精品解析：山东威海市威海经济技术开发区2025-2026学年八年级上学期1月期末学情自测化学试题

2025～2026学年第一学期质量检测 初三化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分100。 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 物质的变化是化学研究的重要内容之一，下列过程中包含了化学变化的是 A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器 C. 冰块制成冰雕 D. 金块拉成金丝 2. 物质的性质决定了其用途。下列物质的用途主要利用化学性质的是 A. 用粮食来酿酒 B. 用大理石做建筑材料 C. 用铜丝做导线 D. 用木板制成模型飞机 3. 酒精灯是实验室常用的加热仪器，下列关于使用酒精灯的操作正确的是 A. 给试管中的液体加热时，液体不要超过试管容积的 B. 给试管中的固体加热时，试管口略向上倾斜，以防固体洒落 C. 加热时，使用酒精灯的内焰加热，以便充分利用燃料 D. 加热结束后，用灯帽盖灭酒精灯 4. 从元素周期表中可以获取元素的相关信息。锆元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 一个锆原子的质量为91.22 g C. 锆原子的核外电子数是40 D. 锆元素属于非金属元素 5. 科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A. 175 B. 114 C. 61 D. 289 6. 下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的有 ①H ②Ne ③ ④N ⑤Fe ⑥C A. ②④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ②⑤⑥ 7. 酸奶中含有乳酸（化学式为），具有帮助消化、增进食欲的功能。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 乳酸是一种化合物 B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个乳酸分子中含有12个原子 D. 一个乳酸分子中含有3个氢气分子 8. 化学史是化学学习的宝贵资源。下列对化学史的认识正确的是 A. 卢瑟福测定了空气由氧气和氮气组成 B. 汤姆孙证明原子由原子核和核外电子构成 C. 拉瓦锡用α粒子轰击金箔时，发现了原子中有原子核 D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 9. 空气是人类宝贵的自然资源。下列对空气的认识正确的是 A. 植树造林有利于改善空气质量 B. 造成空气污染的主要气体有CO、、、等 C. 用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数 D. 氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。请回答下列小题： 10. 关于电解水实验的叙述错误的是 A. 试管a中的气体是氢气 B. 试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C. 通入的电流为交流电 D. 该变化为分解反应 11. 下列对实验过程和实验结果的分析错误的是 A. 实验过程中水电解器应放平 B. 多次实验有利于减小偶然性 C. 实验结果显示：电压越高，生成氢气速率越快 D. 实验对水的种类没有要求，电压可以用河水，电压可以用海水 12. 宏观现象可以从微观角度加以解释。下列对现象或事实的解释，错误的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构，化学性质稳定 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 品红在热水中比在冷水中扩散快 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 13. O-16和O-18是氧元素的两种不同的原子，它们既有共性又有差异性。O-16广泛存在于自然界中，而O-18常用于医疗中的追踪检查。下列属于这两种原子相同点的有 ①原子核内的质子数 ②原子核内的中子数 ③原子中的电子数 ④原子最外层电子数 ⑤形成的水分子的质量 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①④⑤ 14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.原子结构模型 B.物质分类 C.物质的组成和构成 D.空气的组成 A. A B. B C. C D. D 15. 某混合气体由CO和两种气体组成。现有混合气体100 g，经测定其中碳元素的质量分数为24%，则混合气体中硫元素的质量分数为 A. 18% B. 36% C. 32% D. 22% 二、非选择题（本大题共7小题，共65分） 16. 神奇的化学符号 化学符号是化学学科的重要语言，请用符号表示： （1）2个锌原子________； （2）铝壶表面的致密氧化膜——氧化铝_______； （3）保持金属铜化学性质的最小粒子_______； （4）氯化镁中，镁元素的化合价为价_______。 17. 从微观的视角看电池 化学电池推动着能源革命，在新能源领域发挥着重要作用。常见的电池有钒电池、锂电池、钠电池等。如图依次是钒、锂、钠的原子结构示意图，请据图回答： （1）图1中，钒原子最外层电子数是______，______。 （2）由图2可知，锂原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）________电子形成锂离子（写符号）_____。锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，其中铁元素的化合价为价，可以推算磷元素的化合价为_____。 （3）上述三种原子组成的单质，化学性质相似的两种物质其元素符号是_____，判断的依据是_______。钒和锂是两种不同的元素，因为______。 18. 天然气知多少 天然气是家庭做饭的主要燃料，其主要成分是甲烷（化学式），甲烷充分燃烧后，生成二氧化碳和水。 （1）写出甲烷充分燃烧的化学方程式为_______。该反应的主要能量转化形式是_______。 （2）从宏观角度分析，判断该变化是化学变化的理由是__________。从微观角度看，该反应中没有发生改变的粒子有（填符号）_______，新生成的粒子有（填符号）______。 （3）将甲烷加压、降温，甲烷可以由气态变为液态，这一过程称为液化，体积明显变小。甲烷液化过程中，下列说法正确的是______。 A. 分子种类发生了变化 B. 分子体积变小了 C. 分子数量减少了 D. 分子质量变小了 E. 分子间间隔变小了 F. 分子的结构改变了 （4）甲烷具有可燃性，燃烧后生成的二氧化碳不能燃烧，从微观角度分析，甲烷与二氧化碳化学性质不相同的原因是_________。 19. 获得氧气 工业生产中需要的高纯度氧气可以采用如图所示的方法获得： （1）用上述方法分离空气中的氧气和氮气，主要是通过改变______实现的，该变化属于（填“物理”或“化学”）________变化。上图中，将液态空气升温的过程中，首先分离出来的物质是（写化学式）______。 （2）工业上用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，写出反应的文字表达式_____，从反应类型的角度看，该反应属于_______。生成的氨气，可以采用冷凝法从混合气体中分离出来，下表列出了这三种气体的沸点，分离氨气时，温度应该控制在_______。 物质 沸点/℃ 20. 净化河水 化学兴趣小组的同学们在实验室模拟自来水厂的净水过程，进行了如下操作： （1）操作①，将泥沙等难溶性物质从河水中分离出去，操作名称是_______。 （2）操作②，加入活性炭，利用其_______性除去河水中的色素、异味等。经过操作③（填操作名称）________可以得到纯净的水。 （3）制作简易净水器：如图是同学们用注射器、蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等自制的便携净水器。 使用该净水器时，待处理的水应该（填“由右往左推”或“由左往右推”）_______。 （4）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如图所示： 图中RO膜的孔径（填“大于”或“小于”或“等于”）_______杂质粒子的直径。纯净水的出水口为（填“a”或“b”）_______。 21. 化学反应中的变量控制 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生反应。 课堂上，老师准备了木炭块、木炭粉、硫粉、细铁丝、三集气瓶氧气、酒精灯、坩埚钳、药匙、燃烧匙、火柴。 利用上述用品，可以验证化学反应速率与温度、___________有关。 22. 甲醇是一种基础的化工原料和优质燃料，广泛应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药领域的重要原料之一。根据甲醇的化学式列式计算： （1）甲醇中氢、氧元素的质量比； （2）甲醇中氢元素的质量分数； （3）甲醇中的碳元素充分燃烧后全部生成二氧化碳，64 g甲醇完全燃烧，会产生多少克二氧化碳？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期质量检测 初三化学 温馨提示： 1.本卷共6页，答题时间为60分钟，满分100。 2.答题前，务必将学校、姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 3.答题过程中，请仔细审题，认真书写。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 物质的变化是化学研究的重要内容之一，下列过程中包含了化学变化的是 A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器 C. 冰块制成冰雕 D. 金块拉成金丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、红纸剪成窗花，仅为形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项A不符合题意； B、泥土烧成瓷器，在烧制过程中，泥土中的成分发生了复杂的化学反应，生成了新的物质（如硅酸盐等），属于化学变化。故选项B符合题意； C、冰块制成冰雕，只是冰的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项C不符合题意； D、金块拉成金丝，只是金属的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项D不符合题意。 故选B。 2. 物质的性质决定了其用途。下列物质的用途主要利用化学性质的是 A. 用粮食来酿酒 B. 用大理石做建筑材料 C. 用铜丝做导线 D. 用木板制成模型飞机 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒涉及发酵反应，生成新物质酒精，利用化学性质。故选项A符合题意； B、大理石做建筑材料利用其硬度和美观的物理性质。故选项B不符合题意； C、铜丝做导线利用其导电性的物理性质。故选项C不符合题意； D、木板制模型飞机利用其形状和结构的物理性质。故选项D不符合题意。 故选A。 3. 酒精灯是实验室常用的加热仪器，下列关于使用酒精灯的操作正确的是 A. 给试管中的液体加热时，液体不要超过试管容积的 B. 给试管中的固体加热时，试管口略向上倾斜，以防固体洒落 C. 加热时，使用酒精灯的内焰加热，以便充分利用燃料 D. 加热结束后，用灯帽盖灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热，液体不要超过试管容积的三分之一，防止液体溅出伤人，故选项错误； B、给试管里的固体药品加热时，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故选项错误； C、给物质加热时，应使用酒精灯的外焰，外焰温度最高，故选项错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故选项正确； 故选：D。 4. 从元素周期表中可以获取元素的相关信息。锆元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 一个锆原子的质量为91.22 g C. 锆原子的核外电子数是40 D. 锆元素属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角数字40是锆元素的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量是91.22，中子数≈相对原子质量-质子数，质子数为40，则中子数约为91-40=31，不符合题意； B、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，锆的相对原子质量为91.22，不符合题意； C、因为原子序数 = 核外电子数，锆元素原子序数为40，所以锆原子的核外电子数为40，符合题意； D、“锆” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，不符合题意； 故选C。 5. 科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A. 175 B. 114 C. 61 D. 289 【答案】A 【解析】 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 6. 下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的有 ①H ②Ne ③ ④N ⑤Fe ⑥C A. ②④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】化学符号能表示元素、原子和物质，需满足由单原子构成的单质，如稀有气体、金属和一些非金属固体。 ①不能表示氢气（）；②表示氖元素、一个原子和氖气；③表示分子而非原子；④不能表示氮气（）；⑤表示铁元素、一个原子和铁；⑥表示碳元素、一个原子和碳；故符合的为②⑤⑥，选D。 7. 酸奶中含有乳酸（化学式为），具有帮助消化、增进食欲的功能。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 乳酸是一种化合物 B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个乳酸分子中含有12个原子 D. 一个乳酸分子中含有3个氢气分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物；乳酸（）由碳、氢、氧三种元素组成，属于纯净物，因此是一种化合物，正确。 B、从化学式可以直接看出，乳酸由碳（）、氢（）、氧（）三种元素组成，正确。 C、一个乳酸分子（）由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，总原子数为个，正确。 D、分子是由原子构成的，而不是由其他分子构成的。乳酸分子中含有的是氢原子，而非氢气分子（），错误。 故选：D。 8. 化学史是化学学习的宝贵资源。下列对化学史的认识正确的是 A. 卢瑟福测定了空气由氧气和氮气组成 B. 汤姆孙证明原子由原子核和核外电子构成 C. 拉瓦锡用α粒子轰击金箔时，发现了原子中有原子核 D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A、卢瑟福以原子核模型闻名，测定空气组成的是拉瓦锡，该选项不符合题意； B、汤姆孙发现电子，原子核由卢瑟福证明，该选项不符合题意； C、粒子轰击金箔是卢瑟福的实验，该选项不符合题意； D、门捷列夫于1869年制出第一张元素周期表，该选项符合题意； 故选D。 9. 空气是人类宝贵的自然资源。下列对空气的认识正确的是 A. 植树造林有利于改善空气质量 B. 造成空气污染的主要气体有CO、、、等 C. 用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数 D. 氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、植树造林能吸收二氧化碳等有害气体，释放氧气，改善空气质量，该选项符合题意； B、二氧化碳不是空气污染物，该选项不符合题意； C、测定氧气含量时应冷却至室温再读数，避免气体热胀冷缩影响结果，该选项不符合题意； D、氮气化学性质稳定，用作保护气，用于制造通电发光电光源（如霓虹灯）的是稀有气体，氮气在灯泡中主要起保护作用，该选项不符合题意； 故选A。 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。请回答下列小题： 10. 关于电解水实验的叙述错误的是 A. 试管a中的气体是氢气 B. 试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C. 通入的电流为交流电 D. 该变化为分解反应 11. 下列对实验过程和实验结果的分析错误的是 A. 实验过程中水电解器应放平 B. 多次实验有利于减小偶然性 C. 实验结果显示：电压越高，生成氢气速率越快 D. 实验对水的种类没有要求，电压可以用河水，电压可以用海水 【答案】10. C 11. D 【解析】 【10题详解】 A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”的原则，可知a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A正确； B、由选项A分析可知，b管收集的是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃。故B正确； C、电解水实验中必须使用直流电，而不是交流电。故C错误； D、水通电后，生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。故D正确。 故选C。 【11题详解】 A、实验过程中水电解器应放平，这样能保证两侧试管收集气体的空间均匀。故A正确； B、多次实验可以减小实验的偶然性，让实验结果更可靠。故B正确； C、从图示数据能看出，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，根据实验探究目的和电解水原理可知，电压越高，电解水速率越快，生成相同体积氢气所需时间越短。故C正确； D、海水含有较多杂质，电解时会产生其他物质，影响实验结果，电解水实验应使用蒸馏水或纯净水。故D错误。 故选D。 12. 宏观现象可以从微观角度加以解释。下列对现象或事实的解释，错误的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构，化学性质稳定 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 品红在热水中比在冷水中扩散快 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体原子核外电子排布达到稳定结构，化学性质稳定，解释正确，该选项不符合题意； B、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，氧气和臭氧分子构成不同，导致性质差异，解释正确，该选项不符合题意； C、分子大小不随温度改变，品红扩散快是因温度升高分子运动速率加快，解释错误，该选项符合题意； D、水通电分解是化学变化，分子可再分，解释正确，该选项不符合题意； 故选C。 13. O-16和O-18是氧元素的两种不同的原子，它们既有共性又有差异性。O-16广泛存在于自然界中，而O-18常用于医疗中的追踪检查。下列属于这两种原子相同点的有 ①原子核内的质子数 ②原子核内的中子数 ③原子中的电子数 ④原子最外层电子数 ⑤形成的水分子的质量 A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①和是氧元素的同位素，质子数相同（均为8）；②质子数相同，相对原子质量不同，故中子数不同（中子数为8，中子数为10）；③原子呈电中性，电子数等于质子数，故电子数相同；④最外层电子数由质子数决定，故也相同，⑤它们的中子数不同，导致原子质量不同，因此形成的水分子的质量不同，相同点为①③④，故选A。 14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.原子结构模型 B.物质分类 C.物质的组成和构成 D.空气的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构模型，质子居于原子核中，不符合题意； B、物质分类模型，物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，不符合题意； C、物质的构成模型，物质是由元素组成的，分子，原子，离子都是构成物质的一种微粒，原子和离子之间通过得失电子相互转化，符合题意； D、空气组成模型，应是体积分数，不符合题意； 故选C。 15. 某混合气体由CO和两种气体组成。现有混合气体100 g，经测定其中碳元素的质量分数为24%，则混合气体中硫元素的质量分数为 A. 18% B. 36% C. 32% D. 22% 【答案】D 【解析】 【详解】碳元素仅来源于，碳元素质量分数为24%，即碳的质量为，因此质量为，质量为；中硫的质量为，则混合气体中硫元素的质量分数为，故选D。 二、非选择题（本大题共7小题，共65分） 16. 神奇的化学符号 化学符号是化学学科的重要语言，请用符号表示： （1）2个锌原子________； （2）铝壶表面的致密氧化膜——氧化铝_______； （3）保持金属铜化学性质的最小粒子_______； （4）氯化镁中，镁元素的化合价为价_______。 【答案】（1）2Zn （2） （3）Cu （4） 【解析】 【小问1详解】 锌的元素符号为 Zn，表示原子个数时，将数字写在元素符号前。因此 "2个锌原子" 应写作 2Zn。 【小问2详解】 氧化铝由铝元素（Al）和氧元素（O）组成。铝的化合价为 +3，氧为 -2，根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，需 2 个铝原子（+3×2=+6）和 3 个氧原子（-2×3=-6）结合，故化学式为 Al2O3。 【小问3详解】 金属铜由铜原子直接构成，其化学性质由铜原子保持。铜的元素符号为 Cu，因此最小粒子是 铜原子（Cu）。 【小问4详解】 化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故氯化镁中，镁元素的化合价为价表示为： 。 17. 从微观的视角看电池 化学电池推动着能源革命，在新能源领域发挥着重要作用。常见的电池有钒电池、锂电池、钠电池等。如图依次是钒、锂、钠的原子结构示意图，请据图回答： （1）图1中，钒原子最外层电子数是______，______。 （2）由图2可知，锂原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）________电子形成锂离子（写符号）_____。锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，其中铁元素的化合价为价，可以推算磷元素的化合价为_____。 （3）上述三种原子组成的单质，化学性质相似的两种物质其元素符号是_____，判断的依据是_______。钒和锂是两种不同的元素，因为______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 11 （2） ①. 失去 ②. ③. （3） ①. Li 、Na ②. 最外层电子数相同 ③. 钒和锂的质子数不同 【解析】 【小问1详解】 由题中图1可知，钒的最外层电子数是2。根据原子的质子数等于核外电子数，，解得。故应填写：2；11； 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，在化学变化中容易失去电子；失去1个电子后形成带1个单位正电荷的锂离子，其符号为；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为，，解得。故应填写：失去；；+5； 【小问3详解】 由题图可知，锂和钠的最外层电子数相同，故锂和钠的化学性质相似，两种物质元素符号是Li、Na；钒和锂是两种不同的元素，因为质子数（核电荷数）不同。故应填写：Li、Na；最外层电子数相同；钒和锂的质子数不同。 18. 天然气知多少 天然气是家庭做饭的主要燃料，其主要成分是甲烷（化学式），甲烷充分燃烧后，生成二氧化碳和水。 （1）写出甲烷充分燃烧的化学方程式为_______。该反应的主要能量转化形式是_______。 （2）从宏观角度分析，判断该变化是化学变化的理由是__________。从微观角度看，该反应中没有发生改变的粒子有（填符号）_______，新生成的粒子有（填符号）______。 （3）将甲烷加压、降温，甲烷可以由气态变为液态，这一过程称为液化，体积明显变小。甲烷液化过程中，下列说法正确的是______。 A. 分子种类发生了变化 B. 分子体积变小了 C. 分子数量减少了 D. 分子质量变小了 E. 分子间间隔变小了 F. 分子的结构改变了 （4）甲烷具有可燃性，燃烧后生成的二氧化碳不能燃烧，从微观角度分析，甲烷与二氧化碳化学性质不相同的原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. 化学能转化为热能 （2） ①. 有新物质生成 ②. ③. （3）E （4）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为，是将化学能转化为热能； 【小问2详解】 从宏观角度分析，判断该变化是化学变化的理由是有新物质生成，在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，所以该反应中没有发生改变的粒子有三种原子，新生成的粒子是两种分子。 【小问3详解】 甲烷液化的过程，没有生成新物质，所以属于物理变化，分子的间隔变小，故选E； 【小问4详解】 甲烷具有可燃性，燃烧后生成的二氧化碳不能燃烧，从微观角度分析，甲烷与二氧化碳化学性质不相同的原因是分子构成不同。 19. 获得氧气 工业生产中需要的高纯度氧气可以采用如图所示的方法获得： （1）用上述方法分离空气中的氧气和氮气，主要是通过改变______实现的，该变化属于（填“物理”或“化学”）________变化。上图中，将液态空气升温的过程中，首先分离出来的物质是（写化学式）______。 （2）工业上用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，写出反应的文字表达式_____，从反应类型的角度看，该反应属于_______。生成的氨气，可以采用冷凝法从混合气体中分离出来，下表列出了这三种气体的沸点，分离氨气时，温度应该控制在_______。 物质 沸点/℃ 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 ③. （2） ①. ②. 化合反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，属于物理变化，由于液氮的沸点低，则最先逸出的物质为氮气，其化学式为； 【小问2详解】 氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，其文字表达式为，符合“多变一”，属于化合反应；根据表中内容可知，氨气的沸点最高，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，应该采取剩余氨气，也就是让氨气不汽化，最适宜的温度应该控制在。 20. 净化河水 化学兴趣小组的同学们在实验室模拟自来水厂的净水过程，进行了如下操作： （1）操作①，将泥沙等难溶性物质从河水中分离出去，操作名称是_______。 （2）操作②，加入活性炭，利用其_______性除去河水中的色素、异味等。经过操作③（填操作名称）________可以得到纯净的水。 （3）制作简易净水器：如图是同学们用注射器、蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等自制的便携净水器。 使用该净水器时，待处理的水应该（填“由右往左推”或“由左往右推”）_______。 （4）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如图所示： 图中RO膜的孔径（填“大于”或“小于”或“等于”）_______杂质粒子的直径。纯净水的出水口为（填“a”或“b”）_______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 吸附 ②. 蒸馏 （3）由左往右推 （4） ①. 小于 ②. a 【解析】 【小问1详解】 过滤可以将泥沙等难溶性物质从河水中分离出去； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味；为了将自来水转化为纯净的水，实验室常采用的操作是蒸馏，因为蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯水； 【小问3详解】 使用该净水器时，水由左往右推，水流速度较慢，则能增强水的净水效果； 【小问4详解】 因为RO膜只允许水分子通过，所以RO膜的孔径小于杂质粒子的直径；水分子通过RO膜从水出口a流出，所以纯净水的出水口是a。 21. 化学反应中的变量控制 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生反应。 课堂上，老师准备了木炭块、木炭粉、硫粉、细铁丝、三集气瓶氧气、酒精灯、坩埚钳、药匙、燃烧匙、火柴。 利用上述用品，可以验证化学反应速率与温度、___________有关。 【答案】反应物的接触面积、反应物的种类、氧气浓度 【解析】 【详解】由题中信息可知：木炭块、木炭粉是同一种物质，但块状和粉末状的颗粒大小不同，接触面积不同；硫粉、细铁丝是不同物质，反应物种类不同；三集气瓶氧气和酒精灯可以提供氧气浓度和温度不同的反应条件，进行多组对比实验。故可以验证化学反应速率与温度、反应物的颗粒大小、反应物的种类、氧气浓度有关。故应填写：反应物的接触面积、反应物的种类、氧气浓度。 22. 甲醇是一种基础的化工原料和优质燃料，广泛应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药领域的重要原料之一。根据甲醇的化学式列式计算： （1）甲醇中氢、氧元素的质量比； （2）甲醇中氢元素的质量分数； （3）甲醇中的碳元素充分燃烧后全部生成二氧化碳，64 g甲醇完全燃烧，会产生多少克二氧化碳？ 【答案】（1） （2） （3）解：设产生二氧化碳的质量为x x=88g 答：会产生88克二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。甲醇（CH3OH）燃烧消耗氧气（O2），生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），二氧化碳中的碳元素来自甲醇，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $