精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

荆州中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Ti：48 Bi：209 Cs：133 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述的情景是水由液态变气态，是物理变化，A正确； B．蜡烛燃烧生成CO2和水，是化学变化，B错误； C．丹砂烧即飞是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和SO2，涉及化学变化，C错误； D．炼药和燃灯过程都有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选A。 2. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B. 小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D. “充电”总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】依据水电离产生和，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是，小微滴负电荷微粒是。 【详解】A．中心原子是O，其价层电子对数，杂化方式为，A选项正确； B．中氢氧属于不同元素，且存在一对共用电子对，因此两者之间为极性共价键，B选项正确； C．把电子转移给大微滴，变为羟基，两羟基再结合生成分子，其电子式为，C选项正确； D．得到电子生成原子H，再生成，因此总反应的产物为H2O2和H2，D选项错误； 故选D。 3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，，A错误； B．溶液中通入少量得到，同时生成碳酸钠，B正确； C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，，C错误； D．溶液中滴加过量溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：，D错误； 故选B。 4. 、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B. 实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C. 的钠盐和的浓溶液反应能生成 D. ①、②、③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出、、、、分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。 【详解】A．O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确； B．m为HCl，见光不易分解，B错误； C．NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确； D．①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 5. 下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目的 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中的含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体的体积 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究粉与的反应及验证，酒精灯应对准铁粉加热，故A错误； B．探究食品膨松剂中的含量，应该通入氮气把分解放出的二氧化碳全部赶入U形管中被碱石灰吸收，故B错误； C．读取滴定管内液体的体积，眼睛平视凹液面最低点，故C错误； D．制备氢氧化亚铁，要隔绝空气，防止氢氧化亚铁氧化变质，故D正确； 选D。 6. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醇（）可用于生产汽车防冻液，A不符合题意； B．HMF分子中存在饱和碳原子（与羟基相连的碳原子），该碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，B符合题意； C．FDCA分子中含有羧基（），可与溶液反应产生气体；而HMF分子中含羟基，不与溶液反应，因此可用碳酸氢钠溶液鉴别二者，C不符合题意； D．“反应2”是FDCA（二元羧酸）与乙二醇（二元醇）发生缩聚反应，脱去小分子水，生成高分子化合物PEF，D不符合题意； 故选B。 7. 我国科学家发现了一种锂载体物质()，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同主族，X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 与的分子空间构型相同 C. HZ的水溶液中分子间形成的氢键有4种 D. X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子，则Y的电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Y与W同主族，W为S； X的核电荷数等于W的最外层电子数，X为C；X、Y、Z同周期，则Z为F，综上所述，X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：C < S < O < F，A错误； B．SO2中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，CO2的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，B错误； C．HF水溶液中可能形成的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，C正确； D．C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，S的为H2SO4，为强酸，D错误； 故答案为C。 8. 下列关于物质性质和现象解释错误的是 A. 油酸甘油酯易被氧化变质，因为油酸甘油酯分子中有碳碳双键 B. 水的热稳定性强于氨，因为水分子之间形成的氢键数目和强度均大于氨 C. 乙醛羟醛缩合反应的产物为而不是，因为碳碳双键和碳氧双键形成共轭体系，能量更低 D. Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水，因为作为配体形成配合物，增强Au、Pt的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．油酸甘油酯分子中的碳碳双键易发生氧化反应，导致其变质，A正确； B．水的热稳定性强于氨是由于水分子中O-H键的键能高于氨分子中N-H键的键能，而氢键是分子间作用力，主要影响物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．乙醛羟醛缩合反应中，产物因碳碳双键与碳氧双键形成共轭体系，体系能量更低、更稳定，因此优先生成，C正确； D．Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水，是由于Cl-作为配体与金属离子形成稳定配合物，促进了金属的溶解，D正确; 故选B。 9. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态Ti原子的价电子排布式为 B. 该超导体的化学式为 C. 可用射线衍射仪检测该晶体的结构 D. 该晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子价电子排布式为，故A正确； B．根据晶胞结构，有均摊法可知，晶胞中含有Cs的个数为，含有Ti的个数为，，含有Bi的个数为，则晶胞的化学式为，故B错误； C．射线衍射仪可检测晶体的结构，因此可用射线衍射仪检测该晶体的结构，故C正确； D．该晶胞密度为=，故D正确； 答案选B。 10. 下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子()、并利用工业废气中的将其转化为的装置，最终制备出纯净的。下列说法错误的是 A. 该装置可以将化学能转化为电能 B. 正极反应式： C. 空气氧化的化学方程式： D. 离子交换膜为阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】转化为得到电子，和结合生成，则a电极为负极，电极反应，b电极为正极，电极反应为，经阳离子交换膜由a电极移向b电极，生成，空气氧化生成，化学方程式为 。 【详解】A．该装置是原电池装置，可以将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析可知，b电极为正极，电极反应为，B错误； C．空气氧化的化学方程式为 ，C正确； D．离子交换膜允许通过，为阳离子交换膜，D正确； 故答案为B。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成，可能是由于有机物不属于酚类物质，也可能是由于反应产生是三溴苯酚量少，没有形成沉淀，或是形成的三溴苯酚溶解在有机溶剂中，A错误； B．平衡后缩小容器体积，反应混合物中c(N2O4)、c(NO2)都增大，导致混合气体颜色加深；当缩小体积后导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正向移动，又会使混合气体的颜色比缩小体积的一瞬间变浅，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说混合气体颜色与原来平衡比还是加深，B错误； C．具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，无法说明氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即不能得出氧化性：Cl2>Fe3+，C错误； D．主要第一步电离，对应的钠盐是，同浓度溶液的大于溶液，说明电离能力：，能证明酸性：，D正确； 故选D。 12. 已知某偶联反应的机理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 和为该反应中的催化剂 B. 图示中的偶联反应为RX++HX C. 上图中涉及到非极性键的断裂和形成 D. 与发生该偶联反应得到2-戊炔 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应机理图看，参与反应过程，在反应后其化学组成和结构未变，是催化剂；而在反应中是作为反应物参与反应，生成了，并非催化剂， A错误； B．观察反应机理图，图中的偶联反应：RX+＋+，B错误； C．分析反应过程，涉及键（极性键）断裂等，形成中的键等。反应中没有非极性键的断裂，有非极性键（）的形成， C错误； D．根据偶联反应机理 ，（为 ）与（为 ）发生偶联反应，得到的产物是 ，即2-戊炔，D正确； 故答案选D。 13. 一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸(EDTA)离子通过配位键形成稳定螯合离子，其结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 螯合离子中含5个五元环 B. 螯合离子中含键数为 C. 乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有、两种 D. 螯合离子中与形成配位键的原子在空间上构成八面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，每个螯合离子中含有5个五元环，，A正确； B．一个与一个乙二胺四乙酸(EDTA)离子形成螯合离子，每个乙二胺四乙酸离子中有4个即4个键，故螯合离子中含键数为，B错误； C．乙二胺四乙酸分子中的碳原子成三条键，没有孤电子对，采用sp2杂化，的碳原子成四条键，没有孤电子对，采用sp3杂化，C正确； D．根据图知，螯合离子中与形成配位键的原子为N原子和连接单键的O原子，共6个配位原子，与在空间上构成八面体形，D正确； 故选B。 14. 科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为 。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是 A. B. 反应温度：②① C. 平衡常数：①>② D. ①线的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知曲线②的速率更快，故②的反应温度更高，且①达到平衡时，氢气体积没有②的大，说明升高温度有利于平衡正向移动，故反应吸热，即，A正确； B．由A项分析可知，B正确； C．反应吸热，温度越高平衡常数越大，故平衡常数：②>①，C错误； D．①线的平均反应速率，D正确； 故答案选C。 15. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A. 调节溶液至时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. Q点的 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】为弱酸，较小时，溶液中，因此曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化；实线m、n表示金属离子浓度随的变化，因，故当相同时，，可知曲线m为浓度随的变化，曲线n为浓度随的变化。 【详解】A．为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节时加入碱溶液可使增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误； B．由分析可知，曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化，B项错误； C． 为弱酸，溶液中存在电离平衡，，时，，电离平衡常数，，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，C项正确； D．由图可知，当时，，，反应的平衡常数，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制取钼酸铵的流程如下图。 已知：①钼酸()不溶于水。 ②；；。 完成下列问题： （1）钼渣在酸溶前磨粉，原因是___________。 （2）为提高纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤方法为___________。 （3）“滤渣1”中被稀硝酸氧化为和，该反应化学方程式为___________。 （4）滤液1中的金属阳离子为___________。 （5）“调pH”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制pH应该不小于___________(设当离子浓度小于时，表示离子完全除去)。 （6）由“滤渣4”电解制Pb，则产生Pb的电极反应式为___________(写1个)。 （7）由“滤液4”制备晶体的操作为___________洗涤、干燥。 【答案】（1）增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率 （2）沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次 （3） （4）、 （5）3 （6） （7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】钼渣磨粉后加入盐酸酸溶，、转化为氯化钙、氯化铁溶液，同时生成钼酸沉淀进入滤渣1，转化为沉淀和钼酸沉淀，两者和不反应的也进入滤渣1；滤液1中通过调节pH使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2；滤渣1加入硝酸氧化为和，硫酸将转化为更难溶的沉淀，进入滤液3；加入氨水，将转化为滤液4，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到其晶体，滤渣4中电解得到铅单质，据此分析。 【小问1详解】 磨粉可增大钼渣与盐酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 沿玻璃棒加水至浸没“滤渣1”，待水流出后，重复2~3次； 【小问3详解】 被稀硝酸氧化为和，被还原为，配平后反应为：； 【小问4详解】 、与稀盐酸反应生成、，故滤液1中的金属阳离子为、； 【小问5详解】 调pH的目的是除去，当时，完全沉淀，由，得：；； 【小问6详解】 滤渣4为，电解时在阴极得电子生成Pb，电极反应式为：； 【小问7详解】 滤液4为溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 17. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图1中仪器a的名称是_______。 （2）写出步骤I中与反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤I需在无水环境反应 B. 球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C. 步骤II的操作为真空条件下过滤 D. 乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 （4）为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是_______。 （5）步骤III加入苯的作用是_______。 （6）25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为_______。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）ACD （4）生成的难溶于乙醚，会附着在表面 （5）除去中的，有利于析出 （6） ①. ④→①→⑤→③→② ②. 【解析】 【分析】根据实验流程图，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在26~30℃条件下搅拌反应，生成和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂、氯化锂的乙醚溶液；向滤液中加入苯，析出，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 步骤I中与生成和氯化锂，反应的化学方程式； 【小问3详解】 A．、遇水均会发生剧烈水解，步骤I需在无水环境反应，A正确； B．球形干燥管防止空气中水蒸气进入装置，B错误； C．因、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，步骤II的操作为真空条件下过滤，C正确； D．乙醚中是醚键，为C-O单键，难以形成分子间氢键，故沸点低，D正确； 故选ACD； 【小问4详解】 为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是生成的难溶于乙醚，会附着在表面，且在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率； 【小问5详解】 在苯中易溶，在苯中难溶，加入苯作用：除去中，有利于析出； 【小问6详解】 ，常压下，准确称取产品，调整液面相平后记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管，使液面相平，记录读数为，操作正确的顺序为④→①→⑤→③→② ；LiAlH4与水反应的化学方程式：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的物质的量为氢气的，为mol，质量分数为=。 18. 伊那利塞(H)是一种抗癌症的新药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A的名称为___________，C的结构简式为___________。 （2）由C生成D的化学方程式为___________。该反应中的作用为___________。 （3）中的含氧官能团有___________(写名称)。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)； ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O-Br键 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 3-溴苯酚(间溴苯酚) ②. （2） ①. +2HBr ②. 中和反应生成的HBr，促进反应生成D，提高产率 （3）酰胺基、酯基 （4） ①. 12种 ②. 【解析】 【分析】A在、TEA、多聚甲醛、条件下发生反应，在酚羟基邻位引入醛基生成B；B与乙二醇、溶液反应，得到中间体C，根据信息Ⅰ，结合B、D结构简式推知C为；C与1，2-二溴乙烷在、DMF条件下发生取代反应，生成D；D与在DMF条件下发生取代反应生成E；E在、THF条件下发生反应，经氯化铵水溶液水解后得到F；F与 在、二噁烷条件下发生取代反应生成G；G在丙氨酸、、、DMSO及、TEA、HATU条件下发生反应，最终生成H，据此分析。 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的名称为3-溴苯酚(间溴苯酚)；C的结构简式为； 【小问2详解】 由生成的化学方程式为+2HBr；该反应中的作用为：中和反应生成的HBr，促进反应生成D，提高产率； 【小问3详解】 中的含氧官能团有酰胺基、酯基； 【小问4详解】 B为，同时满足下列条件的B的同分异构体：①含有苯环；②能发生银镜反应则含有醛基；③不存在O-Br键，若有HCOO-和Br，在苯环上有邻、间、对位3种；若有酚羟基、-Br和CHO，苯环上三取代共有10种，除去本身还有9种，则总共有12种符合条件的同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的结构简式为。 19. 1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙(CaC2)、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在下生成氰氨化钙()；②高温下，()与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。 （1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：___________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是___________。合成氨反应的正、逆反应活化能___________(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）在不同压强下，按、[物质的物质的量分数：]进料，发生反应：，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①恒温恒容时，发生该反应，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a． b．形成的同时断裂 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 （4）电极上产生氨气的电极反应式为___________。 （5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ＜ （3） ①. ce ②. （4） （5）超过一定电压后，得电子生成 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，②中涉及的反应为()与过量水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，基元反应的活化能最大，决定化学反应速率快慢；合成氨反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问3详解】 ①a．由方程式可知，化学计量数之比不等于速率比，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．形成的同时断裂都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，b错误； c．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则反应体系压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，c正确； d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； e．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，e正确； 故选ce； ②合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量分数增大，由图可知，温度一定时，p1、p2、p3条件下，氨气的物质的量分数依次增大，则压强由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 由图可知，产生氨气的电极为电解池的阴极，氢离子作用下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为：； 【小问5详解】 外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小是因为外加电压超过一定值后，氢离子也易得到电子生成氢气所致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Ti：48 Bi：209 Cs：133 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B. 小微滴负电荷微粒，氢氧之间为极性共价键 C. “充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D. “充电”总化学方程式为 3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 4. 、、为短周期元素的气体单质，、、为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是 A. 的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B. 实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C. 的钠盐和的浓溶液反应能生成 D. ①、②、③均为氧化还原反应 5. 下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目的 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体的体积 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 6. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 7. 我国科学家发现了一种锂载体物质()，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，Y与W同主族，X的核电荷数等于W的最外层电子数。Y的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 与的分子空间构型相同 C. HZ的水溶液中分子间形成的氢键有4种 D. X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8. 下列关于物质性质和现象解释错误的是 A. 油酸甘油酯易被氧化变质，因为油酸甘油酯分子中有碳碳双键 B. 水的热稳定性强于氨，因为水分子之间形成的氢键数目和强度均大于氨 C. 乙醛羟醛缩合反应的产物为而不是，因为碳碳双键和碳氧双键形成共轭体系，能量更低 D. Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水，因为作为配体形成配合物，增强Au、Pt的还原性 9. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误是 A. 基态Ti原子的价电子排布式为 B. 该超导体的化学式为 C. 可用射线衍射仪检测该晶体结构 D. 该晶胞密度为 10. 下图是一种回收废旧锂离子电池中的锂离子()、并利用工业废气中的将其转化为的装置，最终制备出纯净的。下列说法错误的是 A. 该装置可以将化学能转化为电能 B. 正极反应式： C. 空气氧化的化学方程式： D. 离子交换膜为阳离子交换膜 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知某偶联反应的机理如下图所示。 下列叙述正确的是 A. 和为该反应中的催化剂 B. 图示中的偶联反应为RX++HX C. 上图中涉及到非极性键的断裂和形成 D. 与发生该偶联反应得到2-戊炔 13. 一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸(EDTA)离子通过配位键形成稳定的螯合离子，其结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 螯合离子中含5个五元环 B. 螯合离子中含键数为 C. 乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有、两种 D. 螯合离子中与形成配位键的原子在空间上构成八面体形 14. 科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为 。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是 A. B. 反应温度：②① C. 平衡常数：①>② D. ①线的平均反应速率 15. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法正确的是 A. 调节溶液至时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. Q点的 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀性等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制取钼酸铵的流程如下图。 已知：①钼酸()不溶于水。 ②；；。 完成下列问题： （1）钼渣在酸溶前磨粉，原因是___________。 （2）为提高的纯度，需对“滤渣1”进行洗涤，洗涤方法为___________。 （3）“滤渣1”中被稀硝酸氧化为和，该反应化学方程式为___________。 （4）滤液1中金属阳离子为___________。 （5）“调pH”的目的是将某阳离子形成“滤渣2”，则控制pH应该不小于___________(设当离子浓度小于时，表示离子完全除去)。 （6）由“滤渣4”电解制Pb，则产生Pb的电极反应式为___________(写1个)。 （7）由“滤液4”制备晶体的操作为___________洗涤、干燥。 17. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图1中仪器a的名称是_______。 （2）写出步骤I中与反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤I需在无水环境反应 B. 球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C. 步骤II的操作为真空条件下过滤 D. 乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 （4）为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是_______。 （5）步骤III加入苯的作用是_______。 （6）25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为_______。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 18. 伊那利塞(H)是一种抗癌症的新药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． （1）A的名称为___________，C的结构简式为___________。 （2）由C生成D的化学方程式为___________。该反应中的作用为___________。 （3）中的含氧官能团有___________(写名称)。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体还有___________种(不考虑立体异构)； ①含有苯环 ②能发生银镜 ③不存在O-Br键 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为___________。 19. 1898年德国弗兰克等人首次研究出利用氮气与碳化钙(CaC2)、水蒸气反应制备氨气的方法，该方法被称为“氰化法”，其反应原理分两步进行：①在下生成氰氨化钙()；②高温下，()与过量水蒸气反应生成氨气和另一种正盐。 （1）请写出②中涉及的反应的化学方程式：___________。 （2）某实验小组模拟工业合成氨，采用过渡金属催化合成氨的反应历程和能量变化如图(“*”表示微粒被催化剂吸附)，其中决定化学反应速率快慢的基元反应方程式是___________。合成氨反应的正、逆反应活化能___________(填“＞”，“＜”或“=”)。 （3）在不同压强下，按、[物质的物质的量分数：]进料，发生反应：，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①恒温恒容时，发生该反应，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a． b．形成的同时断裂 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。 最近，化学家们发明了一种新方法：在常压下，将和分别通入电解池，使其附着在电极上实现氨的合成。在锂介导合成氨的领域，我国科学家李少锋及其团队不仅在稳定性和产氨量方面创下了新纪录，更在气相中氨的分布比例上取得了突破性进展。其装置如图所示。 （4）电极上产生氨气的电极反应式为___________。 （5）实验研究表明，当外加电压超过一定值后，阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $