精品解析：湖北咸宁市崇阳县2025年秋季期末质量监测九年级化学试卷

2025年秋季期末质量监测 九年级物理·化学 本试卷共14页，满分120分，考试用时120分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国中秋节有赏月和吃月饼的习俗。其中月饼的制作主要有下列步骤，其中主要发生化学变化的是 A. 制作饼皮：将面粉加水搅拌成光滑的面团 B. 准备馅料：根据喜好，将准备的馅料剁碎混合均匀 C. 包制月饼：将面团分成小块，包入馅料，搓圆后放入模具中压制成型 D. 烘烤月饼：将成型月饼放入烤箱中，烤至金黄熟透，冷却即可 【答案】D 【解析】 【详解】A、将面粉加水搅拌成光滑的面团的制作饼皮过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意。 B、根据喜好，将准备的馅料剁碎混合均匀的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意。 C、将面团分成小块，包入馅料，搓圆后放入模具中压制成型的包制月饼过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意。 D、将成型月饼放入烤箱中，烤至金黄熟透，冷却的烘烤月饼过程中有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意。 故选D。 2. 空气是一种重要的自然资源。下列有关说法错误的是 A. 空气中敞口放置的饼干变软，是因为空气中含有水蒸气 B. 空气中的氮气常用作保护气 C. 新鲜洁净的空气中不含二氧化碳 D. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中敞口放置的饼干变软，是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，故选项说法正确。 B、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其他物质反应，常用作保护气，故选项说法正确。 C、二氧化碳是空气的固定成分之一，因此新鲜洁净的空气中含二氧化碳，故选项说法不正确。 D、空气中的氧气主要来自植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选项说法正确。 故选C。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，此选项错误； B、给试管中的液体加热，试管口斜向上，大约与水平方向成45°夹角，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用酒精灯的外焰加热， 此选项错误； C、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误； D、用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。 故选D。 4. 为了反制美国对我国的高科技限制，我国决定对美西方进行稀土物项管制。下图为稀土元素钕在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的元素符号为Nd C. 钕的相对原子质量为144.2g D. 钕的原子核中有60个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据金字旁可知，钕是金属元素，选项错误； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号为元素符号，故钕的元素符号为Nd，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钕原子的中子数≈144-60=84， 选项错误； 故选B。 5. 下列有关燃料的说法正确的是 A. 石油、煤、天然气和酒精都是化石燃料 B. 化石燃料都是纯净物 C. 石油虽然能燃烧，但是会产生污染物，因此需要综合利用 D. 只有燃料燃烧才能给人类提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精由生物质制取，不属于化石燃料，该项错误； B、化石燃料如煤、石油均为混合物，该项错误； C、石油燃烧产生污染物，综合利用可减少污染并获取多种产品，该项正确； D、能量来源多样，如太阳能、核能等无需燃烧，该项错误； 故选C。 6. 葡萄糖（C6H12O6）是人体中重要的供能物质。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖是由碳、氢、氧三个元素组成的 C. 葡萄糖的相对分子质量为180 D. 葡萄糖是由碳、氢、氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，葡萄糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物；不符合题意； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；不符合题意； C、葡萄糖的相对分子质量为=180；符合题意； D、葡萄糖由葡萄糖分子构成，分子由原子构成；不符合题意； 故选C。 7. 下列物品主要是由金属材料制成的是 A. 做饭的锅[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2026/2/19/d733096e-08bd-4d4b-bdb0-0c570b174105.jpg] B. 写字的笔 C. 保暖的衣 D. 锻炼的球 【答案】A 【解析】 【详解】A、做饭的锅主要材料是生铁，属于铁合金，属于金属材料，符合题意； B、写字的笔主要材料是塑料，属于合成材料，不符合题意； C、保暖的衣主要成分是棉或合成纤维，棉属于天然材料，合成纤维属于合成材料，不符合题意； D、锻炼的球主要成分是合成橡胶，属于合成材料，不符合题意； 故选A。 8. 水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以将海水淡化 B. 水是常用的溶剂,任何物质都可以溶解在水中 C. 合理使用化肥和农药,可以减少水体污染 D. 纯净的矿泉水不含任何化学物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素、异味等，但不能去除海水中的盐分，无法淡化海水，不符合题意。 B、水是常用溶剂，但并非所有物质都可溶解在水中，如泥沙、油等，不符合题意。 C、合理使用化肥和农药能减少水的富营养化污染，从而保护水资源，符合题意。 D、纯净的矿泉水含有水和矿物质等化学物质，不符合题意。 故选C。 9. 某物质充分燃烧后只生成了二氧化碳和水，关于该物质的组成说法正确的是 A. 只含有碳元素 B. 只含有氢元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氢元素，还可能有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，但氧元素可能来自氧气，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 故选D。 10. 对下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 不宜用钢丝球擦洗铝制品 会破坏致密的氧化膜 B 烧开水时未至沸点就有大量气体冒出 水提前沸腾 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝制品表面的氧化膜有保护作用，不宜用钢丝球擦洗铝制品，否则会破坏致密的氧化膜，不符合题意。 B、烧开水时未至沸点就有大量气体冒出，是由于水中溶解的气体受热溶解度减小而释放，并非水提前沸腾，符合题意。 C、活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味等物质，把活性炭放入冰箱能去除异味，不符合题意。 D、分子总是不断运动的，且随温度的升高分子运动加快，把湿衣服晾晒在阳光下可使湿衣服干得更快，不符合题意。 故选B。 11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙可能是单质 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 D. 消耗的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】A 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，符合题意。 B、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意。 C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，不符合题意。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，消耗的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，不符合题意。 故选A。 12. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t2℃溶解度的大小关系为a＞b＞c B. t1℃时将20ga物质加入到50g水中，得到60g饱和溶液 C. 将P点所示b的溶液降温可将其变为饱和溶液 D. 将t2℃时的a、b、c饱和溶液降温到t1℃后，溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a=c 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t2℃溶解度的大小关系为a＞b＞c，选项正确； B、t1℃时，a物质的溶解度为20g，则t1℃时将20ga物质加入到50g水中，只能溶解10g，得到60g饱和溶液，选项正确； C、P点在b的溶解度下方，表示t1℃时b的不饱和溶液，b的溶解度随温度的降低而减小，可以通过降温的方法使其变为饱和溶液，选项正确； D、t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，随温度的降低a和b的溶解度变小，都会析出晶体，析出晶体后的溶液都变为t1℃时的饱和溶液，由于t1℃时b的溶解度大于a，故此时溶质质量分数b＞a；c的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后a溶液的溶质质量分数大于c溶液的溶质质量分数，即a＞c，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；选项错误； 故选D。 13. 下列实验方案，达不到实验目的的是 目的 A.证明二氧化碳的密度比空气大 B.探究可燃物燃烧 的两个条件 C.证明分子在 不断运动 D.探究铁生锈 的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项A正确； B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项B正确； C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，证明分子在不断运动，故选项C正确； D、探究铁生锈的条件时，为排除其他杂质的干扰，应使用蒸馏水。自来水中含有氧气和其他可溶性杂质，会影响铁生锈的速率，导致变量不唯一，故该实验方案达不到严谨的实验目的，故选项D错误； 故选D。 二 、非选择题(共7题，共32分) 14. “柴、米、油、盐、酱、醋、茶”都是生活必需品，其中都蕴含有化学知识。请回答下列问题： （1）现代社会的“柴”已进化到液化石油气或天然气。如图1所示，只要关闭燃气灶的阀门即可熄灭火焰，其原理是_______。 （2）“盐”是厨房必备的调味品。如图2所示，氯化钠是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）如图3所示“铁强化酱油”中添加的“铁”指的是________（选填序号）。 A. 元素 B. 单质 C. 原子 （4）喝“茶”时，有的茶杯具有将茶叶和茶水分离的功能（如图4），相当于化学实验基本操作中的_________操作。 【答案】（1）隔离可燃物 （2）离子 （3）A （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 灭火原理有三个：一是隔绝氧气（空气），二是将温度降低到可燃物的着火点以下，三是清除或隔离可燃物。因此熄灭灶火时关闭进气阀的灭火原理是隔离可燃物； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子； 【小问3详解】 物质由元素组成，“铁强化酱油”中添加的“铁”指的是铁元素。故选A； 【小问4详解】 泡茶时，茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，是一种固液分离的方法，因此其分离方法相当于化学实验基本操作中的过滤。 15. 阅读下面的短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如下图所示,其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物,氢气可通过电解水等多种方式获得。太阳能汽车:以太阳能电池驱动,低碳环保,真正实现了零排放。在这期间,由于乙醇具有一定的清洁性,也被用作传统燃油的补充替代燃料,在汽车领域有一定的应用。据测算,1kg氢气完全燃烧释放1.43×105 kJ的热量,1kg汽油完全燃烧释放4.6×104 kJ的热量,1kg乙醇完全燃烧释放2.97×104 kJ的热量。 （1）人类在已有传统燃油车的基础上大力发展新能源汽车的主要原因是_________。 （2）锂电池、镍镉电池中都用石墨作为电极材料,石墨和金刚石物理性质存在明显差异的原因是___________。 （3）由上图可知，手机广泛使用锂电池而不使用铅酸电池是因为锂电池具有___________的优点。 （4）下列说法正确的有______（填字母）。 A. 相比于图示中其他几种电池,镍氢电池的循环寿命次数最多 B. 氢能源汽车发动机工作时是将化学能转化为内能 C. 电动汽车运行阶段零排放，的确环保，但其全生命周期环保性受限于电网清洁度，若其电力来源于煤电则其环保效益受限 【答案】（1）缓解能源危机，减少环境污染 （2）碳原子排列方式不同 （3）能量密度大、循环寿命长 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是不可再生能源，储量有限，且燃烧会产生大量污染物，造成环境污染，发展新能源汽车能缓解能源危机，减少环境污染； 【小问2详解】 石墨和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 由上图可知，手机广泛使用锂电池而不使用铅酸电池是因为锂电池具有能量密度大、循环寿命长的优点； 【小问4详解】 A、相比于图示中其他几种电池,镍氢电池的循环寿命次数最多，该项正确； B、氢内燃车以氢气为燃料，燃烧时将化学能转化为内能，该项正确； C、电动汽车运行阶段零排放，的确环保，但其全生命周期环保性受限于电网清洁度，若其电力来源于煤电则其环保效益受限，该项正确； 故选ABC。 16. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 （1）步骤①中的操作名称是_______。 （2）方案一是现代火法冶金的雏形，其中发生了较为复杂的反应，其中一步为硫酸铜（CuSO4)在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________，该反应中硫元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）方案二为现代湿法冶金的基本原理，其中加铁化为铜过程中发生反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是_________反应。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. ②. 降低 （3） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 操作①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 硫酸铜（CuSO4)在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，根据反应前后元素种类不变，则该气体单质为氧气，反应的方程式为：； 硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，同理可知，二氧化硫中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，故硫元素化合价降低； 【小问3详解】 方案二为现代湿法冶金的基本原理，其中加铁化为铜过程中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 17. 工业上常用煅烧石灰石的方法来生产生石灰，同时得到副产品二氧化碳。反应原理为CaCO3CaO+CO2↑。 （1）CaO中钙、氧元素的质量比为________。 （2）若要得到5.6t生石灰，请计算消耗碳酸钙的质量。 【答案】（1）5:2 （2）解：设需要消耗碳酸钙的质量为x 答：若要得到5.6t生石灰，需要消耗10t碳酸钙。 【解析】 【小问1详解】 CaO中钙、氧元素的质量比为40:16=5:2； 【小问2详解】 见答案。 18. 下图为实验室气体制取和性质实验常用的装置，回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）若用B装置制氧气，化学方程式为________，若用F装置收集氧气，则气体应从______（选填“a”或“b”）通入。 （3）将二氧化碳气体通入G图装置中，现象为________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3）紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体应长进短出，故气体从a进入； 【小问3详解】 将二氧化碳气体通入G图装置中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，故观察到紫色石蕊溶液变红。 19. 我们在购买蛋糕、面包等食品时，经常可以在大包装袋中发现如图所示的小包装袋。其上有“三防”、“食品用脱氧剂”等字样（如图1所示）。某化学兴趣小组对此深感兴趣，于是展开相关研究。 【查阅资料】 ①“三防”指的防水、防油、防尘。防止小包装袋内药品被袋外物质污染。 ②“脱氧剂”的作用是除去食品包装袋内的氧气，防止食品腐败变质，延长保质期。 ③常用的脱氧剂为铁基脱氧剂，其中常含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等原料。 任务一：研究脱氧剂包装 （1）同学们借助显微镜发现，脱氧剂包装袋并非完全密闭，其上有许多微型的小孔（如图2所示）。请根据防水、脱氧等信息推测水分子直径（R1）、氧分子直径(R2)、小孔直径（R3）的大小关系_________（用R1、R2、R3表示）。 任务二：研究脱氧剂脱氧原理 （2）根据铁基脱氧剂的成分，请分析其脱氧的原理是_________；其中活性炭、氯化钠的作用是__________。 （3）某同学为了研究一包久置的铁基脱氧剂是否失效，撕开包装得到黑褐色固体，取少量样品于试管中，再倒入适量的稀盐酸，充分反应后现象为：固体部分溶解，无气体产生，溶液逐渐变为黄色。请判断该脱氧剂_____（填“是”或“否”）已失效。 【答案】（1）R1>R3>R2 （2） ①. 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，生成铁锈 ②. 加快反应速率（合理即可） （3）是 【解析】 【小问1详解】 因为脱氧剂包装袋要防水（水分子不能进入）、能让氧气进入（实现脱氧），所以小孔要能让氧气通过但阻止水分子通过，则分子直径的大小关系为：水分子直径（R1）>小孔直径（R3）>氧分子直径(R2)。 【小问2详解】 铁基脱氧剂中含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等原料，则其脱氧原理是铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，生成铁锈；活性炭具有吸附性，可以吸附水分和氧气，加快反应速率，氯化钠能加速铁的锈蚀，所以活性炭、氯化钠的作用是加快反应速率。 【小问3详解】 久置的铁基脱氧剂若有效，应含有未反应的铁粉，加入稀盐酸后，铁粉会与盐酸反应产生氢气（有气泡），但实验现象为固体部分溶解，无气体产生，溶液逐渐变为黄色，说明固体中没有铁粉，即该脱氧剂已失效。 20. 小丁同学在课堂上学到一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，这与现代工业炼铁的原理相似。在老师的指导下，他和同学们利用下面的装置进行了一氧化碳还原氧化铜的实验，请你和他们一起完成下列探究。 第一阶段： （1）从环保角度分析该装置有一处明显的不足，请指出：________； 改进并检查装置的气密性之后，他称量了8.0g氧化铜粉末装入玻璃管中； （2）先通入一会儿气体再点燃A处酒精灯加热，原因是_______； （3）充分加热后观察到：A处黑色粉末全部变红，B处石灰水变浑浊。A处固体变红的化学方程式为__________。 （4）结束实验时，操作顺序应为_______。（填序号） A. 先停止通入气体，然后再熄灭酒精灯停止加热 B. 先熄灭酒精灯停止加热，直到冷却后再停止通入气体 取出玻璃管中全部固体，称得红色粉末的质量为6.6g。 第二阶段： 在老师的提示下，同学们通过计算发现，红色粉末的质量比理论值偏大。通过老师指导和查阅资料，同学们了解到： ①在还原氧化铜的过程中，固体中除生成铜外还有可能生成氧化亚铜（Cu2O）； ②氧化亚铜和铜一样也是红色固体； ③氧化亚铜能与硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+H2O+Cu。 同学们再次设计方案，探究红色固体中是否含有氧化亚铜及铜单质的质量分数： 方案：取少量还原所得红色粉末样品于试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后观察到：固体略减少，溶液变为蓝色。 （5）结论： ①红色固体中___________（填“有”或“无”）氧化亚铜； ②红色粉末中铜单质的质量分数为_________。（精确到0.1%） 【答案】（1）没有尾气处理装置 （2）排出装置内空气，防止发生爆炸 （3） （4）B （5） ①. 有 ②. 72.7% 【解析】 【小问1详解】 该装置没有进行尾气处理，存在明显不足。 【小问2详解】 一氧化碳具有可燃性，不纯的一氧化碳受热易发生爆炸，所以实验时要先通入一会儿气体排出装置内空气，再点燃A处酒精灯加热，以防止发生爆炸。 【小问3详解】 充分加热后观察到：A处黑色粉末全部变红，B处石灰水变浑浊。则A处固体变红发生的是一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 结束实验时为防止倒吸及生成的铜再被氧化，要先熄灭酒精灯停止加热，直到冷却后再停止通入气体，故选B。 【小问5详解】 ①铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，取少量还原所得红色粉末样品于试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后观察到：固体略减少，溶液变为蓝色，说明红色固体中有氧化亚铜。 ②根据铜元素质量守恒，设红色粉末中铜单质的质量为x，则,x=4.8g，红色粉末中铜单质的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期末质量监测 九年级物理·化学 本试卷共14页，满分120分，考试用时120分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国中秋节有赏月和吃月饼的习俗。其中月饼的制作主要有下列步骤，其中主要发生化学变化的是 A. 制作饼皮：将面粉加水搅拌成光滑的面团 B. 准备馅料：根据喜好，将准备的馅料剁碎混合均匀 C. 包制月饼：将面团分成小块，包入馅料，搓圆后放入模具中压制成型 D. 烘烤月饼：将成型月饼放入烤箱中，烤至金黄熟透，冷却即可 2. 空气是一种重要的自然资源。下列有关说法错误的是 A. 空气中敞口放置的饼干变软，是因为空气中含有水蒸气 B. 空气中的氮气常用作保护气 C. 新鲜洁净的空气中不含二氧化碳 D. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 4. 为了反制美国对我国的高科技限制，我国决定对美西方进行稀土物项管制。下图为稀土元素钕在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的元素符号为Nd C. 钕的相对原子质量为144.2g D. 钕的原子核中有60个中子 5. 下列有关燃料的说法正确的是 A. 石油、煤、天然气和酒精都是化石燃料 B. 化石燃料都是纯净物 C. 石油虽然能燃烧，但是会产生污染物，因此需要综合利用 D. 只有燃料燃烧才能给人类提供能量 6. 葡萄糖（C6H12O6）是人体中重要的供能物质。下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖是由碳、氢、氧三个元素组成的 C. 葡萄糖的相对分子质量为180 D. 葡萄糖是由碳、氢、氧原子构成的 7. 下列物品主要是由金属材料制成的是 A. 做饭的锅[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2026/2/19/d733096e-08bd-4d4b-bdb0-0c570b174105.jpg] B. 写字的笔 C. 保暖的衣 D. 锻炼的球 8. 水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A. 用活性炭吸附可以将海水淡化 B. 水是常用的溶剂,任何物质都可以溶解在水中 C. 合理使用化肥和农药,可以减少水体污染 D. 纯净的矿泉水不含任何化学物质 9. 某物质充分燃烧后只生成了二氧化碳和水，关于该物质的组成说法正确的是 A. 只含有碳元素 B. 只含有氢元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氢元素，还可能有氧元素 10. 对下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 不宜用钢丝球擦洗铝制品 会破坏致密的氧化膜 B 烧开水时未至沸点就有大量气体冒出 水提前沸腾 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙可能是单质 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 D. 消耗的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 12. 现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t2℃溶解度的大小关系为a＞b＞c B. t1℃时将20ga物质加入到50g水中，得到60g饱和溶液 C. 将P点所示b的溶液降温可将其变为饱和溶液 D. 将t2℃时的a、b、c饱和溶液降温到t1℃后，溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a=c 13. 下列实验方案，达不到实验目的的是 目的 A.证明二氧化碳的密度比空气大 B.探究可燃物燃烧 的两个条件 C.证明分子在 不断运动 D.探究铁生锈 的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 二 、非选择题(共7题，共32分) 14. “柴、米、油、盐、酱、醋、茶”都是生活必需品，其中都蕴含有化学知识。请回答下列问题： （1）现代社会的“柴”已进化到液化石油气或天然气。如图1所示，只要关闭燃气灶的阀门即可熄灭火焰，其原理是_______。 （2）“盐”是厨房必备的调味品。如图2所示，氯化钠是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）如图3所示“铁强化酱油”中添加的“铁”指的是________（选填序号）。 A. 元素 B. 单质 C. 原子 （4）喝“茶”时，有的茶杯具有将茶叶和茶水分离的功能（如图4），相当于化学实验基本操作中的_________操作。 15. 阅读下面的短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如下图所示,其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物,氢气可通过电解水等多种方式获得。太阳能汽车:以太阳能电池驱动,低碳环保,真正实现了零排放。在这期间,由于乙醇具有一定的清洁性,也被用作传统燃油的补充替代燃料,在汽车领域有一定的应用。据测算,1kg氢气完全燃烧释放1.43×105 kJ的热量,1kg汽油完全燃烧释放4.6×104 kJ的热量,1kg乙醇完全燃烧释放2.97×104 kJ的热量。 （1）人类在已有传统燃油车的基础上大力发展新能源汽车的主要原因是_________。 （2）锂电池、镍镉电池中都用石墨作为电极材料,石墨和金刚石物理性质存在明显差异的原因是___________。 （3）由上图可知，手机广泛使用锂电池而不使用铅酸电池是因为锂电池具有___________的优点。 （4）下列说法正确的有______（填字母）。 A. 相比于图示中其他几种电池,镍氢电池的循环寿命次数最多 B. 氢能源汽车发动机工作时是将化学能转化为内能 C. 电动汽车运行阶段零排放，的确环保，但其全生命周期环保性受限于电网清洁度，若其电力来源于煤电则其环保效益受限 16. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 （1）步骤①中的操作名称是_______。 （2）方案一是现代火法冶金的雏形，其中发生了较为复杂的反应，其中一步为硫酸铜（CuSO4)在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________，该反应中硫元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）方案二为现代湿法冶金的基本原理，其中加铁化为铜过程中发生反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是_________反应。 17. 工业上常用煅烧石灰石的方法来生产生石灰，同时得到副产品二氧化碳。反应原理为CaCO3CaO+CO2↑。 （1）CaO中钙、氧元素的质量比为________。 （2）若要得到5.6t生石灰，请计算消耗碳酸钙的质量。 18. 下图为实验室气体制取和性质实验常用的装置，回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）若用B装置制氧气，化学方程式为________，若用F装置收集氧气，则气体应从______（选填“a”或“b”）通入。 （3）将二氧化碳气体通入G图装置中，现象为________。 19. 我们在购买蛋糕、面包等食品时，经常可以在大包装袋中发现如图所示的小包装袋。其上有“三防”、“食品用脱氧剂”等字样（如图1所示）。某化学兴趣小组对此深感兴趣，于是展开相关研究。 【查阅资料】 ①“三防”指的防水、防油、防尘。防止小包装袋内药品被袋外物质污染。 ②“脱氧剂”的作用是除去食品包装袋内的氧气，防止食品腐败变质，延长保质期。 ③常用的脱氧剂为铁基脱氧剂，其中常含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等原料。 任务一：研究脱氧剂包装 （1）同学们借助显微镜发现，脱氧剂包装袋并非完全密闭，其上有许多微型的小孔（如图2所示）。请根据防水、脱氧等信息推测水分子直径（R1）、氧分子直径(R2)、小孔直径（R3）的大小关系_________（用R1、R2、R3表示）。 任务二：研究脱氧剂脱氧原理 （2）根据铁基脱氧剂的成分，请分析其脱氧的原理是_________；其中活性炭、氯化钠的作用是__________。 （3）某同学为了研究一包久置的铁基脱氧剂是否失效，撕开包装得到黑褐色固体，取少量样品于试管中，再倒入适量的稀盐酸，充分反应后现象为：固体部分溶解，无气体产生，溶液逐渐变为黄色。请判断该脱氧剂_____（填“是”或“否”）已失效。 20. 小丁同学在课堂上学到一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，这与现代工业炼铁的原理相似。在老师的指导下，他和同学们利用下面的装置进行了一氧化碳还原氧化铜的实验，请你和他们一起完成下列探究。 第一阶段： （1）从环保角度分析该装置有一处明显的不足，请指出：________； 改进并检查装置的气密性之后，他称量了8.0g氧化铜粉末装入玻璃管中； （2）先通入一会儿气体再点燃A处酒精灯加热，原因是_______； （3）充分加热后观察到：A处黑色粉末全部变红，B处石灰水变浑浊。A处固体变红的化学方程式为__________。 （4）结束实验时，操作顺序应为_______。（填序号） A. 先停止通入气体，然后再熄灭酒精灯停止加热 B. 先熄灭酒精灯停止加热，直到冷却后再停止通入气体 取出玻璃管中全部固体，称得红色粉末的质量为6.6g。 第二阶段： 在老师的提示下，同学们通过计算发现，红色粉末的质量比理论值偏大。通过老师指导和查阅资料，同学们了解到： ①在还原氧化铜的过程中，固体中除生成铜外还有可能生成氧化亚铜（Cu2O）； ②氧化亚铜和铜一样也是红色固体； ③氧化亚铜能与硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+H2O+Cu。 同学们再次设计方案，探究红色固体中是否含有氧化亚铜及铜单质的质量分数： 方案：取少量还原所得红色粉末样品于试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后观察到：固体略减少，溶液变为蓝色。 （5）结论： ①红色固体中___________（填“有”或“无”）氧化亚铜； ②红色粉末中铜单质的质量分数为_________。（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $