2026年安徽中考化学第一轮复习-碱的变质专项练习

2026年安徽中考化学第一轮复习-碱的变质专项练习 详解详析 一、选择题 1.D 【解析】氢氧化钠变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠。通入二氧化碳气体时，无明显现象，A不能达到实验目的；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，B不能达到实验目的；加入少量盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，所以不能确定氢氧化钠是否变质，C不能达到实验目的；氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质产生白色沉淀，D能达到实验目的。 2.B 【解析】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致其变质，A正确；20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165 g，那么50 g水中可溶解的氢氧化钙质量为0.0825 g < 1 g，所以烧杯底部未溶解的固体可能是变质产生的碳酸钙，也可能是没溶解的氢氧化钙，B错误；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可以说明样品中含有氢氧化钙，C正确；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生可以说明样品中含有碳酸钙，D正确。 3.C 【解析】NaOH变质是由于NaOH和空气中的CO2反应生成了Na2CO3，分析图像可知，向试管中逐滴加入稀盐酸，一段时间后有气体生成，由此可知该NaOH溶液已变质，A正确；0→a段溶液中NaOH与稀盐酸发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，故溶液pH逐渐减小，B正确；0→a生成气体的质量为0，为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随后生成气体的质量增大，说明加入的稀盐酸与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成了二氧化碳、氯化钠和水，故a→b为盐酸与碳酸钠反应，C不正确；a→b段发生的反应是Na2CO3和稀盐酸的反应，c点时Na2CO3已反应完，溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3，NaCl溶液显中性、Na2CO3溶液显碱性，故向该段溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变红，D正确。 4.D 【解析】由图像可以得出，加入稀盐酸一段时间后才开始产生CO2，说明该固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因而可确定该氢氧化钠固体已变质，A正确；在0～50 s时段内，CO2的体积分数基本不变，说明该时段内稀盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，B正确；100 s后锥形瓶中CO2的体积分数还在增加，说明稀盐酸与碳酸钠的反应仍在进行中，因而在100 s时，溶液中依然含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因而此时溶液的pH>7，C正确；200 s后，CO2的气体体积分数基本保持不变，说明碳酸钠与盐酸的反应已经结束，由于该反应过程中稀盐酸是不断滴加至过量的，因而200 s时所得溶液中的溶质一定含有生成的NaCl，可能含有过量的HCl，D不正确。 5.C 【解析】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致其变质。向烧杯中逐滴加入稀氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，a点后沉淀质量继续增大，说明a点时碳酸钠未完全反应，碳酸钠溶液显碱性，故此时溶液的pH＞7，A说法正确；b点前后沉淀质量不变，说明此时稀氯化钙溶液已过量，溶液中一定不含碳酸钠，可能含有氢氧化钠，一定含有过量的氯化钙和反应生成的氯化钠，B说法正确；根据题干信息，该瓶氢氧化钠溶液中的溶质成分还含有氢氧化钠，C说法不正确；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此氯化钠的质量也是从零开始不断增大，至碳酸钠完全反应时氯化钠质量达到最大，随后保持不变，故纵坐标也可表示生成氯化钠的质量，D说法正确。 6.B                          氢氧化钠(或NaOH) 【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入氢氧化钙溶液后，氢氧化钙显碱性，二者反应也会生成氢氧化钠会干扰原有氢氧化钠的检验，A不正确；甲溶液可能是CaCl2溶液、氯化钡溶液等，物质Ⅰ不可能是CO2，B正确；溶液Ⅱ中的溶质一定含有甲，C不正确；溶液Ⅲ变红，说明溶液中含有氢氧化钠。 7.B 【解析】NaOH变质是NaOH与空气中的CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，向样品溶液中加入一定量稀盐酸，滴加的稀盐酸与NaOH、Na2CO3均发生反应，反应中有气泡产生，只能说明样品溶液中含有Na2CO3，不能说明该NaOH溶液完全变质，A不正确；NaOH溶液与Na2CO3溶液均能使酚酞溶液变红，再加入过量的CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl，过量的CaCl2和生成的NaCl溶液均呈中性，所以观察到乙组实验中溶液最终变为无色，说明反应后的溶液中没有NaOH，即NaOH溶液完全变质，B正确；先加入过量的CaCl2溶液，若溶液中含有Na2CO3，则有白色沉淀产生，若无Na2CO3，则无明显现象，再加入酚酞溶液，溶液最终变为红色，说明反应后的溶液中含有NaOH，但是否存在Na2CO3无法确定，即该NaOH溶液未变质或部分变质，C不正确；将乙组实验中CaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液，若NaOH溶液发生了变质，则Ca(OH)2与NaOH变质后的Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，反应后溶液中有生成的NaOH，滴加酚酞溶液，溶液一定变红，但不能说明原来的样品溶液中含有NaOH，即不能说明该NaOH溶液的变质程度，无法达到探究的目的，D不正确。 8.D 9.C 【解析】氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，A正确；氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，可验证氢氧化钠是否变质，B正确；氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，取样，加入足量氯化钙溶液，根据观察沉淀的多少，无法判断是否全部变质，C错误；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取样，加入适量氢氧化钙溶液，然后过滤，可除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，D正确。 10.C 11.B 12.D　 【解析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，该现象不能说明氢氧化钠溶液是否变质，A结论错误；氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，根据有气泡放出，说明样品已经变质，无法据此确定变质程度，B结论错误；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，C结论错误；根据实验三中产生白色沉淀， 可知样品中含有碳酸钠，所加氯化钡溶液足量，该步骤可彻底除去碳酸钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液依然显碱性，即滤液中含有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质，D结论正确。 13.D 14.D 【解析】由图像可以得出，加入稀盐酸一段时间后才开始产生CO2，说明该固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因而可确定该氢氧化钠固体已变质，A正确；在0～50 s时段内，CO2的体积分数基本不变，说明该时段内稀盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，B正确；100 s后锥形瓶中CO2的体积分数还在增加，说明稀盐酸与碳酸钠的反应仍在进行中，因而在100 s时，溶液中依然含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因而此时溶液的pH>7，C正确；200 s后，CO2的气体体积分数基本保持不变，说明碳酸钠与稀盐酸的反应已经结束，由于该反应过程中稀盐酸是不断滴加至过量的，因而200 s时所得溶液中的溶质一定含有生成的NaCl，可能含有过量的HCl，D不正确。 15.A 【解析】碱石灰中NaOH易吸收空气中的CO2变质生成Na2CO3，CaO会吸收空气中的水分先变质生成Ca(OH)2、继续吸收CO2变质生成CaCO3沉淀和H2O；Na2CO3和Ca(OH)2能反应生成CaCO3沉淀和NaOH。将久置的碱石灰样品M加水溶解产生白色沉淀，上层清液N中加足量稀盐酸时产生气泡，说明溶液N、样品M中一定含Na2CO3，A正确；由于Na2CO3和Ca(OH)2不能共存，因此N中一定不含Ca(OH)2，B不正确；M中不一定有CaCO3，M溶于水形成的白色沉淀可能是Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中反应生成的，C不正确；N中不一定含NaOH，原因是NaOH易吸收空气中的CO2变质生成Na2CO3，D不正确。 二、非选择题 16.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红   （3）有白色沉淀生成且溶液为红色 （4）CaCl2、NaOH 【解析】（1）NaOH溶液变质的实质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不能通过溶液a呈红色就判断出NaOH溶液变质。（3）由于溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，所以“现象”是有白色沉淀生成且溶液为红色。（4）由小玥的实验可知碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会产生碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液检验氢氧化钠与二氧化碳反应后的产物，X溶液中含有的2种溶质是CaCl2、NaOH。 17.(1)HCl＋NaOH NaCl＋H2O、2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)产生白色沉淀  部分变质 (3)加入足量澄清石灰水会与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠，则无法确定用酚酞溶液检验出的氢氧化钠是未变质的氢氧化钠，还是反应生成的氢氧化钠。 18. (1)BaCl2(或CaCl2等，合理即可) (2)步骤Ⅰ中观察到有白色沉淀生成，步骤Ⅱ中观察到溶液变红 (3)滴加酚酞溶液后溶液变红，再加入过量的BaCl2(或CaCl2等)溶液后，产生白色沉淀，直至不再产生沉淀时溶液仍为红色，证明该氢氧化钠固体部分变质 (4)有无原物质存在 【解析】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验是否完全变质需除去碳酸钠再检验是否含有氢氧化钠，将样品加水溶解后向其中滴加过量的、能将碳酸钠完全转化为沉淀而除去且该物质及生成物不会对氢氧化钠检验造成干扰的氯化钡或氯化钙等溶液，通过观察是否产生白色沉淀即可判断该氢氧化钠固体是否变质；过滤后向所得滤液中滴加无色酚酞溶液，通过溶液是否变红判断是否存在氢氧化钠，即可判断该氢氧化钠固体是否完全变质。(2)若氢氧化钠固体部分变质，则步骤Ⅰ加入过量氯化钙或氯化钡等溶液后，会和碳酸钠反应产生白色沉淀，即观察到有白色沉淀生成，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠和过量的氯化钙或氯化钡等，氢氧化钠呈碱性，故步骤Ⅱ滴加酚酞溶液，可观察到溶液变红。(3)若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ调换顺序，则滴加酚酞溶液后，溶液中的碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，能使酚酞变红色；再向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙溶液后，氯化钡或氯化钙与溶液中的碳酸钠反应产生白色沉淀；由于氢氧化钠未被除去，因此溶液仍显碱性，直至不再产生沉淀时溶液仍为红色，可证明该氢氧化钠溶液部分变质。(4)检验物质是否完全变质，除要检验有新物质生成证明已变质外，还需检验有无原物质存在。 19.【进行实验】过氧化钠(或Na2O2) 【实验探究】实验1：产生白色沉淀 实验2：2HCl＋Na2CO3  2NaCl＋H2O＋CO2↑ 实验3：FeCl3[或Fe(NO3)3或氯化铁或硝酸铁] 【交流讨论】过量的Ca(OH)2溶液或生成的NaOH会干扰原物质中NaOH的检验 【反思拓展】密封 【解析】【进行实验】取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，由此说明该样品中已无过氧化钠，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。【实验探究】实验1中向第一支试管中滴加过量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故观察到有白色沉淀出现。实验2：向第二支试管中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，其反应为2HCl＋Na2CO3  2NaCl＋H2O＋CO2↑。实验3：为进一步确定样品中是否含NaOH，向第三支试管内滴加BaCl2溶液至过量使碳酸钠完全反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取上层清液，加入氯化铁或硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀，由此可知样品中有NaOH，故猜想三正确。【交流讨论】实验3中，不可用Ca(OH)2溶液代替BaCl2溶液，因为过量的Ca(OH)2溶液或生成的NaOH会干扰原物质中NaOH的检验。【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知过氧化钠可以和空气中的水、二氧化碳反应，因此保存过氧化钠时应注意密封。 20.探究一：(1)有白色沉淀产生 探究二：【实验验证】(1)蓝 (2)有气泡产生 【实验结论】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 部分 【拓展迁移】Ba(OH)2溶液(合理即可) 【解析】探究一：(1)根据实验结论“该瓶氢氧化钠溶液已变质”可知溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生。探究二：【实验验证】(1)由实验结论“猜想一不成立”可知，稀盐酸没有失效，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。(2)由实验结论“猜想二成立”可知，向试管a中继续滴加上述实验所用稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。【实验结论】试管a中观察不到有气泡产生的原因是少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。继续滴加稀盐酸，氢氧化钠被消耗完后，稀盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由此说明该瓶氢氧化钠溶液部分变质。【拓展迁移】若要除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，并得到氢氧化钠溶液，应加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，再过滤除去沉淀即可。 21.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O  （2）氯化铁（合理即可）  （3）B  （4）密封 【解析】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O。（2）甲组同学取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量硝酸钡溶液，将溶液中的碳酸钠除去，再继续检验溶液中是否有氢氧化钠，由观察到有红褐色沉淀生成，可知向上层清液中加入的物质为可溶性铁盐如氯化铁，即可证明溶液中有氢氧化钠，可判断该样品部分变质。（3）要得到纯净的氢氧化钠需除去溶液中的碳酸钠，且不能引入新的杂质，可加氢氧化钙或氢氧化钡；将氢氧化钠溶液变为氢氧化钠固体的操作为蒸发，故选B。（4）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以实验室中的氢氧化钠试剂应注意密封保存。 22.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （2）产生白色沉淀     滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色（合理即可） （3）49 g （4）不饱和     40 （5）取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液（合理即可） 23.(1)有气泡产生 (2)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 (3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ (4)向丙同学实验后过滤得到的滤液中滴加酚酞溶液(或向丙同学实验后过滤得到的滤液中滴加氯化铜溶液等，合理即可) 【解析】(1)根据甲同学的结论“该氢氧化钠固体已经变质”，可知固体样品溶于水配成的溶液中含有碳酸钠，稀盐酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，则观察到明显的实验现象是有气泡产生。(2)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此乙同学根据溶液变红的现象得出“该氢氧化钠固体没有变质”的结论一定是错误的。(3)氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(4)丙同学实验中检验并除去了溶液中的碳酸钠，为确定该氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质，需检验反应后溶液中是否含有氢氧化钠，因此可以向丙同学实验后过滤得到的滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红证明部分变质，若溶液不变色证明完全变质；或向滤液中滴加氯化铜溶液，若产生蓝色沉淀证明部分变质，若无明显现象证明完全变质。 24.【初步实验】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　 (2)正确 【方案设计】产生白色沉淀 【交流讨论】(1)试管内空气受热膨胀后逸出 　(2)用酒精喷灯代替酒精灯加热 【实验拓展】②③ 【方案设计】(1)若烧杯①中出现水珠，烧杯②中澄清石灰水变浑浊，则样品部分变质 (2)若烧杯①中无现象，烧杯②中澄清石灰水变浑浊，则样品全部变质 【解析】【初步实验】(1)氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(2)因为加入的水是足量的，可保证氢氧化钙全部溶解，根据烧杯①中有不溶物出现，即可判断氢氧化钙已变质，故此说法正确。【方案设计】根据滤液A中含有氢氧化钙，则向其中滴加碳酸钠溶液时，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可观察到产生白色沉淀。【交流讨论】(1)用酒精灯加热滤渣时导管口有气泡冒出，但新制澄清石灰水未变浑浊，其原因是酒精灯火焰的温度未达到碳酸钙的分解温度，因此碳酸钙未发生分解，则导管口产生的气泡是试管内空气受热膨胀后逸出所致。(2)为顺利观察到澄清石灰水变浑浊，得出滤渣中含有CaCO3的结论，需要达到碳酸钙的分解温度，因此改进方案是将图2所示装置中的酒精灯用酒精喷灯代替即可。【实验拓展】部分变质的氢氧化钙溶液中含难溶的碳酸钙沉淀和氢氧化钙溶液，因此处理部分变质的氢氧化钙溶液时，直接倒入下水道，碱性的氢氧化钙溶液会污染水体，①不正确；过滤后的滤液中含氢氧化钙，能与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可用于处理变质的氢氧化钠溶液，②正确；过滤后滤渣的成分是碳酸钙，可用于实验室制取二氧化碳，③正确；过滤后所得滤液是与原质量分数不同的氢氧化钙溶液，不能将其装入原试剂瓶内，④不正确。【方案设计】已知氢氧化钙加热至580 ℃时会生成氧化钙和水，碳酸钙在900 ℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳，两者会生成不同的气体产物，根据水蒸气会遇冷凝结成小水珠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊这两个不同的实验现象，可以对反应物氢氧化钙和碳酸钙加以区分。因此若烧杯①中出现水珠，烧杯②中澄清石灰水变浑浊，则样品中既有氢氧化钙又有碳酸钙，为部分变质；若烧杯①中无现象，烧杯②中澄清石灰水变浑浊，则样品中只有碳酸钙，为全部变质，据此回答。 25.（1）A       氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红 （2）CaCl2＋Na2CO3  CaCO3↓+2NaCl （3）a （4）生成白色沉淀且加入酚酞溶液后，溶液变成红色 （5）不确定 【解析】(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以A方案加入无色酚酞溶液不能证明反应的发生。(2)氢氧化钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应为放热反应，当反应结束后温度逐渐恢复至室温，则图中的曲线a表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。(4)根据结论“该氢氧化钠溶液变质后的成分为Na2CO3和NaOH”可知，向其中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡于碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可完全除去碳酸钠，静置后，再滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故整个过程中观察到的现象是生成白色沉淀且加入酚酞溶液后，溶液变成红色。(5)向久置的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，可能是氢氧化钠变质后的成分为Na2CO3和NaOH，剩余氢氧化钠将盐酸消耗，也可能该氢氧化钠溶液未变质，不能确定氢氧化钠久置后的成分。 26.  【提出猜想】Na2CO3 【进行实验】无色酚酞溶液 【反思与评价】(1)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O (2)不能，加入氢氧化钡溶液后反应生成氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰 (3)Cu2+ 【实验结论】部分 【拓展与应用】密封保存 【解析】【提出猜想】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，若全部变质，则溶质中只有碳酸钠。【进行实验】步骤①加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液于另一试管中；步骤②由实验现象“溶液变红”可知加入的物质是无色酚酞溶液。【反思与评价】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)加入氢氧化钡溶液后反应生成氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰，因此不能用氢氧化钡溶液来代替氯化钡溶液。(3)步骤②是检验是否含有氢氧化钠，所以当产生蓝色沉淀时，加入的物质为铜盐溶液，铜盐溶液中含有的阳离子为铜离子。【实验结论】由以上分析可知氢氧化钠部分变质。【拓展与应用】为防止氢氧化钠变质，应注意需密封保存。 27.(1)空气中的CO2能与石灰乳的主要成分Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此该白色固体一定有碳酸钙 (2)左侧试管中固体逐渐溶解、有气泡产生，右侧试管中澄清石灰水变浑浊　 (3)氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，甲同学的实验不能证明白色固体中没有氢氧化钙(或猜想三正确，也会产生相同的实验现象)　 (4)取滤液C于试管中滴加适量碳酸钠溶液，出现少量白色沉淀（合理即可） 【解析】(1)由于空气中的CO2能与石灰乳的主要成分Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，因此该白色固体一定有碳酸钙，即猜想一不正确。(2)甲同学得出猜想二正确，即该白色固体的成分是碳酸钙；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到的现象为左侧试管中固体逐渐溶解、有气泡产生，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。(3)乙同学认为甲同学得出的结论不够严谨，原因是氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，甲同学的实验不能证明没有氢氧化钙，若猜想三正确，也会产生与猜想二时相同的实验现象。(4)根据实验结论“脏脏柑”表面白色固体是碳酸钙和氢氧化钙，则将少量白色固体溶于水，向滤液C中加入适量碳酸钠溶液或无色酚酞溶液等以验证其中含有氢氧化钙即可。 28.（1）已失效  （2）BaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋BaCO3↓ （3）产生白色沉淀  （4）BC 【解析】（1）由于2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，步骤①中无气泡产生说明固体药品中无过氧化钠，根据已知信息，若生氧罐中无过氧化钠则失效，即说明该生氧罐中固体已失效。（2）由于步骤②的无色溶液中加入过量的氯化钡溶液，发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，说明固体样品中含有碳酸钠，据此写出反应的化学方程式为。（3）根据结论该固体中既有氢氧化钠又有碳酸钠，所以试管1中通入适量二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，则现象a是产生白色沉淀。试管2中溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液变红。（4）将步骤②中的氯化钡溶液替换为氢氧化钙溶液，由于氢氧化钙溶液与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验，所以不能将步骤②中的氯化钡溶液替换为氢氧化钙溶液。A不能达到实验目的；将步骤③改为滴加氯化铁溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B能达到实验目的；将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，C能达到实验目的。 29.(1)NaOH和Na2CO3 (2)盐酸(或稀盐酸、稀硫酸)  白色沉淀  溶液变红  CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ (3)不能，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠且氢氧化钙过量，对氢氧化钠的检验造成干扰(合理即可) 【解析】(1)氢氧化钠溶液暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，猜想3为可能部分变质，则溶液中溶质成分为NaOH和Na2CO3。(2)碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，故取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的盐酸(或稀盐酸、稀硫酸)，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则证明猜想1不正确；CaCl2溶液呈中性，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，证明猜想3成立；乙同学的实验中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；(3)乙同学的实验中不能将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，且试剂过量，对氢氧化钠的检验造成干扰。 30.【讨论交流】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 【实验结论】CaO、NaOH 【进行实验2】Na2CO3、Ca(OH)2(或碳酸钠、氢氧化钙) 【反思交流】Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 【继续实验】乙装置中澄清石灰水变浑浊 【拓展应用】密封 【解析】【讨论交流】碱石灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，因此碱石灰不能干燥二氧化碳气体。【实验结论】CaO、NaOH固体溶于水都会放出大量热，溶液温度变化明显，由【查阅资料】①可知，Na2CO3和Ca(OH)2溶于水时，溶液温度变化不明显，CaCO3不溶于水，实验过程中检测到溶液温度没有明显变化，故该碱石灰中一定不含CaO、NaOH，说明该碱石灰完全变质。【进行实验2】取少量滤液B于试管中，滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，由实验现象“产生白色沉淀”可知，滤液B中一定含有碳酸钠，充分反应后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明此时溶液中含有碱性物质，该碱性物质只能是氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，故碱石灰中含有Na2CO3和Ca(OH)2。【反思交流】方案1不能得出碱石灰中含有碳酸钙，是因为碱石灰变质后生成的Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中会反应生成CaCO3，因此无法确定碱石灰中是否含有CaCO3。【继续实验】根据【查阅资料】②可知，1 000 ℃时氢氧化钙和碳酸钙会分解，氢氧化钙分解生成CaO和H2O，碳酸钙分解生成CaO和CO2，碳酸钠因温度不够不分解，由该碱石灰中含有碳酸钙，可知会观察到乙装置中澄清石灰水变浑浊。【拓展应用】由上述实验可知，碱石灰露置在空气中会吸收水蒸气和二氧化碳而发生变质，故实验室中碱石灰应密封保存。 31.【初步分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 【实验验证】碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 【继续实验】有白色沉淀产生 【反思交流】(1)小慧 (2)CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓(未配平、无“↓”扣1分，化学式错误扣2分) 【处理与回收】氢氧化钡(或氢氧化钙) 【解析】【初步分析】氢氧化钠暴露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【实验验证】氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以小美的结论不合理。【继续实验】根据“猜想三成立”的结论可知，白色固体的成分是氢氧化钠、碳酸钠。碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，故小亮的实验中加入过量氯化钙溶液后可观察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色。【反思交流】(1)小慧的实验中加入过量的稀盐酸，因氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中并无明显现象，故无法确定溶液中是否含有NaOH，因此小慧的实验无法得出猜想三成立的结论。(2)由于碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，会干扰氢氧化钠的检验，故加入过量氯化钙溶液将碳酸钠消耗完，便可根据溶液的颜色变化判断是否含有氢氧化钠。碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。【处理与回收】氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡)白色沉淀和氢氧化钠，因此可加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液便可除去溶液中的碳酸钠且不引入新杂质，进一步处理可得到氢氧化钠固体。 32.【学习交流】水蒸气、二氧化碳(或H2O、CO2)　 【进行实验】CaO、NaOH 有白色沉淀产生　 【讨论交流】(1)Ca(OH)2＋NaCO3===CaCO3↓＋2NaOH　 (2)向实验②反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，观察到上层清液仍呈无色(合理即可)　 【拓展应用】C 【解析】【学习交流】碱石灰干燥剂的成分为氧化钙和氢氧化钠，氧化钙易和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会继续和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气潮解，潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。【进行实验】取适量该干燥剂样品于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，氢氧化钠固体溶于水会放热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中也会放出大量的热，触摸烧杯外壁，温度无明显变化，说明该干燥剂固体成分不含氧化钙和氢氧化钠。由实验结论可知，滤液中含有碳酸钠，实验②向滤液中滴加过量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故可观察到有白色沉淀产生。【讨论交流】若该碱石灰干燥剂中含氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤渣中加入过量稀盐酸后也能观察到该现象，据此写出反应的化学方程式。(2)由【进行实验】样品溶解时温度无明显变化可知，干燥剂中不含氢氧化钠固体。若滤液溶质中含有氢氧化钠，则一定是固体加水溶解时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成的。实验②的目的是检验并除去碳酸钠，向实验②反应后上层清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液仍呈无色即可得出该干燥剂中不含氢氧化钙的结论，结合实验①可得出该干燥剂的成分为碳酸钙和碳酸钠。【拓展应用】碱石灰在除去水的同时会吸收二氧化碳，因此碱石灰不能用于干燥二氧化碳气体。 33.【设计并进行实验】固体溶解，有气泡产生 （1）熟石灰（或消石灰）               不能 （2）CO2＋Ca(OH)2  CaCO3↓＋H2O                    密封 34.(1)带火星的木条复燃 (2)通入CO2 (3)溶液变浑浊 (4)2CaO2＋2H2O  2Ca(OH)2＋O2↑ (5)该反应生成微溶于水的Ca(OH)2，附着在CaO2的表面，阻碍反应继续进行(合理即可) (6)无气泡放出(或无明显现象) (7)CaCO3、Ca(OH)2 【解析】实验操作②：实验结论是产物有氧气，氧气具有助燃性，则收集产生的气体，用带火星的木条检验，可观察到的实验现象是带火星的木条复燃，故（1）处填带火星的木条复燃；实验操作③：实验结论是产物有氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则取①中反应后的上层清液于另一支试管中，通入二氧化碳，观察到的实验现象是溶液变浑浊，故（2）处填通入CO2，（3）处填溶液变浑浊。(4)根据上述探究可知，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，据此写出反应的化学方程式。(5)由于该反应生成微溶于水的Ca(OH)2，附着在CaO2的表面，阻碍反应继续进行，所以过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓。(6)实验结论是过氧化钙完全变质，即变质为氢氧化钙，可能含有碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钙与水均不反应，故取少量样品于试管中，加入足量水，无气泡放出或无明显现象，说明该样品完全变质。(7)由图中信息可知，刚开始没有二氧化碳放出，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，一段时间后产生了二氧化碳，是因为碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，则该样品完全变质后的成分中含有CaCO3和Ca(OH)2。 35.(1)产生白色沉淀                                                CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓                                           稀盐酸(合理即可) (2)部分 (3)①ac ②吸收水蒸气 ③装置A、B中有残留的二氧化碳(合理即可) 【解析】(1)试管①中溶液已经变质，氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。向溶液中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以观察到产生白色沉淀，据此写出反应的化学方程式。试管②中要证明溶液可能部分变质，即证明溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠。滴加试剂X(如稀盐酸)，开始时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，观察到产生气泡，所以X可以是稀盐酸等。(2)由表中数据可知，氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠溶于水也放热，但氢氧化钠溶于水放热更多。观察表中数据，等量样品溶于水后温度升高幅度介于氢氧化钠和碳酸钠之间，所以该样品部分变质。(3)①要通过测定碳酸钠的含量证明氢氧化钠的变质程度，需要知道样品的质量，以及反应生成二氧化碳的质量，装置C中氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，所以需要测量实验前后装置C增重的质量，从而根据二氧化碳质量计算碳酸钠质量，故选ac。②浓硫酸具有吸水性，能吸收从装置A中出来的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，对二氧化碳质量的测定造成干扰。③结果比理论值偏小，原因可能是装置A、B中有残留的二氧化碳，没有被装置C完全吸收，导致根据装置C增重计算出的碳酸钠质量偏小，最终结果比理论值偏小等。 36.【实验探究1】稀盐酸(合理即可)                                    产生白色沉淀                                    氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液) 【实验探究2】有白色沉淀产生                                    二 【实验反思】取少量溶液于试管中，加入氯化铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生(合理即可) 37.(1)生石灰 (2)＞ (3)氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是氢氧化钙 (4)优秀 【解析】(1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。(2)氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2。(3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确。(4)氧化钙与水反应会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 38.【查阅资料】Ca(OH)2(或氢氧化钙)　 【表达交流】氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜  　氢氧化钠有强烈的腐蚀性(合理即可) 【作出猜想】氢氧化钙和碳酸钙 【表达交流】(1)氢氧化钙微溶于水，也会剩余大量固体不溶物 (2)无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色(或硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀等，合理即可) (3)CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑[或Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O] 【解析】【查阅资料】消石灰是氢氧化钙的俗称。【表达交流】分析表格数据，可知氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜，因此该保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，这也是不用氢氧化钠的原因。【作出猜想】氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而导致变质，根据已有猜想分析，若氢氧化钙部分变质，则固体成分为氢氧化钙和碳酸钙。【表达交流】(1)氢氧化钙微溶于水，也会剩余大量固体不溶物，因此小明的判断不合理。(2)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，据此设计实验方案；步骤②中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明固体中含有氢氧化钙。氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此设计实验方案；步骤②中加入适量硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀，说明固体中含有氢氧化钙。(3)步骤③中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，或氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出任一反应的化学方程式。 39.任务一：【实验分析】(1)①③ (2)除去水中溶解的氧气 任务二：【进行实验】无色酚酞溶液                                                          有气泡产生 【交流讨论】将实验①试管中物质过滤，向滤液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则证明有Ca(OH)2（合理即可） 【拓展提升】① 【解析】任务一：【实验分析】(1)实验①中铁粉与氧气、水同时接触，观察到铁粉生锈，实验③中铁粉与氮气、水同时接触，观察到铁粉不生锈，所以通过对比实验①③中铁粉的变化，可知铁生锈需要与氧气接触。(2)实验中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止对实验产生干扰。任务二：【进行实验】根据实验结论“固体中一定含有CaO和Ca(OH)2”，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量蒸馏水后形成的氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，可知方案①中所加试剂为无色酚酞溶液。根据实验结论“固体中一定含有CaCO3”，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生。【交流讨论】原方案①中，固体减少、试管外壁发烫只能证明有氧化钙（氧化钙与水反应放热），但不能确定一定有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也会使酚酞溶液变红。重新设计实验方案，可通入二氧化碳检验氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故可设计实验方案为将实验①试管中物质过滤，向滤液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则证明有Ca(OH)2。【拓展提升】分析图示信息，两条曲线均呈下降趋势，说明密闭三颈烧瓶中氧气浓度及空气相对湿度均降低，即空气中的氧气及水蒸气均参与反应。曲线②起始量约为20%，与空气中氧气的含量接近，该曲线表示的是氧气浓度的变化情况，则曲线①表示空气相对湿度的变化情况。 40.【实验验证】(2)湿润的紫色石蕊试纸变红                                    CO2＋2NaOH     Na2CO3＋H2O 【实验反思】图甲设计不合理，氢氧化钠固体溶于水放热，可导致试管内温度升高，气压增大，U形管液面也会出现左低右高的现象 【进行实验】氯化钙(或CaCl2，合理即可)                                    无明显现象 【实验反思】取少量溶液于试管中，加入氯化铜溶液，无明显现象(合理即可) 【拓展延伸】生成物 【解析】【实验验证】(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使湿润的紫色石蕊试纸变红。湿棉花上二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【实验反思】图甲设计不合理，因为氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内温度升高，气压增大，U形管液面也会出现左低右高的现象，不可据此现象确定氢氧化钠已经变质。【进行实验】根据实验结论“猜想一成立”，可知该瓶试剂成分为碳酸钠，步骤①所加物质的目的是检验并除去碳酸根离子，避免干扰氢氧化钠的检验，可加入可溶性钙盐、钡盐，故①中试剂可以是氯化钙溶液或氯化钡溶液等；氢氧根离子与铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，要使猜想一成立，则②中观察不到明显实验现象。【实验反思】实验结论为该瓶氢氧化钠固体变质后的成分为碳酸钠，不含氢氧化钠，故可取少量溶液于试管中，加入氯化铜溶液，观察到无蓝色沉淀产生。【拓展延伸】根据变质原理分析检验物质是否变质的实质是检验生成物的存在。 41.  【作出猜想】全部变质 【设计实验】发热 稀盐酸(或稀硝酸)  滤渣逐渐溶解，有气泡产生 【实验反思】CaO+H2O  Ca(OH)2 【拓展延伸】将样品加热至500~900℃间，称量固体质量是否减少(合理即可) 【交流应用】密封 【解析】【作出猜想】结合猜想一、二可知，应填“全部变质”。【设计实验】根据实验可知，样品中含有氧化钙，由于生石灰遇水会放热,结合实验操作可知触摸试管壁时试管壁发热。根据实验结论可知样品中含有CaCO3，因此应向①所得滤渣中加入足量稀盐酸或稀硝酸，稀盐酸或稀硝酸会与碳酸钙反应生成氯化钙或硝酸钙、二氧化碳和水，观察到滤渣逐渐溶解，有气泡产生。【实验反思】因氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故氢氧化钙可能是氧化钙和水反应生成的，因此不能证明样品中含有Ca(OH)2，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】由查到的资料可知，氢氧化钙在500 ℃时分解生成氧化钙和水，碳酸钙在900 ℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可以将样品加热至500~900 ℃之间，称量固体是否减少，也可以从生成水的角度来设计实验。【交流应用】因为生石灰暴露在空气中容易变质，所以应该密封保存。 42.(1)碱 (2)氢氧化钠具有腐蚀性 (3)产生白色沉淀 (4)不能，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验造成干扰                                                  2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2↓+2NaNO3 (5)密封保存 (6)在实验范围内，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快(合理即可) (7)B 【解析】(1)酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色；将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中显红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。(2)由于炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套。(3)由实验结论可知，该炉具清洁剂发生变质，氢氧化钠易吸收空气中的CO2气体而变质生成Na2CO3，Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此步骤①中观察到产生白色沉淀。(4)步骤①中足量的BaCl2溶液不能用Ba(OH)2溶液代替，原因是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会影响后续氢氧化钠的检验。硝酸铜溶液可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。(5)由于炉具清洁剂中的NaOH易吸收空气中的CO2而导致变质，因此炉具清洁剂应密封保存。(6)分析溶液的色度变化情况曲线图可以得出：在实验范围内，氢氧化钠溶液的浓度越大，无色酚酞溶液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，加入无色酚酞溶液时起始颜色越深。(7)由上述分析可知，向等量15%的氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞溶液后，溶液褪为无色(色度值为100%时)的时间小于浓度为10%的氢氧化钠溶液而大于浓度为20%的氢氧化钠溶液所需时间，故选B。 43.【作出猜想】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　 【实验活动1】有气泡产生  2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【实验活动2】1.0　 【实验结论】部分变质  11.92＜m＜13.69　 【实验活动3】66%　 【拓展延伸】密封保存(或使用时注意戴手套等，合理即可) 44.【实验探究】红色石蕊试纸变蓝 K2CO3 【反思交流】(1)氢氧化钾溶液、碳酸钾溶液都显碱性，均能使红色石蕊试纸变蓝 (2)K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl　 (3)④ 【拓展应用】② 【解析】【拓展探究】稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，若向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，若溶液中溶质只含氢氧化钾，则坐标曲线中溶液的质量不断增大，且增加趋势不变，而图中曲线在BC段发生明显变化，说明溶液中溶质不止含有氢氧化钾。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，若向碳酸钾溶液中加入稀盐酸，因为二氧化碳逸出，所以溶液增加的质量小于加入稀盐酸的质量，因此在坐标图中溶液质量增加幅度减缓。分析坐标图可知，AB段是氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，BC段是碳酸钾和稀盐酸发生化学反应，因此能确定氢氧化钾部分变质，猜想2成立。 【实验探究】根据【查阅资料】可知，碳酸钾溶液与碳酸钠溶液的化学性质相似，故碳酸钾溶液显碱性，根据实验1样品溶液中含碳酸钾的结论，可知实验现象为红色石蕊试纸变蓝；根据实验结论“猜想2成立”可知，样品部分变质，即样品中含有氢氧化钾和碳酸钾，滴加过量氯化钙溶液，结合实验现象产生白色沉淀，证明样品溶液中含有碳酸钾。【反思交流】(1)氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都显碱性，均能使红色石蕊试纸变蓝，因此实验1结论不严谨。(2)实验2中碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl。(3)实验3中硫酸铜溶液用来检验是否含有氢氧化钾，而氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液均不能和氢氧化钾溶液发生反应，无色酚酞溶液遇氢氧化钾溶液变红，则能代替硫酸铜溶液的试剂是无色酚酞溶液，故填④。【拓展应用】根据图像可知，溶液显碱性时，碱性越强，脱胶率越高，故选用浓度为1%、pH＝13.2的氢氧化钾溶液洗涤丝帛效果更好。 45.【作出猜想】CO2＋2NaOH   Na2CO3＋H2O 【实验活动1】有气泡产生             2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质              11.92<m<13.69 【实验活动3】66% 【拓展延伸】密封保存 【解析】【试题解析】【作出猜想】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，据此写出反应的化学方程式。【实验活动1】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，据此写出反应的化学方程式。【实验活动2】该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其他因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0 g。【实验结论】由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该NaOH固体变质程度是部分变质；该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是11.92＜m＜13.69。【实验活动3】反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30 g。 设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x 2HCl＋Na2CO3   2NaCl＋H2O＋CO2↑                106                                       44                  x                                       0.30 g     x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O                80              106                 y              0.30 g    y≈0.54g 故该 NaOH 固体的变质率为  00%≈66%。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是密封保存。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第一轮复习-碱的变质专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到实验目的的是(　　) A．通入适量CO2气体，观察现象 B．加入无色酚酞试液，观察现象 C．加入少量盐酸，观察现象 D．加入氯化钡溶液，观察现象 2.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。某化学学习小组的同学欲探究该白色固体的成分，通过查阅资料得知，氢氧化钙的溶解度在20 ℃时为0.165 g。下列说法错误的是(  ) A.氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而发生变质 B.20 ℃时，取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部还有较多固体未溶解，说明样品中含有碳酸钙 C.取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，静置，向上层清液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙 D.取1 g样品于试管中加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙 3.从一瓶久置的NaOH溶液中取少量溶液于试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量随加入稀盐酸的质量变化如图所示，下列说法不正确的是(      )      A. 由图像可知该NaOH溶液已经变质 B. 0→a段溶液pH逐渐减小 C. a→b为盐酸与氢氧化钠反应 D. 向c点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变红 4.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(        ) A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH＞7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 5.小明同学在整理实验室试剂柜时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了探究其是否变质及变质后的成分，他取少量该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀氯化钙溶液，实验过程中生成沉淀的质量随加入稀氯化钙溶液的体积变化如图所示，下列说法中不正确的是(     ) A.a点时溶液的pH>7 B.b点时溶液中一定含有CaCl2和NaCl C.该瓶溶液中的溶质只有碳酸钠 D.纵坐标也可表示生成NaCl的质量 6.取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是（　　） A.甲溶液可能是Ca(OH)2溶液 B.物质Ⅰ不可能是CO2 C.溶液Ⅱ中的溶质可能含有甲 D.溶液Ⅲ变红，说明溶液中含有___________ B                          氢氧化钠(或NaOH) 7.化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞橡胶塞，为探究该氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，小组同学分成两组进行如下实验。下列有关说法正确的是(       ) A.若观察到甲组实验中有气泡产生，说明该NaOH溶液完全变质 B.若观察到乙组实验中溶液最终变为无色，说明该NaOH溶液完全变质 C.若将乙组实验中滴加的两种试剂顺序互换，溶液最终变为红色，说明该NaOH溶液部分变质 D.若将乙组实验中CaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液，也能达到探究目的 8.在实验室里，小兰同学发现一瓶敞口放置的澄清石灰水表面出现了一层白膜。他对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。下列有关说法正确的是(   ) A.以上实验操作均规范，无任何错误 B.实验①出现白膜只与空气中的CO2有关 C.实验②滴加稀盐酸有气泡产生，说明白膜中不含氢氧化钙 D.实验③中加入醋酸，观察到蜡烛熄灭，说明白膜中含有碳酸钙 9.敞口放置的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(         ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀的多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 10.为探究NaOH溶液的变质情况，取三份样品分别进行如下实验。下列说法正确的是（          ） 实验一：滴加2滴酚酞溶液，溶液变红。 实验二：加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤，向滤液中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红。 A.实验一说明该NaOH溶液没有变质 B.实验二说明该NaOH溶液全部变质 C.实验三说明该NaOH溶液部分变质 D.实验三中能用Ba(OH)2代替BaCl2 11.为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取适量该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中、利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是(       ) A．说明NaOH溶液全部变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7 D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl 12.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是(   ) A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质 C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质 13.某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是(       ) A.操作①是搅拌，操作②是过滤 B.该探究不能说明氢氧化钠完全变质 C.固体的成分是碳酸钙 D.滤液中只有氯化钙和氯化钠 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(  ) A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH＞7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 15.取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和 CaO的混合物)样品 M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液 N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是(        ) A. M中一定有 Na2CO3 B. N中一定有 Ca(OH)2 C. M中一定有 CaCO3 D. N中一定有 NaOH 二、非选择题 16.实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小玥同学进行如图实验： 已知：CaCl2溶液呈中性；CO2与CaCl2溶液不反应。 （1）请写出NaOH溶液变质的化学方程式_______________________。 （2）溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，理由是_____________________________。 （3）“现象”是____________________________。说明该瓶久置的NaOH溶液中含有NaOH和Na2CO3。 （4）NaOH溶液与CO2反应无明显现象，受到小玥思路的启发，小远设计了如图所示的实验，可立即证明NaOH溶液能与CO2反应。X溶液中含有的2种溶质是___________(填化学式)。 17.为检验一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验。 (1)甲同学取少量的氢氧化钠溶液，逐滴滴加稀盐酸。开始时没有明显现象，随着滴加的稀盐酸不断增加，观察到有气泡产生。则甲同学认为该氢氧化钠溶液部分变质。写出发生反应的化学方程式_____________________。 (2)乙同学取少量的氢氧化钠溶液，先加入足量的澄清石灰水，观察到__________。静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，据此也得出了氢氧化钠溶液_______（填“部分变质”或“完全变质”）的结论。 (3)丙同学提出乙同学的实验方案不能得出正确结论，请你解释原因_____________________。 18.为了检验敞口放置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，某同学设计如下实验： (1)图中甲溶液为______(填化学式)溶液。 (2)当观察到实验现象为_______________________时，证明氢氧化钠固体部分变质。 (3)若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ调换顺序，也能得出氢氧化钠部分变质的结论，请解释原因：______________________________________________________________________________。 (4)同学们经过上述探究活动总结出证明某物质是否变质及是否完全变质的思路是不同的。证明是否变质是检验有无新物质生成，而证明是否完全变质是检验_______________。 19.兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。 【查阅资料】(1)过氧化钠为淡黄色固体； (2)过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑。 (3)CaCl2、BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无___________。 【提出问题】该久置固体样品的成分是什么? 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。 实验1：小明向第一支试管中滴加过量CaCl2溶液，观察到________________________，则认为样品中一定有Na2CO3。 实验2：小美向第二支试管中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。该反应的化学方程式为________________________________________________。 实验3：为进一步确定样品中是否含NaOH，小刚向第三支试管内滴加BaCl2溶液至过量，取上层清液，加入____________溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有NaOH，猜想三正确。 【交流讨论】实验3中，不可用Ca(OH)2溶液代替BaCl2溶液的原因是_______________________。 【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意_______________________。 20.实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠溶液，某兴趣小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生了强烈的探究兴趣。 探究一：该瓶氢氧化钠溶液是否变质？ (1)甲同学取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到________，证明该瓶氢氧化钠溶液已变质。 (2)乙同学认为取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管a中，加入一定量稀盐酸，也可以检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质。但在实验过程中，却观察不到有气泡产生。同学们针对此现象展开下列探究。 探究二：乙同学的实验中为什么观察不到有气泡产生？ 【猜想假设】猜想一：稀盐酸已失效 猜想二：加入稀盐酸的量不足 【实验验证】 (1)取少量氧化铜粉末于试管b中，加入乙同学实验所用的稀盐酸，观察到固体溶解，溶液由无色变为__色，证明猜想一不成立。 (2)向试管a中继续滴加上述实验所用稀盐酸，观察到______，证明猜想二成立。 【实验结论】试管a中观察不到有气泡产生的原因是________________________(用化学方程式解释)，由此说明该瓶氢氧化钠溶液___(填“部分”或“全部”)变质。 【拓展迁移】若要除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的__________________，过滤即可得到氢氧化钠溶液。 21.某兴趣小组对实验室一瓶久置的氢氧化钠样品产生了兴趣，并对其进行探究。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式为________________。 （2）甲组同学取少量该氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量硝酸钡溶液，静置沉淀后取上层清液，滴加_____ (填一种试剂)，观察到有红褐色沉淀生成，可判断该样品部分变质。 （3）乙组同学为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验流程。满足操作②中适量的某试剂M和对应的操作③正确的是______(填字母序号)。 A. 稀盐酸；过滤 B. Ba(OH)2溶液；蒸发 C. Ca(OH)2溶液；过滤 D. Ca(NO3)2溶液；蒸发 （4）通过探究，同学们对氢氧化钠试剂的管理和使用有了深刻的认识。你认为实验室的氢氧化钠试剂应注意_____保存。 22.实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液（室温），需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲、乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。 理论分析该氢氧化钠溶液可能已经变质。 （1）氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是_____________________________________。 甲组实验 （2）利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度。 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加BaCl2溶液，观察到__________________ 证明氢氧化钠已变质 步骤2：继续步骤1，滴加BaCl2溶液至过量，再__________________________（填实验步骤及现象） 证明氢氧化钠部分变质 利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度。 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。 温度 水中的溶解度/g 酒精中溶解度/g 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 109 21.8 17.3 不溶 40 ℃ 129 49 40 不溶 （3）40 ℃时，碳酸钠在水中的溶解度为____________。 （4）原20％的氢氧化钠溶液是室温下的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。取样品溶液10 g蒸发，将所得固体全部放入温度为____________℃的10 g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。处理与回收，将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用。 （5）请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠溶液的实验方案：_______________________。 23.实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，为了解其变质情况，同学们分别取少量固体样品溶于水配成溶液，进行如下实验： 甲同学：滴加足量稀盐酸，观察到明显的实验现象，认为该氢氧化钠固体已经变质。 乙同学：滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠固体没有变质。 丙同学：滴加过量氯化钙溶液后产生白色沉淀，认为该氢氧化钠固体已经变质。 (1)甲同学观察到明显的实验现象为________________。 (2)乙同学根据现象得出的结论一定是错误的，原因是________________________________。 (3)写出丙同学的实验中发生反应的化学方程式________________________________。 (4)若要确定该氢氧化钠固体的变质程度，请在丙同学实验的基础上设计方案进行验证：________________________________________(简要写出实验操作)。 24.兴趣小组的同学对实验室敞口放置的氢氧化钙样品产生好奇，于是展开相关探究。 【初步实验】20 ℃时，同学们取0.5 g氢氧化钙样品按如图1进行实验，观察到烧杯①中有不溶物，烧杯②中产生气泡，得出氢氧化钙样品已经变质的结论(已知此温度下氢氧化钙的溶解度为0.16 g)。 (1)烧杯②中产生气泡时发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2)有同学认为在加入500 mL水后，即可得到氢氧化钙样品已经变质的结论，此说法_________(填“正确”或“不正确”)。 【提出问题】氢氧化钙样品是部分变质，还是全部变质？ 【查阅资料】①碳酸钙在900 ℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳； ②酒精灯外焰的平均温度为519.9 ℃，酒精喷灯火焰平均温度为1 000 ℃左右。 【方案设计】将烧杯①所得物质经过滤得到滤液A和滤渣B，分甲、乙两组进行实验。 甲组：向滤液A中加入足量Na2CO3溶液充分反应，观察到______________，说明滤液A中含有Ca(OH)2。 乙组：将滤渣B洗涤、干燥后，进行如图2所示实验，观察到有少许气泡冒出，但新制澄清石灰水未变浑浊。 【交流讨论】 (1)乙组实验中产生气泡的原因是_____________。 (2)为顺利观察到澄清石灰水变浑浊，得出滤渣中含有CaCO3的结论，乙组需改进装置，方案是_____________。 【实验结论】最终得出氢氧化钙样品部分变质。 【实验拓展】对于部分变质的氢氧化钙溶液，下列说法中正确的是______(填序号)。 ①直接倒入下水管道 ②过滤后滤液用于处理变质的氢氧化钠溶液 ③过滤后滤渣用于实验室制取二氧化碳 ④过滤后滤液装入原试剂瓶并盖好瓶盖、贴好标签 【方案设计】已知氢氧化钙加热至580 ℃时会生成氧化钙和水，于是同学们设计如下装置检验氢氧化钙的变质程度，请你写出可能的现象和结论。 25.氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳发生反应而变质，但反应时无明显现象。现实验室有一瓶新制的氢氧化钠溶液和一瓶久置的氢氧化钠溶液，某小组同学利用这两瓶溶液进行研究： Ⅰ.证明氢氧化钠能与二氧化碳反应 【实验1】取适量新制的氢氧化钠溶液，通入适量二氧化碳充分反应后，分别取适量所得溶液于3支试管中，按如下3种方案实验： 实验方案 A B C 实验操作 滴加无色酚酞溶液 滴加CaCl2溶液 滴加足量的稀盐酸 实验现象及结论 若变红则说明没发生反应 若有白色沉淀生成，则说明发生了反应 若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应 （1）该小组同学通过讨论，一致认为______________方案不正确，原因是______________。 （2）若B方案正确，请写出此方案涉及反应的化学方程式：________________________。 【实验2】化学反应常常伴随着能量的变化，利用温度传感器也可探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，所得实验过程中温度随时间变化的曲线(如图)。 （3）分析曲线，可得出曲线_________（填“a”或“b”）为CO2与NaOH溶液的反应。 Ⅱ.探究久置的氢氧化钠溶液变质后的成分 （4）取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，静置后再滴加几滴无色酚酞溶液。若整个过程中观察到________________________________的现象，可得出结论：该氢氧化钠溶液变质后的成分为Na2CO3和NaOH。 （5）若取适量久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，则该氢氧化钠溶液久置后的成分为______________(填“NaOH”“Na2CO3和NaOH”“Na2CO3”或“不确定”)。 26.某兴趣小组同学发现上周做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖，为探究该溶液是否变质，同学们进行如下实验探究，请你参与其中。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质，变质程度如何？ 【提出猜想】猜想1：未变质，只有NaOH； 猜想2：部分变质，含有NaOH和Na2CO3； 猜想3：全部变质，只有_____________。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 ②静置，取①中上层清液于另一试管中，加入2～3滴__________________ 溶液变红 【反思与评价】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为_____________________________。 (2)步骤①中能否用氢氧化钡溶液来代替氯化钡溶液，请说明理由_______________。 (3)若②中的实验现象为产生蓝色沉淀，则加入的物质中含有的阳离子为__________（填离子符号）。 【实验结论】根据实验现象可以推断出该久置的NaOH溶液________(填“部分”或“全部”)变质。 【拓展与应用】氢氧化钠保存时的注意事项是________。 27.小明对网购水果“脏脏柑”上的白色固体很感兴趣，对此展开如下探究。 【查阅资料】 ①“脏脏柑”未成熟时，果农会在其表面涂石灰乳，防日灼、杀菌、驱虫； ②“脏脏柑”适宜在偏酸性的土壤中生长。 【作出猜想】猜想一：氢氧化钙；猜想二：碳酸钙；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。 （1）大家经过分析排除了猜想一，理由是________________________________。 【设计实验】(2)甲同学取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，按图1所示进行实验。观察到____________，于是甲同学得出猜想二正确的结论。 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是______________________________________________________。并补充图2实验： (4)丙同学针对图2实验，选取合适的试剂进行验证，他的实验是____________________________________________（写出实验操作及现象）。 【实验结论】“脏脏柑”表面白色固体是碳酸钙和氢氧化钙。 28.防毒面具的生氧罐中含有过氧化钠，它能发生如下反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。使用一段时间后，为探究生氧罐内固体的成分进行了如图实验。(已知：BaCl2溶液呈中性) 请回答下列问题： （1）步骤①中无气泡产生说明该生氧罐中固体__________(填“已失效”或“未失效”)。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）当观察到现象a为__________时，现象b为溶液变红时，说明该固体中既有NaOH又有Na2CO3。 （4）同学们认为更换试剂也能得到（3）中的结论，下列操作正确的是_____(填字母)。 A．将步骤②中的BaCl2溶液替换为Ca(OH)2溶液 B．将步骤③改为滴加FeCl3溶液 C．将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液 29.同学们在实验室发现一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】氢氧化钠溶液变质了吗? 【猜想与假设】 (1)猜想1：可能未变质 猜想2：可能完全变质 猜想3：可能部分变质，其溶质成分为___________(写化学式) (2)为了验证以上猜想，甲、乙两位同学分别提出如下方案： 甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的____________，观察到有气泡产生，证明猜想1不正确。 乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2溶液，观察到有______产生，再取上层清液并滴入酚酞溶液，观察到____________，证明猜想3成立。 请写出乙同学的实验中涉及的化学方程式________________________。 【拓展与迁移】 (3)乙同学的实验中是否可以将CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液，请说明理由________。 30.碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，常用作干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳气体。实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其展开如下讨论与探究。 【查阅资料】①Na2CO3和Ca(OH)2溶于水时，溶液温度变化不明显。 ②Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3固体加热分解的温度依次为500～580 ℃、900 ℃、1 800 ℃。 【讨论交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析。 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：_________________________。 【提出问题1】该碱石灰是部分变质还是完全变质？ 【进行实验1】如图是同学们探究的流程。 【实验结论】该碱石灰中一定不含___________(填化学式)，说明该碱石灰完全变质。 【提出问题2】该碱石灰的成分是什么？ 【进行实验2】为进一步探究该碱石灰的成分，同学们进行了如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量滤渣A于试管中，滴加适量稀盐酸 有气泡产生 碱石灰中含有CaCO3 方案2：取少量滤液B于试管中，滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液由无色变为红色 碱石灰中含有______ 【反思交流】小西提出方案1不能得出样品中含有碳酸钙，其原因是__________(用化学方程式表示)。 【继续实验】为确定该样品中是否存在碳酸钙。同学们称取少量该碱石灰按如图所示装置(控温电加热器温度为1 000 ℃ )进行实验。打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，加热，观察到_____________，证明该碱石灰中存在碳酸钙。 【拓展应用】由上述实验说明，实验室中碱石灰应________保存。 31.某兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的白色固体，查阅登记册发现是NaOH固体，小组同学对该白色固体产生了兴趣，展开如下探究。 【初步分析】小红认为该白色固体中可能含有Na2CO3，分析其原因是__________。 【提出问题】该白色固体的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验验证】小美同学取少量该白色固体于试管中，先加入足量水溶解，再加入酚酞溶液，溶液由无色变为红色，由此她得出猜想二不成立，小组其他同学予以否定，原因是_______。 【继续实验】为了进一步得出结论，小慧、小亮分别取少量小美实验后的溶液于试管中，进行如下实验。 同学 实验操作 实验现象 实验结论 小慧 加入过量稀盐酸 有气泡产生，溶液由红色变为无色 猜想三成立 小亮 加入过量CaCl2溶液 _______，溶液仍为红色 【反思交流】 (1)经过讨论后，大家一致认为________(填“小慧”或“小亮”)的实验无法得出猜想三成立的结论。 (2)小亮的实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_________(用化学方程式表示)。 【处理与回收】为将该瓶部分变质的氢氧化钠固体回收再利用，同学们将该固体溶于水得到混合溶液，请你和学习小组一起设计回收方案： 32.老师拿来一包久置于空气中的碱石灰干燥剂，和同学们在实验课上开展以下探究活动。 【查阅资料】①氯化钡溶液呈中性；②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物。 【学习交流】碱石灰干燥剂放置在空气中易变质，是因为它可以吸收空气中的_______________________。 【提出问题】该碱石灰干燥剂的成分是什么？ 【做出猜想】该碱石灰干燥剂可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质。 【进行实验】取适量该干燥剂样品于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，触摸烧杯外壁，温度无明显变化，说明该干燥剂中不含_________(填化学式)，且已经变质。将烧杯中所得混合物过滤，得到滤渣和滤液，继续进行下列实验。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验① 向滤渣中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 含有CaCO3 实验② 向滤液中滴加过量氯化钡溶液 ________ 含有Na2CO3 【讨论交流】 (1)小明同学指出，实验①无法说明干燥剂样品中一定含有CaCO3，理由是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (2)小华同学指出实验②不能确定该碱石灰中是否含有Ca(OH)2，于是在实验②的基础上进行补充实验：________________________________________(简要写出实验操作及现象)，最终结合实验①得出该干燥剂中不含Ca(OH)2，含有CaCO3和Na2CO3的结论。 【拓展应用】以下气体不能使用碱石灰干燥的是__(填字母)。 A．氧气　　　　　　　　　　 B．氢气　　　　　　　　　　 C．二氧化碳 33.小刘和小赵对一瓶久置的氢氧化钙[Ca(OH)2]粉末的组成进行了实验探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？ 【进行猜想】 A.氢氧化钙全部变为碳酸钙。 B.氢氧化钙部分变为碳酸钙。 C.氢氧化钙没有变质。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②_____________ 氢氧化钙全部变为碳酸钙 （1）氢氧化钙俗称__________________。用氢氧化钙和硫酸铜混合配制杀菌剂波尔多液，该杀菌剂__________________（填“能”或“不能”）在铁桶中配制。 （2）氢氧化钙变质时反应的化学方程式是__________________。因此氢氧化钙应______________保存。 34.某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙(CaO2)固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。 Ⅰ.探究过氧化钙与水反应的产物是什么 已知：过氧化钙微溶于水，且能与水反应生成氧气和氢氧化钙，能与空气中的某些成分发生化学反应而变质。 小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水 有气泡放出 产物有氧气 ②收集产生的气体，用带火星的木条检验 (1)_________________ ③取①中反应后的上层清液于另一支试管中，(2)__________________ (3)_________________ 产物有氢氧化钙 (4)根据上述实验写出过氧化钙和水反应的化学方程式___________________________。 (5)有同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，原因可能是______________________________________________。 Ⅱ.探究在空气中敞开久置的过氧化钙的变质情况 (6)取少量样品于试管中，加入足量水，_______________，说明该样品完全变质。 (7)在密闭容器中，将样品加入足量稀盐酸中，利用传感器测得溶液上方CO2的浓度随时间的变化如图。该样品完全变质后的成分中含有________________(填化学式)。 35.同学们为检验一瓶敞口久置的NaOH固体是否变质，进行了如下探究。 探究1：定性探究是否变质 (1)小组同学取适量固体样品于烧杯中加蒸馏水配制成溶液，冷却后进行如下实验： 试管①中观察到________________，证明该固体已经变质，发生反应的化学方程式为______________________________；试管②中滴加的X是________________，观察到开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生，证明该固体可能部分变质。 探究2：定量探究变质程度 小组同学分别取固体与水混合并测量混合前后，实验记录如下表所示： 编号 物质 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ Ⅰ 1.0 g氢氧化钠 10.0 mL水 26.01 57.53 Ⅱ 1.0 g碳酸钠 10.0 mL水 26.01 36.04 Ⅲ 1.0 g样品 10.0 mL水 26.01 41.72 (2)综合这三组实验温度变化可以推出，该样品_________(填“完全”或“部分”)变质。 (3)有同学提出通过测定固体样品中碳酸钠的含量也能证明氢氧化钠的变质程度。于是小组同学利用如下图所示装置进行了实验。 ①该实验需要测得的数据有______(填字母)。 a.样品的质量 b.实验前后装置B增重的质量 c.实验前后装置C增重的质量 ②装置B中浓硫酸的作用是_____________。 ③根据数据进行计算发现结果比理论值偏小，原因的可能是_______________________。 36.同学们发现上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。同学们对该瓶氢氧化钠溶液的成分产生好奇，展开了如下探究。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，滴加足量______________ 有气泡产生 该溶液已变质 方案2：取少量该溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液 ______________ 方案3：取少量该溶液于试管中，滴加少量______________溶液(注：需与上面的物质类别不同) 产生白色沉淀 【提出问题2】该溶液溶质成分是什么？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】 猜想一：该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 _______________ 猜想______成立 步骤2：静置，取步骤1反应彻底后的中上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红 【实验反思】经讨论，同学们认为上述步骤2也可用其他实验方案代替，请你写出该实验方案____________________________________________(写出实验步骤及现象)。 37.以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是_______________。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分(如图)进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500 ℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900 ℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700 ℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1_______(填“＞”、“＜”或“＝”)m2。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是_____________________。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水，振荡，观察现象。这一方案的评价等级是_____________。 38.使用果蔬保鲜剂是果蔬保鲜的一种方法。某小组同学围绕果蔬保鲜剂进行了如下实验活动。 【查阅资料】体积分数在1%～3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间，但CO2浓度过高也不利于果蔬保鲜。图1所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。消石灰是________的俗称。 探究Ⅰ.该保鲜剂为什么选用消石灰而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为15%的烧瓶中，分别加入等质量的消石灰和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 t0 t1 t2 t3 t4 CO2的体积分数(加入消石灰)/% 5.00 4.80 4.40 3.80 2.90 CO2的体积分数(加入氢氧化钠)/% 5.00 4.50 3.25 2.20 0.80 【表达交流】分析表中数据可知“该保鲜剂选用消石灰而不用氢氧化钠”的原因是____________________________。从氢氧化钠的化学性质考虑，“不用氢氧化钠”的原因还有____________________(写出一条即可)。 探究Ⅱ.该保鲜剂使用一段时间后消石灰的变质情况。 【作出猜想】猜想一：全部是碳酸钙； 猜想二：________________。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按图2所示步骤进行实验(辅料不参与反应)。 【表达交流】(1)小明认为：仅通过步骤①后烧杯C中还有大量不溶固体的现象，就能说明猜想一成立。小组同学讨论后认为小明的判断是不合理的，他们的理由是______________________________________________。 (2)小组同学又依据步骤②得出猜想二成立的结论。步骤②中加入的试剂M及产生的现象N为______________________________。 (3)步骤③中一个反应的化学方程式为________________________________。 39.化学兴趣小组在某食品袋中发现一包“双吸剂”，经查阅资料了解到该“双吸剂”的主要成分是铁粉、生石灰，保鲜原理是利用了铁生锈和生石灰吸水。于是同学们展开以下探究： 任务一：探究“双吸剂”中铁粉的保鲜原理——铁锈蚀 【设计实验】同学们按照下图装置进行实验。 【实验分析】(1)小组同学观察到只有实验①中铁粉生锈，通过三组实验可知，铁生锈不仅与氧气有关，也与水有关，其中通过对比实验___(填序号)中铁粉的变化，可知铁生锈需要与氧气接触。 (2)实验中将蒸馏水煮沸的目的是__________。 任务二：这包“双吸剂”中的生石灰是否变质？ 【做出猜想】这包“双吸剂”中的生石灰可能已经变质，其中含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【进行实验】同学们取一定量该“双吸剂”于烧杯中，进行以下操作。 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量久置固体样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液，滴加________________ 固体减少，试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有CaO和Ca(OH)2 ②另取少量固体样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐溶解，__________，得到黄色溶液 固体中一定含有CaCO3 【交流讨论】有同学认为方案①中的结论不正确，于是同学们在此基础上重新设计实验，确定了固体的成分，该方案为_________________________________________________。 【总结反思】“双吸剂”暴露在空气中会发生变质，所以未使用的“双吸剂”应保持干燥并密封保存。 【拓展提升】结合上述对“双吸剂”原理的探究，某同学按下图所示装置(夹持仪器已略去)采用传感器收集了氧气浓度、空气相对湿度随时间的变化数据，其中表示空气相对湿度随时间变化的曲线为____(填“①”或“②”)。 40.某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠是否变质。小组同学进行了如下实验： 【实验验证】(1)图甲由甲同学设计，甲同学根据U形管液面出现左低右高的现象，说明NaOH已经变质。 (2)图乙由乙同学设计，乙同学根据U形管内________________的现象，说明NaOH已经变质；请写出湿棉花上发生的化学反应方程式________________________________。 【实验反思】小组同学经过讨论，认为上述有一个设计不合理，不能得出NaOH已经变质的结论，请你指出并说明理由__________________。 在老师的指导下，同学们继续设计实验对该瓶氢氧化钠的变质的成分进行了如下探究： 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体变质后的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：碳酸钠  猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 【进行实验】同学们取适量该瓶氢氧化钠固体，加水充分溶解后配制成溶液，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量配制好的溶液于试管中，加入过量________溶液，静置 产生白色沉淀 猜想一成立 ②取步骤①上层清液，向其中加入FeCl3溶液 ________ 【实验反思】同学们认为上述步骤②也可用其他实验方案代替，请你写出该实验方案_____________________________________________________(写出实验步骤及现象)。 【拓展延伸】根据变质原理分析检验物质是否变质的实质是检验________(填“反应物”或“生成物”)的存在。 41.生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，化学兴趣小组同学对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】该生石灰样品是否变质？ 【作出猜想】猜想一：未变质 猜想二：部分变质 猜想三：__________ 【设计实验】 实验操作及步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加适量水溶解，用手触摸试管壁 试管壁________ 含有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量______ ______________ 含有CaCO3 通过上述实验得出猜想二成立。 【实验反思】为证明样品中含有Ca(OH)2，某同学取步骤①中上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是得出固体中含有Ca(OH)2，同学们认为他的结论不严谨，理由是________________________（用化学方程式解释）。 【拓展延伸】为了得出固体的成分，同学们又查到如下资料CaCO3   CaO＋CO2；Ca(OH)2 CaO＋H2O。请你根据上述资料，设计实验证明生石灰样品中含有Ca(OH)2：________________________（写出实验操作）。 【交流应用】通过上述实验结论分析，生石灰应_________保存。 42.生活中常用炉具清洁剂来清洗油烟机中的油污，炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠。学习小组对炉具清洁剂展开实验探究。 【性质回顾】(1)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显___________(填“酸”或“碱”)性。 (2)使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，原因是____________。 小林关注到久置的炉具清洁剂的清洁效果远不如刚拆封的效果，于是对该炉具清洁剂进行以下探究。 【猜想与假设】久置的炉具清洁剂中氢氧化钠变质导致清洁效果降低。 【设计实验】 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液振荡，静置 (3)______________ 该炉具清洁剂已经变质 ② 取①中反应后的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸铜溶液 产生蓝色沉淀 【交流反思】(4)实验步骤①中滴加的氯化钡溶液能否换为氢氧化钡溶液，并说明原因：____________________________。步骤②中反应的化学方程式为________________________。 【实际应用】 (5)根据该实验可知，保存炉具清洁剂时应注意____________。 【拓展延伸】在验证久置的炉具清洁剂的成分后，小林发现最开始的滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液红色消失了，于是对此异常现象进行探究。 已知：Ⅰ.氢氧化钠溶液浓度会影响酚酞在该溶液中的显色情况。 Ⅱ.溶液无色时色度值(透光率)为100%。 在a、b、c三个容器中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，使用色度传感器测出溶液的色度变化情况曲线如图所示。 (6)请分析曲线，写出一条规律性结论：____________________________________________。 (7)推测向等量15%的NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液后，溶液由红色褪为无色的时刻约在____________(填字母)内。 A. 小于30 s                                B. 30～70 s                                C. 70～140 s                                D. 大于140 s 43.兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质 ②已经变质 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因______________。 任务一　定性实验　探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ______ 猜想②成立依据是______(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。  任务二　定量实验　探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g Na2CO3固体 a的数值为______ 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH 固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是__________，请推测m的取值范围是____________。 任务三　计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30     兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为____________(结果保留至1%)。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明的注意事项是                                   （写一条）。 44.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组为了探究一瓶久置于空气中的氢氧化钾溶液是否变质，进行了以下探究。 【提出问题】久置于空气中的氢氧化钾溶液是否变质？ 【作出猜想】 猜想 1：没有变质； 猜想 2：部分变质； 猜想 3：全部变质。 【查阅资料】碳酸钾溶液与碳酸钠溶液的化学性质相似。 【实验探究】小组同学取少量该瓶氢氧化钾溶液进行如下实验： 实验 实验1 实验2 实验3 操作 现象 _________ 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 结论 含有K2CO3 含有_________ 含有KOH 猜想2成立 【反思交流】 (1)经过讨论，同学们一致认为实验1结论不严谨，理由是_____________________________。 (2)实验2中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)实验3中能代替硫酸铜溶液的试剂是__(填序号)。 ①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④无色酚酞溶液 【拓展应用】同学们查阅资料得知：脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。现有：①浓度为10%的K2CO3溶液，pH＝11.6；②浓度为1%的KOH溶液，pH＝13.2，根据如图所示曲线，分析选用__(填“①”或“②”)洗涤丝帛效果更好。 45.兴趣小组对一瓶久置的NaOH 固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗? 【作出猜想】①没有变质  ②已经变质 请用化学方程式表示NaOH变质的原因___________________________。 任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ______________________ 猜想②成立的依据是________________________(用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 NaOH 固体变质程度。 任务二 定量实验 探究该 NaOH 固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 ____ g Na2CO3固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是______，请推测m的取值范围是_______________。 任务三 计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的总质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的总质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为______(结果保留至1%)。 温馨提示：变质率=   100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是_________________(写一条)。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $