精品解析：安徽六安市霍邱县2025-2026学年九年级下学期2月期末考试化学试题

霍邱县2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 一、选择题（本大题包括12小题，共12分。每题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 我们生活在千姿百态的物质世界，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中不同于其他三种变化的是 A. 火箭升空 B. 晾晒衣服 C. 水果腐烂 D. 生火做饭 2. 某学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动，下列认识或做法错误的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 自然界中二氧化碳的来源包括动植物的呼吸 C. 为减少二氧化碳的排放，应减少使用化石燃料 D. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 3. 化学实验是进行探究的重要方式，下列实验操作规范的是 A. 取用块状固体试剂 B. 量取液体体积 C. 过滤河水 D. 加热液体 4. 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A. 原子核内质子数为63 B. 铕是一种金属元素 C. 失去两个电子后变成 D. 铕原子相对原子质量是152.0 5. 构成物质微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中错误的是 A. 属于化合物 B. 由碳元素组成 C. 的相对分子质量为72 D. 与反应生成碳的氧化物 7. 开展跨学科实践活动中，下列做法与所对应的解释正确的是 A. 用自制净水器净化河水——可以得到澄清的纯水 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——原子是最小的微粒 C. 书法社团的同学研墨绘国画、书古诗——碳单质的化学性质不活泼 D. 调查我国航空航天研制的氢氧火箭发动机——氢气是清洁的高能燃料 8. 乙烷（）是重要化工原料，与氯气反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 在化学反应中分子种类改变 B. 甲、丙的组成元素完全相同 C. 生成丙与丁的分子个数比为1:1 D. 参加化学反应的甲、乙的物质质量比为30:71 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 推理：水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B. 归纳：可燃气体遇明火易发生爆炸，所以加油站、油库要严禁烟火 C. 组成观：化合物是由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，证明该物质中含有碳、氧两种元素 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A.探究浓度对反应速率的影响 B.探究燃烧的产物 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证浓氨水具有挥发性 A. A B. B C. C D. D 11. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是 A. b点的固体质量比d点小 B. b点的气体分子总数比c点多 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 12. 某兴趣小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷（着火点为40℃）放入试管中并将试管放入60℃热水中，时打开弹簧夹并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A 实验过程中气球逐渐膨胀 B. 后温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 C. 时间段内，甲试管内压强大于乙试管内压强 D. 比温度变化更快说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 二、非选择题（本题包括5个小题，共28分） 13. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，其造型优美，设计精妙，剖面图如图。 （1）古人点燃雁鱼灯使用的是“火折子”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。请从燃烧角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是_________。 （2）合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该_________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （3）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是_________。 （4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。“西气东输”工程使天然气进入千家万户，且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分甲烷（）完全燃烧的化学方程式：_________。 14. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）请写出仪器B的名称_________。 （2）该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为_________。 （3）该同学想要组装一套可以控制化学反应速率的发生装置，需要用到的仪器有_________（填字母）。 （4）装置F可用于验证能与水反应生成酸性物质，则装置F中的物质X为_________，应从装置F的_________（填“m”或“n”）端通入。 15. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量，不参加反应，也不溶于水。 （1）通常将石灰石粉碎后进行煅烧，粉碎目的是_________。 （2）石灰石在“高温煅烧”时发生反应的基本反应类型为_________。 （3）不溶性固体乙的主要成分是_________。 （4）操作I中用到的玻璃棒的作用是_________。 （5）实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，该反应的化学方程式为_________。 16. 用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。 【活动一】初识除湿剂 [查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙（化学式） （1）能除湿，说明其具有的性质是_________（“吸水性”或“腐蚀性”）。 【活动一】再探除湿剂 （2）生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，除湿原理是_________（用化学方程式表示）。 （3）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5g粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量8.0 g 全部溶解，质量10.0 g 全部溶解，质量12.1 g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6 g 无明显变化，质量5.8 g 无明显变化，质量5.9 g 根据表格中的现象和数据分析，除湿效果较好的是_________（填“”或“CaO”），原因是_________。 （4）根据表格中的现象和数据，同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是_________。 【活动三】测定吸湿率 （5）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：基本思路：在同一环境中，测量_________的质量变化。 （6）小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。 已知：吸湿率 最终氯化钙的吸湿率为_________。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有_________（写一点即可）。 17. 肼（）燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化学方程式为。 （1）肼分子中N、H元素质量比为_________（最简整数比）。 （2）现有肼32 t，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍邱县2025-2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 一、选择题（本大题包括12小题，共12分。每题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 我们生活在千姿百态的物质世界，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中不同于其他三种变化的是 A. 火箭升空 B. 晾晒衣服 C. 水果腐烂 D. 生火做饭 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭升空过程中涉及燃料燃烧，生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、晾晒衣服过程中，水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，该选项符合题意。 C、水果腐烂是有机物发生氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 D、生火过程中燃料燃烧，生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 某学习小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动，下列认识或做法错误的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 自然界中二氧化碳的来源包括动植物的呼吸 C. 为减少二氧化碳的排放，应减少使用化石燃料 D. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 【答案】A 【解析】 【详解】A、低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳等温室气体，而不是单纯的碳元素，错误。 B、自然界中二氧化碳的来源包括动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等，正确。 C、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，减少使用化石燃料可以有效减少二氧化碳的排放，正确。 D、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，正确。 故选A。 3. 化学实验是进行探究的重要方式，下列实验操作规范的是 A. 取用块状固体试剂 B. 量取液体体积 C. 过滤河水 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确； 故选D 4. 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。其中，铕在元素周期表中信息如图所示，下列对其描述错误的是 A. 原子核内质子数为63 B. 铕是一种金属元素 C. 失去两个电子后变成 D. 铕原子的相对原子质量是152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕原子的原子序数是63，原子序数=质子数，铕原子的质子数是63，正确； B、铕元素名称带 “钅” 字旁，根据元素分类，带 “钅” 字旁的元素属于金属元素，所以铕属于金属元素，正确； C、铕原子失去两个电子后变成带两个单位正电荷的Eu2+，错误； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，正确； 故选C。 5. 构成物质的微观粒子有原子、分子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜是由铜原子构成的，不符合题意； B、水是由水分子构成的，不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意； 故选C。 6. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中错误的是 A. 属于化合物 B. 由碳元素组成 C. 的相对分子质量为72 D. 与反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、是只由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该选项符合题意； B、由化学式可知，是由碳元素一种元素组成的纯净物，该选项不符合题意； C、的相对分子质量为，该选项不符合题意； D、碳单质可与氧气反应生成碳的氧化物，如二氧化碳或一氧化碳，该选项不符合题意； 故选A。 7. 开展跨学科实践活动中，下列做法与所对应解释正确的是 A. 用自制净水器净化河水——可以得到澄清的纯水 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——原子是最小的微粒 C. 书法社团的同学研墨绘国画、书古诗——碳单质的化学性质不活泼 D. 调查我国航空航天研制的氢氧火箭发动机——氢气是清洁的高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、自制净水器通过过滤、吸附等作用可得到澄清的水，但无法去除所有溶解杂质，故不能得到纯水，错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示分子由原子构成，与“原子是最小的微粒”的解释不直接相关，且原子并非绝对最小微粒，错误； C、研墨绘国画利用碳单质（如炭黑）常温下化学性质不活泼，不易反应而使墨迹持久，错误； D、氢氧火箭发动机使用氢气作为燃料，燃烧产物为水，清洁无污染，且氢气能量密度高，是高能燃料，正确； 故选D。 8. 乙烷（）是重要的化工原料，与氯气反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 在化学反应中分子种类改变 B. 甲、丙的组成元素完全相同 C. 生成丙与丁的分子个数比为1:1 D. 参加化学反应的甲、乙的物质质量比为30:71 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观反应示意图可知，该反应是C2H6（甲）、Cl2（乙）在光照条件下反应生成C2H4Cl2（丙）、HCl（丁），反应的化学方程式为。 【详解】A、由分子结构模型可知，在化学反应中分子种类改变，故A说法正确； B、甲是由碳元素与氢元素组成的，丙是由碳元素、氢元素与氯元素组成的，故B说法错误； C、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比为2：1，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加化学反应的甲、乙的物质质量比为30：（71×2）=15：71，故D说法错误。 故选A。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 推理：水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B. 归纳：可燃气体遇明火易发生爆炸，所以加油站、油库要严禁烟火 C. 组成观：化合物是由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 D. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，证明该物质中含有碳、氧两种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢组成元素相同但分子结构不同，化学性质差异大，错误； B、可燃气体遇明火易爆炸，严禁烟火是必要安全措施，正确； C、含有不同种元素的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，错误； D、某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，由此证明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，错误； 故选B。 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A.探究浓度对反应速率的影响 B.探究燃烧的产物 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证浓氨水具有挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验过程中除了硫酸的浓度不同，其他条件一致，该实验能探究浓度对反应速率的影响，该选项不符合题意。 B、氢气燃烧生成水，冷而干燥的烧杯中出现水雾，能探究氢气燃烧的产物，该选项不符合题意。 C、该实验过程中的变量是可燃物的着火点不同，其他条件一致，故该实验探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该选项符合题意。 D、浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子溶于水之后形成的氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该实验能验证浓氨水具有挥发性，该选项不符合题意。 故选C。 11. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法正确的是 A. b点的固体质量比d点小 B. b点的气体分子总数比c点多 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），错误。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，错误。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，正确。 故选D。 12. 某兴趣小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷（着火点为40℃）放入试管中并将试管放入60℃热水中，时打开弹簧夹并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验过程中气球逐渐膨胀 B. 后温度再次升高是因为过氧化氢分解放热 C. 时间段内，甲试管内压强大于乙试管内压强 D. 比温度变化更快说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】 详解】A、实验中白磷燃烧放热，且过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，气球应逐渐膨胀，正确； B、t3后温度再次升高是因为打开弹簧夹后，氧气被通入左侧试管，白磷继续燃烧放热，而不是过氧化氢分解放热，错误； C、t1-t2时间段，左侧甲试管中白磷燃烧放热，压强变大，右侧乙试管还没加入过氧化氢溶液，压强不变，故甲试管内压强大于乙试管内压强，正确； D、由图可知， t3− t4段的温度曲线比 t1−t2段更陡峭，说明温度变化更快，反应更剧烈。这是因为 t3时加入了过氧化氢溶液，产生了浓度更高的氧气。该现象说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，正确； 故选B。 二、非选择题（本题包括5个小题，共28分） 13. 我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，其造型优美，设计精妙，剖面图如图。 （1）古人点燃雁鱼灯使用的是“火折子”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。请从燃烧角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是_________。 （2）合理调控燃烧等化学反应，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该_________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （3）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是_________。 （4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。“西气东输”工程使天然气进入千家万户，且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分甲烷（）完全燃烧的化学方程式：_________。 【答案】（1）使可燃物与氧气(或空气)充分接触 （2）扩大 （3）隔绝氧气 （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是吹气能使可燃物与氧气(或空气)充分接触； 【小问2详解】 当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，则此时应该扩大进风口，以增加空气的进入量，从而促进燃料充分燃烧； 【小问3详解】 将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是隔绝氧气； 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 14. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）请写出仪器B的名称_________。 （2）该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为_________。 （3）该同学想要组装一套可以控制化学反应速率的发生装置，需要用到的仪器有_________（填字母）。 （4）装置F可用于验证能与水反应生成酸性物质，则装置F中的物质X为_________，应从装置F的_________（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）AD （4） ①. 紫色石蕊溶液 ②. m 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器B是酒精灯。 【小问2详解】 石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 分液漏斗可以通过控制活塞控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，反应容器为锥形瓶（A），故选AD。 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故验证能与水反应生成酸性物质，则装置F中的物质X为紫色石蕊溶液；为了使二氧化碳与溶液充分反应，现象更明显，二氧化碳应从装置F的m端通入。 15. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量，不参加反应，也不溶于水。 （1）通常将石灰石粉碎后进行煅烧，粉碎目的是_________。 （2）石灰石在“高温煅烧”时发生反应的基本反应类型为_________。 （3）不溶性固体乙的主要成分是_________。 （4）操作I中用到的玻璃棒的作用是_________。 （5）实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）增大石灰石的受热面积，使反应更充分 （2）分解反应 （3）二氧化硅## （4）引流 （5） 【解析】 【小问1详解】 通常将石灰石粉碎后进行煅烧，粉碎目的是增大石灰石的受热面积，使反应更充分。 【小问2详解】 石灰石高温煅烧，石灰石中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。 【小问3详解】 固体甲是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，期间加入了足量的水，故能把氢氧化钙全部溶解，二氧化硅不参加反应，也不溶于水，故不溶性固体乙的主要成分是二氧化硅。 【小问4详解】 操作Ⅰ可得到固体乙和滤液，则操作Ⅰ是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 【小问5详解】 高温煅烧生成的X是二氧化碳，滤液是澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，据此可以写出化学方程式：。 16. 用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。 【活动一】初识除湿剂 [查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙（化学式） （1）能除湿，说明其具有的性质是_________（“吸水性”或“腐蚀性”）。 【活动一】再探除湿剂 （2）生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，除湿原理是_________（用化学方程式表示）。 （3）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5g粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量8.0 g 全部溶解，质量10.0 g 全部溶解，质量12.1 g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6 g 无明显变化，质量5.8 g 无明显变化，质量5.9 g 根据表格中的现象和数据分析，除湿效果较好的是_________（填“”或“CaO”），原因是_________。 （4）根据表格中现象和数据，同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是_________。 【活动三】测定吸湿率 （5）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：基本思路：在同一环境中，测量_________的质量变化。 （6）小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。 已知：吸湿率 最终氯化钙吸湿率为_________。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有_________（写一点即可）。 【答案】（1）吸水性 （2） （3） ①. CaCl2 ②. 相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大 （4）第三天时氯化钙已全部溶解，但第四天质量仍在增加 （5）不同颗粒大小的等质量CaCl2在相同时间内溶液 （6）220% （7）环境湿度（或温度） 【解析】 【小问1详解】 CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分； 【小问2详解】 生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问3详解】 从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿效果较好的是CaCl2，原因是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大； 【小问4详解】 依据是第三天时氯化钙已全部溶解，但第四天质量仍在增加；由于CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿； 【小问5详解】 为了进一步研究CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，控制其他量相同，变量是CaCl2颗粒大小不同，所以在同一环境中，测量不同颗粒大小的等质量CaCl2在相同时间内溶液的质量变化； 【小问6详解】 由图可知，吸湿前质量为5g，最终吸湿后质量为16g，则最终氯化钙的吸湿率为：。 【小问7详解】 环境湿度越高、温度适宜，除湿剂与水分的接触越充分，除湿效果可能越明显。 17. 肼（）燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化学方程式为。 （1）肼分子中N、H元素的质量比为_________（最简整数比）。 （2）现有肼32 t，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 【答案】（1）7：1 （2）解：设理论上完全反应消耗氧气的质量是x。答：理论上完全反应消耗氧气的质量是32t。 【解析】 【小问1详解】 肼分子中元素的质量比为。 【小问2详解】 根据氧气和肼的质量比计算出氧气的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $