在固定体积的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)   ∆H=-41.8kJ·mol-1，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示。 (1)如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。 (2)若图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC (填“>”“=”或“<”)TD。 【答案】(1)降低温度 (2)= 【解析】（1）由题图可知，C点对应的平衡状态变为B点对应的平衡状态，不变，但增大，即平衡右移，由于反应前后气体的物质的量不变，且该反应为放热反应，所以采取的措施为降低温度； （2）C对应的平衡常数 Kc= ； D对应的平衡常数 KD= ； C、D两点对应的平衡常数相等，所以。 （建议用时：10分钟） 7．（2025·上海静安·一模）一定温度下，向2L密闭恒容容器中充入2molCO2和6mol H2，发生如下反应： 反应Ⅰ (主反应)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH1<0     K1 反应Ⅱ(副反应)CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)  ΔH2<0    K2 反应Ⅲ(副反应)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  ΔH3>0     K3 (1)反应均达平衡后，测得数据如下： 物质 CH3OH CH4 CO 物质的量(mol) 1 0.4 0.2 则CH3OH的选择性= 。(CH3OH选择性=)，反应Ⅱ的平衡常数K2= (列出包含数据的计算式，无须算出结果)。 (2)不同温度下，若测得上述反应CO2的平衡转化率与甲醇的选择性如下图： ①试根据图中信息判断，更适合生产甲醇的温度为 。 a．1000°C          B．800 °C        C． 600°C         D．400°C ②当温度高于800 °C，CO2转化率反而增大，主要原因是 。 【答案】(1) 62.5% (2) D 反应Ⅰ和反应Ⅱ为放热反应，温度高于800℃，平衡逆向移动，反应Ⅲ为吸热反应，温度高于800℃平衡正向移动，说明温度高于800℃，反应Ⅲ占主导，所以二氧化碳的平衡转化率增大 【解析】（1）根据碳元素守恒可知，有1.6mol CO2参加了反应，故CH3OH选择性==62.5%；则平衡时，n(CO2)=0.4mol，由氧元素守恒可知，n(H2O)=(22-20.4-1-0.2)mol=2mol，由氢元素守恒可知，n(H2)=mol=1.2mol，所以反应②的平衡常数为； （2）①由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质的产率越高，由图可知400℃二氧化碳的转化率为60%、甲醇的选择性为50%，600℃二氧化碳的转化率为30%、甲醇的选择性为75%，800℃二氧化碳的转化率为20%、甲醇的选择性为60%，1000℃二氧化碳的转化率为40%、甲醇的选择性为25%，因为400℃的二氧化碳的转化率与甲醇的选择性之积最大，所以更适合生产甲醇的温度为400℃，故答案为：D； 反应Ⅰ和反应Ⅱ为放热反应，温度高于800℃，平衡逆向移动，反应Ⅲ为吸热反应，温度高于800℃平衡正向移动，说明温度高于800℃，反应Ⅲ占主导，所以二氧化碳的平衡转化率增大。 8．（24-25高三上·上海·期中）利用CO2制备CO，一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：。 (3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_______。 A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡 B．700℃下，甲对应的活化能最大 C．一般催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变 D．其它条件一定时，随着温度升高，活化分子百分数增大 【答案】(3)B 【解析】（3）A．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，投料比和温度等条件都相同的情况下，三个反应达到平衡时氢气的转化率相同，850℃时，氢气的转化率相等，则甲乙丙可能均达到平衡，A正确； B．活化能越大反应速率越慢，相同时间内的转化率越低，则该条件下甲对应的活化能最低，B错误； C．一般的催化剂降低了过渡态的能量从而降低活化能，但是不改变焓变，C正确； D．升高温度，分子的能量升高，活化分子百分数增大，D正确； 故选B。 9．（24-25高三上·上海·期中）脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ. 2NO+CO⇌N2O+CO2； 反应ⅱ. N2O+CO⇌N2+CO2。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 （1）实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是 。 （2）450℃时，该时间段内NO的脱除率= (保留2位有效数字，NO的脱除率)。 【答案】（1）反应ⅰ、ⅱ的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ⅱ速率增加的程度超过反应ⅰ增加的程度，使得反应ⅱ速率大于反应ⅰ速率，所以浓度减小 （2）88% 【解析】（1）反应ⅰ、ⅱ的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ⅱ速率增加的程度超过反应ⅰ增加的程度，使得反应ⅱ速率大于反应ⅰ速率，所以浓度减小； （2）根据450℃时各物质的浓度，NO的初始浓度为（200+125×2+1625×2）´10-6mol/L=3.7´10-3mol/L，转化为氮气的NO的浓度1625´10-6mol/L×2=3.25´10-3mol/L，该时间段内NO的脱除率约为。 10．（24-25高三上·上海·期中）利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高CO2的利用率：。在体积可变的密闭容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同温度、压强下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 (1)根据图象判断ΔH 0， 。 A．大于            B．小于 (2)在、1100℃条件下，c点的反应速率v(正) v(逆)。 A．大于            B．小于            C．等于 (3)为提高CO2的平衡转化率，以下措施正确的是___________。 A．升温 B．增大 C．增大压强 D．加入合适的催化剂 【答案】(1) A B (2)A (3)A 【解析】（1）根据“定一议二”的方法，观察图中一条线(即等压线)的趋势，说明温度升高，CH4的平衡转化率增大， 再根据平衡移动原理，说明该反应为吸热反应，即ΔH＞0；然后再在图中作一条垂直线(即等温线)，再结合反应方程式和平衡移动原理，说明压强增大，CH4的平衡转化率减小，得p1＜p2； （2）在p2、1100 ℃条件下，c点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点的反应状态将正向移动 ，使 CH4的转化率增大到b点(平衡状态)，即v(正)＞v(逆)； （3）A．该反应为吸热反应，所以升温平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，选项A正确； B．增大的比例即更大程度地增大，CO2的转化率减小，选项B错误； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，CO2的转化率减小，选项C错误； D．加入催化剂不会影响平衡移动，转化率不变，选项D错误； 答案选A。 11．（23-24高三上·上海虹口·期中）对于反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。 （1）比较p1、p2的大小关系：p1________p2. A．> B．= C．< D．无法判断 （2）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。 A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断 【答案】（1）C （2）A 【解析】（1）由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知该反应为正反应气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2，答案选C； （2）看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，答案选A； 12．（23-24高三上·上海杨浦·阶段练习）科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO2CO2+N2。一定条件下，在 1L 密闭容器中充入 2.00molCO 和 2.00molNO，一段时间后测得 CO、CO2 浓度随时间变化如图1 所示，CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m 的关系如图2 所示，图中起始投料比m=，完成问题： (1)图 1 条件下，该反应的化学平衡常数为 ，根据图 1，用 N2 表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。 (2)该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、Kc 相对大小关系是 。 (3)关于该可逆反应的说法正确的是___________。 A．加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率 B．当体系中 c(CO2)：c(N2)=2：1 时，该反应达到平衡状态 C．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大 D．投料比： (4)随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为 。 【答案】(1) 80 (2) 放热 (3)CD (4)温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响 【解析】（1）根据图中数据列三段式： 则该反应的化学平衡常数；根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是； （2）由图2可知，起始投料比m一定时，升高温度，CO的平衡转化率减小，由此可知升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应；只与温度有关，温度不变不变，该反应为放热反应，温度升高减小，则图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、Kc 相对大小关系是：； （3）A．加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高NO的平衡转化率，A错误； B．CO2、N2为生成物，两者物质的量之比始终为2∶1，则反应开始至达到平衡过程始终有，所以当体系中c(CO2)∶c(N2)=2∶1时，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．保持其他条件不变，若充入N2，平衡逆向移动，达到新平衡时，生成物、反应物浓度均增大，正、逆反应速率均增大，C正确； D．投料比，增大投料比等同于增大NO的浓度，使平衡正向移动， CO的平衡转化率增大，结合图2可知投料比：，D正确； 故选CD； （4）随温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近，说明温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响，则原因为：温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响。 （建议用时：20分钟） 13．（24-25高三上·上海·阶段练习）已知反应I：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如下图所示选择性]。 (1)表示CO选择性的曲线是 (填字母)。 (2)250℃时，反应I的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 (3)210~250℃过程中，转化率变化的原因是 。 【答案】(1)c (2)0.0015 (3)升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ 【分析】反应I：  kJ/mol为吸热反应， 反应Ⅱ：  kJ/mol为放热反应，升高温度，反应I正向移动，CO的选择性升高，反应Ⅱ逆向移动，甲醇的选择性降低，而且二者选择性的和为1，因此a代表甲醇的平衡转化率，b代表甲醇的选择性，c代表CO的选择性； 【解析】（1）反应I中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示选择性的曲线是c； （2）根据图像信息可知时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为1mol×12%=0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ： 故在该温度下达到平衡状态时，n(H2)=3mol-0.03mol-0.27mol=2.7mol，n(CO2)=1mol-0.03mol-0.09mol=0.88mol，n(CO)=0.03mol，n(H2O)=0.03mol+0.09mol=0.12mol，反应I前后气体系数相等，用浓度表示的平衡常数可以用物质的量来表示，反应I的平衡常数为K=； （3）升高温度反应I正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，转化率随着温度的升高而升高，说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。 14．（23-24高三下·上海浦东新·阶段练习）研究等大气污染气体的处理具有重要意义，有关研究表明氨气在处理大气污染中有一定的作用。利用反应可处理。 (3)已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下图所示， 反应达到平衡后若升高温度，则 （填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均分子量将 （填“变大”．“变小”或“不变”）。 【答案】(3) 小于 变大 【解析】（3）升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率； 缩小体积相当于增大压强，平衡逆向进行，导致气体的物质的量减小，但是气体总质量不变，所以混合气体平均式量变大； 故答案为：小于；变大。 15．（23-24高三下·上海·阶段练习）将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应    ，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 （1）下列时间段平均反应速率最大的是 A．0-1min B．1-3 min C．3-8min D．8-11min （2）写出反应的平衡常数表达式 。在该温度下，当达到平衡状态时，CO2的转化率是 。 （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I和虚线Ⅱ改变的条件可能是 A．升高温度        增大压强 B．增大压强        升高温度 C．降低温度        减小压强 D．减小压强        降低温度 【答案】（1）A （2） 33.3% （3）A 【解析】（1）由图结合方程式可知，该反应在0-1min内H2的平均反应速率为； 在1-3min，H2的平均反应速率为; 在3-8min，H2的平均反应速率为； 在8-11min，H2的物质的量不变，则反应在8min达到平衡； 则反应速率最大的为0-1min； 故答案为：A； （2）根据平衡常数表达式，；根据第1小题分析，在8min反应达到平衡状态，H2的改变量为6mol，根据方程式系数关系，CO2的改变量为2mol，则CO2的转化率为； 故答案为：；25%； （3）反应为放热的、气体分子数减小的反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，氢气量增加，故曲线I改变的条件可能是升高温度； 反应中增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，氢气量减小，故曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强； 故答案为：A。 16．（2024·上海闵行·三模）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和1mol反应，生成和硫蒸气()：。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。 (1)中 。 (2)按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 ①温度为700℃时，催化剂 (填“甲”或“乙”)活性更高，理由是 。 ②由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是 (填字母)，原因是 。 【答案】(1)2 (2) 乙 700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高 B B点和硫蒸气的生成速率之比是2：1，经转化对和硫蒸气来说，都存在 【解析】（1）根据三段式可知： 反应在某温度达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40%，即1-y=y，解得y=0.5，，解得x=2； （2）①700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高； ②由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点，又因为A点二者的速率相等，不满足速率之比是化学计量数之比，而B点二氧化硫和硫蒸汽的速率之比是2：1，满足速率之比是化学计量数之比，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B。 17．（2024·上海·三模）一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。 （1）反应②的化学方程式为 。 （2）时间段内，反应②速率减小至0的原因是 。 （3）时刻，生成的速率反应②___________反应③。 A． B． C． D．无法确定 【答案】（1） （2）CaCO3消耗完全 （3）A 【解析】（1）反应②是甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、CO和H2，反应的化学方程式为 。 （2）时间段内，反应②是，t3时刻不再产生CO，反应②速率减小至0，原因是CaCO3消耗完全； （3）反应②生成的CO和氢气一样多。时刻，CO得流速为1~2之间，H2的流速为2，可知生成的速率反应②>反应③，选A。 18．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 (4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。 【答案(4) 【解析】（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，则在那一刻二氧化碳的浓度达到0.1mol/L，t3时达到新的平衡时，根据且温度不变可知二氧化碳的浓度应该回到0.05mol/L才能保证平衡常数不变，具体图像如图： 19．（23-24高三下·上海嘉定·阶段练习）稀土被称为新材料的宝库。稀土金属是元素周期表中第3族的钪、钇和15种镧系元素的总称。只需极少量，就能显著改变材料的性能，也被称为“神奇的调料”。 (2)镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度下，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是________。 A．时的正反应速率大于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡向左移动，平衡常数减小 D．时离子交换反应停止 【答案】(2)A 【解析】（2）A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．温度不变，平衡常数不变，C错误； D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误； 故答案为：A。 20．（23-24高三上·上海·期中）甲醇是一种清洁能源， 在交通、化工等领域应用广泛，具有广阔的研究前景。工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇，反应为 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)。 (1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1、p2 的大小关系是p1 p2(填“>”、 “<”或 “=”)， A、B、C 三点的平衡常数的大小关系是 。(用“KA”、 “KB”、 “KC”表示) 【答案】(1) < 【解析】（1）压强增大，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，根据图像可知，；温度相同，化学平衡常数相同；当压强相同时随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐减小，即升高温度平衡逆向移动，A、B、C 三点的平衡常数的大小关系：； 21．（23-24高三上·上海杨浦·期中）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：LaNi5(s) + 3H2(g) LaNi5H6(s)  ∆H<0，H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示；一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。 (1)图1中H2初始充入量由大到小的是 。 (2)若保持温度不变，在时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在时刻达到平衡。请在图2中画出相应的变化曲线 。 【答案】(1)n3> n2> n1 (2) 【解析】（1）由方程式可知，该平衡体系中只有氢气一种气体，故在相同温度下达到平衡时，氢气的浓度是固定值，所以初始充入氢气越多，氢气的平衡转化率越大，故答案为：n3> n2> n1； （2）保持温度不变，在时刻将容器的容积压缩至原来的一半，压强变为原来的2倍，该反应的Kp＝p(H2)＝p总，温度不变，平衡常数Kp不变，即平衡时容器内的总压强不变，所以达到新的平衡时容器内的压强等于原压强，故答案为：。 22．（23-24高三下·上海·阶段练习）我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为： (1)反应在 下可自发进行。 A．高温    B．低温 在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示： (2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是 。 【答案】(1)A (2)反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生 【解析】（1）由图1可知，是熵增的吸热反应，在高温条件下可以自发，故选A； （2）在800∼870∘C温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，说明主要发生反应ⅰ，反应ⅱ几乎不发生，根据图2分析其可能的原因：反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生； 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $