化学一模提分卷01（福建专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（福建专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B D A B A B B 第II卷（非选择题 共70分） 11．（8分）氮气（或N₂）（2分） (2) 确保氧气浓度正常，防止工人因缺氧发生危险（2分） (3) 不活泼（或稳定）（2分） (4) 水能使粉尘润湿并沉降（2分） 12．（11分）(1)负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程（2分） (2)原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间（合理即可）（2分） 汤姆孙 (3) ①钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl） （2分） ②最外层电子数 (4)原子序数越大，原子半径越小（2分） 13．（8分）(1)（2分） (2)45 (3)温度 (4)打开止水夹（2分） (5)略上移 (6)A 14．（11分）(1)Na+ 0.9%（2分） (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（2分） (4)气体的溶解度随压强的减小而减小（2分） (5)8 (6)均一 增大 15．（7分）(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（2分） (2)（2分） (3)酸雨 (4) (5)能耗较低（或比较环保，合理即可） 16．（11分）(1)加剧温室效应（或全球气候变暖）（“温室效应”也可） (2)产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少（“产生相同热量”不可缺少）（2分） (3)光能（或“太阳能”） (4)（2分） Ca(OH)2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布（或“空气流动带走了石灰乳中的水分，使石灰乳干结，堵塞了纱布空隙”）（2分） 气泡 (5)KOH/氢氧化钾 气体流速 17．（8分）(1) 温度/水分/空气 (2) pH试纸/pH计 B (3) 硫酸亚铁 磷酸二氢钾 (4)硫酸铵不能与碱性物质混合使用（2分） (5)马铃薯 18．（6分）解：设实际消耗二氧化碳的质量为x x=4.4t 答：反应中实际消耗的CO2的质量是4.4t。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（福建专用) 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题3分，共30分） 1.Al[BIICIID] 5.1A][BIIC]IDI 9.[AJIB][C]ID] 2.[AI[BIICI[D] 6.[AIIBIICIIDI 10.[AJ[B]ICI[D] 3.JAlIBIICIIDI 7.JAlBIICIDI 4.AJIBIICIIDI 8.AlIBJICIIDI 第Ⅱ卷 11.(8分)(1) (2) (3) (4) 12. (11分)(1) (2) (3)① ② (4) 13. (8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 诸在久斯日的签霸反械内作签超山单鱼斩形标阳宁反械的签安干效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (11 (2) (4) (6) 15.(7 （2) (4) (5) 16. (11分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(6分)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）福建泉州“簪花围”非遗技艺中，常用新鲜花卉装饰。下列制作过程中涉及化学变化的是 A. 采摘鲜花 B. 编织竹篾骨架 C. 花朵风干脱水 D. 棉线染色固色 【答案】D 【详解】棉线固色染色涉及染料与纤维发生化学反应，属于化学变化。采摘、编织、风干脱水均无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2．（社会热点）2025年厦门国际马拉松赛事中，运动员服装采用了新型材料。下列材料属于合成材料的是 A. 纯棉吸汗背心 B. 铝合金号码牌 C. 聚酯纤维防风外套 D. 碳纤维复合材料鞋底 【答案】C 【详解】聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料。纯棉是天然纤维，铝合金是金属材料，碳纤维复合材料属于复合材料。 故选C。 3．（改编试题）下列实验不能达到实验目的的是 A．利用甲实验检查装置的气密性 B．利用乙实验验证质量守恒定律 C．利用丙实验证明能与氢氧化钠发生反应 D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热   【答案】C 【详解】A、检查装置的气密性：拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，不符合题意； B、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，电子天平示数不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、由于二氧化碳也能和水反应，则装置中的气体减少，压强减小，气球会膨胀，则无法证明二氧化碳和氢氧化钠反应，符合题意； D、该实验中，加入适量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U形管中液面“左高右低”，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。 故选C。 4．（原创）闽菜“佛跳墙”营养丰富，其所含的营养素中不能为人体提供能量的是 A. 海参中的蛋白质 B. 花菇中的维生素 C. 蹄筋中的油脂 D. 糯米中的糖类 【答案】B 【解析】维生素不能为人体提供能量。蛋白质、油脂、糖类都能提供能量。 故选B。 5．硒元素具有抗氧化功能，常用于保健品。如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硒原子核外电子数为34 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se²+ 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数，故核外电子数为34，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量为78.96，不符合题意； C、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意； D、由原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子形成Se2-，离子符号书写有误，符合题意。 故选D。 6．（改编试题）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 【答案】A 【详解】A. 化学反应前后原子种类不变，只发生原子重新组合。错误。 B. 根据质量守恒定律，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后甲醇（CH₃OH）含1个C、4个H、1个O，剩余2个H和1个O应组成1个H₂O分子。正确。 C. CO₂相对分子质量=44，H₂相对分子质量=2，反应中CO₂与H₂分子个数比为1:3，质量比=44 : (3×2) = 44:6 = 22:3。正确。 D. 甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物。正确。 故选A。 7．（原创）福建土楼建造中，常使用生石灰（CaO）加水调制泥浆【主要为Ca(OH)₂】，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【详解】CaO+ H₂O =Ca(OH)₂ ，是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 故选B。 8．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性的乙炔气体，点燃气体用于照明。下列说法不正确的是 A．点燃是为了提高可燃物的着火点 B．乙炔气体会燃烧，是可燃物 C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D．导管1要输送乙炔气体，需清洁保养 【答案】A 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项说法错误； B、乙炔气体会燃烧，是可燃物，选项说法正确； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项说法正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项说法正确； 故选A。 9．（改编试题）武夷山岩茶中含茶多酚（C₁₇H₁₉N₃O）。下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚由40个原子构成 B. 茶多酚中碳元素质量分数最大 C. 茶多酚的相对分子质量为281g D. 茶多酚中碳、氢元素质量比为17:19 【答案】B 【详解】A.茶多酚由茶多酚分子构成，错误； B.茶多酚中碳元素相对原子质量总和最大（17×12=204），因此碳元素质量分数最大，正确； C.相对分子质量单位不是“g”，错误； D.碳、氢元素质量比=(17×12):(19×1)=204:19，错误。 故选：B。 10．某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A．AB段透光率降低，是因为 B．若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C．BC段透光率上升的原因是 D．C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 【答案】B 【详解】A、AB 段透光率下降，说明溶液中悬浮物增多，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意； B、若B点时继续通入CO2气体，二氧化碳与水、碳酸钙发生化合反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，透光率逐渐上升，即溶液中悬浮物逐渐减少，液体会逐渐变得澄清透明，而不是立即，说法错误，符合题意； C、BC段透光率上升，是因为二氧化碳继续与水、碳酸钙发生化合反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，溶液中悬浮物减少，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题 共70分） 11．（8分）（原创）福州地铁5号线建设过程中，工人们需在隧道内作业，保障空气流通至关重要。 （1）隧道内空气中含量最多且可用于食品防腐的气体是 。 （2）工人进入隧道前，需用氧气浓度检测仪检测，原因是 。 （3）隧道内焊接金属时，可用氩气作保护气，因为氩气的化学性质 。 （4）施工中会产生粉尘，可用洒水的方法降低粉尘浓度，其原理是 。 【答案】(1) 氮气（或N₂） (2) 确保氧气浓度正常，防止工人因缺氧发生危险 (3) 不活泼（或稳定） (4) 水能使粉尘润湿并沉降 【详解】(1)空气中含量最高的气体是氮气，氮气化学性质稳定、无毒，可用于食品防腐。 (2)隧道空间密闭，易出现氧气不足的情况，检测氧气浓度是为了保证氧气含量正常，避免作业人员缺氧发生危险。 (3)氩气是稀有气体，化学性质很不活泼（稳定），焊接时能隔绝空气，防止金属被氧化，可用作保护气。 (4)洒水降尘的原理是水可以润湿粉尘颗粒，使粉尘质量增大而沉降，从而降低空气中粉尘的浓度。 12．（11分）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带 电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是 。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是 （写一条），本实验推翻了 的原子模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程 。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的 有关。 (4)【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是 ，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】(1) 负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 (2) 原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间（合理即可） 汤姆孙 (3) ①钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl） ②最外层电子数 (4)原子序数越大，原子半径越小 【详解】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程；故填：负；科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程。 （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型；故填：原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间（合理即可）；汤姆孙。 （3）钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7，氯化钠的形成过程是钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）。 故填：钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的最外层电子数有关；故填：最外层电子数。 （4）由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是原子序数越大，原子半径越小；故填：原子序数越大，原子半径越小。 13．（8分）兴趣小组的同学利用数字化技术对“测定空气中氧气含量”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。 (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验前集气瓶中的水为25 mL，若集气瓶的容积为125 mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 (3)图2中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。 (4)图2中D点对应的操作是 。 (5)若装置气密性不好，图中D点的位置将 (选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 (6)某同学设计了如图3甲装置所示的实验，红磷和木炭均足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，二者均燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的止水夹，她将看到甲装置烧杯中的水进入 (填“A”或“B”或“A、B”)瓶。 【答案】(1) (2)45 (3)温度 (4)打开止水夹 (5)略上移 (6)A 【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 （2）空气中氧气约占空气体积的1/5 ，集气瓶容积为125mL，实验前集气瓶中有25mL水，则氧气的体积为（125mL-25mL）×=20mL。 氧气被消耗后，水会进入集气瓶占据氧气的空间，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为20mL+25mL=45mL。 （3）红磷燃烧放热，温度升高，反应结束后，随着热量散失，温度逐渐降低到室温；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐降低。所以图 2 中X曲线表示的是温度。 （4）红磷燃烧结束，装置冷却到室温时，打开弹簧夹，此时气压最小，对应图 2 中的D点。 （5）若装置气密性不好，冷却过程中外界空气会进入集气瓶，导致最终瓶内气压比气密性良好时更高，所以图中D点的位置将略上移。 （6）红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，瓶内气压减小，水会进入A瓶；木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体压强基本不变，水不会进入B瓶。所以她将看到甲装置烧杯中的水进入A瓶。 14．（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为 。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明 。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) Na+ 0.9% (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小 (5)8 (6) 均一 增大 【详解】（1）①NaCl溶液中的阳离子是Na+。 ②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为。 （2）不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 （4）打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来。 （5）需要NaCl的质量为50kg×16%=8kg。 （6）①溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等。 ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大。 15．（7分）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示： (1)粉碎辉铜矿的目的是 。 (2)吹炼炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)若SO2没有转化为硫酸，而是直接排放的大气中，可能引起的环境问题是 。 (4)随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为，其中X的化学式为 。 (5)“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 。（任写一点即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg 电力/k·Wh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2) (3)酸雨 (4) (5)能耗较低（或比较环保，合理即可） 【详解】（1）粉碎辉铜矿可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率。所以粉碎辉铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）从流程图可知，吹炼炉中是Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，化学方程式为。 （3）SO2造成的环境问题是酸雨。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应中，反应前：Cu原子有2个，S原子有3个，O原子有10个，H原子有4个；反应后：Cu原子有2个，S原子有3个，O原子有8个。 所以2X中应含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为H2O。 （5）对比 “火法炼铜” 和 “生物炼铜” 环境负荷数据，“生物炼铜” 的能耗更低（电力3915.14 k⋅Wh对比8706.90 k⋅Wh，煤1402.22 kg对比3656.24 kg）产生的温室效应气体CO2更少（4090.57 kg对比10909.29 kg），产生的酸化效应气体SO2也更少（11.93 kg对比79.04 kg）。所以 “生物炼铜” 的优点有能耗低（或产生的CO2少，或产生的SO2​少等，合理即可）。 16．（11分）化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 (1)空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为 。 (2)煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为 。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 (3)绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为： →化学能。 (4)学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为 ，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为 。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生 （填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 (5)学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液， 溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 【答案】(1)加剧温室效应（或全球气候变暖）（“温室效应”也可） (2)产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少（“产生相同热量”不可缺少） (3)光能（或“太阳能”） (4) Ca(OH)2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布（或“空气流动带走了石灰乳中的水分，使石灰乳干结，堵塞了纱布空隙”） 气泡 (5) KOH/氢氧化钾 气体流速 【详解】（1）空气中的二氧化碳含量过高会造成温室效应，使全球气候变暖； （2）煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，相同质量的天然气（CH4）和煤（C）完全燃烧时，天然气放出的热量更多，依据质量守恒定律，相同质量的CH4和C相比，CH4中碳元素的质量更小，生成的二氧化碳更少，所以产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少； （3）绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：太阳能转化为化学能，植物将光能转化为化学能储存起来； （4）①生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；使用石灰乳，Ca(OH)2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布，使纱布变硬，导致吸风效果变差； ②由于NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，故浸泡液中会存在Na2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，Na2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，能观察到有气泡产生； （5）①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长，这意味着KOH溶液吸收二氧化碳的量更多，所以等浓度的KOH溶液和NaOH溶液，KOH溶液吸收二氧化碳的效果更好； ②在进行对比实验时，要控制变量，打开CO2气瓶阀门时，为了保证实验的科学性，应注意控制两个实验中通入二氧化碳的速率相同，这样才能在相同条件下比较两种溶液的吸碳效果。 17．（8分）（改编试题）化学兴趣小组在校园劳动实践基地里开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 Ⅰ、认识校园土壤的酸碱性 (1)同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、 、土壤成分及酸碱性等。 (2)测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园劳动基地里五份不同位置的土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用 检测其pH。 ①在劳动基地里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的是 （填字母标号）。 A．    B．      C． ②步骤2中，根据pH试纸测得浸出液的酸碱度如表所示，依据结果可得该劳动基地的土壤的酸碱性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 8 9 9 Ⅱ、改良土壤的酸碱度 (3)小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良某处碱性土壤（pH为8.6）为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量（kg） 单价（元/kg） 总价（元） 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁（） 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾（） 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 (4)施用硫酸铵时应注意______（写一点）。 【交流反思】(5)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，劳动基地土壤pH约为6的地块，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为 。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.1 7.0~7.5 6.2~7.0 【答案】(1) 温度/水分/空气 (2) pH试纸/pH计 B (3) 硫酸亚铁 磷酸二氢钾 (4)硫酸铵不能与碱性物质混合使用 (5)马铃薯 【详解】（1）同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳，他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、温度、水分、空气、土壤成分及酸碱性等； （2）用pH试纸或pH计可以检测土壤浸出液pH； 对土壤的酸碱度进行测定，为使测定值更准确，取样应注意全面性，则取样位置设定最合理的是B； （3）由表格数据可知，硫酸亚铁总价为6.4元，费用最低，且施用60天后pH降低幅度为0.41-2.28，降低幅度最大，所以硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，硫酸亚铁是最好的土壤pH调节剂； 复合肥料是指含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种元素，磷酸二氢钾中含有磷、钾两种元素，可用作复合肥料； （4）硫酸铵与碱性物质反应产生氨气，导致化肥失效，所以硫酸铵不能与碱性物质混合使用； （5）经检测，劳动基地土壤pH约为6，由表格数据可知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围：马铃薯5.5~6.5、胡萝卜5.3~6.1、萝卜7.0~7.5、大头菜6.2~7.0，从更接近作物最适宜生长的pH中心值角度考虑，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为马铃薯。 18．（6分）用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，反应的化学方程式为： ，要获得7.3 t的Mg(HCO3)2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 【答案】解：设实际消耗二氧化碳的质量为x x=4.4t 答：反应中实际消耗的CO2的质量是4.4t。 【详解】过程见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．（原创）福建泉州“簪花围”非遗技艺中，常用新鲜花卉装饰。下列制作过程中涉及化学变化的是 A. 采摘鲜花 B. 编织竹篾骨架 C. 花朵风干脱水 D. 棉线染色固色 2．（社会热点）2025年厦门国际马拉松赛事中，运动员服装采用了新型材料。下列材料属于合成材料的是 A. 纯棉吸汗背心 B. 铝合金号码牌 C. 聚酯纤维防风外套 D. 碳纤维复合材料鞋底 3．（改编试题）下列实验不能达到实验目的的是 A．利用甲实验检查装置的气密性 B．利用乙实验验证质量守恒定律 C．利用丙实验证明能与氢氧化钠发生反应 D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热   4．（原创）闽菜“佛跳墙”营养丰富，其所含的营养素中不能为人体提供能量的是 A. 海参中的蛋白质 B. 花菇中的维生素 C. 蹄筋中的油脂 D. 糯米中的糖类 5．硒元素具有抗氧化功能，常用于保健品。如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硒原子核外电子数为34 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se²+ 6．（改编试题）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 7．（原创）福建土楼建造中，常使用生石灰（CaO）加水调制泥浆【主要为Ca(OH)₂】，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性的乙炔气体，点燃气体用于照明。下列说法不正确的是 A．乙炔气体会燃烧，是可燃物 B．点燃是为了提高可燃物的着火点 C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D．导管1要输送乙炔气体，需清洁保养 9．（改编试题）武夷山岩茶中含茶多酚（C₁₇H₁₉N₃O）。下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚由40个原子构成 B. 茶多酚中碳元素质量分数最大 C. 茶多酚的相对分子质量为281g D. 茶多酚中碳、氢元素质量比为17:19 10．某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A．AB段透光率降低，是因为 B．若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C．BC段透光率上升的原因是 D．C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 第II卷（非选择题 共70分） 11．（8分）（原创）福州地铁5号线建设过程中，工人们需在隧道内作业，保障空气流通至关重要。 （1）隧道内空气中含量最多且可用于食品防腐的气体是 。 （2）工人进入隧道前，需用氧气浓度检测仪检测，原因是 。 （3）隧道内焊接金属时，可用氩气作保护气，因为氩气的化学性质 。 （4）施工中会产生粉尘，可用洒水的方法降低粉尘浓度，其原理是 。 12．（11分）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带 电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是 。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是 （写一条），本实验推翻了 的原子模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程 。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的 有关。 (4)【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是 ，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 13．（8分）兴趣小组的同学利用数字化技术对“测定空气中氧气含量”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。 (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验前集气瓶中的水为25 mL，若集气瓶的容积为125 mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 (3)图2中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。 (4)图2中D点对应的操作是 。 (5)若装置气密性不好，图中D点的位置将 (选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 (6)某同学设计了如图3甲装置所示的实验，红磷和木炭均足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，二者均燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的止水夹，她将看到甲装置烧杯中的水进入 (填“A”或“B”或“A、B”)瓶。 14．（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为 。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明 。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 15．（7分）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示： (1)粉碎辉铜矿的目的是 。 (2)吹炼炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)若SO2没有转化为硫酸，而是直接排放的大气中，可能引起的环境问题是 。 (4)随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为，其中X的化学式为 。 (5)“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 。（任写一点即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg 电力/k·Wh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 16．（11分）化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 (1)空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为 。 (2)煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为 。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 (3)绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为： →化学能。 (4)学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为 ，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为 。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生 （填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 (5)学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液， 溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 17．（8分）（改编试题）化学兴趣小组在校园劳动实践基地里开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 Ⅰ、认识校园土壤的酸碱性 (1)同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、 、土壤成分及酸碱性等。 (2)测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园劳动基地里五份不同位置的土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用 检测其pH。 ①在劳动基地里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的是 （填字母标号）。 A．    B．      C． ②步骤2中，根据pH试纸测得浸出液的酸碱度如表所示，依据结果可得该劳动基地的土壤的酸碱性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 8 9 9 Ⅱ、改良土壤的酸碱度 (3)小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良某处碱性土壤（pH为8.6）为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量（kg） 单价（元/kg） 总价（元） 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁（） 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾（） 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 (4)施用硫酸铵时应注意 （写一点）。 【交流反思】(5)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，劳动基地土壤pH约为6的地块，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为 。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.1 7.0~7.5 6.2~7.0 18．（6分）用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，反应的化学方程式为： ，要获得7.3 t的Mg(HCO3)2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（福建专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题3分，共30分） 1.A][B1[C1[D] 5.A][B][C1[D] 9.[A1[B][CJ[D] 2[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 4[AJ[B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11。(8分)(1) (2) (3) (4) 12.(11分)(1) (2) (3)① ② (4) 13.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14。(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15。(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 16。(11分)(1) (2) (3) (4) (5) 17。(8分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(6分)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（福建专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．（原创）福建泉州“簪花围”非遗技艺中，常用新鲜花卉装饰。下列制作过程中涉及化学变化的是 A. 采摘鲜花 B. 编织竹篾骨架 C. 花朵风干脱水 D. 棉线染色固色 2．（社会热点）2025年厦门国际马拉松赛事中，运动员服装采用了新型材料。下列材料属于合成材料的是 A. 纯棉吸汗背心 B. 铝合金号码牌 C. 聚酯纤维防风外套 D. 碳纤维复合材料鞋底 3．（改编试题）下列实验不能达到实验目的的是 A．利用甲实验检查装置的气密性 B．利用乙实验验证质量守恒定律 C．利用丙实验证明能与氢氧化钠发生反应 D．利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热   4．（原创）闽菜“佛跳墙”营养丰富，其所含的营养素中不能为人体提供能量的是 A. 海参中的蛋白质 B. 花菇中的维生素 C. 蹄筋中的油脂 D. 糯米中的糖类 5．硒元素具有抗氧化功能，常用于保健品。如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硒原子核外电子数为34 B. 硒的相对原子质量为78.96 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se²+ 6．（改编试题）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类改变 B. X的化学式为H2O C. 该反应中二氧化碳和氢气的质量比为22：3 D. 生成物甲醇属于有机物 7．（原创）福建土楼建造中，常使用生石灰（CaO）加水调制泥浆【主要为Ca(OH)₂】，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性的乙炔气体，点燃气体用于照明。下列说法不正确的是 A．乙炔气体会燃烧，是可燃物 B．点燃是为了提高可燃物的着火点 C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D．导管1要输送乙炔气体，需清洁保养 9．（改编试题）武夷山岩茶中含茶多酚（C₁₇H₁₉N₃O）。下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚由40个原子构成 B. 茶多酚中碳元素质量分数最大 C. 茶多酚的相对分子质量为281g D. 茶多酚中碳、氢元素质量比为17:19 10．某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是 已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。 b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3) 2。 A．AB段透光率降低，是因为 B．若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C．BC段透光率上升的原因是 D．C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 第II卷（非选择题 共70分） 11．（8分）（原创）福州地铁5号线建设过程中，工人们需在隧道内作业，保障空气流通至关重要。 （1）隧道内空气中含量最多且可用于食品防腐的气体是 。 （2）工人进入隧道前，需用氧气浓度检测仪检测，原因是 。 （3）隧道内焊接金属时，可用氩气作保护气，因为氩气的化学性质 。 （4）施工中会产生粉尘，可用洒水的方法降低粉尘浓度，其原理是 。 12．（11分）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带 电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是 。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是 （写一条），本实验推翻了 的原子模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程 。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的 有关。 (4)【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是 ，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 13．（8分）兴趣小组的同学利用数字化技术对“测定空气中氧气含量”进行了再探究(如图1)，得到的数据曲线如图2所示。 (1)红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)实验前集气瓶中的水为25 mL，若集气瓶的容积为125 mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 (3)图2中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。 (4)图2中D点对应的操作是 。 (5)若装置气密性不好，图中D点的位置将 (选填“略上移”或“略下移”或“保持不动”)。 (6)某同学设计了如图3甲装置所示的实验，红磷和木炭均足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，二者均燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的止水夹，她将看到甲装置烧杯中的水进入 (填“A”或“B”或“A、B”)瓶。 14．（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为 。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为 。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明 。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 15．（7分）目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为）为原料，炼铜的主要流程如图所示： (1)粉碎辉铜矿的目的是 。 (2)吹炼炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)若SO2没有转化为硫酸，而是直接排放的大气中，可能引起的环境问题是 。 (4)随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为，其中X的化学式为 。 (5)“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 。（任写一点即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应/kg 酸化效应/kg 电力/k·Wh 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 16．（11分）化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 (1)空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为 。 (2)煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为 。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 (3)绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为： →化学能。 (4)学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为 ，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为 。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生 （填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 (5)学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液， 溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 17．（8分）（改编试题）化学兴趣小组在校园劳动实践基地里开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 Ⅰ、认识校园土壤的酸碱性 (1)同学们参观校园劳动实践基地，观察劳动基地环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、 、土壤成分及酸碱性等。 (2)测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园劳动基地里五份不同位置的土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用 检测其pH。 ①在劳动基地里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定最合理的是 （填字母标号）。 A．    B．      C． ②步骤2中，根据pH试纸测得浸出液的酸碱度如表所示，依据结果可得该劳动基地的土壤的酸碱性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 8 9 9 Ⅱ、改良土壤的酸碱度 (3)小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良某处碱性土壤（pH为8.6）为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量（kg） 单价（元/kg） 总价（元） 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁（） 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾（） 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 (4)施用硫酸铵时应注意 （写一点）。 【交流反思】(5)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，劳动基地土壤pH约为6的地块，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块劳动基地土壤最适合种植的作物为 。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.1 7.0~7.5 6.2~7.0 18．（6分）用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，反应的化学方程式为： ，要获得7.3 t的Mg(HCO3)2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $