化学一模提分卷01（天津专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Si-28 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【社会热点】神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A．运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B．飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C．飞船与火箭分离并进入预定轨道 D．神舟二十二号与天宫空间站精准对接 【答案】A 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、燃料燃烧是化学反应，生成新物质，该选项符合题意； B、摩擦生热是物理变化，该选项不符合题意； C、分离是机械过程，该选项不符合题意； D、对接是物理操作，该选项不符合题意； 故选A。 2．【改编试题】2025年“世界环境日”中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是 A．推广使用新能源汽车 B．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 C．垃圾分类回收处理 D．植树造林，绿化环境 【答案】B 【详解】A、推广使用新能源汽车，减少化石燃料消耗，降低污染，符合主题； B、加高燃煤锅炉烟囱，只是将污染物扩散到更高、更远的地方，并没有减少污染物的排放，不能从根本上解决大气污染问题，不符合主题； C、垃圾分类回收处理，促进资源利用，减少污染，符合主题； D、植树造林，改善生态环境，符合主题。 故选B。 3．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】这里的“钾、镁、磷”指的是元素，强调这些元素在香蕉中的存在，而不是具体的离子、原子或分子形式。 故选B。 4．分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是 A．氧气 B．氯化钠 C．氧化镁 D．高锰酸钾 【答案】C 【详解】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氯化钠是氯、钠两种元素组成的纯净物，属于化合物，无氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化镁由镁和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意； D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； 故选：C。 5．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。下列健康人的几种体液中，酸性最强的是 选项 A B C D 体液 胃液 尿液 唾液 血液 正常pH范围 0.9~1.5 4.4~8.0 6.6~7.1 7.35~7.45 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】胃液pH为0.9~1.5，尿液pH为4.4~8.0，唾液pH为6.6~7.1，血液pH为7.35~7.45（弱碱性），pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，上述体液中胃液pH最小，故酸性最强；故选A。 6．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．取用固体粉末 【答案】A 【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确，符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，不符合题意； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误，不符合题意； D、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作错误，不符合题意。 故选A。 7．下列各组实验试剂中，不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．Zn、Cu、溶液 B．Cu、溶液、溶液 C．Fe、溶液、溶液 D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸 【答案】B 【分析】金属活动性顺序为Zn > Fe > Cu。验证方法需通过金属与盐溶液或酸的反应比较活动性； 【详解】A、Zn与FeCl2反应证明Zn > Fe，Cu与FeCl2不反应证明Fe > Cu，该选项能验证； B、Cu与Zn(NO3)2、Fe(NO3)2均不反应，仅证明Cu最弱，无法比较Zn与Fe的活动性，该选项不能验证； C、Fe与Zn(NO3)2不反应证明Zn > Fe，与Cu(NO3)2反应证明Fe > Cu，该选项能验证； D、Zn、Fe与稀盐酸反应且Zn更剧烈证明Zn > Fe，Cu不反应证明Fe > Cu，该选项能验证； 故选：B。 8．下列有关实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气里燃烧、发出耀眼白光、放热，生成白色固体 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾 D．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量 【答案】D 【详解】A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故A正确； B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B正确。 C.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾，故C正确。 D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故D错误。 故选：D。 9．合理饮食，杜绝有害物质摄入是人类健康生活的必然选择。下列说法正确的是 A．青少年每天需要量最大的营养素是蛋白质 B．人体中有20多种元素是必需的，其中钙、磷元素属于微量元素 C．蔬菜、水果富含维生素，人体缺乏维生素C，会引起夜盲症 D．香烟烟雾中含有多种有害物质，吸烟不仅危害自身健康，也会使周围人受害 【答案】D 【详解】A.青少年每天需要量最大的营养素是糖类，故选项说法错误，不符合题意。 B.人体中有20多种元素是必需的，其中钙、磷元素属于常量元素，故选项说法错误，不符合题意。 C.蔬菜、水果富含维生素，人体缺乏维生素C，会引起坏血病，故选项说法错误，不符合题意。 D.香烟烟雾中含有多种有害物质，吸烟不仅危害自身健康，也会使周围人受害，吸烟危害自身及他人健康，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 10．在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 对于反应A+2B=C+2D，12g A与B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为，因此参加反应的A与B的质量比为。 故选：B。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．生活离不开化学，下列选项中正确的是 A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可以制得汽水 B．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 【答案】AB 【详解】A、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项说法正确。 B、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故选项说法正确。 C、霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质，故选项说法错误。 D、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害，故选项说法错误。 故选：AB。 12．如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、在储水池中泥沙等不溶性杂质沉降，海水变得逐渐澄清，不符合题意； B、蒸发过程中溶剂质量减小，溶质质量不变，故在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大，不符合题意； C、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，原理是蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 13．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图（部分产物已省略），已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列说法正确的是 A．该物质可能是C或 B．反应I属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应 C．中碳、氢元素的质量比为1:2 D．反应I前后，原子和分子的数目均不变 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在反应Ⅱ中生成物中含有碳氢元素，但一氧化碳中不含氢元素，则X中一定含有氢元素，又由于X属于单质，则X为氢气，不可能是碳，故A错误； B、X为氢气，则推测反应Ⅰ为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳的同时还生成了水，生成物是两种化合物，不是置换反应。反应Ⅱ应为一氧化碳和氢气反应生成（CH2）n的同时还生成了水，生成多种物质，不是化合反应。故B错误； C、中碳、氢元素的质量比为（12n）：（1×2n）=6:1，故C错误； D、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，方程式为：，由方程式可知，反应前后，原子和分子的数目均不变，故D正确； 故选D。 14．【新考法】下列物质转化方案不正确的是 A．以海水为原料提取 B．以铁为原料制取 C．以石灰石为原料制取 D．以铜为原料制取 【答案】BC 【详解】A、海水中加入Ca(OH)2与Mg2+反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2，故选项正确； B、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，而非直接生成Fe(OH)3，故选项错误； C、石灰石煅烧生成CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钠（正确化学式Na2CO3）能反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故选项错误； D、Cu灼烧生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，故选项正确。 故选：BC。 15．下列说法正确的是 A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 【答案】CD 【详解】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。先计算二氧化硫中氧元素的质量：二氧化硫中氧元素质量分数为 ×100%=50%，所以氧元素质量为=m×50%。再计算三氧化硫中氧元素的质量：三氧化硫中氧元素质量分数为×100%=60%，所以氧元素质量为m×60%。最后求两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A选项不符合题意。   B、首先算出1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80% = 800t。然后设理论上炼出铁的质量为x，根据化学方程式，利用比例关系，可得x=560t。最后计算含杂质4%的生铁质量，因为纯铁质量占生铁质量的(1-4%)，所以生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，并非560t，故B选项不符合题意； C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。先看碳酸氢钠与稀盐酸反应：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，根据化学方程式，由比例关系，解得y=。再看碳酸镁与稀盐酸反应：设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，根据化学方程式，由比例关系，解得z=。所以生成二氧化碳的质量均为，故C选项符合题意； D、先算出100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量$100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，根据化学方程式，由比例关系，解得a=13.8g。那么氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g。接着算碳酸钾中钾元素的质量：碳酸钾中钾元素质量分数为×100%≈56.52%，所以碳酸钾中钾元素质量为13.8g×56.52%=7.8g。再算氯化钾中钾元素的质量：氯化钾中钾元素质量分数为×100%≈52.35%，所以氯化钾中钾元素质量为14.9g×52.35%=7.8g。最后可得原混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D选项符合题意。 故选CD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸    ②明矾    ③氦气    ④干冰    ⑤氢气    ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 (1)可用作净水剂的是 ； (2)可改良酸性土壤的是 ； (3)可用于除铁锈的是 ； (4)可用于人工增雨的是 ； (5)可作清洁燃料的是 ； (6)可用于制霓虹灯的是 。 【答案】(1)② (2)⑥ (3)① (4)④ (5)⑤ (6)③ 【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除铁锈的是①稀盐酸。 （4）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，所以可用于人工增雨的是④干冰。 （5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以可作清洁燃料的是⑤氢气。 （6）氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气。 17．（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。 ①锡元素的相对原子质量是 。 ②B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X= 。 (2)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①物质丁的化学式为 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是 。 【答案】(1) 118.7 6 8 (2) H2O 缓解温室效应，缓解粮食危机 【详解】（1）由元素周期表中单元格知，最下方的数字为相对原子质量，则锡元素的相对原子质量为118.7，故①填：118.7。 由图知，B表示的原子，其核外电子数是，故②填：6。 若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，则X=8，故③填：8。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则生成物丁中还应含2个H、1个O，丁的化学式为：H2O，故填：H2O。 ②人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机，故填：缓解温室效应，缓解粮食危机。 18．（6分）水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。     (1)电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。反应过程中没有发生变化的微粒是 (填名称)。 (2)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是 。 ④关于溶解度曲线，下列说法正确的是 (填字母)。 A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50% B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲 C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙 D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲 【答案】(1) 6 氢原子、氧原子 (2) t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可） 甲>乙>丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） CD 【详解】（1）根据电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比约为2：1，由图可知a试管（H2）与b试管（O2）体积比为2：1。若b试管为3mL，则a试管为6mL。化学变化是分子分裂成原子，原子重新组成新分子的过程，化学变化中分子改变，原子不变，故该反应中未变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：6；氢原子、氧原子。 （2）①P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，均为50g。故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）。 ②t3℃时，溶解度大小顺序为：甲>乙>丙。故填：甲>乙>丙。 ③甲随温度升高，溶解度显著变大，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 ④A、t2℃时，甲、乙溶解度为50g，其饱和溶液中溶质质量分数为，而非50%，A错误； B、未说明溶液质量，无法判断析出晶体多少，B错误； C、t1℃下，溶解度关系：乙>甲=丙，故其饱和溶液溶质质量分数关系为：乙>甲=丙，升温至t3℃后，甲、乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数都不变，丙溶解度变小，有晶体析出，溶质质量变小，而溶剂质量不变，丙溶质质量分数变小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙，C正确； D、等质量溶质配成饱和溶液，溶解度越大，溶解能力越强，需要的水越少，t3℃时，溶解度关系：甲>乙>丙，故所需溶剂关系为：丙>乙>甲，三者溶质质量相等，所得溶液质量关系为：丙>乙>甲，D正确。 故填：t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可）；甲>乙>丙；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；CD。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧： 。 (2)一氧化碳还原氧化铁： 。 (3)盐酸与氢氧化钠反应： 。 【答案】(1) (2) (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O 【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 20．（7分）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 (1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿，“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片，如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】(1) Fe2O3/氧化铁 延展 氧气和水 (2)B 【分析】第⑵小题中，取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。可根据氢气质量分别计算出各选项中能和稀硫酸反应生成氢气的金属的质量，然后判断是否合理。 【详解】（1）①“赤铁矿”的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3。 ②因为熟铁具有具有良好的延展性，所以熟铁能打成薄片。 ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈中的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）A、黄铜是铜、锌合金，铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成氢气。 设生成0.11g氢气需要锌的质量为x。 x=3.575g﹥3.2g，因此该选项不符合题意； B、生铁是铁碳合金，碳不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成氢气。 设生成0.11g氢气需要铁的质量为y。 y=3.08g﹤3.2g，且该铁碳合金中碳元素的质量分数为：，而生铁中含碳量范围是：2% ~4.3%，该选项符合题意； C、18K黄金是由Au、Ag、Cu熔合而成，Au、Ag、Cu都不能和稀硫酸反应生成氢气，该选项不符合题意； D、硬铝中含Al、Cu、Mg，铜不能和稀硫酸反应， Al、Mg都能和稀硫酸反应生成氢气。 设生成0.11g氢气需要铝的质量为z。 z=0.99g﹤3.2g 设生成0.11g氢气需要镁的质量为a。 a=1.32g﹤3.2g 因为硬铝是一种铝合金，其中铜含量在2.2%~4.9%之间，同时还含有镁（0.2%~1.8%）、锰（0.3%~0.9%）以及少量的硅，其余成分则为铝，所以其中铝的含量最少约为：1-4.9%-1.8%-0.9%=92.4%。3.2g铝合金粉末中至少含铝：3.2g×92.4%=2.96g﹥0.99g， 故3.2g铝合金粉末跟足量稀硫酸反应生成氢气的质量远大于0.11g。该选项不符合题意。 故选B。 21．（6分）2025年中国航天日“海上生明月，九天揽星河”的主题映照着我国从海域启程迈向深空的探索历程。如今，运载火箭已拥有多样化的动力选择，正将这一愿景变为现实。 (1)大多数航天煤油都是以石油为主要原料进行提炼加工的，煤、石油都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)运载“嫦娥一号”卫星的火箭动力由高氯酸铵分解提供，反应的化学方程式为，X的化学式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)长征七号运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，选择液氢作燃料的优点是 (答一点)。 (4)朱雀二号遥二运载火箭是世界首枚用甲烷作燃料的火箭，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1) 不可再生 (2) H2O 分解 (3) 燃烧产物无污染 (4) 【详解】（1）煤和石油是化石燃料，形成需数百万年，人类消耗速度远快于其自然形成速度，因此属于不可再生能源。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前， N：2个，H：8个，Cl:2个，O：8个， 反应后N：2个，H：0个，O：4个，Cl：2个，4X共含8个H和4个O，X是 H2O。一种物质（高氯酸铵）分解生成多种物质，属于分解反应。 （3）液氢燃烧仅生成水，无有害物质排放，环保；且氢气热值高，效率高。 （4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 五、实验题（本大题共3小题 共25分） 22．（10分）氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。 【实验室制取二氧化碳】 (1)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。用D装置可收集的一种气体是 。 (2)在制取过程中，小刘同学选用C装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否收集满的方法是 。 【生活中获得氧气】 目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。“分子筛制氧机”利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。 (3)“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第一步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为 。 (4)“便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是 。 (5)上述两种制氧机的制氧原理的本质区别是 。 (6)探究“便携式制氧机”的制氧装置，如图2是“便携式制氧机”的简易装置示意图。过滤仓中水的作用是 (写一条)。 【答案】(1) B O2(或H2) (2)将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，二氧化碳已满 (3) (4)方便携带 (5)便携式制氧机发生化学变化，分子筛制氧机发生物理变化 (6)可通过观察水中气泡冒出快慢来确定制氧速率/润湿氧气 【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件是常温，反应物状态是固体和液体，故可选择固液常温型装置（B），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；D装置可用于收集不易溶于水且不与水反应的气体，如氧气（不易溶于水）、氢气（难溶于水）。 （2）二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，用C装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，二氧化碳已满。 （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 （4）制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是：液体容易洒出，固体试剂方便携带。 （5）便携式制氧机发生化学变化，分子筛制氧机利用分子的大小不同进行制氧，该过程没有生成新物质，发生物理变化。 （6）反应仓中生成的氧气先通入到过滤仓的水中，故水的作用是可通过观察水中气泡冒出快慢来确定制氧速率，或者润湿氧气。 23．（6分）酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式 。 (2)图2中d点所示溶液中的阳离子是 （填化学符号）。 (3)下列试剂不能验证反应到达d点的是_________（填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 E．碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2) (3)BC (4)甲和乙中的变色硅胶无明显现象，丙中的变色硅胶由蓝色变为红色 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被反应，故可以观察到溶液由红色变为无色；据此可以写出化学方程式：。 （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以解离出钠离子和氯离子，d点是溶液呈酸性，故溶液中有氢离子，图2中d点所示溶液中的阳离子是。 （3）A.锌粒能与酸反应生成氯化锌和氢气，故可以通过观察加入锌粒后是否有气体生成来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 B、该反应生成氯化钠，故d点溶液一定会存在氯化钠，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故无法判断溶液是否呈酸性，该选项符合题意。 C、无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，故无法判断反应是否到达d点，该选项符合题意。 D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可以观察氧化铁是否溶解减少来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 E、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可以观察加入碳酸钙后是否产生气泡来判断是否达到d点，该选项不符合题意。 故选BC。 （4）甲、乙中变色硅胶不变色，证明氢氧化钠和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，故对比甲、乙和丙的现象可以证明酸和碱反应有水生成。 24．（9分）某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 ； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需要称取氯化钠的质量是 g； (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)； A．10 mL　　　B．25 mL　　　C．50 mL　　　　D．100 mL 读数时视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 【答案】(1) ②①⑤③④ ① (2) 广口瓶 3 (3) C 最低处 (4)AD (5)150 【详解】（1）配制50g、6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①； （2）固体药品盛放在广口瓶中；氯化钠的质量为：50g×6%=3g； （3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平； （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项错误； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，此选项错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际所取的水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； 故选：AD。 （5）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则50g×20%=(50g+x)×5% ，解得：x=150g，故需加水的质量为150g。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（3分）【原创题】我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”（硅酸铜钡）是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi₂O₆。请回答下列问题： (1)硅酸铜钡是由 元素组成； (2)硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为 。 【答案】(1)4 (2)7:12 (3)12.8g 【详解】（1）根据硅酸铜钡的化学式可知其由钡元素、铜元素、硅元素和氧元素四种元素组成； （2）硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7:12； （3）70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为：。 26．（6分）某小组同学为测定硫酸钠和硫酸镁混合溶液中硫酸镁的质量分数，向30 g该混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量变化如图所示。 (1)图中加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，所得溶液的溶质为 (写化学式)。 (2)求该混合溶液中硫酸镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)NaOH、Na2SO4 (2)解：设该混合溶液中硫酸镁的质量为x。 x=6 g 该混合溶液中硫酸镁的质量分数 答：该混合溶液中硫酸镁的质量分数为20%。 【详解】（1）加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，沉淀质量不再变化，氢氧化钠加过量，说明溶液中的硫酸镁已经反应消耗完，则所得溶液中有Na2SO4和过量的NaOH。 （2）详见答案。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025年中考第一次模拟考试 （天津专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（5分） （1） ； ； （2） ； 18．（6分） （1） ； （2） ； ； ； 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分） （1） （2） （3） 20.（7分） （1） ； ； ； （2） 21.（6分） （1） （2） ； （3） （4） 五、实验题（本大题共3小题 共25分） 22.（10分） （1） ； ； （2） （3） （4） （5） （6） 23.（6分） （1） ； （2） （3） （4） 24.（9分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） （5） 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25.（3分） （1） （2） （3） 26.（6分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2025年中考第一次模拟考试 (天津专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×】W1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 6.A1[B1[C][D1 2[A][B][C][D] 7.AJ[B1[C][D] 3.[A][B][C1ID] 8[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.AJ[B][C][D] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分】 11.A][B1[C[DJ 12[A][B][C][D] 13.A1[B1[C1[D] 14.A1[B][C1[D] 15.A1[B1[C1[D] 第Ⅱ卷 (非选择题 共70分) 三、填空题（本大题共3小题共17分） 16. (6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (5分) (1) 2) 18. (6分) (1) (2) 晴在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、简答题（本大题共3小题共19分） 19.(6分) (1) (2) (3) 20.(7分) (1) (2) 21.(6分) (1) (2)； (3) (4) 五、实验题（本大题共3小题共25分） 22.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 23.(6分) (1) (2) (3) (4) 24.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) 六、计算题（本大题共2小题共9分） 25.(3分) (1) (2) (3) 26.(6分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Si-28 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【社会热点】神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A．运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B．飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C．飞船与火箭分离并进入预定轨道 D．神舟二十二号与天宫空间站精准对接 2．【改编试题】2025年“世界环境日”中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是 A．推广使用新能源汽车 B．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 C．垃圾分类回收处理 D．植树造林，绿化环境 3．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 4．分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是 A．氧气 B．氯化钠 C．氧化镁 D．高锰酸钾 5．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。下列健康人的几种体液中，酸性最强的是 选项 A B C D 体液 胃液 尿液 唾液 血液 正常pH范围 0.9~1.5 4.4~8.0 6.6~7.1 7.35~7.45 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．取用固体粉末 7．下列各组实验试剂中，不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．Zn、Cu、溶液 B．Cu、溶液、溶液 C．Fe、溶液、溶液 D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸 8．下列有关实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气里燃烧、发出耀眼白光、放热，生成白色固体 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾 D．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量 9．合理饮食，杜绝有害物质摄入是人类健康生活的必然选择。下列说法正确的是 A．青少年每天需要量最大的营养素是蛋白质 B．人体中有20多种元素是必需的，其中钙、磷元素属于微量元素 C．蔬菜、水果富含维生素，人体缺乏维生素C，会引起夜盲症 D．香烟烟雾中含有多种有害物质，吸烟不仅危害自身健康，也会使周围人受害 10．在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．生活离不开化学，下列选项中正确的是 A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可以制得汽水 B．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 12．如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 13．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图（部分产物已省略），已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列说法正确的是 A．该物质可能是C或 B．反应I属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应 C．中碳、氢元素的质量比为1:2 D．反应I前后，原子和分子的数目均不变 14．【新考法】下列物质转化方案不正确的是 A．以海水为原料提取 B．以铁为原料制取 C．以石灰石为原料制取 D．以铜为原料制取 15．下列说法正确的是 A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸    ②明矾    ③氦气    ④干冰    ⑤氢气    ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 (1)可用作净水剂的是 ； (2)可改良酸性土壤的是 ； (3)可用于除铁锈的是 ； (4)可用于人工增雨的是 ； (5)可作清洁燃料的是 ； (6)可用于制霓虹灯的是 。 17．（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。 ①锡元素的相对原子质量是 。 ②B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X= 。 (2)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①物质丁的化学式为 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是 。 18．（6分）水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。     (1)电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。反应过程中没有发生变化的微粒是 (填名称)。 (2)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是 。 ④关于溶解度曲线，下列说法正确的是 (填字母)。 A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50% B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲 C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙 D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧： 。 (2)一氧化碳还原氧化铁： 。 (3)盐酸与氢氧化钠反应： 。 20．（7分）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 (1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿，“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片，如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 21．（6分）2025年中国航天日“海上生明月，九天揽星河”的主题映照着我国从海域启程迈向深空的探索历程。如今，运载火箭已拥有多样化的动力选择，正将这一愿景变为现实。 (1)大多数航天煤油都是以石油为主要原料进行提炼加工的，煤、石油都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)运载“嫦娥一号”卫星的火箭动力由高氯酸铵分解提供，反应的化学方程式为，X的化学式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)长征七号运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，选择液氢作燃料的优点是 (答一点)。 (4)朱雀二号遥二运载火箭是世界首枚用甲烷作燃料的火箭，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 五、实验题（本大题共3小题 共25分） 22．（10分）氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。 【实验室制取二氧化碳】 (1)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。用D装置可收集的一种气体是 。 (2)在制取过程中，小刘同学选用C装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否收集满的方法是 。 【生活中获得氧气】 目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。“分子筛制氧机”利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。 (3)“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第一步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为 。 (4)“便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是 。 (5)上述两种制氧机的制氧原理的本质区别是 。 (6)探究“便携式制氧机”的制氧装置，如图2是“便携式制氧机”的简易装置示意图。过滤仓中水的作用是 (写一条)。 23．（6分）酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式 。 (2)图2中d点所示溶液中的阳离子是 （填化学符号）。 (3)下列试剂不能验证反应到达d点的是_________（填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 E．碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 24．（9分）某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 ； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需要称取氯化钠的质量是 g； (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)； A．10 mL　　　B．25 mL　　　C．50 mL　　　　D．100 mL 读数时视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（3分）【原创题】我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”（硅酸铜钡）是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi₂O₆。请回答下列问题： (1)硅酸铜钡是由 元素组成； (2)硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为 。 26．（6分）某小组同学为测定硫酸钠和硫酸镁混合溶液中硫酸镁的质量分数，向30 g该混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量变化如图所示。 (1)图中加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，所得溶液的溶质为 (写化学式)。 (2)求该混合溶液中硫酸镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B C A A B D D B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 AB C D BC CD 三、填空题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共17分） 16、（6分）(1)② (2)⑥ (3)① (4)④ (5)⑤ (6)③ 17.（5分） (1) 118.7 6 8 (2) H2O 缓解温室效应，缓解粮食危机 18.（6分）(1) 6 氢原子、氧原子 (2) t2℃时，甲、乙溶解度相同（或t2℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为50g，合理即可） 甲>乙>丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） CD 四、简答题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共19分） 19. （6分）(1) (2) (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O 20. （7分）(1) Fe2O3/氧化铁 延展 氧气和水 (2)B（2分） 21.（6分）(1)不可再生 (2)H2O 分解 (3)燃烧产物无污染 (4) 五、实验题（本大题共3小题 每空1分，化学方程式2分一个，共25分） 22.（10分）(1) B O2(或H2) (2)将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，二氧化碳已满 (3) (4)方便携带 (5)便携式制氧机发生化学变化，分子筛制氧机发生物理变化 (6)可通过观察水中气泡冒出快慢来确定制氧速率/润湿氧气 23.（6分）(1) 溶液由红色变为无色 (2) (3)BC (4)甲和乙中的变色硅胶无明显现象，丙中的变色硅胶由蓝色变为红色 24.（9分）(1) ②①⑤③④ ① (2) 广口瓶 3 (3) C 最低处 (4)AD (5)150（2分） 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25. （3分）(1)4 (2)7:12 (3)12.8g 26. （6分）(1)NaOH、Na2SO4 (2)解：设该混合溶液中硫酸镁的质量为x。 x=6 g 该混合溶液中硫酸镁的质量分数 答：该混合溶液中硫酸镁的质量分数为20%。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（天津专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 Fe-56 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Si-28 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【社会热点】神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是 A．运载火箭燃料燃烧喷出火焰 B．飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升 C．飞船与火箭分离并进入预定轨道 D．神舟二十二号与天宫空间站精准对接 2．【改编试题】2025年“世界环境日”中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是 A．推广使用新能源汽车 B．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 C．垃圾分类回收处理 D．植树造林，绿化环境 3．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 4．分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质属于氧化物的是 A．氧气 B．氯化钠 C．氧化镁 D．高锰酸钾 5．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。下列健康人的几种体液中，酸性最强的是 选项 A B C D 体液 胃液 尿液 唾液 血液 正常pH范围 0.9~1.5 4.4~8.0 6.6~7.1 7.35~7.45 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．倾倒液体 D．取用固体粉末 7．下列各组实验试剂中，不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．Zn、Cu、溶液 B．Cu、溶液、溶液 C．Fe、溶液、溶液 D．Zn、Fe、Cu、稀盐酸 8．下列有关实验现象的描述不正确的是 A．镁条在空气里燃烧、发出耀眼白光、放热，生成白色固体 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾 D．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量 9．合理饮食，杜绝有害物质摄入是人类健康生活的必然选择。下列说法正确的是 A．青少年每天需要量最大的营养素是蛋白质 B．人体中有20多种元素是必需的，其中钙、磷元素属于微量元素 C．蔬菜、水果富含维生素，人体缺乏维生素C，会引起夜盲症 D．香烟烟雾中含有多种有害物质，吸烟不仅危害自身健康，也会使周围人受害 10．在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．生活离不开化学，下列选项中正确的是 A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可以制得汽水 B．人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 C．为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用 D．食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力 12．如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 13．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图（部分产物已省略），已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列说法正确的是 A．该物质可能是C或 B．反应I属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应 C．中碳、氢元素的质量比为1:2 D．反应I前后，原子和分子的数目均不变 14．【新考法】下列物质转化方案不正确的是 A．以海水为原料提取 B．以铁为原料制取 C．以石灰石为原料制取 D．以铜为原料制取 15．下列说法正确的是 A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共17分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸    ②明矾    ③氦气    ④干冰    ⑤氢气    ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 (1)可用作净水剂的是 ； (2)可改良酸性土壤的是 ； (3)可用于除铁锈的是 ； (4)可用于人工增雨的是 ； (5)可作清洁燃料的是 ； (6)可用于制霓虹灯的是 。 17．（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)如图A是周期表中锡元素的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。 ①锡元素的相对原子质量是 。 ②B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X= 。 (2)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①物质丁的化学式为 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是 。 18．（6分）水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。     (1)电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图1所示。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。反应过程中没有发生变化的微粒是 (填名称)。 (2)如图2是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： ①P点的含义是 。 ②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是 。 ④关于溶解度曲线，下列说法正确的是 (填字母)。 A．t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50% B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲 C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙 D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧： 。 (2)一氧化碳还原氧化铁： 。 (3)盐酸与氢氧化钠反应： 。 20．（7分）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 (1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿，“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片，如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 21．（6分）2025年中国航天日“海上生明月，九天揽星河”的主题映照着我国从海域启程迈向深空的探索历程。如今，运载火箭已拥有多样化的动力选择，正将这一愿景变为现实。 (1)大多数航天煤油都是以石油为主要原料进行提炼加工的，煤、石油都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)运载“嫦娥一号”卫星的火箭动力由高氯酸铵分解提供，反应的化学方程式为，X的化学式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)长征七号运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，选择液氢作燃料的优点是 (答一点)。 (4)朱雀二号遥二运载火箭是世界首枚用甲烷作燃料的火箭，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 五、实验题（本大题共3小题 共25分） 22．（10分）氧气和二氧化碳是我们身边常见的物质，获得气体的方法有多种。 【实验室制取二氧化碳】 (1)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。用D装置可收集的一种气体是 。 (2)在制取过程中，小刘同学选用C装置收集二氧化碳，验证二氧化碳是否收集满的方法是 。 【生活中获得氧气】 目前，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。“分子筛制氧机”利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，滤除有害物质，再通过降压释放出氧气。 (3)“便携式制氧机”中的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理有两步： 第一步：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢遇到二氧化锰迅速产生氧气。该步反应的化学方程式为 。 (4)“便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是 。 (5)上述两种制氧机的制氧原理的本质区别是 。 (6)探究“便携式制氧机”的制氧装置，如图2是“便携式制氧机”的简易装置示意图。过滤仓中水的作用是 (写一条)。 23．（6分）酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。 【任务一】从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式 。 (2)图2中d点所示溶液中的阳离子是 （填化学符号）。 (3)下列试剂不能验证反应到达d点的是_________（填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 E．碳酸钙 【任务二】从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 24．（9分）某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 ； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需要称取氯化钠的质量是 g； (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)； A．10 mL　　　B．25 mL　　　C．50 mL　　　　D．100 mL 读数时视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 六、计算题（本大题共2小题 共9分） 25．（3分）【原创题】我国古代就有高超的合成技术，“中国紫”（硅酸铜钡）是古代人工合成的一种珍贵颜料，其化学式为BaCuSi₂O₆。请回答下列问题： (1)硅酸铜钡是由 元素组成； (2)硅酸铜钡中硅元素、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)70.6g硅酸铜钡中铜元素的质量为 。 26．（6分）某小组同学为测定硫酸钠和硫酸镁混合溶液中硫酸镁的质量分数，向30 g该混合溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量变化如图所示。 (1)图中加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，所得溶液的溶质为 (写化学式)。 (2)求该混合溶液中硫酸镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $