精品解析：江苏扬州市仪征市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学（B卷）

2025-2026学年第一学期期末测试试卷（B卷） 九年级化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Mn—55 Cu—64 Zn —65 选择题 （共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 如图是西汉的彩绘雁鱼青铜缸灯，下面涉及化学变化的是 A. 雁体与雁颈子母口相接 B. 转动曲錾控制灯罩开口大小 C. 燃烧动物油脂照明 D. 将青铜打造成雁鱼的形状 【答案】C 【解析】 【详解】A、雁体与雁颈子母口相接的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、转动曲錾控制灯罩开口大小的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、燃烧动物油脂照明的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、将青铜打造成雁鱼的形状的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A. 材料研制 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 软件开发 【答案】D 【解析】 【详解】A、材料研制，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，不符合题意。 B、能源利用，涉及化学反应（如燃料燃烧、电池反应）和新能源开发，属于化学研究的范畴，不符合题意。 C、粮食增产涉及农药、化肥的制取及使用等，属于化学研究的范畴，不符合题意。 D、软件开发主要涉及到计算机科学中的算法、编程语言等知识，侧重于逻辑和程序设计，不涉及物质的化学性质、组成、结构与变化规律等，不属于化学研究领域，符合题意。 故选D 3. 人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氮 【答案】B 【解析】 【详解】人体内含量较多的元素的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，则人体中含量最高的元素是氧元素。 故选：B。 4. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、西瓜 5.5﹣6.5，小于7，显酸性； B、苹果 4.5﹣5.5，小于7，显酸性； C、蜜桔 4.0﹣5.0，小于7，显酸性； D、杨梅 2.5﹣3.5，小于7，显酸性； 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选D。 5. 将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是一种物质或几种物质分散到溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。 【详解】A、芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故A正确； B、蔗糖易溶于水，能形成溶液，故B不正确； C、味精易溶于水，能形成溶液，故C不正确； D、食盐易溶于水，能形成溶液，故D不正确。故选A。 6. 除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。H2O仅含氢和氧两种元素，属于氧化物；其他选项（Mg(OH)2、CH3COOH、Mg(CH3COO)2）均含三种或以上元素，不属于氧化物。故选D。 7. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜片 C. 二氧化碳 D. 晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意； 故选A。 8. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确； B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确； C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确； D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。 9. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 干冰：干净无杂质的冰 B. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C. 烧碱：NaOH具有可燃性 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，并非纯净的冰，A错误； B、双氧水是过氧化氢（），每个分子中含两个氧原子，B正确； C、烧碱是氢氧化钠（），不可燃，C错误； D、水银是汞（），与银（）不同，D错误； 故选B。 10. 储存易燃易爆物的场所需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、此图禁止烟火标志，属于消防安全标志，不符合题意； B、此图为禁止燃放鞭炮标志，属于消防安全标志，不符合题意； C、此图为节水标志，不属于消防安全标志，符合题意； D、此图为禁止带火种标志，属于消防安全标志，不符合题意； 故选C。 11. 某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 活性炭可以降低水的硬度 B. 滤膜可以除去水中难溶性杂质 C. 紫外光照射可以杀菌消毒 D. 电热水器可将电能转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭的吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A不正确； B、过滤除去的是水中难溶性杂质，滤膜类似滤纸可除去水中难溶性杂质，故B正确； C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，可以杀死细菌和微生物，故C正确； D、电热水器工作时，消耗电能，使水的温度升高，将电能转化为热能，故D正确； 故选A。 12. “铁树银花落，万点星辰开”——打铁花时要先将生铁（主要成分为Fe、C等）加热熔为铁水，再将铁水猛力击打至空中，散开后产生剧烈燃烧、火星四射的现象。下列说法正确的是 A. 生铁属于纯净物 B. 生铁熔化为铁水后，铁原子发生了变化 C. 铁水散开后能燃烧的原因是增大了氧气的浓度 D. 打铁花的场地应选择在空旷且通风良好的地方 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁为合金，属于混合物，该选项说法不正确； B、生铁熔化为铁水属于物理变化，原子种类不变，该选项说法不正确； C、将铁水散开，能增大铁和氧气的接触面积，而不是增大了氧气的浓度，该选项说法不正确； D、空旷通风处利于提供充足的氧气，该选项说法正确。 故选D。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2，不生成N2，转化不能实现； B、水通电分解生成氢气和氧气，可实现； C、CaCO3与HCl反应生成CaCl2，可实现； D、P在O2中燃烧生成P2O5，可实现； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 14. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素质量分数不同 C. 大蒜素相对分子质量为162 g D. 蒜氨酸中含分子 15. 下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 【答案】14. B 15. D 【解析】 【14题详解】 A、大蒜素含C、H、S、O，蒜氨酸含C、H、N、S、O，元素种类不同，A错误； B、大蒜素相对分子质量为162，碳质量分数≈44.4%，蒜氨酸相对分子质量为177，碳质量分数≈40.7%，不同，B正确； C、大蒜素相对分子质量为162，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，C错误； D、蒜氨酸中“O3”表示一个分子中含有3个氧原子，不是O3分子，D错误； 故选B。 【15题详解】 A、拍碎过程激活蒜氨酸酶，催化化学反应，非仅物理变化，A错误； B、大蒜素遇热失去抗菌活性，生食效果更好，B错误； C、大蒜素不受酸影响，与醋（酸）食用效果不变差，C错误； D、蒜氨酸酶作为催化剂，反应前后化学性质不变，D正确。 故选D。 16. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 沸点低，可作电焊保护气 B. 镁是银白色金属，可用于制烟花 C. 石墨能导电，可作电池电极 D. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气作电焊保护气主要因其化学性质稳定，而非沸点低，错误； B、镁用于制烟花因其燃烧发出强光，而非颜色，错误； C、石墨具有良好的导电性，可作电池电极，正确； D、浓硫酸干燥氧气利用其吸水性，而非脱水性，错误； 故选C。 17. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl的溶解度受温度影响较小 B. 的溶解度大于NaCl的溶解度 C. t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D. 可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，选项说法正确，故A不符合题意； B、溶解度受温度影响，比较溶解度时要指明温度，选项说法错误，故B符合题意； C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，故t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则KNO3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，选项说法正确，故C不符合题意； D、由图可知，硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故可通过降温结晶的方法得到KNO3晶体，选项说法正确，故D不符合题意； 故选B。 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验是否收集满 C 分别将气体通入澄清石灰水中 鉴别CO和 D 加入适量食盐水，浸泡一段时间 除去铁丝表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法：把干燥pH试纸放在表面皿或者干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸中部，与标准比色卡对照，读出pH值，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，也不能将试纸浸入待测溶液中，会污染原试剂，不符合题意； B、检验氧气是否收集满应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶中无法判断是否满瓶，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则不能，可用于鉴别，符合题意； D、食盐水不与铁锈（主要成分为氧化铁）反应，无法除锈，反而可能加速生锈，不符合题意； 故选C。 19. CO还原的微型实验装置如图（夹持仪器略）。已知。下列叙述不正确的是 A. 实验中，所需CO可现制现用 B. 实验过程中应先滴入HCOOH C. 实验后，乙中固体质量减小 D. 实验后，丙中溶液质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，HCOOH在热的浓硫酸的作用下可生成一氧化碳，所以实验中一氧化碳可以现制现用，故A不符合题意； B、实验时先挤压软塑料滴瓶，让HCOOH加入热浓硫酸中，使生成的一氧化碳将装置中空气排尽，再点燃酒精喷灯，以免加热时一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，故B不符合题意； C、乙中氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，固体质量减小，故C不符合题意； D、丙中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为。根据化学方程式可知，每吸收44份质量的二氧化碳，会生成100份质量的碳酸钙沉淀和18份质量的水。因此，溶液质量的变化量为份，即溶液质量减小。符合题意。 故选D。 20. 二氧化氯（）可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的pH不同，的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （已知：去除率） A. 转化为过程中，氯元素化合价升高 B. 实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C. pH=7.1时，充分反应后，可使去除率与pH=8.3时相同 D. pH=8.3时，处理浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40 s时可得到质量为0.87 mg 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化氯中氯元素为+4价，而中氯元素的化合价为+3 ，化合价降低，不符合题意； B、从图中可以看出，随着pH值的增加（即氢氧根离子浓度增大），的去除率提高，说明浓度越大，去除效果越好，符合题意； C、从图中可以看出，pH=7.1时最终浓度高于pH=8.3，说明pH=7.1时去除率更低，不符合题意； D、废水中总质量 = 0.55 mg/L× 100 L= 55 mg，根据图中pH=8.3曲线，在40s时：剩余浓度约为0.1 mg/L；去除的浓度 = 0.55 - 0.1 = 0.45 mg/L；去除的总质量 = 0.45 × 100 = 45 mg=0.045g。 反应方程式为： 与的摩尔比为1:1。 原子量≈55 g/mol，分子量≈87 g/mol。 所以生成的 的质量= ，不符合题意； 故选B。 非选择题（共60分） 21. 2025年，仪征市锚定“提质增效、惠民利民”目标，交出了一份“精致答卷”。 （1）织密三网动脉，畅通城市肌理。 ①路网体系升级成效显著。修建公路用的水泥主要原料是石灰石、黏土（含）等，它们都______（填“难”或“易”）溶于水，中Si和O元素的质量比为________。路面标线白色涂料含二氧化钛（），其中Ti的化合价为_____。 ②管网改造推进水网建设，实现雨污分流。为防止钢管生锈，可采取措施有______（写一种）。 （2）厚植民生底色，点亮幸福坐标。 ①乡村建设：马集蓝莓小镇种植的蓝莓富含维生素C和硒（Se）。维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硒在元素周期表中的部分信息如图-1，硒原子的质子数为_______，硒________（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。 ②环境提升：我们常在路上见到如图-2洒水车，你认为喷水的作用主要是__________。 （3）赋能产业发展，激活澎湃动能。 ①新材料：夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②新能源：天然气（）和水在高温条件下可催化重整制氢气，该过程微观示意图如图3，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 难 ②. 7:8 ③. +4 ④. 刷油漆（合理即可） （2） ①. 酸性 ②. 34 ③. 是 ④. 除尘、净化空气 （3） ①. 变大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石的主要成分是碳酸钙，黏土中含二氧化硅，它们均难溶于水； SiO2中Si和O元素的质量比为：28:（16×2）=7:8； 二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，x=+4； ②钢是铁的合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故为防止钢管生锈，可以隔绝氧气和水，如刷油漆； 【小问2详解】 ①紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34； 硒是人体所需的微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症； ②洒水车喷水的作用主要是：除尘、净化空气等； 【小问3详解】 ①夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙变大，有利于汗水排出； ②由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和高温的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 22. 某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为____________g。下列关于该实验说法不正确的是____________（填字母）。 A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C.配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）实验二：分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中。生成的质量为m，反应时间为t。图1表示5%的与锌片反应m与t的关系图。补画出20%的与锌片反应m与t的关系曲线______。 （3）实验三：为了证明稀和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如图2实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3和图4。 ①图2烧杯中反应的化学方程式为_______，B溶液是________（填“稀”或“NaOH溶液”）。 ②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是_________（填离子符号）。 ③图4说明稀和NaOH溶液反应________（填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图3中________（填“X”、“Y”或“Z”）数值最接近。 【答案】（1） ①. 10 ②. B （2） （3） ①. ②. 稀 ③. 、 ④. 释放 ⑤. Y 【解析】 【小问1详解】 ①用98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为； ②A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，说法正确，不符合题意； B、用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为，需要水的体积为，量取需要量筒和胶头滴管，稀释需要烧杯和玻璃棒，但需要两个量筒，一个10mL、一个100mL，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，说法正确，不符合题意； D、若量取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取浓硫酸的体积偏小，即浓硫酸的质量偏小，则会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意。 故选B。故应填写：10g；B； 【小问2详解】 分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中，硫酸浓度越大，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，由于锌片质量相等，硫酸是足量的，所以最终生成氢气的质量相等，则20%的与锌片反应，m与t的关系曲线如图所示：。故应填写： 【小问3详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。由pH变化图可知，溶液一开始的，显碱性，说明该实验是将稀滴加到NaOH溶液中，故B溶液是稀；由pH变化图可知，溶液质量为Z时对应，显酸性，说明稀硫酸过量，则溶液中含有硫酸钠、硫酸，故溶液中的阳离子是、；由温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明稀与NaOH溶液反应释放热量；图中M时温度达到最高，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，，故M与pH变化图中Y数值最接近。故应填写：；稀；、；释放；Y。 23. 氧气在生产和生活中发挥着重要作用。 I.制氧 （1）若用高锰酸钾制取氧气，图-1中还缺少一种加热仪器是________（填仪器名称），固定试管时应使试管口略向_______（填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置仪器组合可以是_______（填字母）。 A. adf B. bcd C. bce D. aef （3）图-2是家用供氧器的原理示意图，“加湿过滤仓”的原理与图-3________（填字母）装置类似。 Ⅱ.用氧 （4）设计鱼类运输供氧箱 ①为保证鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图-4的鱼类运输供氧箱，通过微孔输送，其作用是_______。 ②其他条件相同时，温度越高，水中溶氧量越______（填“高”或“低”）。 （5）利用氧气探究蜡烛燃烧时间的影响因素 某小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s I 2 0.2 16.01 Ⅱ 2 0.5 x Ⅲ 2 0.7 11.40 IV 1 0.5 17.58 V 5 0.5 8.99 ①实验I、Ⅲ的目的是探究_________对蜡烛燃烧时间的影响。 ②推测x的取值范围是__________（填序号）。 A.8.99<x<17.58 B.11.40<x<16.01 C.16.01<x<17.58 ③若实验成功，对比IV、V得出的结论是________。 ④除了上述因素，你认为还有哪些因素可能会影响蜡烛燃烧时间：_______（写一点即可）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 下 （2）AC （3）B （4） ①. 增大O2与水的接触面积(使O2充分溶解) ②. 低 （5） ①. 烛芯长度 ②. B ③. 其他条件相同时，蜡烛高度越短，燃烧时间越长 ④. O2浓度(蜡烛粗细、组成成分等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾加热制取氧气，还缺少用于加热的仪器酒精灯； 固体加热时，试管要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂； 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择固液不加热型装置，可选择adf或bce。 故选AC； 【小问3详解】 “加湿过滤仓”的作用是让氧气通过水，起到加湿和过滤的效果，观察所给装置，装置B是气体通过液体，与“加湿过滤仓”原理类似，所以应填B； 【小问4详解】 ①氧气通过微孔输送，能够增大氧气与水的接触面积，从而使氧气在水中溶解更充分，这样可以保证鱼类在运输中能获得足够的氧气，维持存活率； ②气体的溶解度随温度的升高而减小，所以其他条件相同时，温度越高，水中溶氧量越低； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ、Ⅲ中蜡烛高度相同，烛芯长度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究烛芯长度对蜡烛燃烧时间的影响； ②根据表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中烛芯长度不相同，蜡烛高度相同，烛芯长度0.2cm时，燃烧的时间是16.01s，烛芯长度0.7cm时，燃烧的时间是11.40s，表中x应介于两者之间，则表中x的取值范围是11.40＜x＜16.01； 故选B； ③根据表中数据可知，蜡烛高度不相同，烛芯长度相同，对比Ⅳ、Ⅴ得出的结论是在其它条件相同的情况下，蜡烛高度越短，燃烧时间越长； ④除了上述猜想中的因素，可能会影响蜡烛燃烧时间的因素是：氧气浓度、蜡烛粗细、蜡烛组成成分等。 24. 铜在生产生活中有广泛应用。 I.铜的应用 （1）图-1是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜（铜锌合金）仿制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是_______（填字母）。 A. 滴加稀盐酸 B. 用火灼烧 C. 观察颜色 （2）扬子公园“盛成铜像”主要由青铜（铜锡合金）铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是_____。 （3）因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如图-3实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与有关的实验是________（填字母）。 （4）基于铜生锈的原理，设计如图-4实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由：______。 Ⅱ.铜的回收 电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图-5实验流程： （5）电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起______作用。 （6）“浸取”时发生的其中一个反应：，X的化学式为_______。溶液需要稍过量，原因是______。 （7）“调pH”时，加入ZnO发生反应化学方程式为______。“过滤”时，需用到玻璃棒，其作用为_____。 （8）“置换、过滤”中，Zn与溶液反应回收Cu。若生成的质量是16.1 g，理论上可回收得到Cu的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）C （2）合金的熔点比组成的纯金属熔点低 （3）AC （4）不可行，因为铜生锈需要消耗氧气和二氧化碳，空气中二氧化碳含量较低，仅为0.03%，无法将氧气全部消耗 （5）乳化 （6） ①. H2O ②. 过氧化氢会分解为水和氧气 （7） ①. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ②. 引流 （8）解：设理论上可回收得到Cu的质量为x。 答：理论上可回收得到Cu的质量为6.4g。 【解析】 小问1详解】 A、锌能和盐酸反应生成氢气，但金不能和盐酸反应，则能鉴别，该选项不符合题意； B、铜加热会生成黑色的氧化铜，故黄铜加热会变黑，能鉴别，该选项不符合题意； C、黄铜和黄金均为黄色，不能鉴别，该选项符合题意。 故选C。 【小问2详解】 合金的熔点比组成的纯金属熔点低，故该合金比纯铜更易熔炼。 【小问3详解】 对比实验中要控制变量，若想探究铜锈蚀与氧气有关，则应一个实验有氧气，一个实验没有氧气，其他条件均相同，故可选AC。 【小问4详解】 不可行，因为铜生锈需要消耗氧气和二氧化碳，空气中二氧化碳含量较低，仅为0.03%，无法将氧气全部消耗。 【小问5详解】 洗涤剂具有乳化作用，则能除去油污。 【小问6详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O；过氧化氢会分解为水和氧气，则H2O2溶液需要稍过量。 【小问7详解】 氧化锌能和过量的硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问8详解】 详见答案。 25. 的捕集与利用是化学研究热点。 I.的捕集 （1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.的利用 中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3： （2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。 （4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。 【答案】（1） ①. 化合 ②. ③. 生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应 ④. ⑤. 温度过高CaCO3会分解产生CO2 ⑥. 氧化钙 （2）B （3）3∶22 （4） ①. ＞ ②. 1 【解析】 【小问1详解】 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 钙离子与碳酸根构成了碳酸钙，故图中二氧化碳与氧离子结合会生成碳酸根，符号为：； 吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应； ②再生时，碳酸钙与氢气在600℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：； 该过程温度不宜超过800℃，原因是碳酸钙在高温条件下会分解产生二氧化碳； ③该过程中氧化钙既是反应物，也是生成物，故可循环利用的物质是氧化钙； 【小问2详解】 光合作用的过程吸收水、二氧化碳，释放出氧气，故选B； 【小问3详解】 与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，方程式为：，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为（2×3）:44=3:22； 【小问4详解】 ①根据反应a中四种物质可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>； ②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是2:1 （），反应a中四种物质的化学计量数均为1，故理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末测试试卷（B卷） 九年级化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Mn—55 Cu—64 Zn —65 选择题 （共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 如图是西汉的彩绘雁鱼青铜缸灯，下面涉及化学变化的是 A 雁体与雁颈子母口相接 B. 转动曲錾控制灯罩开口大小 C. 燃烧动物油脂照明 D. 将青铜打造成雁鱼的形状 2. 化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A. 材料研制 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 软件开发 3. 人体中含量最多物质是水，则人体中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氮 4. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 5. 将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐 6. 除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 7. 下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜片 C. 二氧化碳 D. 晶体硅 8. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 炼钢过程用到的氧气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C. 用于生产氮肥的氨气 D. 制作电光源的稀有气体 9. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A. 干冰：干净无杂质的冰 B. 双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C. 烧碱：NaOH具有可燃性 D. 水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 10. 储存易燃易爆物的场所需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 11. 某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 活性炭可以降低水的硬度 B. 滤膜可以除去水中难溶性杂质 C. 紫外光照射可以杀菌消毒 D. 电热水器可将电能转化为热能 12. “铁树银花落，万点星辰开”——打铁花时要先将生铁（主要成分为Fe、C等）加热熔为铁水，再将铁水猛力击打至空中，散开后产生剧烈燃烧、火星四射的现象。下列说法正确的是 A. 生铁属于纯净物 B. 生铁熔化为铁水后，铁原子发生了变化 C. 铁水散开后能燃烧原因是增大了氧气的浓度 D. 打铁花的场地应选择在空旷且通风良好的地方 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题： 大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 14. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素质量分数不同 C. 大蒜素相对分子质量为162 g D. 蒜氨酸中含分子 15. 下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 16. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 沸点低，可作电焊保护气 B. 镁是银白色金属，可用于制烟花 C. 石墨能导电，可作电池电极 D. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥 17. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl的溶解度受温度影响较小 B. 的溶解度大于NaCl的溶解度 C. t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D. 可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验是否收集满 C 分别将气体通入澄清石灰水中 鉴别CO和 D 加入适量食盐水，浸泡一段时间 除去铁丝表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 19. CO还原的微型实验装置如图（夹持仪器略）。已知。下列叙述不正确的是 A. 实验中，所需CO可现制现用 B. 实验过程中应先滴入HCOOH C. 实验后，乙中固体质量减小 D. 实验后，丙中溶液质量增大 20. 二氧化氯（）可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的pH不同，的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （已知：去除率） A. 转化为过程中，氯元素化合价升高 B. 实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C. pH=7.1时，充分反应后，可使去除率与pH=8.3时相同 D. pH=8.3时，处理浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40 s时可得到质量为0.87 mg 非选择题（共60分） 21. 2025年，仪征市锚定“提质增效、惠民利民”目标，交出了一份“精致答卷”。 （1）织密三网动脉，畅通城市肌理。 ①路网体系升级成效显著。修建公路用的水泥主要原料是石灰石、黏土（含）等，它们都______（填“难”或“易”）溶于水，中Si和O元素的质量比为________。路面标线白色涂料含二氧化钛（），其中Ti的化合价为_____。 ②管网改造推进水网建设，实现雨污分流。为防止钢管生锈，可采取措施有______（写一种）。 （2）厚植民生底色，点亮幸福坐标。 ①乡村建设：马集蓝莓小镇种植的蓝莓富含维生素C和硒（Se）。维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硒在元素周期表中的部分信息如图-1，硒原子的质子数为_______，硒________（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。 ②环境提升：我们常在路上见到如图-2洒水车，你认为喷水的作用主要是__________。 （3）赋能产业发展，激活澎湃动能。 ①新材料：夏季穿着用智能纤维制作衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙_______（填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②新能源：天然气（）和水在高温条件下可催化重整制氢气，该过程微观示意图如图3，该反应的化学方程式为_____。 22. 某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为____________g。下列关于该实验说法不正确的是____________（填字母）。 A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C.配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）实验二：分别将5%、20%的足量加入到质量相等的锌片中。生成的质量为m，反应时间为t。图1表示5%的与锌片反应m与t的关系图。补画出20%的与锌片反应m与t的关系曲线______。 （3）实验三：为了证明稀和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如图2实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3和图4。 ①图2烧杯中反应的化学方程式为_______，B溶液是________（填“稀”或“NaOH溶液”）。 ②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是_________（填离子符号）。 ③图4说明稀和NaOH溶液反应________（填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图3中________（填“X”、“Y”或“Z”）数值最接近。 23. 氧气在生产和生活中发挥着重要作用。 I.制氧 （1）若用高锰酸钾制取氧气，图-1中还缺少一种加热仪器是________（填仪器名称），固定试管时应使试管口略向_______（填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置仪器组合可以是_______（填字母）。 A. adf B. bcd C. bce D. aef （3）图-2是家用供氧器的原理示意图，“加湿过滤仓”的原理与图-3________（填字母）装置类似。 Ⅱ.用氧 （4）设计鱼类运输供氧箱 ①为保证鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图-4的鱼类运输供氧箱，通过微孔输送，其作用是_______。 ②其他条件相同时，温度越高，水中溶氧量越______（填“高”或“低”）。 （5）利用氧气探究蜡烛燃烧时间的影响因素 某小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s I 2 0.2 16.01 Ⅱ 2 0.5 x Ⅲ 2 0.7 11.40 IV 1 0.5 17.58 V 5 0.5 8.99 ①实验I、Ⅲ的目的是探究_________对蜡烛燃烧时间的影响。 ②推测x的取值范围是__________（填序号）。 A.8.99<x<17.58 B.11.40<x<16.01 C.16.01<x<17.58 ③若实验成功，对比IV、V得出的结论是________。 ④除了上述因素，你认为还有哪些因素可能会影响蜡烛燃烧时间：_______（写一点即可）。 24. 铜在生产生活中有广泛应用。 I.铜的应用 （1）图-1是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜（铜锌合金）仿制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是_______（填字母）。 A. 滴加稀盐酸 B. 用火灼烧 C. 观察颜色 （2）扬子公园“盛成铜像”主要由青铜（铜锡合金）铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是_____。 （3）因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如图-3实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与有关的实验是________（填字母）。 （4）基于铜生锈的原理，设计如图-4实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由：______。 Ⅱ.铜的回收 电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图-5实验流程： （5）电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起______作用。 （6）“浸取”时发生的其中一个反应：，X的化学式为_______。溶液需要稍过量，原因是______。 （7）“调pH”时，加入ZnO发生反应的化学方程式为______。“过滤”时，需用到玻璃棒，其作用为_____。 （8）“置换、过滤”中，Zn与溶液反应回收Cu。若生成的质量是16.1 g，理论上可回收得到Cu的质量为多少？（写出计算过程） 25. 的捕集与利用是化学研究热点。 I.的捕集 （1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.的利用 中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3： （2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。 （4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”） ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $