福建宁德市屏南县第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

屏南县第一中学2025一2026学年高一上学期 第二次月考化学试卷 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、选择题（只有一个符合题意，每题4分共60分） 1.中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质(8-F,O),可使茶水变得绵软清甜。 这种“永磁”新生物质属于 () A.金属单质 B.氧化物 C.氢氧化物 D.合金 2.“天宫课堂”中王亚平将泡腾片（含有碳酸氢钠和固体酸）放进装有蓝色试剂的水球内，产 生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 ( A.水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B.气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C.若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D.空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 () A.Ca2+、NHt、S2-、OH B.K*、Ag、CI、HSO C.Na+、Mg2*、SO}、NO D.Fe2+、Ht、SO}、Mno: 4.氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为NaH+H,O=NaOH+H2个。设Ns为阿伏如德 罗常数的值。下列说法正确的是 () A.18gH2O中含有的质子数为l0NAB.消耗1 mol NaH转移的电子数为2W C.生成的11.2LH2中含氢原子数为NaD.0.1 mol-L NaOH溶液中含有Na*的数目为Wa 5.北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造 成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说 HSO 法错误的是 S02 +HS03 A.SO2、SO3均是酸性氧化物 B.火山喷发易诱发酸雨 C.疏的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 CaS02H,0等 D.火山口可能发生的反应有2H2S+S02=3SV+2H20 FeS,等矿物 1 6.下列离子反应方程式正确的是 () A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：CL,+2OH=CI+C1O+H,O B.过氧化钠与水反应：Na2O2+2H,0=2Na*+20H+02个 C.向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO;=Fe3++NO个+2H,0 D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：HC0;+OH=H,O+C02↑ 7.探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 滴加 KSCN溶液 滴加氯水 补铁 步骤1 步骤2 口服液 不变色 红色 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。， A.步骤1可知此补铁口服液中不含Fe3” B.步骤2滴加氯水可将Fe2还原为Fe” C.步骤2可知C12的氧化性强于Fe3+ D.维生素C有利于人体对铁元素的吸收 8.海水晒盐可以获得粗盐（主要含Ca2+、Mg2+、SO?等杂质离子），提纯并获取NaC1晶体的 方案如图所示。下列说法正确的是 足量试剂X足量NaOH溶液 足量试剂Y 适量稀盐酸 过滤 粗盐 溶解 粗盐溶液 蒸发NaCI 悬浊液A 悬浊液B 滤液 结晶 晶体 滤渣 A.“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B.提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C. “过滤”后加入稀盐酸的目的只是中和剩余的NaOH D.“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 9.向盛有20mL0.03 mol.L'NaHS0,溶液的烧杯中，匀速逐滴加入0.03 mol.LBa(OH)2溶液， 测得电导率与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。（已知：电导率表示溶液传导电流 的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误 的是 () 日。 A.a点溶液中c(S0)=c(H*）=0.03molL 日册 B.b点溶液中c(Na*）=c(So})=0.02molL 甲 C.c点溶液中c(Na*)>c(OHr)>c(So) 10 20 D.d点溶液中c(Na+)=c(OH）=0.015molL TBa(OH,溶液mL 2 10.用图1所示装置向装有Cl,的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加Na0H溶液，再 滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确 的是 NaOH A.阶段①说明C1溶于水，溶于水的C12全部与 稀盐酸 水 溶液 接压强 ↑压强 反应 传感器 ① ⑧ B.由图2可知，当压强最小时，说明C12已经被完 C 全吸收 蒸馏水 C.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应 图1 0 图2 时间 制备漂白粉 D.若将C12换成C02,所得的压强变化趋势与图2相似 二、非选择题（共60分） 11.(14分)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 氯元素 化合价 +7 HCIO,NaClo 5 0 C1O, +1 B c NaCIO 01 HCI 氢化物 单质氧化物含氧酸正盐物质类别 (1)A、B、C中属于电解质的是 (填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的 性质是 (填标号)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性 (2)已知D焰色为紫色，可用于实验室制O2,D的化学式是 (3)NaCIO4在水中的电离方程式为 (4)写出实验室用浓盐酸和MnO,制取A的化学方程式 制取标准状况下4.48L的A,被氧化的HC1的物质的量是mo1。 (5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN,N元素显-3价)，用C1O2气 体可除去NaCN,从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式 12. (14分)食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质。 BaCl, 试剂X NaOH 盐酸 2 粗盐一 除杂1 除杂2→除杂3 →中和→精盐→溶解 电解 NaC1O, 滤渣 回答下列问题： （1)“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为 ②试剂X为 (填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是 (填标号)。 A.溶解B.过滤 C.蒸发 D.渗析 (2)用精盐配制1000mL0.15mol.L1生理盐水的过程： ①用托盘天平称取NaCl固体的质量为 g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是 (填标号)。 NaC A (3)“精盐→NaCIo,”过程： ①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整： NaCl+ 通电 NaCl0,+H,↑。 ②在一定条件下NaCIo3与盐酸反应生成消毒剂ClO,。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂 的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C,的氧化能力。则CO,的 有效氯含量为 g。 13.(16分)实验室探索一种某工业废水（主要含大量Mn2+、H、CI以及Fe2+、Fe+、Cu+) 回收二氯化锰晶体工艺流程如下： H2O2 NH,·H,O MnS 工业」 氧化 除铁 除铜 MnCl, 废水 混合液 多步操作MnCl,品体 Fe(oH),CuS、'MnS 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS I.工业废水中Fe2+的检验 (1)有同学设计用KMnO,溶液检测该工业废水中是否含有F2+，该方案不合理的原因为 Ⅱ.废水的净化与利用 (2)“氧化”滴入HO2时被氧化的微粒为 (填离子符号)，该离子既有 氧化性又有还原性，判断的依据为 (3)“除铁”观察到的现象为 化学方 程式为 (4)“除铜”分离出沉淀的操作名称为」 所用的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外 .还有 (5)“多步操作”中将MnCl2和NH,Cl分离所选择的最佳温度为 ℃（溶解度曲 线如图所示)。分离后的产物NH,CI的用途为 (写出一种即可)。 +溶解度/g 110 % C 9 10 温度℃ 0102030405060708090100 5 14.(16分)学习小组在实验室中利用下图所示装置制备$02并进行相关性质的探究。回答下列 问题： 浓硫酸 品红溶液碘水溶液KMnO,溶液NaOH溶液 a b c d (1)仪器Q的名称为 、 装置b的作用是 (2)装置a中反应的化学方程式为 反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸 剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.NaHCO,溶液 (3)c装置的目的是探究 0 (4)实验开始后，d中黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程 式： (5)根据装置e中产生的现象可证明SO2具有 性，写出发生反应的离 子方程式：