精品解析：河南驻马店市上蔡县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级第一学期期末试题 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 一、选择题(每题一分，共14分) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是 A. 张青莲——主持测定一些元素的相对原子质量 B. 徐光宪——研发稀土分离技术 C. 闵恩泽——研发用于石油化工生产的催化剂 D. 徐寿——发明元素符号 3. “空气质量检测”一般是通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。以下监测的几种物质中，与酸雨有关的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 细颗粒物 D. 臭氧 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 C. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 氢气燃烧会产生水 5. 下列关于物质的分类，不正确的是 A. 混合物：石灰石、稀有气体、煤 B. 氧化物：干冰、生石灰、五氧化二磷 C. 溶液：碘酒、生理盐水、医用酒精 D. 金属材料：氧化铜、硬铝、黄金 6. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 7. 科学家利用新研制的催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 8. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 9. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学符号为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。下列关于荷叶碱的描述正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是285 B. 荷叶碱由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为228：21：14：16 D. 荷叶碱分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数比为19：21：1：2 10. 过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是 A. NaOH和O2 B. Na2CO3和O2 C. Na2O和O2 D. NaOH和H2 11. 推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 最外层电子数相同的元素化学性质相似，故氧元素和硫元素化学性质相似 B. 催化剂可加快化学反应速率，故化学反应速率加快一定是加入了催化剂 C. 溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体都是溶液 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质。 12. 仅利用下列试剂不能探究铁、铜两种金属活动性顺序的是 A. 铁丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸 D. 铁丝、铜丝、硫酸镁溶液 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 电解一定量的水 B. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 14. 由C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 A. 35% B. 30% C. 15% D. 10% 二、填空题(每空一分，共16分) 15. 我国人工智能大模型异军突起并成为全球行业焦点。 （1）数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质为________。 （2）数据中心的备用电源通常为铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含有硫酸，请表示出硫酸中硫元素的化合价________。 16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变_______。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色。 17. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________。(写出计算式) （3）“半日晒出盐霜”中“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 18. 南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“今近山生石，青白色，作灶烧尽”，该描述是指高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)生成两种氧化物的过程，请写出该反应的化学方程式______，“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)的过程，该反应热量(填“吸收”或“放出”)______，石灰浆(主要成分为熟石灰)涂抹到墙上会使墙出汗，用化学方程式表示出原理______。 19. 白酒的主要成分为乙醇，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，氧气充足时，其完全燃烧的化学方程式为_______。密闭容器中盛有22 g丙烷(C3H8)和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%，该反应的化学方程式为_______。 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，反应条件和其它反应物等已略去）。其中A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。 （1）写出A和B发生反应化学方程式___________。 （2）写出D→E反应的化学方程式___________。 （3）写出物质D的一种用途___________。 三、简答题(共10分) 21. 用所学化学知识解释下列生活中的现象。 （1）铝制品耐腐蚀的原因是什么？ （2）若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是？ 22. 如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1中A烧杯内可观察到实验现象为？ （2）如图2所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到的现象是？ 23. 某化学兴趣小组的同学利用 Y 型管设计了以下三个实验进行探究活动。 [已知白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃] （1）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中有什么实验现象？_________。 （2）图2所示实验中，段时间后，Y型管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：___________是铁生锈的必要条件。 （3）图3所示实验中，Y型管中左侧白磷燃烧，右侧红磷不燃烧，可得出燃烧的条件是什么？_________。 24. 将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出： （1）有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示) （2）导致溶液质量变小的原因。 （3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会的发展离不开优质能源开发。下列属于不可再生能源的是_____(多选)。 a.风能　　　b.石油　　　c.太阳能　　d.天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查了解家用燃料的变迁历程如图所示，请回答下列问题： ①人们使用煤炭时将其制成蜂窝状的目的是_______。 ②家用天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为_______。 ③做饭时若天然气灶火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，就需要将灶具的进风口_______(填“调大”或“调小”或“不变”)。 （3）H2、O2及CO2是生活中的常见气体，H2是一种清洁燃料，O2常作助燃剂，CO2在日常生产生活中也起到了十分重要的作用，实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，如图为常见的几种制备和收集气体的装置： ①请写出用B装置制取氢气的化学方程式_______。 ②制备和收集CO2所需要的装置组合为_______。(从A~E中选) ③若用F收集O2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整_______。 （4）小明向盛有100 g稀盐酸的烧杯中加入30 g大理石，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为121.2 g，请计算稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一学期期末试题 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 一、选择题(每题一分，共14分) 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列化学家或化学启蒙者与其贡献不相符的是 A. 张青莲——主持测定一些元素的相对原子质量 B. 徐光宪——研发稀土分离技术 C. 闵恩泽——研发用于石油化工生产的催化剂 D. 徐寿——发明元素符号 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。 B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。 C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项说法错误。 故选：D。 3. “空气质量检测”一般是通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量。以下监测的几种物质中，与酸雨有关的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 细颗粒物 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。其中能造成酸雨的为二氧化硫和二氧化氮。 故选A。 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 C. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 氢气燃烧会产生水 【答案】B 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不是红色，错误； B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷），正确； C、木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，不是黑色固体，错误； D、“氢气燃烧会产生水”是实验结论，不是现象描述，现象应为产生淡蓝色火焰或水珠，错误； 故选B。 5. 下列关于物质的分类，不正确的是 A. 混合物：石灰石、稀有气体、煤 B. 氧化物：干冰、生石灰、五氧化二磷 C. 溶液：碘酒、生理盐水、医用酒精 D. 金属材料：氧化铜、硬铝、黄金 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物；煤中含有多种物质，属于混合物，故选项分类正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则干冰（固态的二氧化碳）、生石灰（氧化钙俗称）、五氧化二磷都属于氧化物，故选项分类正确； C、碘酒、生理盐水、医用酒精都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故选项分类正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则硬铝、黄金属于金属材料，而氧化铜是含铜的化合物，不属于金属材料，故选项分类不正确。 故选D。 6. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 7. 科学家利用新研制的催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 8. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A：木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤。选项错误； B：中空层通过空气隔离减少热传导，确实兼具传热（缓慢导热）和防烫功能，选项正确； C：木炭燃烧是手炉的热量来源，选项正确； D：镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃烧，选项正确。 故选A。 9. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学符号为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。下列关于荷叶碱的描述正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是285 B. 荷叶碱由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为228：21：14：16 D. 荷叶碱分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子个数比为19：21：1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、荷叶碱的化学式为，相对分子质量为，此选项错误； B、荷叶碱由分子构成，分子由原子构成，因此不能说荷叶碱直接由原子构成，此选项错误； C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为：，此选项错误； D、荷叶碱分子中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数比为：19:21:1:2，此选项正确。 故选：D。 10. 过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是 A. NaOH和O2 B. Na2CO3和O2 C. Na2O和O2 D. NaOH和H2 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠与水反应后生成物中必然有氧气，且只能含有钠元素、氢元素和氧元素。 【详解】A、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，故选项符合题意； B、碳酸钠中含有碳元素，故选项不符合题意； C、氧化钠和氧气中都没有氢元素，故选项不符合题意； D、氢氧化钠和氢气中含有钠元素、氢元素和氧元素，但生成物没有氧气，故选项不符合题意。 故选A。 11. 推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 最外层电子数相同的元素化学性质相似，故氧元素和硫元素化学性质相似 B. 催化剂可加快化学反应速率，故化学反应速率加快一定是加入了催化剂 C. 溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的液体都是溶液 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质。 【答案】A 【解析】 【详解】A、最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧和硫最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。 B、化学反应速率加快还可能由于温度升高、浓度增大等因素，不一定是催化剂，错误。 C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），溶液是混合物，错误。 D、只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合），不一定是单质，错误。 故选A。 12. 仅利用下列试剂不能探究铁、铜两种金属活动性顺序的是 A. 铁丝、硫酸铜溶液 B. 铜丝、硫酸亚铁溶液 C. 铁丝、铜丝、稀硫酸 D. 铁丝、铜丝、硫酸镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以金属活动性铁＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意； B、铜丝不能和硫酸亚铁溶液反应，所以金属活动性铁＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意； C、铁丝能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，铜丝不能和稀硫酸反应，所以金属活动性铁＞氢＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意； D、铁和铜都不能和硫酸镁溶液发生反应，所以金属活动性镁＞铁、铜，所以，无法判断铁、铜两种金属活动性顺序，符合题意。 故选D。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 电解一定量的水 B. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气， 即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数不断增大，待达到饱和后，溶质质量分数不再变化，符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故化学反应前后，固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数不断增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相等，不符合题意。 故选B 14. 由C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 A. 35% B. 30% C. 15% D. 10% 【答案】B 【解析】 【详解】混合物中各组分的原子个数比均为，故碳与氢元素质量比为。 已知碳元素质量分数为，则氢元素质量分数为， 因此氧元素质量分数为。 故填：B。 二、填空题(每空一分，共16分) 15. 我国人工智能大模型异军突起并成为全球行业焦点。 （1）数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质为________。 （2）数据中心的备用电源通常为铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含有硫酸，请表示出硫酸中硫元素的化合价________。 【答案】（1）##氮气 （2） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的物质是氮气（N2），约占空气体积的78%。 【小问2详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零；在H2SO4中，H为+1价，氧元素显−2价，设S的化合价为x，则（+1）×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前，数字在后，所以标出硫酸中硫元素的化合价，故可表示。 16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变_______。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色。 【答案】（1）增大西瓜片和芒硝接触面积，加快溶解速率 （2）大 （3）活性炭 【解析】 【小问1详解】 从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。故应填写：增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度； 【小问2详解】 通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。故应填写：大； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。故应填写：活性炭。 17. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”，其中“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）氯化钠的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________。(写出计算式) （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】（1）增大 （2） （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故填：增大； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为，故填：； 【小问3详解】 根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发。 18. 南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“今近山生石，青白色，作灶烧尽”，该描述是指高温煅烧石灰石(主要成分碳酸钙)生成两种氧化物的过程，请写出该反应的化学方程式______，“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)的过程，该反应热量(填“吸收”或“放出”)______，石灰浆(主要成分为熟石灰)涂抹到墙上会使墙出汗，用化学方程式表示出原理______。 【答案】 ①. CaCO3 CaO + CO2↑ ②. 放出 ③. 【解析】 【详解】根据题干信息：石灰石主要成分为碳酸钙（CaCO3），高温煅烧生成两种氧化物。根据反应前后元素种类不变，可知两种氧化物分别为氧化钙和二氧化碳。（两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物）。方程式为：； “以水沃之，即热蒸而解末矣”，即块状生石灰遇水崩裂、冒蒸汽，说明反应放热。 石灰浆涂抹后，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水分散时形成“出汗”现象，方程式为：。 19. 白酒的主要成分为乙醇，《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，氧气充足时，其完全燃烧的化学方程式为_______。密闭容器中盛有22 g丙烷(C3H8)和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%，该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】乙醇（）完全燃烧时，在氧气充足条件下生成二氧化碳（）和水（）。反应的化学方程式为； 密闭容器中盛有22g丙烷（C3H8）和一定质量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为CO、CO2和H2O，待恢复至室温，测得容器内混合气体中氧元素的质量分数为64%，则混合气体中碳元素质量分数为1-64%=36%，混合气体中的碳元素来自于丙烷，则混合气体中碳元素的质量即为丙烷中碳元素的质量：，则混合气体的质量为：18g，水中氢元素的质量即为丙烷中氢元素的质量：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为：50g+36g-22g=64g；设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，x+y=50g，，解得x=28g，y=22g；则丙烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的化学计量数之比为：1:4:2:1:4。故该反应的化学方程式为：。 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，反应条件和其它反应物等已略去）。其中A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。 （1）写出A和B发生反应的化学方程式___________。 （2）写出D→E反应的化学方程式___________。 （3）写出物质D的一种用途___________。 【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ （2）CO+CuOCu+CO2 （3）作燃料（合理即可） 【解析】 【分析】C是常见的补钙剂中的主要成分，则C为碳酸钙；A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E，推测A可以为氧化铜，B为碳；D与E都由2种元素组成，且组成元素种类相同，则D为一氧化碳，E为二氧化碳；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，代入检验，符合题意。 【小问1详解】 A和B反应，可以为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑； 【小问2详解】 D→E，即一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2； 【小问3详解】 D为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属，故填：作燃料（合理即可）。 三、简答题(共10分) 21. 用所学化学知识解释下列生活中的现象。 （1）铝制品耐腐蚀的原因是什么？ （2）若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，其对应的灭火原理是？ 【答案】（1）铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品具有良好的耐腐蚀性 【小问2详解】 若厨房燃气泄漏引起失火，应第一时间关闭燃气总阀门，目的是清除可燃物。故填：清除可燃物。 22. 如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为？ （2）如图2所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到的现象是？ 【答案】（1）有白色固体析出 (或溶液变浑浊) （2）U形管左侧液面下降，右侧液面上升 【解析】 【小问1详解】 A烧杯里原来盛放的是氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶解放热，会使A烧杯里的溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，原来能溶解的氢氧化钙因温度升高而无法溶解，只能从溶液中析出。 【小问2详解】 如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体（空气）受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。我们会观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升。 23. 某化学兴趣小组的同学利用 Y 型管设计了以下三个实验进行探究活动。 [已知白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃] （1）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中有什么实验现象？_________。 （2）图2所示实验中，段时间后，Y型管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：___________是铁生锈的必要条件。 （3）图3所示实验中，Y型管中左侧白磷燃烧，右侧红磷不燃烧，可得出燃烧的条件是什么？_________。 【答案】（1）无色酚酞溶液变红色（或左支管溶液变红色） （2）水##H2O （3）温度达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 氨水有挥发性，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，所以图1所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是无色酚酞溶液变红(或Y型管左侧的支管变红)； 【小问2详解】 图2所示实验中，左侧的铁片只与氧气接触，右侧的铁与氧气、水接触，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可知，铁生锈需要与水接触； 【小问3详解】 图3所示实验中，白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，所以可观察到，Y型管中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得到的实验结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 24. 将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出： （1）有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示) （2）导致溶液质量变小的原因。 （3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。 【答案】（1） （2）Al与AgNO3反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的AgNO3；Al与Cu(NO3)2反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的Cu(NO3)2 （3）一定含有银和铜，可能含有铝 【解析】 【小问1详解】 铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，发生的反应是、，银白色物质为金属银（Ag），铜为紫红色固体，则有银白色物质生成的反应为。 【小问2详解】 根据、，每510份质量的AgNO3能反应生成213份质量的Al(NO3)3，每564份质量的Cu(NO3)2能反应生成426份质量的Al(NO3)3，而溶剂质量不变，因此溶液质量减小。 【小问3详解】 滤液中只含一种溶质，则一定是硝酸铝，说明Al完全置换AgNO3和Cu(NO3)2中金属，若铝过量，则滤渣包含被置换的Ag、Cu及剩余的Al；若铝恰好完全反应，则滤渣包含被置换的Ag、Cu，则滤渣一定含有银和铜，可能含有铝。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会的发展离不开优质能源开发。下列属于不可再生能源的是_____(多选)。 a.风能　　　b.石油　　　c.太阳能　　d.天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查了解家用燃料的变迁历程如图所示，请回答下列问题： ①人们使用煤炭时将其制成蜂窝状的目的是_______。 ②家用天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为_______。 ③做饭时若天然气灶的火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，就需要将灶具的进风口_______(填“调大”或“调小”或“不变”)。 （3）H2、O2及CO2是生活中的常见气体，H2是一种清洁燃料，O2常作助燃剂，CO2在日常生产生活中也起到了十分重要的作用，实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，如图为常见的几种制备和收集气体的装置： ①请写出用B装置制取氢气的化学方程式_______。 ②制备和收集CO2所需要的装置组合为_______。(从A~E中选) ③若用F收集O2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整_______。 （4）小明向盛有100 g稀盐酸的烧杯中加入30 g大理石，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为121.2 g，请计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）bd （2） ①. 增大煤炭与空气的接触面积，使燃烧更充分 ②. ③. 调大 （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. BC ③. （4）由题意可知：m(CO2)=100 g+30 g－121.2 g=8.8 g 解：设稀盐酸中溶质的质量为x x=14.6 g 则该稀盐酸中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 a、风能属于可再生能源，此选项不符合题意； b、石油属于不可再生能源，此选项符合题意； c、太阳能属于可再生能源，此选项不符合题意； d、天然气属于不可再生能源，此选项符合题意。 故选bd。 【小问2详解】 ①人们使用煤炭时将其制成蜂窝状的目的是增大煤炭与空气的接触面积。 ②家用天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：。 ③做饭时若天然气灶的火焰呈现黄色或锅底出现了黑色物质，说明天然气燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，提供更多的氧气。 【小问3详解】 ①B装置是固液常温型发生装置，实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 ②实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以实验室制备和收集CO2所需要的装置组合为BC。 ③若用F收集O2，j为进气口，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从右端排出，所以F中的玻璃导管是左长右短：。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $